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浙江省杭州学军中学等校2026届高三下学期练习化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．按物质组成分类，盐酸羟胺()属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
2．下列有关的说法中，不正确的是( )
A.是弱电解质
B.水溶液呈酸性
C.食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化
D.和浓反应制
3．下列化学用语或图示表述正确的是( )
A.NaCl溶液中的水合离子：
B.的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图：
4．关于反应，下列说法中正确的是( )
A.中N失电子 B.每生成，转移12mol电子
C.是氧化产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A.离子半径： B.碱性：
C.热稳定性： D.第一电离能：
6．下列实验室中的操作不规范的是( )
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜
B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化
C.分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分
D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分
7．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是( )
A.石墨层间范德华力弱，可作润滑剂
B.乙醇()极易溶于水()
C.HF分子间键能大，不易分解
D.肼()的水溶液呈碱性
8．下列过程对应的离子方程式书写正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.工业废水中的用FeS去除：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.浓氨水溶解：
9．已知存在如下反应过程
下列说法正确的是( )
A.X在同一平面上的原子有11个
B.Y均通过取代反应生成、、
C.为提高的产率，可加足量三乙胺()，但不可使用氨气
D.加盐酸并在加热条件下可转化为
10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B加热试管中的液体
C排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D测量体积
A.A B.B C.C D.D
11．下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是( )
A.能和发生取代反应生成和HCl
B.能发生水解，同时产生三种不同的酸
C.的键角小于的键角
D.固体是离子化合物，其组成可表示为
12．某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是( )
A.工作时双极膜中产生的移向电极a
B.b极反应式为：+4e +5H+=+H2O
C.理论上将废水中的转化为需转移6mol电子
D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能生成等物质的量的
13．三聚氰酸(结构如图)，单体为HOCN(氰酸)［与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象］，且三聚氰酸分解产物主要为HNCO，下列说法不正确的是( )
A.三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力
B.三聚氰酸是平面分子，其单体的酸中C原子采用杂化
C.异氰酸能与HBr发生加成反应生成
D.异氰酸结构，因存在大键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定
14．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是( )
A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应
B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能
C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤
D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
15．已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：，，；难溶电解质溶度积常数：，。下列说法正确的是( )
A.25℃时，的溶液与的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后溶液中
B.25℃时，将的、溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是溶液
C.25℃时，向饱和溶液中通入少量，溶液中增大，不变；
D.25℃时，向的、混合溶液中逐滴加入溶液，先析出的沉淀是
16．利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯：
已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解度水
对羟基苯甲酸乙酯 114 297 0.07g
对羟基苯甲酸 213 336 0.5g
下列说法错误的是( )
A.试剂a、试剂b分别是溶液、盐酸
B.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤
C.不能用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽
D.相同温度下，电离常数：
二、填空题
17．钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答：
（1）有关钒及其化合物的说法正确的是______________________。
A.基态钒原子的价层电子排布式为，位于周期表的d区
B.钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关
C.易被氧化为，是因为的3d轨道处于半满稳定状态
D.既可溶于强酸又可溶于强碱，说明具有两性
（2）一种钒的氧化物的晶胞如图所示：
该氧化物的化学式______________________。V原子的配位数为______________________。
（3）化合物A[化学式：]和化合物B[化学式：]具有相似结构。
①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因______________________。
②实验测得中键角与中键角非常相近。但中键角与中键角相差较大，请从结构角度分析原因______________________。
（4）有同学以钒铅矿[主要成分为，含少量、]为原料，设计如下转化方案：
①与、在高温下反应生成、和一种单质气体。该反应的化学方程式______________________。
②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供，使转化为沉淀。气体X为______________________；滤液B中除外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。
③煅烧得到的产品中可能混有未分解的。请设计一个简单实验检验产品中是否含有(已知：微溶于冷水，可溶于热水；难溶于水)___________。
18．催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是______________________。
A.气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态
B.升高温度，反应①、②速率均增大
C.升高温度，平衡转化率一定减小
D.及时分离出，有利于提高的平衡产率
（2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的______________________
②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。
（3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)：
序号 基元反应 () 序号 基元反应 Ea()
A 78 f 29
b 92 g 18
c 45 h 125
d 38 i 22
e 62 j 32
相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：______________________。
（4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。
催化剂活化：(有活性)：
①(原子序数为49)，位于元素周期表第______________________周期第______________________族。
②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态)
③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：______________________。
三、实验题
