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高三化学
注意事项：
1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 V 51 Cu 64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国新能源汽车连续多年领跑全球。下列新能源汽车各部件工作过程中，能实现电能转化为化学能的是
A．电池充电 B．电机工作 C．大灯照明 D．喇叭鸣笛
2．下列实验过程中无需开启排风设备的是
A．用盐酸标准液滴定未知浓度的溶液
B．Cu与浓硫酸在加热条件下的实验
C．浓硫酸使蔗糖脱水的“黑面包”实验
D．用NaCl晶体配制溶液
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．含碘食盐中的不稳定，在空气中易被氧化
B．蛋白质和氨基酸都属于天然高分子
C．铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀
D．手机芯片的核心材料是二氧化硅
4．下列物质的结构或性质的描述错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A．①⑤中都含有三键
B．②④在空气中受热都出现颜色变化
C．①③⑤都既可以作氧化剂又可以作还原剂
D．①②④⑤在一定条件下都能与反应
5．根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 A B C D
实验操作及现象
实验结论 乙醇发生消去反应 与的配位能力： 还原性： 与水的反应是放热反应
6．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。中X元素的质量分数为75%；在同周期元素中，基态Y原子的未成对电子数最多；的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是
A．ZX的硬度比金刚石大
B．基态X原子核外3个能级上的电子数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y形成的化合物可能含有非极性键
7．二甲醚在燃料、溶剂、药物合成等方面应用广泛。甲醇合成二甲醚是二甲醚的主要来源，在某催化剂的作用下，其反应过程中的能量变化如图所示。下，向恒容密闭容器中通入一定量甲醇，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法错误的是
A．
B．相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ
C．再充入，平衡时的转化率不变
D．改用高选择性的催化剂，可能提高二甲醚的选择性
8．已知：25℃、时， 。该反应放出的热量可用于金属切割、金属焊接等。下列说法错误的是
A．乙炔的燃烧热
B．该反应的熵变
C．1 mol乙炔气体与2.5 mol在乙炔燃料电池中完全反应，电功<1299.6 kJ
D．点燃乙炔进行金属焊接前需对乙炔进行验纯
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．“海南凤梨甲天下，龙滚凤梨冠琼岛”。从凤梨中提取的一种活性物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．不能发生水解反应 B．分子式为
C．每个分子中含有2个手性碳原子 D．既能与反应，又能与反应
10．下列实例与方程式不匹配的是
选项 实例 方程式
A 工业上用纯碱和石英制备玻璃
B 用醋酸清洗水壶中的水垢（碳酸钙）
C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢
D 用过量氨水处理明矾溶液
11．我国学者报道了一种光驱动策略，在室温条件下合成了钴金属有机框架（MOFs）材料，合成过程如图所示。该方法能选择性形成-羧酸根配位，该MOFs在苯甲醇氧化和析氢反应中表现出优异的光催化活性。Ⅰ中虚线框内所有原子共平面，下列有关Ⅰ的说法正确的是
A．Ⅰ中可能存在分子间氢键及分子内氢键 B．Ⅰ中所有原子可能共平面
C．Ⅰ中虚线框内4个原子的碱性相同 D．Ⅰ的核磁共振氢谱中共有8组峰
12．常温下，某无色溶液中可能含有、、、、。向该无色溶液中滴加盐酸，能产生气体和沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解。该溶液中一定存在的离子是
A． B． C． D．
13．我国科研人员用如图所示装置利用甲（）合成了乙（）。先在电极上制备，后在纯水中使甲转化为乙。下列说法错误的是
A．Ⅰ中KOH可以增强溶液的导电性
B．电极a接直流电源的负极
C．Ⅱ中水中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．理论上生成1 mol乙，电极a上析出67.2 L（标准状况）气体
14．常温下，在浓度均为的、和混合溶液中滴加溶液，溶液中（、或）与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．①直线代表与的关系
B．的数量级为
C．饱和溶液中
D．上述滴加溶液时，最先生成沉淀
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）石油化工中废弃的含钒催化剂极具回收价值。某石油厂废弃的催化剂中主要含、（S元素为-2价）、等，其回收获得化学品的工艺流程如图所示。
已知：；。
回答下列问题：
（1）一种表面活性剂的结构简式如图所示。试从肥皂去污原理分析表面活性剂“去油”的原理：____________________________________________________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，与反应转化为对应的钠盐和等，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。
（3）流程中多次用到过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器为__________。
（4）“除磷”时，除加入溶液外，还需加入适量溶液调节反应混合液的，不能过小，也不能过大，原因是__________________________________________________。
（5）已知：该废催化剂中相关物质的质量分数如下表：
成分 NiO 其他
