资源简介

四川省字节精准教育联盟·精准备考2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试适应性练习化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是( )
A.华为Mate60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质
B.歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料
C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化
D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列化学用语正确的是( )
A.的结构模型： B.氯原子的结构示意图：
C.HCl的电子式： D.次氯酸的结构式：H—O—Cl
3．硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.和组成的混合气体中含有的原子数目为
B.溶液中，含有的个数为
C.生成转移电子数为
D.所含中子数目为
4．水溶液显酸性原理为,下列说法正确的是( )
A.是三元弱酸
B.和的键均为键
C.和均含有配位键
D.键角:
5．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是( )
A.甲是一种具有两性的芳香烃
B.乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C.1mol丙最多能与6mol发生加成反应
D.用氯化铁溶液检验乙是否完全反应
6．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是( )
A.离子半径：
B.氧化性：
C.F元素的最高正化合价为价
D.化合物中元素的化合价为价
7．浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是( )
A.A电极为正极
B.由A电极向B电极迁移
C.B电极发生的反应为
D.理论上，电解质中的总量会增加
8．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是( )
A.化合物、、的熔点依次升高
B.金属单质、K、、的熔点依次降低
C.晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低
D.、、、的沸点依次升高
9．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是( )
A.验证铁的吸氧腐蚀 B.探究浓度对化学反应速率的影响
C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.制取并收集
10．晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为anm，M原子的坐标为，Q原子的坐标为。下列说法正确的是( )
A.与O最近且等距离的O的个数为4 B.M、N之间的距离为
C.若I位于顶点，则O位于体心 D.N原子的坐标为
11．磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是( )
电池总反应为：
A.图示中的电池处于充电状态
B.图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C.图示过程，Fe元素化合价升高
D.该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极
12．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.向饱和氨盐水中通入过量：
B.绿矾()除去酸性废水中的：
C.用泡沫灭火器灭火原理：
D.溶液中加入稀硫酸：
13．在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的电子式为
B.该反应为吸热反应
C.甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气
D.该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
14．实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强
B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物
C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为
D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应
A.A B.B C.C D.D
15．废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。
已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的；
②常温下，；。
下列说法错误的是( )
A.“碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率
B.若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有
C.“沉钨”时，当混合液常温下时，
D.利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W
二、实验题
16．三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。
已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子；
②；
③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。
(1)制备。
以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。
①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。
②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：______________________。
③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是______________________。
④该实验中，反应进行到60min后，随着时间延长，的产率降低的原因是______________________。
(2)电解溶液制备金属锑。
①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是______________________。
②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。
将溶液转移至如图2所示的电解槽中，______________________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液)
③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是______________________。
三、填空题
17．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答：
(1)流程图中，X表示的是___________(填化学式)。
(2)下列说法正确的是：______________________。
A.第1步中调节溶液的pH最好用来进行调节
B.优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C.步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D.等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
(3)请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式______________________。
(4)现配制400mL0.1mol/LNaCl溶液，
①用托盘天平称取NaCl固体的质量为______________________。
②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要______________________。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填字母)。
A.使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留
B.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.定容时俯视刻度线
(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数：
i.称取ag样品溶于水配制成溶液
ii.向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置
iii.过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg
①证明步骤ii中已经沉淀完全的操作方法是______________________。
②该样品中碳酸钠的质量分数为______________________％(用含a，b的代数式表示)。
18．丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：
方法(一)热裂解法：。上述物质的燃烧热和熵值如表所示：
物质
燃烧热) -2219.9 -2049 -286
嫡 270.3 266.98 130.7
(1)______________________。
(2)___________(填“>”或“<”，下同)0，第一电离能H___________C.
