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2026年云南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长,古人很早就善于利用身边的各种化学物质。下列说法错误的是
A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中,“杓”所用材料的主要成分为Fe3O4
B.“陶尽门前土,屋上无片瓦”中,“瓦”的主要成分是硅酸盐
C.“用黄泥水淋下……溜内尽成白霜”中,用黄泥水给糖脱色,主要发生了氧化还原反应
D.“骨曰切,象曰磋,玉曰琢,石曰磨;切磋琢磨,乃成宝器”中,“骨”与“象”的主要成分相同
2．化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农作劳动:波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性
B 家务劳动:洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解
C 环保行动:燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与SO2反应
D 医务活动:胃部做透视时用BaSO4 BaSO4难溶于酸
3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是
选项 A B C D
实验 装置
实验 配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液 用NaOH标准溶液滴定醋酸 用乙醚从种子中萃取油脂 用MnO2、浓盐酸制取氯气
4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示,已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O
B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.32 g S8分子中含S—S键的数目为NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S的数目为0.01NA
5．化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是
A.加碘盐可补充人体必需的营养元素碘,加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾
B.赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低,易挥发
C.误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医
D.煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧
6．下列过程发生的化学反应,对应的化学(离子)方程式书写错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入过量草酸:H2C2O4+OH-HC2+H2O
B.乙酰胺在盐酸中水解:CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液:6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．下列离子方程式书写正确的是
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+
C.向H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+
D.将TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
8．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,下列有关图像的说法正确的是
A.图①为反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在t0 min加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像
B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化率:b>a>c
C.图③表示反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),600 K时,Y点甲醇的v(正)>v(逆)
D.若图④反应为2A(g)+2B(g)3C(g)+D( ),则D一定是气体
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g 2O中含有的质子数目为0.9NA
B.1 mol KO2晶体中含有的离子数目为3NA
C.1 mol Na[Au(CN)2]中含有的σ键数目为6NA
D.0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离,可电离出0.1NA个Cl-
11．HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解,其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A.图中反应历程包含五个基元反应
B.图中反应历程中,涉及非极性键的断裂和形成
C.随着HClO4分子的不断分解,O原子在FC表面的覆盖度升高,对后续的分解反应会产生影响
D.图中反应的决速步骤为Cl(g)+OH*+O*ClO-(g)+OH*+2O*
12．研究人员设计了新款锂超离子导体Li3SBF4,其锂离子导电性可媲美有机电解液。Li3SBF4的晶胞结构如图,已知S原子的分数坐标为(0,0,0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.Li+位于棱上
B.M原子的分数坐标为(,1,1)
C.同周期中第一电离能介于B与F之间的元素有3种
D.晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正八面体
13．科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图,电池反应为xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是
A.放电时,Li+向钙电极移动
B.充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+
C.锂离子导体膜的作用是允许Li+通过,不允许水分子通过
D.充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2 g
