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2026年福建省普通高中学业水平选择性考试模拟卷四
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是
A.“以磁石磨针锋,则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeO
B.《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金,其水至强……惟玻璃可盛”,说明“强水”有强氧化性
C.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能
D.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
2．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的同分异构体中含醛基的有2种
B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化
C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同
D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和
3．我国中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药——昆布具有利水消肿的功效,其主要成分是3,5-二碘酪氨酸,结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能与溴水反应生成沉淀
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.理论上1 mol该物质可与4 mol NaOH反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制备少量Fe(OH)2时可在较长时间内观察到白色沉淀
B.用图2所示装置检验淀粉的水解程度
C.用图3所示装置验证非金属性:N>C>Si
D.用图4所示装置比较AgCl和AgBr的Ksp大小
5．胸腺嘧啶是DNA的主要碱基之一,其代谢过程如下图所示。
下列说法错误的是
A.DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶
B.反应Ⅰ中脱氢酶的作用是使胸腺嘧啶加速脱氢
C.反应Ⅱ为水解反应
D.代谢产物X的名称是β-氨基异丁酸
6．离子液体作为一种绿色溶剂,具有熔点低等独特性能,被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体(结构式如图)由R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成,它们的原子序数依次增大,Z原子比X原子多8个电子。
下列说法错误的是
A.最高价含氧酸的酸性:Y>X
B.R、X、Y可形成离子化合物
C.同周期元素中第一电离能小于X的有5种
D.基态Z原子核外有15种不同运动状态的电子
7．某温度下,在刚性密闭容器中三种酸式盐的分解反应及平衡常数如下:
分解反应 平衡常数
反应1　NH4HSO3(s)NH3(g)+H2O(g)+SO2(g) Kp1=448 (kPa)3
反应2　NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Kp2=64 (kPa)3
反应3　NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) Kp3
下列说法错误的是
A.加入三种固体,平衡后p(H2S)+p(CO2)+p(SO2)=p(NH3)
B.加入NH4HCO3和NH4HSO3固体,平衡后通入SO2,再次达到平衡后,CO2的体积分数增大
C.加入NH4HS固体,若平衡后体系的总压强为2.50 kPa,则Kp3= (kPa)2
D.加入NH4HS固体,当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时,反应达到平衡
8．结构决定性质,性质决定用途。下列对事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 氮气很稳定 氮气分子结构中含很稳定的
B 钾盐可用作紫色烟花的原料 处于能量较高轨道上的电子不稳定,跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放能量
C NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对
D 石墨可用作润滑剂 石墨晶体内含大π键
9．高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂,其制备流程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣中含CaSO4等钙盐
B.“蒸馏”时能分离出SO2、SiF4,是因为SO2、SiF4沸点较低
C.吸收时,采用喷淋是为了增大接触面积
D.向氢氟酸中加入少量NaF固体,溶液酸性增强
10．常温下,用2 L 0.10 mol·L-1NaOH溶液吸收N2中混有的SO2,所得溶液的pH、溶液中c(S)、c(HS)与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:25 ℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示c(S)与混合气体体积的关系
B.常温下,X点溶液显弱酸性