(3)某温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)；达到平衡后，欲同时增大反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A.增大丙烷浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法：(副产物有、CO和C等)。
图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：的选择性；的收率的转化率的选择性。
(4)的转化率随着温度升高而增大的原因是______________________，该反应体系中，属于极性分子的是___________(填化学式，任写一个)。
(5)的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是______________________。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量的，能提高丙烷的转化率和丙烯的收率，请结合反应式说明原因：______________________。
19．2022年的诺贝尔化学奖授予给了CarolynR.Bertozzi、MortenMeldal和K.BarrySharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学领域的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：+
(1)A的化学名称为______________；B中含氧官能团的名称是______________。
(2)关于B和C，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(3)在B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为，经核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为______________。
(4)写出反应C→D的化学方程式______________。
(5)H是比A多一个碳原子的同系物，H的同分异构体中符合下列条件的有______________种。
①苯环上有三个取代基；②能和溶液发生显色反应
(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：
写出H、I、J的结构简式：H_______；I_______；J_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.硅单质具有良好的半导体特性，可用作芯片、集成电路等，故A正确；
B.氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；
C.煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确；
D.富勒烯、石墨烯为不同结构的碳单质，不属于化合物，故D错误；
故选：D。
2．答案：D
解析：A.氨分子的空间构型为三角锥形，结构模型为，故A错误；
B.氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；
C.氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误；
D.次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确；
故选D。
3．答案：A
解析：A.28g和组成的混合气体中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为，A正确；
B.溶液中，的浓度也为0.5mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的个数，B错误；
C.89.6L在标准状况下的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子数为15mol（5个N从-3价升至0价失去15个电子，3个N从+5价降至0价得到15mol电子），即，但已知信息没有说明是在标准状况下，故89.6L的物质的量不一定为4mol，C错误；
D.的摩尔质量为20g/mol，物质的量为。每个分子含10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），因此中子数目为，不是，D错误；
故答案选A。
4．答案：C
解析：A.在水溶液中仅能结合1个、电离出1个,属于一元弱酸,并非三元弱酸,A错误;
B.和中O均采取杂化,键是H的1s轨道与O的杂化轨道形成的键,不是键,B错误;
C.中O提供孤电子对、提供空轨道形成配位键;中B提供空轨道、中O提供孤电子对形成配位键,二者均含有配位键,C正确;
D.中B为杂化,空间构型为平面三角形,约为;中B为杂化,空间构型为四面体形,约为,故键角,D错误;
故选C。
5．答案：B
解析：A.甲含有羧基（-COOH）和氨基（），具有两性，但甲含C、H、O、N元素，属于芳香族化合物，并非只含C、H的芳香烃，A错误；
B.乙为1,2,3-苯三酚，酚羟基易被氧化，具有还原性，工业上可用作抗氧化剂，B正确；
C.丙分子中含两个苯环，每个苯环与3个加成，一个羰基与1个加成，故1mol丙最多与加成，C错误；
D.乙含酚羟基，遇显紫色，丙中右侧苯环也含酚羟基，无论乙是否完全反应，加均显色，无法检验，D错误；
故答案选B。
6．答案：A
解析：A.和的最外层电子数相同，但的电子层数更多（4层），只有3层，因此离子半径，A正确；
B.同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性顺序为，B错误；
C.F元素的非金属性最强，没有正化合价，更不可能有+7价，C错误；
D.中，的电负性比大，吸引电子能力更强，因此显-1价，显+1价，D错误；
故答案选A。
7．答案：D
解析：该装置为原电池（浓差电池），A侧通入氧气浓度更高的空气，在A电极得电子生成，因此A为正极，B为负极。
A.在A电极得电子，发生还原反应，为正极，A正确；
B.原电池中阴离子向负极迁移，因此由正极A向负极B迁移，B正确；
C.B电极为负极，在此失电子生成，电极反应为，C正确；
D.正极每生成，负极就消耗，电解质中的总量保持不变，D错误；
故选D。
8．答案：A
解析：A.属于分子晶体，属于离子晶体，属于共价晶体，一般熔点规律为分子晶体<离子晶体<共价晶体，因此三者熔点依次升高，A正确；
B.碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，因此、K、、的熔点依次升高，B错误；