14．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgC、HgC。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅲ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化
B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48
C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3
D.当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgC
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)铟是现代工业、国防和尖端科技领域不可缺少的材料,如制作ITO靶材、太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为ZIS,含有SiO2和少量FeS、PbS杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示:
已知:①In的原子序数为49;②Fe3+会降低In3+的萃取率;③活泼性强弱为Zn>Fe>In>Pb。
回答下列问题:
(1)根据价层电子排布判断,In属于元素周期表　　　　区元素。
(2)“焙烧”时,ZIS中各元素均转化为相应氧化物,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)滤渣中主要含有　　　　。
(4)“还原”时,加入铁粉的目的是　　　　　　　　　　　。
(5)“萃取”时,发生反应In3++3H2A2In(HA2)3+3H+。若其平衡常数K为1 000,=10,有机相与水相的体积之比为3∶2,则达到平衡时萃取率(E%)为　　　　。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比)
(6)“反萃取”时,采用高浓度盐酸的原因是　　　　　　　　　　。
(7)电解法提纯粗铟时,粗铟作　　　(填“阴”或“阳”)极。
16．(14分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体,易溶于水,微溶于乙醇等有机溶剂,是一种常用的强氧化剂,常以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料经液相氧化法来合成。某化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.液相氧化法制高锰酸钾
(1)基态Mn原子的价层电子排布式为　　　　。
(2)“氧化”时,要将KOH溶液加热到200 ℃以上再吹入富氧空气,反应中会先生成亚锰酸钾(K3MnO4),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚锰酸钾的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“电解”时采用了铁电极和石墨电极,则铁电极与电源的　　　　极相连,生成的气体X是　　　　　　　(填化学式)。
(4)“离心分离”后得到的KMnO4固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO4成品。洗涤KMnO4固体的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。烘干操作中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定
某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度(杂质不参与反应):步骤ⅰ.配制100 mL 0.100 0 mol·L-1标准氢氧化钠溶液;步骤ⅱ.取草酸溶液10.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,结果消耗氢氧化钠溶液30.00 mL;步骤ⅲ.取1.0 g高锰酸钾成品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用标定的草酸溶液进行滴定,到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00 mL。
(5)步骤ⅰ配制100 mL溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有　　　　　　　　　　　　。
(6)步骤ⅱ中应选择　　　　　　　　　作指示剂。
(7)成品中高锰酸钾的纯度为　　　　　　　。
17．(15分)近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题,开展二氧化碳催化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值和现实意义。
(1)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1
②2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH2=-247.1 kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1,该反应在　　　　(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)恒温恒容条件下,能说明CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡状态的是　　　　。
A.CO2、H2、CH4、H2O的反应速率之比为1∶4∶1∶2
B.CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1∶4∶1∶2
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
(3)实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程,当投料比=1时,发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。p1　　　　(填“>”或“<”)2;p1 MPa、T4 K条件下反应的平衡常数Kp=　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,结果用含p1的代数式表示)。
(4)CH4-CO2催化重整过程中,如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下,发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的同时,还发生了积碳反应:
①CO歧化:2CO(g)CO2(g)+C(s)　ΔH1=-172 kJ·mol-1
