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2026年云南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷六
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国在载人飞船、新型战机、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A.歼-20飞机:大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.复兴号列车:所用的铝合金比其成分金属的硬度更大、熔点更高
C.首颗火星探测器:太阳能电池的材料是二氧化硅
D.神舟十八号:所用锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点
2．氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是
A.N2的沸点高于CO
B.碳化硅的熔点高于晶体硅
C.SiO2和Si3N4的晶体类型不相同
D.芯片、光导纤维的主要成分均为晶体硅
3．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前,应上下颠倒摇动容量瓶
B 检验FeCl3溶液中混有的Fe2+ 用酸性KMnO4溶液
C 检验CO2中混有的CH4 先将混合气体通入澄清石灰水中,再通入溴水中
D 检验Cl2有无漂白性 分别将干燥的Cl2通过干燥的红布条和湿润的红布条
4．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是
A.分子中所有的碳原子可能共平面
B.1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能发生水解、氧化、加成等反应
5．三磷酸腺苷(ATP)的结构如图所示。下列说法错误的是
A.化合物ATP具有两性
B.一定条件下,ATP能水解生成磷酸、碱基和戊糖等
C.ATP分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
D.0.1 mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成标准状况下4.48 L H2
6．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子
B.雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5
C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应
7．下列过程中的化学(离子)方程式表示错误的是
A.漂粉精与空气中的CO2和水蒸气反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
B.将石膏加热至150 ℃生成熟石膏:CaSO4·2H2OCaSO4·H2O+H2O
C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
D.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷:+O2
8．N2H4·H2O是工业上染料的还原剂,可发生反应5N2H4·H2O+4KMnO4+6H2SO45N2↑+21H2O+2K2SO4+4MnSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L N2中所含π键的数目为2NA
B.50 g N2H4·H2O中含有的N—N数目为NA
C.当反应中有1 mol电子发生转移时,形成的O—H数目为2.1NA
D.S浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中K+的数目为2NA
9．某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,X6W6分子含有大π键(),Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A.W2X2Y4是强酸
B.第一电离能:X>Y>Z
C.W2Y2是含有非极性键的共价化合物
D.Q2Y3可形成分子晶体
10．下列实验操作、现象以及结论一定正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将25 ℃0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器监测pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高,Na2SO3水解平衡正向移动
B 常温下,测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH>CH3COONa溶液的pH Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
C 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
D 向某无色溶液中先加入少量氯水,再加入CCl4,振荡 下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I-
11．一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z同周期,且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A.第一电离能:Y>Z>X
B.X、Y形成的化合物中可能含有非极性键
C.最简单氢化物的键角:Z>Y>X
D.该炸药分子中除W外,其他原子均达到8电子稳定结构
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量的KNO3 刚开始加热时无明显现象,加入KNO3后,铜粉溶解 KNO3起催化作用
B 向久置的Na2O2固体中滴加盐酸 产生气泡 Na2O2固体已变质
