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参考答案·化学（二）
1.DSiC属于新型无机非金属材料，A项错误；石墨烯和C6均为碳的单质，二者互为同素异形体，B项错误；
铝合金的硬度比铝大，但熔点比铝低，C项错误；甲烷和氧气均为非极性分子，D项正确。
2.DSiO2为共价晶体，A项错误；O的原子半径大于H,B项错误；SiF,的电子式中，F上有4对电子，C项错
误；HF与HO可形成分子间氢键，D项正确。
3.A氟的电负性大，使得F一C键极性大于碳氯键，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出H,酸性增强，
A项符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，导致沸点比邻羟基苯甲酸的
高，B项不符合题意：水为极性溶剂，CCL为非极性溶剂，根据相似相溶原理，2在CCL中的溶解度比在水中
的大，C项不符合题意；浓盐酸滴人浓硫酸中，有大量HC1放出，是因浓硫酸的吸水性导致浓盐酸中HC1挥
发，与酸性强弱无关，D项不符合题意。
4.C分子中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，A项正确：氨基能与盐酸反应、羧基能与氢氧化钠发生反应，B
项正确：分子中含有一个手性碳原子，C项错误；苯环可以发生加成，羧基很难与氢气加成，D项正确。
5.C萃合物中Cu为十2价，A项正确；基态原子的第一电离能：N>C,B项正确；萃合物中N的杂化方式为
sp2、sp,C项错误；基态Cu原子价层电子排布式为3d4s,D项正确。
6.A酸性：HCOOH>CH COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH3COOH中一COOH上的H原子不
易电离，酸性减弱，A项错误。
7.D硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S,不符合客观事
实，A项错误；向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式为[Ag(NH)2]+
OH+3H++CI—AgCI+2NHt+H2O,B项错误；NaHCO,溶液与过量Ba(OH)2反应，HCO和
OH以物质的量之比1：1反应，离子方程式为HCO方+Ba++OH一BaCO￥+H2O,C项错误；碳酸
的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于HCO方，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，D项
正确。
8.BCu位于周期表中的ds区，A项错误；由图1可知，原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿之轴方向
位于子处，结合原子1的分数坐标可知，原子2的分数坐标为(，1，于)，B项正确；S0分子的空间结构为
V形，C项错误；由图知，S原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4个F原
子、4个Cu原子，1个晶胞质量为走×184，晶胞的体积为2a3×10”cm,该晶体的密度为pg·cm3,则
是×184g=2aX100mXpg·cm3,则阿伏加德罗常数N=368X10
mo1,D项错误。
9.D前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，则W为H;X为第二周期元素，基态
X原子s、p能级容纳的电子数相同，X为O:Y为第三周期的非金属元素，Y的第一电离能比同周期相邻元素
大，Y为P,根据ZW2YX化合价代数和为0，可知Z为K。电子层数相同的离子，质子数越多半径越小，故半
径：P3->K+,A项正确；电负性即非金属性，氧的电负性比磷大，磷的电负性远大于钾，B项正确：钾的金属
6C
【CT·化学（二）参考答案第1页（共4页）】
C22026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二）
化
学
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是
A.天问一号探测器使用的新型材料SC属于有机高分子材料
B.翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素
C.国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大
D.新型运载火箭所用推进剂—液氧和甲烷均属于非极性分子
2.已知反应：SiO2十4HF一SiF4个+2H2O,下列有关说法正确的是
ASiO2为分子晶体
B.水分子空间填充模型为
F
C.SiF4的电子式为F:SiF
D.HF与H2O可形成分子间氢键
F
3.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
相同条件下，K。:三氯乙酸<三氟乙酸
氟的电负性大于氯
B
沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键
C
2溶解性：水>四氯化碳
是非极性分子
D
酸性：硫酸>盐酸
将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HC
4,某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A.能发生缩聚反应
H2N
COOH
B.能与酸或碱发生反应
C,分子中不含有手性碳原子
D.1mol该化合物最多能与3molH2反应
【2026年猜题密卷（二）·化学第1页（共6页）】
C2
5.利用吡啶(
)可萃取Cu(SCN)2生成如图所示萃合物。下列说
法错误的是
NEC-S
A.萃合物中Cu为十2价
B.基态原子的第一电离能：N>C
C苯合物中N的杂化方式均为sp
D.基态Cu原子价层电子排布式：3d4s
6.对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
酸性：HCOOH>CH,COOH
HCOOH中的范德华力小于CH3COOH
B
稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态)
Cu+的外围电子排布为3d°的全满结构
C
熔点：AIF3>A1C
A1F3属于离子晶体，A1C3属于分子晶体
D
NH可与Cu+形成配位键
NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道
7、下列离子方程式书写正确的是
A.用硝酸溶液溶解FeS:FeS+2H+一Fe2++H2S
B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++CI一AgCI↓+2NH+H2O
C.NaHCO3溶液与过量Ba(OHD2反应：2HCO5+Ba2++2OH一BaCO3↓+COg+2H2O
OH
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
〔+C02+H20→
+HCO
8.以黄铜矿为原料治炼铜的其中一个反应为8 CuFeS,十210，商温8Cu十4Fe0+2F,0,十
l6SO2。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单
位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的
分数坐标为（合，，）
已知晶体的密度为pg·cm-3,下列说法正确的是
●Fe
OCu
2a pm
a pm
a pm
图1
图2
A,Cu、Fe均位于周期表中的d区
B原子2的分数坐标为(2,1,4)
C,SO2分子的空间结构为平面三角形
D.用含pa的代数式表示阿伏加德罗常数NA=3.8义1Omol1
【2026年猜题密卷（二）·化学第2页（共6页）】
C2

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