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2026年中考科学化学计算题冲刺训练（二）
1．人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，各种铜矿的主要成分如下表所示。
矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3
（1）利用孔雀石炼铜的一步重要反应是加入硫酸发生化学反应，从而将铜从固态矿石中“浸出”到液体里。其核心化学反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为　 　 。
（2）某大型铜冶炼厂日产废水中含硫酸3.92吨，若用氢氧化钙处理，则每日需投入废水处理池的氢氧化钙质量为多少？（写出计算过程）
（3）冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗矿石主要成分质量最小的是　 　 （填字母）。
A.CuFeS2 B.Cu2S C.Cu2（OH）2CO3
2．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素）的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）对比①②③操作，分析可知操作 　 　 加入的NaOH溶液过量。
（2）原200克废液中含有Fe元素的质量有 　 　 克。
（3）试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少？
3．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。在催化过程中部分Fe3O4会与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。
（1）“再生”过程中铁元素的质量分数　 　 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图2所示，T1时刻开始固体成分全部是铁的氧化物。T1℃﹣T2℃下，发生的反应是：6FeO+O2＝2Fe3O4；T3℃﹣T4℃下，发生的反应是：4Fe3O4+O2＝6Fe2O3。假设每个阶段都反应完全了，请计算M值的大小。
（3）催化剂“再生”阶段消耗氧气的质量　 　 克。
4．鱼缸中的植物通过光合作用（反应式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2），利用水中CO2为鱼提供O2，某小组设计了二套CO2补给装置（如图）。
（1）请说明小组同学选择装置乙作为CO2补给装置的理由。
（2）已知25℃时CO2溶解度为1.45g/L，水草仅能利用溶解CO2的15%；装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下ρ氧＝1.3g/L，结果保留一位小数）
5．珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。其主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 12.25 22.00 31.75 41.62 51.62
（1）根据数据可推算产生气体的总质量为 　 　 克。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 　 　 （选填“偏高”或“偏低”），某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点并请说明理由 　 　 。
6．碳酸氢钠（NaHCO3）又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。
（1）已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈 　 　 。（选填“酸性”“碱性”或“中性”）
（2）项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。（假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应）。
7．无水硫酸钠称为元明粉，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠，常用于造纸和玻璃、印染和医药工业等。某兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品进行了以下实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。
（1）图中玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）根据硫酸钠含量，通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）实验过程中，如果过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 　 　 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
8．豆腐是我国传统美食，制作豆腐的关键步骤是添加卤水让豆腐成块。其中一种卤水的主要成分是氯化镁为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图甲所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3＝MgCO3↓+2NaCl）
（1）豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成　 　 后进入血液运往全身。
（2）图甲D点溶液中的溶质为　 　 。
（3）计算C点加入的碳酸钠质量。
（4）已知MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图乙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量通常选择在0.5%﹣0.6%之间，请结合图中信息，解释原因。　 　
9．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小科同学对某品牌洁厕灵的成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。HCl与NaHCO3反应化学方程式：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
（1）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、滴管和 　 　 （填字母）。
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
①通过实验数据可知，第一次实验产生CO2　 　 克。
②求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
2026年中考科学化学计算题冲刺训练（二）
参考答案与试题解析
一．解答题（共9小题）
1．【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）由酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要氢氧化钙的质量。
（3）根据元素质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）反应前有：2个铜原子、6个氢原子、13个氧原子、1个碳原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、10个氧原子、1个碳原子、2个硫原子。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子，即X的化学式为H2O；
（2）每日需投入废水处理池的氢氧化钙质量为x。
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
x 3.92t
x＝2.96t
答：每日需投入废水处理池的氢氧化钙质量为2.96t。
（3）CuFeS2中铜元素的质量分数为：100%；Cu2S中铜元素的质量分数为：；Cu2（OH）2CO3中铜元素的质量分数为：100%，在Cu2S中铜元素的含量最高，所以冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最少的是Cu2S，故选：B。
故答案为：（1）H2O；
（2）2.96t；
（3）B。
2．【分析】（1）根据第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，氢氧化钠有剩余来分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，再结合氢氧化铁的质量来分析解答；
（3）根据100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀来分析解答。
