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2026年河南省中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A．南阳玉雕 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．洛阳剪纸
2．蒸饺是一种传统小吃，选用优质面粉和新鲜馅料，经过精心包制而成。面粉中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是
A．聚乙烯 B．玻璃 C．橡胶 D．铝合金
4．下列物质由离子构成的是
A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅
5．化学知识广泛渗透在能源、环境、饮食和健康等生活场景中。下列有关我们身边的化学知识的说法正确的是
A．使用加碘盐可以预防贫血
B．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
C．石油属于化石燃料，是不可再生能源
D．服用保健品可以替代药物治疗疾病
6．规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH
C．称量氢氧化钠 D．倾倒液体
7．分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是
A．单质：氦气、碳粉、水银
B．化合物：氧化镁、甲烷、氯化钠
C．空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化硫
D．属于碱的是：生石灰、火碱、纯碱
8．钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，下图是钡元素在元素周期表中的信息，下列有关钡的说法正确的是
A．是非金属元素 B．原子的最外层有56个电子
C．核电荷数是56 D．一个原子的质量为137.33g
9．化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是
A．大米可以提供丰富的蛋白质 B．用工业用盐(如亚硝酸钠)烹制食物
C．多吃含铁元素的芹菜可降低贫血风险 D．霉变的花生高温烹煮后可以食用
10．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液
B．乙烧杯中的溶质是氯化钾
C．升高温度，乙烧杯中溶液的溶质质量分数会增大
D．氯化钾中含有少量硝酸钾，可以用降温结晶的方式提纯氯化钾
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸雨的，的降雨一定是酸雨
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
12．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程
13．化学学习小组用盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。实验室通过传感器绘出pH变化如图。下列分析不正确的是
A．该实验是将烧碱溶液逐滴加入盐酸中
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
14．将H2通入盛有一定质量的CuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得剩余固体混合物的质量为10g，其中铜元素的质量分数为96%。则参加反应的氧化铜与剩余的氧化铜的质量比为
A．l：6 B．3：4 C．5：6 D．5：1
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．人体中含量最多的金属元素是___________；幼儿或青少年缺乏该元素容易患___________。
16．氯碱工业常以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、、杂质）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)操作1的名称为________。
(2)加入溶液时，发生反应的化学方程式为________。
(3)试剂A是________（填试剂名称）。
17．载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
(1)该反应涉及___________种单质；主要成分为丁的化石燃料是___________。
(2)该反应中生成的丙和丁的质量比为___________。
18．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
(1)两种物质的溶解度相等时的温度是______℃；
(2)30℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，需要水更多的是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。
(3)若氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用______结晶，提纯氯化钠。
19．乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为____________；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO、和，冷却至室温后，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为3:7，则参加反应的氧气的质量为______g。
20．图中的A~F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，D与A属于同种类别，E的水溶液俗称石灰水(图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式：_______。
(2)写出D和E的化学方程式_______，属于的基本反应类型是_______反应。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．朗朗上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味。
(1)从分子的角度解释年夜饭香气四溢的原因。
(2)过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因。
22．工业上可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以助力实现碳中和。某化学兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究其变质程度，设计了如图1所示装置。图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知溶液显中性)。
(1)写出氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因。(用化学方程式表示)
(2)写出a点时锥形瓶内溶液中溶质的成分有哪些。
23．兴趣小组的同学按照如图实验方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。
(3)实验结束后将两支试管中溶液倒入同一大烧杯中，请你分析溶液中溶质的成分。
24．下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。
(2)用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是___________。
(3)证明二氧化碳是否集满的方法是___________。
四、综合应用题（共10分）
25．化学实验是科学探究的重要手段。
(1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。
①写出用装置A制取氧气的化学方程式_______________。
②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？___________________。
③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称）___________________。
④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为_________________。
(2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。