②CH4裂解:CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH2=+75 kJ·mol-1
下图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响,其中表示对CO歧化反应中平衡碳量影响的是图　　　　(填“a”或“b”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18．(15分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌,有利于改善记忆力,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称为　　　　。
(2)CD的反应类型为　　　　　　　　。E中碳原子的杂化方式有　　　　种。
(3)中大π键可表示为　　　　。
(4)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。
(5)AB的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)H()是相对分子质量比B大14的B的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。
①含有结构　　　　②能发生银镜反应
【参考答案】
1． C　
解析：Fe3O4为一种具有磁性的物质,受地磁影响,从而使司南杓柄指向南方,A项正确;烧制砖、瓦的原料为黏土,其主要成分为硅酸盐,B项正确;黄泥水使糖脱色,利用的是黄泥的吸附性,没有发生氧化还原反应,C项错误;“骨”与“象”分别指骨头和象牙,其主要成分相同,D项正确。
2． B　
解析：波尔多液是一种无机铜素杀菌剂,其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O,A项不符合题意;洗洁精清除油污的主要原理是通过表面活性剂的乳化作用、润湿作用、渗透作用以及与油污发生化学反应,B项符合题意;生石灰可与SO2反应,减少酸雨的形成,C项不符合题意;Ba2+对人体有毒,需用不溶于酸、不溶于水的BaSO4,D项不符合题意。
3． C　
解析：配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,只能选用250 mL规格的容量瓶,A项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B项错误;索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取,C项正确;二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气,D项错误。
4． D　
解析：反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O,A项正确;反应②的离子方程式为3S8+48OH-8S+16S2-+24H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,B项正确;1个S8分子含有8个S—S键,32 g S8分子含S—S键的物质的量为×8=1 mol,即32 g S8分子中含S—S键的数目为NA,C项正确;S为弱酸根离子,在水中易水解,则100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的数目小于0.01NA,D项错误。
5． D　
解析：乙硫醇可燃烧,D项错误。
6． B　
解析：氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠,离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O,A项正确;化学方程式为CH3CONH2+H2O+HClCH3COOH+NH4Cl,B项错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液,由于I-的还原性强于Fe2+,I-被氧化,离子方程式为6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O,C项正确;向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大时,生成物为氢氧化铝和硫酸钡,D项正确。
7． D　
解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2,得到的是HC,反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC,A项错误;氯气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,B项错误;酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与S形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2N+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2S+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2溶液时反应的离子方程式为3Ba2++2N+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,C项错误;TiCl4容易与水发生水解反应,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D项正确。
8． D　
解析：由题意可知,X为H,Y为N,Z为O,W为P,Q为Cu。第一电离能大小关系为O9． D　
解析：反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固体后,对化学平衡移动不产生影响,A项错误;增加反应物CO的量,会增大另一反应物NO2的平衡转化率,则NO2的平衡转化率大小关系为c>b>a,B项错误;600 K时,X点为平衡点,则由Y点状态移向平衡点时要减小CH3OH(g)的转化率,则600 K时,Y点甲醇的v(正)10． D　
解析：2O的摩尔质量为20 g·mol-1,1个 2O含10个质子,18 g 2O的物质的量为=0.9 mol,所含质子的数目为9NA,A项不正确;KO2由K+和构成,1 mol KO2晶体中含有离子的数目为2NA,B项不正确;CN-含1个碳氮三键,因此含1个σ键,1个Au与2个CN-形成2个配位键,则1 mol Na[Au(CN)2]中含有σ键的数目为4NA,C项不正确。
11． C　