【解答】解：（1）处理一定量的除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素），第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g，第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀21.4g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀10.7g，说明100g氢氧化钠溶液与FeCl3溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，则操作③加入的NaOH溶液过量；
（2）根据题意可知，生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g＝42.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则原200克废液中含有Fe元素的质量有42.8g100%＝22.4g；
（3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
x 21.4g
x＝24g
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为100%＝24%；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
3．【分析】（1）根据“再生”过程中FeO和氧气反应生成Fe3O4，进行分析解答。
（2）根据铁元素守恒，结合题中数据进行分析解答。
（3）根据参加反应的氧化亚铁的质量，结合反应的化学方程式列式计算即可。
【解答】解：（1）“再生”时是FeO和氧气反应生成Fe3O4，氧元素的质量分数增大，则铁元素的质量分数变小。
故答案为：变小。
（2）T1℃﹣T2℃下，发生的反应是：6FeO+O2＝2Fe3O4，T3℃﹣T4℃下，发生的反应是：4Fe3O4+O2＝6Fe2O3。设初始FeO质量为x，从图中最终Fe2O3质量为72.0g，根据铁元素守恒可知，x100%＝72.0g100%，x＝64.8g（FeO质量）。由反应的化学方程式可知，432份FeO和氧气完全反应生成464份Fe3O4，则64.8gFeO完全反应生成Fe3O4的质量为64.8g69.6g，即M＝69.6。
答：M值的大小为69.6。
（3）设催化剂“再生”阶段消耗氧气的质量为x。
6FeO+O2＝2Fe3O4
432 32
64.8g x
x＝4.8g。
故答案为：4.8。
4．【分析】（1）根据装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量来分析；
（2）根据题中数据结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快。
（2）设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为m。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g m
m＝44g
设产生氧气的质量为x。
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g×15% x
x＝4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
故答案为：
（1）能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率；
（2）3.7L。
5．【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据盐酸浓度过高，会挥发出氯化氢气体，结合表中数据来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，没有质量损失，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，则产生二氧化碳气体的总质量为：2.50g+10.00g×5﹣51.62g＝0.88g。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
x＝2g
则样品中碳酸钙的质量分数为：100%＝80%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）若加入的盐酸浓度过高，会挥发出氯化氢气体，使计算出的二氧化碳质量偏大，导致测得的碳酸钙含量偏高；某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，不同意他的观点，理由是。
故答案为：
（1）0.88；
（2）80%；
（3）偏高；不同意，根据表格数据，每次加10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40g稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体，不符合题意。
6．【分析】（1）根据小苏打水溶液呈碱性来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）小苏打水溶液呈碱性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：108.20g﹣107.76g＝0.44g；
设牙膏中小苏打的质量分数为x。
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.4gx 0.44g
x＝60%
答：牙膏中小苏打的质量分数为60%。
故答案为：
（1）碱性；
（2）60%。
7．【分析】（1）根据溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解来分析；
（2）根据硫酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会使硫酸钡的质量偏大来分析。
【解答】解：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）设元明粉样品中所含硫酸钠的质量为x。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 46.6g
x＝28.4g
则该样品中硫酸钠的质量分数为：，是合格品。
答：该元明粉样品是合格品。
（3）过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会使硫酸钡的质量偏大，由此计算出的碳酸钠质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
故答案为：
（1）搅拌，加速溶解；
（2）该元明粉样品是合格品；
（3）偏大。
8．【分析】（1）根据蛋白质的消化分析；
（2）根据氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。在D点时，碳酸钠已经过量分析；
（3）根据图甲可知生成碳酸镁沉淀的质量为168，结合化学方程式进行计算；
（4）根据图乙分析。
【解答】解：（1）豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 氨基酸 后进入血液运往全身。蛋白质在人体消化道内经过多种酶的作用，最终分解为氨基酸才能被人体吸收进入血液。
（2）由化学方程式MgCl2+Na2CO3＝MgCO3↓+2NaCl可知，向卤水中加入碳酸钠，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。在D点时，碳酸钠已经过量，所以溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，其中NaCl是反应生成的，Na2CO3是过量剩余的。
（3）设C点加入的碳酸钠质量为x。
x＝212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
（4）由图乙可知，当MgCl2添加量在0.5% 0.6%之间时，豆腐的品质较好（如口感、质地等方面达到较好水平），同时豆腐产率也较高。
故答案为：（1）氨基酸；
（2）氯化钠、碳酸钠或NaCl、Na2CO3；
（3）212g；
（4）豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高。
9．【分析】（1）根据配制溶液所需要的仪器进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、滴管和烧杯、玻璃棒；
（2）①第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100g+40g﹣138.9g＝1.1g
②设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
生成二氧化碳的质量为100g+160g﹣255.6g＝4.4g
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
36.5 44
100gy 4.4g
y＝3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%；
故答案为：（1）BE；
（2）①1.1；②3.65%
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