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第61讲　物质的分离与提纯 物质的检验与鉴别(基础课)
第六部分 化学实验基础
第十章 化学实验基础
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
3.掌握常见物质及离子的检验。
知识点2　物质的检验与鉴别
知识点1　物质的分离和提纯
精炼高考真题·明确高考方向
1. 物质的分离与提纯的区别
（1）物质的分离
将混合物的________分离开来，获得____________的过程。
各组分
几种纯净物
（2）物质的提纯
将混合物中的______除去而得到________的过程，又叫物质的净化或除杂。
杂质
纯净物
知识点1　物质的分离与提纯
2. 物质的分离与提纯的物理方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
固+固
加热
加水
其他
升华法：如NaCl和I2
均易溶
难溶+易溶
结晶法：如KNO3和NaCl
过滤法：如NaC1和Mg(OH)2
特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
固+液
互溶
不互溶
萃取法：如从碘水中提取碘
蒸发结晶：
如从硫酸铜溶液中获取胆矾晶体
蒸馏：
如从海水中获取蒸馏水不互溶
过滤
知识点1　物质的分离与提纯
3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
液+液·
互溶
不互溶
蒸馏法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油
分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
知识点1　物质的分离与提纯
3. 物质的分离与提纯的化学方法
①不增
不得引入________；
②不减
尽量________被提纯和分离的物质；
③易分
应使被提纯或分离的物质与其他物质_______；
④易复原
被提纯物质转化后要易________。
（1）化学方法除杂“四原则”
新杂质
不减少
易分离
被复原
（2）化学方法除杂操作“四注意”
过量
除去
最佳
先后顺序
①除杂试剂要______；
②过量试剂需______；
③选择的途径要______；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的__________。
知识点1　物质的分离与提纯
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
方法 适用条件 举例
加热法 混合物中混有____________的物质时，可直接加热，使____________的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打
洗气法 将气体混合物通过______装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去中的少量HCl
沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以______形式分离出去的方法 加适量溶液除去溶液中的KCl
酸碱法 被________质不与酸碱反应，而______可与酸碱发生反应 用盐酸除去 中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
热稳定性差
热稳定性差
洗气
沉淀
提纯物
杂质
知识点1　物质的分离与提纯
方法 适用条件 举例
转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为________ 分离和时，可加入过量的NaOH溶液，生成沉淀和 溶液，过滤后，向中加入盐酸重新生成，向中通入过量，生成沉淀，过滤后向中加入盐酸重新生成
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜
离子交 换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水
原物质
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
知识点1　物质的分离与提纯
续表
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
方法 适用条件 举例
氧化还 原法 ①对混合物中混有的________杂质，可加入适当的________使其被氧化为被提纯物质②对混合物中混有的________杂质，可加入适当的________将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有的溶液中，振
荡、过滤，可除去杂质
调节 法 通过加入试剂来调节溶液的____，使溶液中某种成分沉淀分离的方法 溶液中含有杂质，由于水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液的方法将沉淀，为此可加CaO或或等
还原性
氧化剂
氧化性
还原剂
知识点1　物质的分离与提纯
续表
4. 物质的分离与提纯的常用方法及装置
（1）过滤
①适用于不溶性固体与液体的分离。
②装置图(如右图)
③操作注意事项：
a.一贴：滤纸紧贴漏斗______。
内壁
b.二低：滤纸低于________，液面低于__________。
漏斗口
滤纸边缘
c.三靠：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠__________，漏斗下端紧靠烧杯______。
玻璃棒
d.过滤时不能用玻璃棒搅拌。
④洗涤沉淀操作：目的是除去沉淀表面吸附的__________。
操作：在过滤器中，沿________向沉淀中加蒸馏水，直到__________，等水流完后，
重复操作______次。
杂质离子
玻璃棒
浸没沉淀
三层滤纸
内壁
知识点1　物质的分离与提纯
(2)蒸发和结晶(如图)
①蒸发是将溶液______、溶剂______或溶质以__________的方法；
浓缩
②结晶是______从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶
性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的______，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度______，从而使______析出。
气化
晶体析出
溶质
不同
变小
晶体
③蒸发结晶适用于______________________的物质；而对溶解度受_________________
的固态溶质，采用__________的方法。
溶解度随温度变化不大
温度变化影响较大
降温结晶
④在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：______，防止液体局部过热而飞溅；b.当有__________析出时，停止______，利用余热______而不能直接蒸干。
搅拌
大量晶体
加热
蒸干
知识点1　物质的分离与提纯
归纳总结
(1)若溶液中的溶质不稳定或含结晶水，宜采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