C.当混合气体的体积为2 L时,吸收SO2后溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS)
D.混合气体中SO2的体积分数约为74.7%
二、非选择题:本题共4小题,共60分。
11．(17分)利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F,含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下:
已知:①滤渣1的主要成分是Ce(BF4)3,滤渣2的主要成分是KBF4;
②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1)时的pH如下表:
金属阳离子 Fe3+ Ce3+
开始沉淀时的pH 1.3 7.7
完全沉淀时的pH 3.1 9.2
回答下列问题:
(1)Fe在元素周期表的位置是　　　　　　　　,基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为　　　　。
(2)焙烧的过程中采用逆流焙烧,优点是　　　　　　　　　　　　,CeCO3F发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)调节滤液1的pH范围为　　　　。
(4)向滤液2中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)在空气中煅烧Ce2(C2O4)3也能制备CeO2,若生成CO2与CO的物质的量之比为2∶1,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)Ce(SO4)2·4H2O热分解可得到CeO2,现进行如下实验:准确称取4.04 g样品,在空气中进行加热,残留固体的质量随温度的变化关系如图所示。a点残留固体的成分为　　　　。
12．(14分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体,易溶于水,微溶于乙醇等有机溶剂,是一种常用的强氧化剂,常以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料经液相氧化法来合成。某化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.液相氧化法制高锰酸钾
(1)“氧化”时,要将KOH溶液加热到200 ℃以上再吹入富氧空气,反应中会先生成亚锰酸钾(K3MnO4),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚锰酸钾的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“电解”时采用了铁电极和石墨电极,则铁电极与电源的　　　　极相连,生成的气体X是　　　　　　　(填化学式)。
(3)“离心分离”后得到的KMnO4固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO4成品。洗涤KMnO4固体的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。烘干操作中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　　。
Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定
某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度(杂质不参与反应):步骤ⅰ.配制100 mL 0.100 0 mol·L-1标准氢氧化钠溶液;步骤ⅱ.取草酸溶液10.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,结果消耗氢氧化钠溶液30.00 mL;步骤ⅲ.取1.0 g高锰酸钾成品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用标定的草酸溶液进行滴定,到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00 mL。
(4)步骤ⅰ配制100 mL溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有　　　　　　　　　　　　。
(5)步骤ⅱ中应选择　　　　　　　　　作指示剂。
(6)成品中高锰酸钾的纯度为　　　　　　　。
13．(14分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌,有利于改善记忆力,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称为　　　　。
(2)CD的反应类型为　　　　　　　　。E中碳原子的杂化方式有　　　　种。
(3)中大π键可表示为　　　　。
(4)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。
(5)AB的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)H()是相对分子质量比B大14的B的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。
①含有结构　　　　②能发生银镜反应
14．(15分)二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料,在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途,也是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题:
(1)利用CO2催化加氢制二甲醚,可以实现CO2的再利用,涉及以下主要反应:
反应Ⅰ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1
反应Ⅱ.6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
反应Ⅱ的ΔH2=　　　　kJ·mol-1,该反应在　　　　(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)将4 mol CO、6 mol H2置于某密闭容器中,控制适当条件使其发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化关系如图2所示。
①x表示　　　　(填“体积分数”或“转化率”)。
②若p1=6 MPa,B点表示反应从开始进行到10 min时达到平衡状态,Kp=　　　MPa-4(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇,再脱水,主要分为以下步骤:
反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3<0
反应Ⅳ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4>0
按照投料比n(CO2)∶n(H2)=1∶3只进行反应Ⅲ,CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图3所示,p1压强下相同时间内CO2的转化率随温度的变化关系如图4所示。
①图3中压强从大到小的顺序是　　　　　　　　。
②图4中处于平衡状态的点有　　　　(填字母)。
③CO2的转化率呈图4所示变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【参考答案】
1． A　
【解题分析】磁石的主要成分为Fe3O4,A项错误;“强水”是浓硝酸,有强氧化性,B项正确;“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能,C项正确;“丝”的主要成分是蛋白质,蛋白质在酸性或碱性条件下会水解,D项正确。
2． D　
【解题分析】甲的同分异构体中含醛基的只有丙醛,A项错误;乙中碳氧双键的碳原子为sp2杂化,其余饱和碳原子均为sp3杂化,B项错误;甲、乙分子中均只含有1个手性碳原子,C项错误;由丙的结构简式可知,丙在酸性条件下的水解产物为碳酸和二元醇,其中碳酸分解为二氧化碳和水,D项正确。
3． C　
【解题分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子,该有机物中含有1个手性碳原子,A项不正确;该有机物中酚羟基的邻位和对位均不能与Br2发生取代反应,B项不正确;该有机物中含有酚羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;理论上1 mol该物质可与6 mol NaOH反应,D项不正确。
4． A　
【解题分析】实验时先注入稀硫酸,Na2CO3和H2SO4反应放出CO2,等CO2充满整个装置即烧杯内紫色石蕊溶液变红时便已排尽装置内的空气,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液,NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,可在较长时间内观察到白色沉淀,A项符合题意;淀粉水解时加入稀硫酸作催化剂,而其最终水解产物葡萄糖的检验需在碱性环境中进行,因此应先加入NaOH溶液中和硫酸,后检验淀粉的水解程度,B项不符合题意;硝酸具有挥发性,能与硅酸钠溶液直接反应,C项不符合题意;由图4可知,AgNO3过量,Ag+先与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,后过量的Ag+与Br-反应生成AgBr淡黄色沉淀,即用图4所示装置不能比较AgCl和AgBr的Ksp大小,D项不符合题意。
5． B　
【解题分析】DNA经过一系列水解可生成四种碱基——胸腺嘧啶、胞嘧啶、鸟嘌呤、腺嘌呤,A项正确;脱氢酶使NADPH脱氢,而胸腺嘧啶转化为二氢胸腺嘧啶是加氢过程,B项错误;反应Ⅱ中,酰胺基发生水解,生成羧基与氨基,C项正确;类比前一物质(β-脲基异丁酸),可知X为β-氨基异丁酸,D项正确。
6． A　
【解题分析】由题干和结构式可知,R为H、W为C、X为N、Y为F、Z为P。F的非金属性最强,没有正化合价,不存在最高价含氧酸,A项错误;N、H可形成N,N与F-可以形成离子键,如NH4F,B项正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则同周期元素中第一电离能小于氮的有锂、铍、硼、碳、氧,共5种,C项正确;基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,原子核外有15种不同运动状态的电子,D项正确。
7． D　
【解题分析】反应1产生的氨气和二氧化硫的物质的量相等,反应2产生的氨气和二氧化碳的物质的量相等,反应3产生的氨气和硫化氢的物质的量相等,则氨气的物质的量等于二氧化硫、二氧化碳和硫化氢的物质的量之和。恒温恒容下,压强之比等于其物质的量之比,即p(H2S)+p(CO2)+p(SO2)=p(NH3),A项正确;通入SO2,p(SO2)增大,反应1平衡逆向移动,刚性密闭容器中p(NH3)和p(H2O)减小,反应2平衡正向移动,p(CO2)增大,则再次达到平衡后,CO2的体积分数增大,B项正确;反应达到平衡,p(H2S)=p(NH3)== kPa,Kp3=p(H2S)·p(NH3)=2 (kPa)2= (kPa)2,C项正确;由反应3可知,反应过程中得到等物质的量的H2S(g)与NH3(g),故混合气体的平均相对分子质量恒为=25.5,与反应是否达到平衡状态无关,D项错误。