C.晶体硅、金刚砂（）、金刚石均为共价晶体，共价键键长<<，键能>>，键能越大熔点越高，因此三者熔点依次升高，C错误；
D.分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他氢化物，、、的沸点随相对分子质量增大而升高，因此沸点顺序为>>>，不是依次升高，D错误；
故选A。
9．答案：A
解析：A.放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网可形成微小原电池，发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，产生倒吸现象，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能验证铁的吸氧腐蚀，A符合题意；
B.与反应生成，无明显现象，无法通过观察判断速率差异，B不符合题意；
C.反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，不能利用该反应探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意；
D.Cu与浓硝酸反应生成，水反应生成和NO，最后收集到的气体为NO，D不符合题意；
故选A。
10．答案：B
解析：晶胞中，K位于晶胞顶点，共8个，，I位于体心，共1个，O位于面心，共6个，，符合化学式，据此分析：
A.O位于面心，与每个O最近且等距离的O共12个，A错误；
B.M坐标为，N为右侧面的O，坐标为晶胞边长为anm，则MN距离为：，B正确；
C.原晶胞中I在体心、K在顶点、O在面心，若I位于顶点，晶胞中I个数为，则体心只能是K，O共3个，仍位于面心，C错误；
D.N在右侧面心，以、为基准，N的坐标为，是体心I的坐标，D错误；
答案选B。
11．答案：B
解析：由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析；
A.由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误；
B.放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；
C.图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误；
D.充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.该反应为侯氏制碱法的反应原理，溶解度较小会结晶析出，离子方程式书写正确，A正确；
B.酸性条件下将还原为，反应的电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确；
C.泡沫灭火器的原理是和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，C正确；
D.溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为，反应物不应包含，且产物缺少S单质，离子方程式书写错误，D错误；
故答案选D。
13．答案：B
解析：A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为，A正确；
B.根据图像的能量变化趋势，反应物能量高于产物能量，是放热反应，B错误；
C.天然气的主要成分是甲烷，已成为居民的生活用气，C正确；
D.根据图像的能量高低可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D正确；
故答案为B。
14．答案：C
解析：A.酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误；
B.部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误；
C.摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确；
D.液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误；
选C。
15．答案：D
解析：向废SCR催化剂(含、、，及少量)中加NaOH溶液，进行碱浸，、、都能与溶液反应，生成可溶性的、和进入滤液，与溶液反应生成难溶于水的进入滤渣1，实现钛与钒、钨、硅的初步分离；向碱浸滤液中加入硫酸调节溶液pH=11，目的是将过量的中和，同时避免钒、钨化合物沉淀，为后续脱硅做准备；向调pH后的溶液中加入溶液将转化成难溶的进入滤渣2，实现硅与钒、钨的分离；向脱硅后的滤液（、）中加入CaO（CaO与水反应生成），与反应生成难溶的，进入滤液可进一步回收钒，据此分析解题。
A.升高温度可加快反应速率，“碱浸”时适当升温能加快浸取速率，A正确；
B.若省略“调pH”操作，碱浸后溶液碱性较强，加入时，会与高浓度反应生成沉淀，导致“滤渣2”混有，B正确；
C.常温下时，根据，可得，再结合，得，C正确；
D.中W为+6价，电解时W得电子被还原为单质W，还原反应在阴极发生，因此单质W在阴极生成，并非阳极，D错误；
故答案选D。
16．答案：(1)b；；与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高的溶解量；发生分解，氧化能力下降
(2)抑制水解或盐酸中的会与形成配离子，消耗了部分浓盐酸；插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解；防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应
解析：以溶液和溶液为原料制备，三氧化二锑()属于两性氧化物，可先与NaOH反应生成，再用溶液氧化制备，故先打开盛放NaOH溶液的分液漏斗，再打开盛有双氧水的分液漏斗。
电解法制备金属锑的原料是溶液，故阴极将还原为Sb单质，阳极电解生成。
（1）①根据分析，先打开分液漏斗b，加入NaOH充分反应后，再加入溶液。
②、NaOH溶液和溶液混合制备过程中失电子转化为，过氧化氢得电子生成水，化学方程式为。
③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl提高了氯离子浓度，与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高的溶解量。
④该实验中有易分解的参与反应，反应进行到60min后，随着时间延长，的产率降低的原因是发生分解，氧化能力下降。
（2）①会在水中水解导致产物溶液中含有氢氧化物，为抑制水解向溶液中加入过量浓盐酸；可与多种阴离子形成配离子，用浓盐酸溶解制备溶液时，部分浓盐酸中的氯离子会形成配位键，故浓盐酸需过量。