C 向AgCl悬浊液中滴加0.01 mol·L-1的KI溶液 有黄色沉淀生成 AgI比AgCl更难溶
D 向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 中含碳碳双键
13．复旦大学某团队以1,3-环己二烯为载体,与苯胺和碘苯,通过钯与改进的Ming-Phos催化,实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化,并提出了如图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知:①Ph—为苯基;②动力学实验表明参加的反应为决速步骤;③反应Ⅴ为副反应。下列说法正确的是
A.步骤Ⅱ中发生取代反应
B.步骤Ⅳ的活化能最大
C.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
D.催化剂能加快反应速率,减小反应的ΔH
14．沉淀法除杂是工业中常用的方法,如:Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,Cu2+、Zn2+转化为CuS、ZnS沉淀。处理含Cu2+、Zn2+废水的过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 mol·L-1。废水体系中pH与-lgc(HS-)或-lgc(S2-)的变化关系如图1,-lgc(Fe3+)或-lgc(Al3+)与pH的关系如图2。已知:Ka1(H2S)=1.0×10-7.1,Ka2(H2S)=1.0×10-14.7,金属离子沉淀完全时,该离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1。
下列说法错误的是
A.①为pH与-lgc(HS-)的变化关系
B.d=9.2
C.由X点可求出Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.5
D.浓度均为0.1 mol·L-1的Fe3+、Al3+混合溶液可通过分步沉淀法进行分离
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)从医药到环保,铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为Bi2S3,还含有Pb、Fe、As、Ag等杂质元素)制备精铋的流程如下。
已知:①BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②Zn的性质与Al的性质相似,具有两性;③热稳定性:As2O3远强于As2O5。
回答下列问题:
(1)铋为83号元素,位于元素周期表　　　　区。
(2)“溶浸”时,加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　。
(3)“溶浸”时Bi2S3参与的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的　　　　(填试剂名称),反应后,再将溶液加入“溶浸”中循环使用。
(5)“熔化除砷”时,海绵铋中As被氧化,生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒,不能直接排放。烟气中As的存在形式为　　　　　　　　(填化学式)。
(6)“高温精炼”时,可除去微量的锌,生成的产物中只有N2一种单质。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋,氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含Bi2S3 80%,冶炼过程中铋损耗率为20%,欲制备521 kg含BiOCl 1.0%的唇膏,需要　　　　(保留2位有效数字)kg辉铋矿。
16．(14分)山梨酸酯具有解毒的作用,可以减轻肝脏负担,促进肝细胞修复,保护肝脏健康。实验室用图1所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯,其原理如下:
++H2O
可能用到的有关数据如下表所示:
物质 相对分 子质量 密度/ (g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 溶
正丁醇 74 0.8089 117 溶
山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶
乙醚 74 0.714 34.6 微溶
　　
图1
实验步骤:
①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石,水浴加热三颈烧瓶,使反应体系保持微沸。
②回流4 h后,停止加热和搅拌,反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石,将滤液倒入200 mL水中,加入50 mL乙醚,将混合液倒入分液漏斗中,分液。
④分离出的有机层先用5%的NaHCO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤分液,收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻,过滤。
⑥将滤液进行蒸馏,除去杂质得到6.0 g纯净的山梨酸正丁酯。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是　　　　　　　　;仪器B的作用是　　　　,冷却水由　　　　(填“m”或“n”)口通入。
(2)洗涤、分液过程中,加入NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　;若改为加入NaOH的浓溶液,是否可行 　　　　(填“是”或“否”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤⑤中加入少量无水MgSO4的目的是　。
(4)步骤⑥中,加热至120 ℃时除去的杂质是　　　　　　　　。
(5)本实验中,山梨酸正丁酯的产率是　　　　(精确至0.1%)。