质量分数/% 56.2 19.4 6.3 5.6 12.5
利用该工艺流程处理该废催化剂，则制得的为__________（结果保留2位小数；不考虑流程中的损失）。
16．（10分）合理治理工业污染是蓝天保卫战的重要一环，其中“石灰石-石膏法”的烟气脱硫技术是应用最广泛的方法。涉及的主要反应为 。
回答下列问题：
（1）脱硫剂放置在脱硫塔前，石灰石需磨成粉状，与水混合搅拌成浆液，该操作的目的是________________________________________；上述反应的还原产物为__________（填化学式）。
（2）“石灰石-石膏法”的烟气脱硫反应原理分为两步：
Ⅰ．吸收过程： 。
Ⅱ．氧化过程： 。
则反应 __________（用含、的代数式表示）。
（3）平衡时脱硫率随温度变化的关系如图所示。
①图中，则反应 __________（填“>”或“<”）0。
②下，向恒容密闭容器中加入反应物发生反应，其中、，，反应在10 min时达到M点的平衡状态，用的分压变化表示该反应内的平均反应速率：__________；时该反应的压强平衡常数__________（列出表达式即可，无需化简；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
17．（12分）二草酸合铜酸钾{}是一种工业用化工原料，微溶于水，水溶液呈蓝色。某化学兴趣小组设计利用硫酸铜和草酸钾溶液制备二草酸合铜酸钾。
回答下列问题：
（1）配制250 mL的硫酸铜溶液。
①配制上述溶液需采用托盘天平称量固体__________g。下列如图所示的仪器中，配制时一定不需要的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
②取5 mL上述配制好的溶液加水稀释至20 mL，则稀释后的溶液浓度为__________。
（2）制备。向三颈烧瓶中加入50 mL饱和草酸钾溶液（过量）和20 mL上述配制好的硫酸铜溶液，保持温度在10～20℃进行反应，当有大量晶体析出时，过滤、洗涤。
①仪器甲的名称是__________。
②检验晶体洗涤干净的操作是________________________________________（简要写出操作过程及现象）。
（3）已知晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示（固体失重后质量为失重前质量的77.94%时，晶体完全失去结晶水），则图中固体失重后的质量分数为91.18%时，剩余固体的化学式为__________。
（4）测定晶体的纯度。小组同学准确称取了产品，溶于稀硫酸后配成250 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。
①写出酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式：______________________________。
②该晶体的纯度为__________%（用含、、的代数式表示）。
18．（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________；B→C的反应类型是__________。
（2）C中含有的官能团为__________（填名称）；F的结构简式为_______________。
（3）在酸催化作用以及加热条件下，等物质的量的A和甲醛可合成功能高分子材料，该合成反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）F的芳香族同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，②能发生水解反应。其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1∶1∶2∶6的同分异构体的结构简式为__________。
（5）设计以、乙胺和苯为原料制备的合成路线：____________________________________________________________（其他试剂任选）。
19．（14分）钒及其化合物在材料化学中应用广泛，可用于制备催化材料、超导材料等。北京师范大学开发出钒金属配合物催化还原为，催化反应中的物质转化如下：
已知：为；为，为苯基，为甲基。
回答下列问题。
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）化合物A的组成元素中，属于第二周期的有__________种；A中V原子及与其相连的5个原子（1个C原子、2个P原子、1个Cl原子、1个O原子）形成的空间结构为__________（填“平面五边形”“三角双锥形”或“正六面体”）。
（3）化合物C中P原子的轨道杂化类型是__________。
（4）化合物B中V的配位数是__________。
（5）Ti和V位于相邻族，晶体也是一种催化剂，在太阳能电池中发挥着重要作用。的一种四方晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则原子表示__________（填“O”或“Ti”），1个晶胞的质量是__________g（用含的代数式表示）。
高三化学 答案
1-5 ADCDA 6-8 ACB 9 BD 10 B 11 AB 12 AC 13 C 14 BD
15．（1）表面活性剂由疏水基团和亲水基团构成，油污被表面活性剂的疏水基团包裹而除去（2分，合理即可）
（2）（2分）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（4）pH过小，与结合，浓度减小，除磷率降低；pH过大，部分转化为（2分，合理即可）
（5）0.72（2分）
16．（1）增大接触面积，加快脱硫的反应速率（1分，合理即可） （2分）
（2）（2分）
（3）①<（1分）
②0.014（2分） （2分，合理即可）
17．答案（1）①25.0（1分） B（1分）
②0.1（1分）
（2）①恒压分（滴）液漏斗（1分）
②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
18．（1）苯酚（1分） 取代反应（1分）
（2）碳溴键（溴原子）、醚键（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
19（1）（2分）
（2）2（2分） 三角双锥形（2分）
（3）（2分）
（4）5（2分）
（5）Ti（2分） （2分）

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