8． D　
【解题分析】氮气分子中含,因此N2的性质稳定,A项正确;处于能量较高轨道上的电子不稳定,跃迁到能量较低的轨道,释放多余的能量,以光的形式释放出来,产生紫色光,B项正确;NH3中存在孤电子对,可与Cu+形成配位键,C项正确;石墨是混合型晶体,层与层之间以分子间作用力结合,分子间作用力较弱,层与层之间可以滑动,所以石墨可用作润滑剂,D项错误。
9． D　
【解题分析】加入CaF2,将大多数硫酸转化为难溶性钙盐,A项正确;SO2、SiF4的沸点较低,H2SO4的沸点较高,与HF的沸点不同,可通过“蒸馏”和“精馏”将SO2、SiF4、硫酸分离出去,B项正确;用液体吸收气体时,常采用喷淋、逆流,这样接触面积大,吸收快且充分,C项正确;向氢氟酸中加入少量NaF,根据同离子效应,氢氟酸电离平衡左移,酸性减弱,D项错误。
10． B　
【解题分析】NaOH溶液吸收N2中混有的SO2时,随所吸收的气体体积的增大,依次发生反应①2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,②Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以溶液的pH出现两次突变,曲线Ⅲ表示溶液的pH与混合气体体积的关系,曲线Ⅰ表示c(S)与混合气体体积的关系,曲线Ⅱ表示c(HS)与混合气体体积的关系。由分析可知,A项正确;常温下,X点溶液中c(S)=c(HS),则c(H+)=6.0×10-8 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,溶液显弱碱性,B项错误;根据电荷守恒,吸收过程中溶液中存在关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),C项正确;图中出现第一次pH突跃时,反应①恰好反应完全,n(SO2)=n(NaOH)=×0.2 mol=0.1 mol,则混合气体中SO2的体积分数为×100%≈74.7%,D项正确。
11． (1)第四周期第Ⅷ族(2分);4∶5(2分)
(2)增大接触面积,使反应更充分(2分);4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)
(3)3.1≤pH<7.7(2分)
(4)2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑(2分)
(5)Ce2(C2O4)3+O22CeO2+4CO2+2CO(2分)
(6)Ce(SO4)2(3分)
【解题分析】(6)n[Ce(SO4)2·4H2O]==0.01 mol,则n(Ce)=0.01 mol,m(Ce)=1.40 g。a点时,残留固体质量为3.32 g时,质量减少了(4.04-3.32) g=0.72 g,减少的质量为0.04 mol H2O的质量,所以此时对应残留固体的主要成分为Ce(SO4)2。
12． (1)4MnO2+12KOH+O24K3MnO4+6H2O(2分)
(2)负(1分);H2(2分)
(3)向过滤器中加入乙醇,浸没固体(沉淀),让溶液自然流尽,重复2~3次(2分);高锰酸钾受热易分解(2分)
(4)100 mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(5)酚酞试液(1分)
(6)94.8%(2分)
【解题分析】(2)根据题意,“电解”时将Mn氧化成Mn,在阳极发生该反应,故阳极不能使用活性铁电极,即铁电极与电源的负极相连,阴极上H2O放电生成H2。
(3)“离心分离”后得到的KMnO4固体中含KOH等杂质,KMnO4易溶于水,微溶于乙醇,所以洗涤时最好用乙醇,减少溶解损耗,具体操作为向过滤器中加入乙醇,浸没固体(沉淀),让溶液自然流尽,重复2~3次。
(5)步骤ⅱ为强碱滴定弱酸溶液过程,应选用酚酞试液作指示剂。
(6)草酸与NaOH溶液发生的反应为H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O,结合题中数据得草酸溶液浓度为=0.150 0 mol·L-1;草酸与高锰酸钾发生的反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,样品中高锰酸钾的纯度为×100%=94.8%。
13． (1)酮羰基(1分)
(2)加成反应(或还原反应)(1分);3(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)2+O22+2H2O(2分)
(6)12(2分);(2分)
【解题分析】A为,D为,F为。
(6)满足条件的H的同分异构体有(固定醛基,甲基的位置有4种)、(固定醛基,甲基的位置有3种)、(固定醛基,甲基的位置有2种)、(与N邻、间、对,共3种),共计12种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。
14． (1)-123.1(2分);低温(2分)
(2)①转化率(2分)
②(3分)
(3)①p1>p2>p3(2分)
②CDE(2分)
③C点前反应Ⅲ未达到平衡状态,随着温度的升高,化学反应速率加快,CO2的转化率增大,C点时反应Ⅲ达到平衡状态,随着温度的升高,反应Ⅲ平衡逆向移动,CO2的转化率降低(2分)
【解题分析】(2)②B点时CO的转化率为50%,可得三段式:
　　　　　　4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始量/mol　　6　　　　　4
转化量/mol　　4　　　　　2　　 　　　1　　　　　1
平衡量/mol　　2　　　　　2　　 　　　1　　　　　1
CO、H2、CH3OCH3、H2O物质的量分数分别为、、、。若p1=6 MPa,Kp== MPa-4。

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