②电解溶液制备金属锑的实验步骤：将溶液转移至电解槽中，插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解；电解结束取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。
③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。根据分析阳极可产生氯气，若与阴极产生的Sb接触会发生副反应生成氯化物，故电解过程中隔膜的作用是防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应。
17．答案：(1)
(2)C
(3)
(4)2.9g；500mL容量瓶、胶头滴管；BC
(5)静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀；
解析：本工艺流程以粗食盐水和石灰石等为原料，通过氨碱法制备；首先，粗盐水中加入沉淀剂除去等杂质，调节pH后得到精盐水；接着，将精盐水蒸发浓缩得到饱和食盐水；在饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，再通入煅烧石灰石生成的，发生反应生成晶体和母液；随后，过滤出晶体，母液可回收利用或作为氮肥；最后，将晶体加热分解，得到，同时生成的可循环通入饱和食盐水，实现资源的高效利用；据此作答。
（1）煅烧石灰石生成CaO和，在饱和食盐水中先通再通，因此X是；
（2）A.用调节pH会引入硫酸根杂质，应使用盐酸，A错误；
B.应先通使溶液呈碱性，提高的利用率，B错误；
C.步骤Ⅲ所得到的母液含，可作氮肥，C正确；
D.碱性较强，但如果用量不当，容易导致食品碱性过重，口感发苦；碱性温和，反应更平缓，且分解产生，使食品更蓬松，是更常用的“碱面”；因此，虽然等质量的消耗酸更多，但在食品加工中，才是更适合中和发酵酸味的“碱面”，而不是，D错误；
答案选C；
（3）通入饱和食盐水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：；
（4）①配制400mL0.1mol/LNaCl溶液需用500mL容量瓶，则m(NaCl)=0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g，即用托盘天平称取NaCl固体的质量为2.9g（精确度0.1g）；
②还需要的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③A.定容时需要加水，残留的水对最终体积无影响，因此浓度无影响，A不符合题意；
B.吸出的液体中含有溶质，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，B符合题意；
C.溅出的溶液带走了溶质，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，C符合题意；
D.俯视会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意；
答案选BC；
（5）①检验沉淀是否完全，即检验上层清液中是否有碳酸根剩余；操作方法为：静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀；
②依据碳原子守恒，，，则样品中碳酸钠的质量分数。
18．答案：(1)+115.1
(2)>；>
(3)；C
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高；或
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致的选择性降低
(6)发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动
解析：（1）由表可知：
①
②
③
由盖斯定律，①-②-③得；
（2）根据可得，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：H>C；
（3）假设丙烷投料为1mol，则：
总的物质的量为1+x，平衡时容器中总压为akPa，则该反应的平衡常数；
A.反应为气体分子数增大的反应，增大丙烷的浓度，则相当于增大压强，会导致平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，错误；
B.加入高效催化剂，加快反应速率，不改变平衡移动，错误；
C.反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，且导致平衡正向移动，正确；
D.及时分离出丙烯，物质浓度减小，反应速率减小，错误；
故选C；
（4）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该降低，但实际上的转化率随温度的升高而增大，考虑影响化学反应速率的因素，可能原因为温度升高，反应速率加快，转化率升高。正负电荷中心不重合的分子为极性分子，属于极性分子的是和。
（5）氧气具有氧化性，丙烷氧化裂解产物中除外，还有、CO和C等，的值较低时，的选择性较低的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致的选择性降低。
（6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动。
19．答案：(1)对溴苯甲醛或4-溴苯甲醛；羟基、醛基
(2)ab
(3)
(4)
(5)10
(6)；；
解析：由G的结构简式结合已知信息可知聚合物F为，由F的结构结合题给铜催化环加成反应可知E的结构简式为，由C结构简式及反应物和反应条件，可知C→D发生的为已知信息的反应，则D为，D→E的反应为对位F的取代反应，由此解答该题。
（1）由A的结构简式可知，苯环对位上连有醛基和溴原子，因此命名为对溴苯甲醛或者4-溴苯甲醛，B中含有的官能团为醛基、碳碳三键、羟基，含氧官能团为醛基和羟基。
（2）B和C相对分子质量不同，可用质谱法鉴别B和C，a正确；B含有醛基、碳碳三键、羟基都可以发生氧化反应，羟基可以发生取代和消去反应，b正确；C中含有醛基，也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾检验C中的碳碳三键，c错误；故选a，b。
（3）X分子式为，含有一个不饱和度，核磁共振氢谱只有一组峰，因此含有碳氧双键，分子为对称结构，为丙酮。
（4）C→D发生的反应为已知信息的反应，醛基和氨基脱去一分子水，形成碳氮双键，反应的化学方程为。
（5）能和溶液发生显色反应说明含有酚羟基，含有三个取代基分别为、、，采用定二移一法，可知同分异构体共有10种。
（6）由K的结构简式参考题给反应流程，可知J→K发生的是对位F的取代，J为，对比J以及反应物的结构简式，可知I→J发生的为氨基和羧基的脱水形成肽键的反应，则I为，I由H与丙炔生成，则H为。

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