①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？___________________
②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是___________。
③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________。
(3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第8页，共8页
试卷第1页，共8页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A C B D C C C
题号 11 12 13 14
答案 D D C D
1．C
【详解】A、南阳玉雕没有新物质生成，是物理变化。
B、骨笛打孔没有新物质生成，是物理变化。
C、彩陶烧制有新物质生成，是化学变化。
D、洛阳剪纸没有新物质生成，是物理变化。
故选C。
2．A
【详解】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3．A
【详解】A、聚乙烯是塑料，塑料一定属于有机合成材料，正确；
B、玻璃是无机非金属材料，错误；
C、天然橡胶是天然有机材料，合成橡胶属于有机合成材料，错误；
D、铝合金属于金属材料，错误。
故选A。
4．A
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A、加碘盐用于预防碘缺乏病，而非贫血，该选项错误；
B、过期食品重新加工销售存在安全隐患，该选项错误；
C、石油是化石燃料，属于不可再生能源，该选项正确；
D、保健品不能替代药物治疗疾病，该选项错误；
故选：C。
6．B
【详解】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中是将水注入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误。
B、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作正确。
C、氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，放在纸片上会腐蚀托盘、造成药品损失，操作错误。
D、倾倒液体时瓶塞应倒放、标签应朝向手心，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作错误。
故选B。
7．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则氦气、碳粉、水银（汞的俗称）都属于单质，故选项分类正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则氧化镁、甲烷、氯化钠都属于化合物，故选项分类正确；
C、臭氧、二氧化氮、二氧化硫均为空气污染物，故选项分类正确；
D、碱是解离时产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则火碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，而生石灰（氧化钙的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）不属于碱，故选项分类不正确。
故选D。
8．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为56，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钡原子核外有56个电子，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为56，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则钡原子的核电荷数是56，故选项说法正确；
D、根据钡元素在元素周期表中的部分信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为137.33，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
故选：C。
9．C
【详解】A、大米富含糖类，不能提供丰富的蛋白质，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠烹制食物，不符合题意；
C、多吃含铁元素的芹菜，可以补充铁元素，预防贫血，符合题意；
D、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温烹煮后也不能食用，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、甲烧杯中没有固体剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，并非一定是不饱和溶液， A 选项错误；
B、由图 2 可知，T1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钾加入100g水中，乙烧杯有固体剩余，说明乙中溶质溶解度小，所以乙烧杯中的溶质是硝酸钾，不是氯化钾，B 选项错误；
C、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，乙烧杯中未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，可知其溶质质量分数会增大，C 选项正确；
D、由图 2 知，氯化钾溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钾中含有少量硝酸钾，应该用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，而不是降温结晶，D 选项错误。
故选C。
11．D
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微粒不一定都是金属阳离子。例如，氢离子（H+）也带正电荷，它不是金属阳离子，还有铵根离子（）同样带正电荷，也不属于金属阳离子，错误；
B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误；
C、酸雨是指pH<5.6的降雨，而pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水由于溶解了二氧化碳也显酸性，其pH约为5.6，错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。
故选D。
12．D
【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；
B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，错误；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。
故选D。
13．C
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＜7，随着另一溶液的加入，溶液的pH从小于7逐渐增大到等于7，然后大于7，溶液的酸性减弱，碱性增强，说明是将烧碱溶液逐滴加入盐酸中，故选项分析正确；
B、a点时溶液的pH＜7，显酸性，取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，故选项分析正确；
C、烧碱（氢氧化钠）和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液的pH等于7，显中性，溶质只有氯化钠，取b点溶液加入小苏打固体，小苏打和氯化钠不反应，没有气泡产生，故选项分析错误；
D、c点时溶液的pH＞7，显碱性，说明烧碱过量，则c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项分析正确；
故选：C。
14．D
【详解】反应后剩余固体混合物的质量为10g，其中铜元素的质量分数为96%，则铜元素的质量为：，氧元素的质量为：10g-9.6g=0.4g，则剩余固体中氧化铜的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应前氧化铜的质量为：，则参加反应的氧化铜与剩余的氧化铜的质量比为：(12g-2g)：2g=5:1。
故选D。
15．
钙（Ca）
佝偻病
【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，幼儿或青少年缺乏该元素容易患佝偻病。
16．(1)过滤
(2)
(3)盐酸
【详解】（1）根据流程图可知，操作1将固体和液体进行分离，为过滤操作，故填：过滤；