19．正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，实验装置与操作步骤如下：
步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后完全打开旋塞A，回流30min。
步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。
已知：
物质 密度 沸点 溶解性
正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸
正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水
请回答：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是______________________；用玻璃棒撑住漏斗目的是______________________。
（2）有同学认为，用混酸(体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因______________________。
（3）下列操作正确的是___________(填字母)。
A.步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低
B.步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管
C.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出
D.步骤Ⅳ中，加入无水干燥后无需过滤可直接蒸馏
（4）步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的)→水洗。试剂X为___________(从下表中选择，填序号)，理由是______________________。
序号 试剂 密度()
① 溶液 1.05
② 饱和溶液 1.19
③ 溶液 1.05
④ 饱和NaOH溶液 1.45
（5）测得产品正溴丁烷()中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是___________(用化学式表示，写出一种即可)。
四、填空题
20．有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注,一种合成L的合成路线如下
J的合成:
已知:①-Ph为苯基(),LDA为一种有机强碱;
②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护:
请回答:
(1)化合物A中表现酸性官能团为___________。
(2)H的结构简式为___________,名称为___________。
(3)写出D→E的反应方程式___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.在酸性条件下,B的稳定性强于A
B.K中有两个手性碳原子
C.L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱
D.B可发生氧化反应、取代反应,不可发生加成反应
(5)由D合成E时,会产生两种E的同分异构体、,已知存在顺反异构现象,请设计实验鉴别纯净的、:___________。
(6)以、LDA、乙二醇、为有机原料,设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示,无机试剂任选)
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：A
解析：
17．答案：（1）ABD
（2）；6
（3）比体积大，与的离子键更弱，更易与水分子结合；
和的中心原子均为杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，和的中
心原子也均为杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于，键间的斥力更大
（4）；氨
气；、；取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上
层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝，说明样品中含有
解析：（1）A.基态V为23号元素，其价层电子排布式为，位于周期表d区，A正确；
B.焰色反应的本质是电子跃迁释放光子，若释放能量对应的波长不在可见光范围，则无特征焰色，B正确；
C.的价电子排布为C错误；
D.既可溶于强酸又可溶于强碱，符合两性物质的定义，D正确；
故选ABD。
（2）晶胞中V原子计数：顶点8个，贡献；体心1个，贡献1，总V原子数为；O原子在晶胞内有2个，面上4个，故共个，故，化学式为。中心V原子周围连接6个O，故V的配位数为6。
（3）①Se和S同主族，Se原子半径更大，对应离子半径更大，离子晶体晶格能更小，离子键更弱，更易结合水发生潮解。
②根据价层电子对互斥理论，孤电子对和成键电子对的排斥力不同，中心原子电负性和半径会影响成键电子对的排斥力，和的中心原子均为杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，故二者键角非常相近；和的中心原子也均为杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于键间的斥力更大，故中键角大。
（4）①反应物为，产物为，单质气体只能是，根据电子守恒、原子守恒配平可得；
②气体X需要提供并调节pH，故X为；原反应NaOH过量，溶于水电离出和，铵根参与沉淀，故浓度高于，因此除外浓度最高的两种离子为。
③根据题干给出的溶解性信息：可溶于热水、微溶于冷水，难溶于水，利用溶解性差异即可检验中存在的，步骤为取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有。
18．答案：（1）ABD
（2）40；0.25
（3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成
，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性
（4）第五周期；第ⅢA族；；
解析：（1）A.体系总气体质量不变，反应！是气体分子数变化的反应，总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量M不变时说明反应达到平衡，A正确；
B.升高温度，所有反应的反应速率均增大，B正确；
C.反应I是放热反应，升高温度其平衡逆向移动，转化率降低；反应II是吸热反应，平衡正向移动，转化率升高，因此总平衡转化率不一定减小，C错误；
D.及时分离出，反应平衡正向移动，有利于提高的平衡产率，D正确；
故选ABD。
（2）①根据吉布斯自由能公式，反应II的，由图可知时，，代入得，解得。
②容器体积2L，总反应转化率为，则反应的，平衡时，即反应II消耗，生成；反应消耗为，生成。各物质平衡物质的量：。反应顺应前后气体分子数不变，分压平衡常数可约去总压，得：。
（3）升高分压，催化剂表面吸附态浓度增大，促进与结合生成，生成甲醇路径竞争优势增大，减少了分解生成CO的路径占比，因此选择性提高。
（4）①In原子序数为49，电子排布为2、8、18、18、3，共5个电子层，最外层3个电子，因此位于第五周期第IIA族。
②根据原子守恒可知，发生转化III后催化剂上吸附了一个碳原子连接两个氧原子和一个氢原子，因此虚线框中吸附态物种为。
③有活性的催化剂是含氧量低的提供O填充氧空位，转化为无活性的H被还原为，反应式为。
19．答案：（1）吸收反应生成的、和等酸性尾气，防止污染空气；避
免漏斗完全浸入NaOH溶液中，发生倒吸
（2）磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生
（3）AC
（4）①；正溴丁烷密度明显大于溶液，有利于分层分液；溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解
（5）或
解析：正溴丁烷由正丁醇与HBr在硫酸催化下反应生成，化学方程式为：由NaBr与反应生成，化学方程式为：。由于HBr易挥发，且可能伴随生成，需尾气处理；同时需控制温度减少副反应。
（1）在正溴丁烷的制备过程中，会有副反应发生，生成溴单质，反应物溴化氢（HBr）是易挥发的酸性气体，的硫酸具有强氧化性，反应过程中会有生成，装置B中NaOH溶液的作用是吸收反应生成的和等酸性尾气，防止污染空气；用玻璃棒撑住漏斗，使漏斗边缘与液面之间留有缝隙，既能保证气体被吸收，又能让空气进入平衡压强，从而防止倒吸。
（2）磷酸的氧化性比硫酸弱，可减少生成或副反应的发生。
（3）A.步骤I中，温度过高可能导致副反应增加（如醇脱水生成烯烃），从而降低目标产物产率，A正确；
B.步骤II中，蒸馏操作时冷凝管的作用是冷凝回流，应该使用球形冷凝管，优点是冷凝效果比直形冷凝管更好，B错误；
C.步骤II中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明圆底烧瓶中已经没有正溴丁烷，则正溴丁烷已基本蒸出，C正确；
D.步骤IV中，无水吸水后形成固体颗粒，需过滤除去，否则会污染产物或堵塞蒸馏装置，D错误；
故选AC。
（4）试剂X为溶液，理由是正溴丁烷密度明显大于溶液，有利于分层分液；溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解。
（5）正溴丁烷分子式为，摩尔质量为，溴元素理论质量分数为：，实测值为，略低于理论值，说明产品中含有不含溴或含溴量较低的杂质。杂质包括未反应的，或发生取代反应生成的。
20．答案：(1)羧基
(2);氯苯
(3)
(4)AC
(5)向样品中加入酸性高锰酸钾溶液,产生能让澄清石灰水变浑浊的气体的是,没有气体
产生的是
(6)
解析：

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