17．(15分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题:
Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下:
反应1　(g)(g)+H2O(g)　ΔH1
反应2　(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)　ΔH2
(1)根据下表数据计算ΔH1=　　　　。
化学键 C—O C—C C—H O—H
键能/(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745
Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下:
反应1　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)　ΔH1=-515 kJ·mol-1
反应2　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)　ΔH2=-353 kJ·mol-1
(2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0中,v正=k正c(N2)·c3(H2),v逆=k逆c2(NH3),k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为　　　　(填“L1”或“L2”),T0 ℃时,=　　　　。
(3)反应1在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行;恒温恒容条件下,若容器内
只发生反应1,下列能表明反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂1 mol N—H的同时断裂3 mol O—H
C.容器内压强不再变化
D.3v正(NH3)=2v逆(O2)
(4)在温度为T1 ℃和压强为28 MPa条件下,向恒压密闭容器中充入1 mol 、1 mol NH3和4.8 mol O2发生上述两个反应,容器内H2O(g)、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。反应2的压强平衡常数Kp=　　　　(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图3所示。
(5)通电过程中,保持装置的稳定性和持续性,石墨电极2上的电极反应为　　　　　　　　　;隔膜为　　　　　。
18．(15分)有机物J(C12H10O4)是一种重要的治疗皮肤病的药物,其合成路线如下:
已知:+CH2BrCOCH3+HBr+H2O。
(1)有机物D中含氧官能团的名称为　　　　。
(2)反应c为取代反应,其产物能进入反应b循环利用,有机物X的名称为　　　　。
(3)有机物J的结构简式为　　　　。写出反应a的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)流程中设计反应f、h的目的是　　　　　　　　　　　　。
(5)下列说法正确的有　　　　(填字母)。
A.有机物D中所有原子可能共平面
B.有机物E能与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸反应
C.有机物F中含有手性碳原子
D.右图有机物与有机物I互为同分异构体,且沸点比I高
(6)满足下列条件的有机物I的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。
①属于芳香族化合物
②只有一种官能团
③能与NaHCO3反应产生气体
【参考答案】
1． D　
解析：碳纤维是单质,是一种新型无机非金属材料,A项错误;合金的熔点一般低于其成分金属,B项错误;太阳能电池的材料是单晶硅,C项错误;锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点,D项正确。
2． B　
解析：N2、CO的相对分子质量相同,但CO分子属于极性分子,其分子间作用力大于N2,故CO的沸点高于N2,A项错误;碳化硅、晶体硅均是共价晶体,但碳硅键的键能大于硅硅键,故碳化硅的熔点高,B项正确;SiO2和Si3N4均是共价晶体,C项错误;芯片的主要成分为晶体Si,光导纤维的主要成分为SiO2,D项错误。
3． D　
解析：定容之前,应轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,不能上下颠倒摇动容量瓶,A项不合理;由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+,B项不合理;将混合气体通入澄清石灰水中,CO2能使澄清石灰水变浑浊,CH4与澄清石灰水和溴水均不反应,溴水中无现象,无法证明CO2中混有CH4,C项不合理;干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色,说明氯气没有漂白性,氯气和水反应的产物次氯酸才具有漂白性,D项合理。
4． A　
解析：告达庭分子中含有饱和碳原子,所有的碳原子不可能共平面,A项错误;1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4,B项正确;告达庭分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;告达庭能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。
5． D　
解析：化合物ATP有表现碱性的氨基和表现酸性的磷酸基团,具有两性,A项正确;ATP含有磷酸酯基,一定条件下,能水解生成磷酸、碱基和戊糖等,B项正确;碳氮双键中的C原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,ATP分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式,C项正确;1个ATP分子中含有6个—OH,则0.1 mol ATP与足量金属钠反应最多可生成0.3 mol H2,标准状况下H2的体积为6.72 L,D项错误。