（2）加入NaOH溶液，NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（3）经过操作1，得到的溶液中含有剩余的NaOH溶液，Na2CO3溶液，则试剂A是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：盐酸。
17．(1) 一 天然气
(2)9：4
【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：；
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应涉及一种单质；丁为甲烷，主要成分为甲烷的化石燃料是天然气；
（2）由反应的化学方程式可知，该反应中生成的水和甲烷的质量比为。
18．(1)t
(2)氯化钠
(3)蒸发
【详解】（1）溶解度曲线的交点，代表该温度下两种物质的溶解度相等。由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交点对应横坐标温度为，因此溶解度相等时温度是。
（2）30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。配制等质量的饱和溶液时，物质溶解度越小，饱和溶液中溶质占比越小，溶剂水的占比越大，因此需要水更多的是氯化钠。
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯受温度影响小的可溶性固体，使用蒸发结晶。
19． 8.8
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g×()=2.4g，氢元素的质量为4.6g×()=0.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g，由题干信息可知，混合气体中碳元素的质量分数为=30%，一氧化碳、二氧化碳气体的总质量为2.4g÷30%=8g，水的质量为0.6g÷()=5.4g，因此参加反应的氧气质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g;
故填：；8.8。
20．(1)CuSO4
(2) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 复分解
【分析】A的浓溶液有吸水性，则A为硫酸；A（硫酸）反应生成B，B的溶液为蓝色，则B为硫酸铜；C是目前世界年产量最高的金属，则C为铁；D由两种元素组成，D与A（硫酸）属于同种类别，则D为盐酸；E的水溶液俗称石灰水，则E为氢氧化钙；由图可知，F由A（硫酸）反应生成，且能够与E（氢氧化钙）反应，则F为二氧化碳。
【详解】（1）由图可知，B为硫酸铜，且化学式为CuSO4，故填CuSO4。
（2）由分析可知，D为盐酸，E为氢氧化钙，则D和E的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。
21．(1)分子在不断地做无规则运动
(2)碳在常温下化学性质稳定
【详解】（1）从分子的角度来看，这是因为分子在不断地做无规则运动，饭菜中的香气分子会持续扩散到空气中，因此我们能闻到四处飘散的香味。
故填：分子在不断地作无规则运动。
（2）墨汁的主要成分是炭黑（碳单质），碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此用墨汁书写的字迹能长时间保持不变色。
故填：碳在常温下化学性质稳定。
22．(1)
(2)溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠
【详解】（1）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，反应的化学方程式为：；
（2）溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，在20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠。
23．(1)
(2)铁＞铜＞银
(3)一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
【详解】（1）A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性强于银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银；
（3）A中反应后的溶液中含有硝酸铜，可能含有硝酸银，B中反应后的溶液中含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，实验结束后将两支试管中溶液倒入同一大烧杯中，则溶质中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银。
24．(1)
(2)BD
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以发生装置应选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选 D，组合为 BD。
（3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就表明集气瓶内二氧化碳已充满。
25．(1) ① 可随时控制反应的发生与停止 b→j→k→h→i→g
(2) 先关闭分液漏斗的活塞b，打开止水夹a、c，c处导管连接气体收集装置，将混合气体从a端通过装置，可除去二氧化碳并收集一氧化碳 稀硫酸（稀盐酸或稀硝酸） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：20g+200g﹣211.2g＝8.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
解得：x＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
【详解】（1）①A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，，反应的化学方程式：；
②B和C装置均可制取气体，与B装置比较，C装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
③浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，除去二氧化碳中的水蒸气，可用浓硫酸，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，气体从长管通入，补画如图：
④要用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，选择发生装置为B；因浓盐酸具有挥发性，因此二氧化碳中会含有氯化氢气体和水蒸气，制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，首先得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过H装置中饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质，再通过G装置中浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，最后用F装置检验CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质；因此所选装置的导管口从左到右的连接顺序为b→j→k→h→i→g；
（2）①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是先关闭分液漏斗的活塞b，打开止水夹a、c，c处导管连接气体收集装置，将混合气体从a端通过装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与一氧化碳反应，可除去二氧化碳并收集一氧化碳；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，碳酸盐与酸发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳，若观察到瓶中有气泡冒出，说明分液漏斗中的液体是一种酸，可能为盐酸、硫酸或硝酸；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：20g+200g﹣211.2g＝8.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
解得：x＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页

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