解析：每一个简单的反应步骤,即为一个基元反应,基元反应要求反应物经一步反应变成生成物,没有任何中间产物,由反应历程图可知,反应历程中有四个基元反应,A项错误;由反应历程图可知,没有涉及非极性键的断裂,B项错误;HClO4分子不断分解,O原子不断积累,使基元反应生成物的量不断增多,氧原子的吸附使OH的吸附减少,对后续的分解反应产生影响,C项正确;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应的决速步骤为慢反应,由图可知决速步骤为第二步,D项错误。
12． C　
解析：B位于体心,每个晶胞中含有1个B,根据化学式Li3SBF4可知,晶胞中应该有3个Li+和1个S2-,所以Li+位于棱上,个数为×12=3,A项正确;由图可知,M原子的分数坐标为(,1,1),B项正确;第二周期元素从左至右,第一电离能呈增大的趋势,但Be和N的第一电离能反常,分别大于B和O,故第一电离能介于B与F之间的元素有Be、C、N、O四种,C项错误;由图可知,晶体中与一个S2-距离相等且最近的Li+构成的空间形状为正八面体,D项正确。
13． A　
解析：放电时,Ca失电子转化为Ca2+,则钙电极为负极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极,充电时,钙电极为阴极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知,放电时,钙电极为负极,Li+向Li1-xFePO4/LiFePO4电极移动,A项不正确;充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极,LiFePO4失电子转化为Li1-xFePO4和Li+,电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,B项正确;Ca的金属性强,能与水发生剧烈反应,所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质,锂离子导体膜不允许水分子通过,允许Li+通过,C项正确;充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室电解质中有0.2 mol Ca2+得电子生成0.2 mol Ca,同时迁入0.4 mol Li+,质量减轻0.2 mol×40 g·mol-1-0.4 mol×7 g·mol-1=5.2 g,D项正确。
14． C　
解析：随着氯离子浓度的增大,Hg2+浓度降低,曲线Ⅰ表示Hg2+的分布分数随Cl-浓度的变化,同理分析,曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示HgCl+、HgC、HgC的分布分数随Cl-浓度的变化。根据分析可知,曲线Ⅳ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化,A项错误;由图可知,溶液中HgCl+与Hg2+浓度相等时,Cl-浓度为10-6.78 mol·L-1,则反应的平衡常数K==c(Cl-)=10-6.78,B项错误;由图可知,M点溶液中,HgCl2与HgCl+浓度相等,Cl-浓度为10-6.48 mol·L-1,=====100.3,C项正确;由图可知,当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgC+Cl-HgC,D项错误。
15． (1)p(2分)
(2)12ZIS+15O26xZnO+2(1-x)In2O3+12SO2(2分)
(3)SiO2、PbSO4(2分)
(4)将Fe3+转化为Fe2+,防止其降低In3+的萃取率(2分)
(5)60%(2分)
(6)使萃取反应逆向进行,提高铟的产率(或其他合理答案)(2分)
(7)阳(2分)
解析：本流程中,In为主线元素,而S、Zn、Fe、Pb为杂质元素。“焙烧”除硫,并将金属元素转化为金属氧化物,“酸浸”除硅和铅;“还原”时将Fe3+转化为Fe2+;“萃取”获得铟的有机相,使其与锌元素、铁元素分离;“反萃取”获得铟的无机相,再通过“置换”获得粗铟,最后通过电解精炼获得纯铟。
(5)K==·=×103=1 000,故铟在有机相和水相中的浓度相同,则萃取率为×100%=60%。
16． (1)3d54s2(1分)
(2)4MnO2+12KOH+O24K3MnO4+6H2O(2分)
(3)负(1分);H2(1分)
(4)向过滤器中加入乙醇,浸没固体(沉淀),让溶液自然流尽,重复2~3次(2分);高锰酸钾受热易分解(2分)
(5)100 mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(6)酚酞试液(1分)
(7)94.8%(2分)
解析：(3)根据题意,“电解”时将Mn氧化成Mn,在阳极发生该反应,故阳极不能使用活性铁电极,即铁电极与电源的负极相连,阴极上H2O放电生成H2。
(4)“离心分离”后得到的KMnO4固体中含KOH等杂质,KMnO4易溶于水,微溶于乙醇,所以洗涤时最好用乙醇,减少溶解损耗,具体操作为向过滤器中加入乙醇,浸没固体(沉淀),让溶液自然流尽,重复2~3次。
(6)步骤ⅱ为强碱滴定弱酸溶液过程,应选用酚酞试液作指示剂。
(7)草酸与NaOH溶液发生的反应为H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O,结合题中数据得草酸溶液浓度为=0.150 0 mol·L-1;草酸与高锰酸钾发生的反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,样品中高锰酸钾的纯度为×100%=94.8%。
17． (1)-164.7(2分);低温(2分)
(2)C(2分)
(3)<(2分); MPa2(3分)
(4)b(2分);CO歧化反应为气体体积减小的放热反应,增大压强或降低温度,平衡正向移动,即低温高压有利于反应正向进行,平衡碳量大,与图b相符(2分)
解析：(3)设起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2,p1 MPa、T4 K条件下,平衡时二氧化碳的转化率为50%,平衡时消耗二氧化碳、甲烷的物质的量都是0.5 mol,则平衡时甲烷和二氧化碳的物质的量均为0.5 mol,一氧化碳和氢气的物质的量均为1 mol,则平衡时混合气体的总物质的量为(0.5+0.5+1+1) mol=3 mol,p(CO2)=p(CH4)=p1 MPa=p1 MPa,p(CO)=p(H2)=p1 MPa=p1 MPa,则该温度下反应的平衡常数Kp== MPa2= MPa2。
18． (1)酮羰基(1分)
(2)加成反应(或还原反应)(2分);3(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)2+O22+2H2O(2分)
(6)12(2分);(2分)
解析：A为,D为,F为。
(6)满足条件的H的同分异构体有(固定醛基,甲基的位置有4种)、(固定醛基,甲基的位置有3种)、(固定醛基,甲基的位置有2种)、(与N邻、间、对,共3种),共计12种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。

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