6． D　
解析：雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子,A项正确;1 mol雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量分别为3 mol、5 mol,B项正确;雪胆素乙分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;雪胆素乙不能发生水解反应,D项错误。
7． B　
解析：熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,因此将石膏加热至150 ℃生成熟石膏的化学方程式为2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O,B项错误。
8． B　
解析：没有说明是标准状况,22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol,A项错误;50 g N2H4·H2O的物质的量为1 mol,含有的N—N数目为NA,B项正确;生成21 mol H2O时,有5 mol H2O是N2H4·H2O中的结晶水,转移的电子数目为20 mol,故有1 mol电子发生转移时,形成的O—H数目为1.6NA,C项错误;未给出溶液的体积,无法计算离子数目,D项错误。
9． C　
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,W形成1个单键且核电荷数最小,X6W6分子含有大π键,则W为H,X为C;Y形成2个单键,核电荷数大于C,则Y为O;X、Y、Z同周期,则Z为F;Y原子的价电子数为Q原子价电子数的2倍,则Q为Al。W2X2Y4是H2C2O4,是中强酸,A项不正确;第一电离能大小关系为C10． D　
解析：加热亚硫酸钠溶液,溶液pH逐渐减小的原因也可能是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,A项错误;比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小,即比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱,应测NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH,B项错误;酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅,说明甲醇被氧化,氧化产物不是甲酸,最终产物为CO2,C项错误;下层溶液呈紫红色,说明Cl2置换出了I2,原溶液中一定存在I-,D项正确。
11． C　
解析：观察分子结构,Y有3个价键,或失1个电子形成4个价键,基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子,则Y只能为N;W有1个价键,位于Y的前一周期,则W只能为H;Z有2个价键,与Y同周期,则Z只能为O;X有4个价键,与Y同周期,则X只能为C。N的第一电离能反常,比相邻元素的都大,则Y(N)>Z(O)>X(C),A项正确;X、Y可形成,分子中含有非极性键,B项正确;键角CH4>NH3>H2O,C项错误;该炸药分子中除W(H)外,其他原子均达到8电子稳定结构,D项正确。
12． C　
解析：KNO3提供N,发生反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A项错误;Na2O2与HCl反应能产生O2,B项错误;肉桂醛中含有醛基和碳碳双键,二者都可以使高锰酸钾溶液褪色,D项错误。
13． B　
解析：步骤Ⅱ中发生加成反应,A项错误;步骤Ⅳ为该反应的决速步骤,说明其反应速率最慢,活化能最大,B项正确;由图可知,步骤Ⅰ中没有非极性键的断裂,C项错误;催化剂能加快反应速率,但不能改变反应的ΔH,D项错误。
14． A　
解析：开始时pH较小,溶液呈酸性,酸性溶液中S2-与H+结合生成HS-,故酸性条件下HS-的浓度大于S2-,pH相同时-lgc(HS-)<-lgc(S2-),由此可知①代表-lgc(S2-)与pH的变化关系、②代表-lgc(HS-)与pH的变化关系,A项错误;当pH=6.8时,由Ka1(H2S)==1.0×10-7.1和Ka2(H2S)==1.0×10-14.7,可得c(S2-)=1.0×10-9.2 mol·L-1,故d=9.2,B项正确;由图2可知,X点时pH=2、-lgc(Fe3+)=2.5,故c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1、c(Fe3+)=1.0×10-2.5 mol·L-1,则有c(OH-)==1.0×10-12 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38.5,C项正确;由图2可知,当Fe3+的浓度为1.0×10-5 mol·L-1时,pH小于3,此时Al3+未开始沉淀,而Fe3+已沉淀完全,可通过分步沉淀法分离含Fe3+、Al3+的混合溶液,D项正确。
15． (1)p(2分)
(2)抑制BiCl3、FeCl3的水解(2分)
(3)Bi2S3+6Fe3+2Bi3++6Fe2++3S(2分)
(4)氯气(2分,其他答案酌情给分)
(5)As2O3(2分)
(6)5Zn+2KNO3+8NaOHK2ZnO2+4Na2ZnO2+N2↑+4H2O(2分)
(7)8.0(2分)
解析：本流程中,Bi为主线元素,而S、Ag、As、Fe、Pb为杂质元素。“溶浸”氧化除硫、PbCl2;“还原”时发生反应3Fe+2Bi3+3Fe2++2Bi,得到粗铋;后经一系列精制得到精铋。
(4)“还原”所得滤液中含有FeCl2,通入氯气氧化可生成FeCl3,返回“溶浸”中循环使用。
(5)As2O3的热稳定性远强于As2O5且三价砷的氧化物有剧毒,则砷的存在形式为As2O3。
(7)由铋制氯氧化铋的反应为2Bi+6HCl+3H2O22BiCl3+6H2O、BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl,则有Bi2S3~2Bi~2BiCl3~2BiOCl。设需要m kg辉铋矿,则×2=,解得m≈8.0。
16． (1)恒压滴液漏斗(1分);冷凝回流(1分);n(1分)
(2)除去剩余的山梨酸(1分);否(1分);在浓的氢氧化钠溶液中,山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇,导致山梨酸正丁酯的产率降低(2分)
(3)吸水,干燥有机物(2分)
(4)乙醚和正丁醇(2分)
(5)35.7%(3分)
解析：(2)山梨酸中含有羧基,能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水,洗涤、分液过程中,加入5%的NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸;若改为浓的氢氧化钠溶液,则不可行,因为在浓的氢氧化钠溶液中山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇,导致山梨酸正丁酯的产率降低。
(5)16.8 g山梨酸的物质的量为=0.15 mol,7.4 g正丁醇的物质的量为=0.1 mol,由反应的化学方程式可知,正丁醇完全反应生成0.1 mol山梨酸正丁酯,理论上山梨酸正丁酯的质量为0.1 mol×168 g·mol-1=16.8 g,则产率为×100%≈35.7%。
17． (1)+34 kJ·mol-1(2分)
(2)L2(2分);1(1分)
(3)任意温度(1分);CD(2分)
(4)Ⅰ(2分);0.175(2分)
(5)+2e-+2H+NC(CH2)4CN(2分);质子(阳离子)交换膜(1分)
解析：(1)ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745) kJ·mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2) kJ·mol-1=+34 kJ·mol-1。
(2)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大,则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系。平衡时v正=v逆,即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3),==K正,T0 ℃时,K逆=K正,又因K逆·K正=1,可得K逆=K正=1。
(3)反应1的ΔH1<0,ΔS>0,属于熵增的放热反应,在任意温度下都能自发进行。若容器内只发生反应1 C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g),反应物和生成物均为气体,混合气体质量不变,体积不变,则混合气体的密度是个定值,密度不变不能表明已达到平衡状态,A项不符合题意;当有1 mol N—H断裂的同时有2 mol O—H断裂,才能表明反应已达到平衡状态,B项不符合题意。
(4)图中三种物质中,是反应物、和H2O(g)均是生成物,则表示、、H2O(g)的曲线分别是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。设平衡时生成、的物质的量分别为a mol、b mol,列三段式如下:
　　　　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)
起始/mol　　1　　　　1　　　4.8　　　　　　0　　　　　　0
变化/mol　　a　　　　a　　　1.5a　　　　　a　　　　　　3a
平衡/mol　1-a　　　1-a　4.8-1.5a　 　　a　　　　　　3a
　　　　　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)
起始/mol 　1-a　　4.8-1.5a　　　　　0　　　　　　3a
变化/mol　　b　　　　b　　　　　　　　b　　　　　　b
平衡/mol　1-a-b　4.8-1.5a-b　　 　b　　　　　3a+b
由图可知,H2O(g)的物质的量为1.4 mol,和的物质的量相等,则①3a+b=1.4,②1-a-b=a,联立①②,解得a=0.4、b=0.2,总的物质的量为7 mol。平衡时,丙烯、氧气、丙烯醛和水蒸气的平衡分压分别为×28 MPa=1.6 MPa、×28 MPa=16 MPa、×28 MPa=0.8 MPa、×28 MPa=5.6 MPa,反应2的压强平衡常数Kp==0.175。
18． (1)醚键、醛基(2分)
(2)1,2-二溴乙烷(2分)
(3)(2分);+Br2+HBr↑(2分)
(4)保护酚羟基(1分)
(5)BD(2分,一项1分,有错不给分)
(6)10(2分);(或)(2分)
解析：结合所学知识及流程中各物质的变化可知,B为,J为。
(2)反应c为,且属于取代反应,其产物能进入反应b循环利用,则X为CH2BrCH2Br,其名称为1,2-二溴乙烷。
(3)反应a是化合物A发生苯环上的溴代反应,根据C的结构可写出反应a的化学方程式。
(4)中含有的酚羟基极易被氧化,反应f将酚羟基转化为稳定的醚键,再利用反应h将其变回酚羟基。所以流程中设计反应f、h的目的是保护酚羟基。
(5)有机物D为,含有两个饱和碳原子,故所有原子不可能共平面,A项错误;有机物E为,含有甲酸酯结构,故能与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸反应,B项正确;有机物F为,分子中不含手性碳原子,C项错误;与有机物I()互为同分异构体,易形成分子间氢键,I易形成分子内氢键,所以的沸点比I高,D项正确。
(6)有机物I为,其同分异构体中属于芳香族化合物,又只有一种官能团,还能与NaHCO3反应产生气体,说明其含两个—COOH,除此之外还有一个碳原子,当它们以三个侧链连接在苯环上时,有6种结构,当—COOH、—CH2COOH连接在苯环上时有3种结构,还可以一个侧链连在苯环上,有1种结构,共10种,其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。

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