(2)若溶液中含有两种(或以上)可溶性溶质，应根据溶质的溶解度随温度变化的差异，选择蒸发浓缩、降温结晶(或趁热过滤)的方法除去杂质。
知识点1　物质的分离与提纯
（3）蒸馏和分馏
①蒸馏是提纯或分离__________的液体混合物的方法。
沸点不同
②用蒸馏原理进行______________的分离，叫分馏。
多种混合液体
③操作时要注意：
a.在蒸馏烧瓶中放少量________，防止液体______。
碎瓷片
暴沸
b.温度计水银球的位置支管口______。
下缘
c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的____，也不能少于____。
2/3
d.冷凝管水流方向应为_______”，即冷凝管中冷却水从从____口进，从____口出。
“逆流
下
上
e.加热温度不能超过混合物中______________的沸点，例如用分馏的方法进行石
油的分馏。
沸点最高物质
知识点1　物质的分离与提纯
(1)蒸馏的操作顺序：安装蒸馏装置加入待蒸馏的物质和沸石通冷凝水加热
弃去前馏分收集馏分停止加热停止通冷凝水。
(2)几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体
暴沸，同时还具有搅拌等作用)。
(3)当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
归纳总结
知识点1　物质的分离与提纯
（4）萃取和分液
①萃取：萃取是利用________________的溶剂里的________不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液振
荡静置分液。
溶质在互不相溶
溶解度
②分液：分液是把____________________________的液体分离开的方法。
两种互不相溶、密度也不相同
知识点1　物质的分离与提纯
（1）萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要________；萃取剂与原溶剂
____________；萃取剂与溶质____________。
大得多
互不相溶
不发生反应
（2）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从______倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的____，塞好塞子进
行振荡。
上口
2/3
（3）振荡时____手捏住漏斗上口的颈部，并用______根部压紧塞子，以____手握住旋塞，同时用手指控制
活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
右
食指
左
（4）分液时把待分离的液体混合物注入__________，盖好________，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上
的______，把分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体______。打开漏斗下方
的旋塞，使液体慢慢流至烧杯中，下层液体从____口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体
从____口倒出。
分液漏斗
玻璃塞
小孔
分层
下
上
知识点1　物质的分离与提纯
归纳总结
（5）升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后___________直接变成气态的过程，
属于______变化。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它__________
___的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离和的混合物。
不经过液态
物理
受热不升华
（6）洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：____管进气____管出气。
长
短
知识点1　物质的分离与提纯
（7）渗析用________(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使_____________从胶体
中分离出来，常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
半透膜
离子或小分子
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入
蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。
（8）盐析法
①利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度____________的性质来分离物质。
降低而聚沉
②主要仪器是______、________及__________。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，
蛋白质的盐析等。
烧杯
玻璃棒
过滤装置
知识点1　物质的分离与提纯
5. 高考常考物质的除杂方法
原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
灼热的铜网 吸收法
CO NaOH溶液 洗气
CO 灼热CuO 转化法
溶液 洗气
HCl 饱和溶液 洗气
HCl 饱和溶液 洗气
HCl 饱和食盐水 洗气
HCl 饱和NaHS溶液 洗气
炭粉 MnO 浓盐酸(加热) 过滤
知识点1　物质的分离与提纯
5. 高考常考物质的除杂方法
过量NaOH溶液 过滤
①盐酸；②氨水 过滤、灼烧
溶液 转化法
溶液 转化法
溶液 过滤
溶液 过滤
乙烷 乙烯 溴水 洗气
乙醇 水 新制CaO 蒸馏
乙烯 NaOH溶液 洗气
溴苯 溴 NaOH溶液 分液
乙酸乙酯 乙酸 饱和溶液 分液
知识点1　物质的分离与提纯
知识点1　物质的分离与提纯
【例1】(2025·山东烟台二模)《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是（ ）
B
A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶
已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点中
生成缔合物。下列说法正确的是（ ）
【例2】(2025 辽宁鞍山一模)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
C
A.也可用过量的氨水分离 B.反萃取时，加水量越多越有利于分离
C.分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用球形冷凝管
、黄色配离子
生成缔合物
知识点1　物质的分离与提纯
思维建模 工业流程题中的分离提纯思维模型
多
维
解
题
情境
考向
误区
切记
常见无机、有机混合物的除杂
物质提纯的物理方法、化学方法
只关注杂质的除去，忽视了被提纯物质是否反应及是否引入杂质
分离提纯原则：不增、不减、易分离、易复原
核心素养
能根据混合物情况分析物质提纯所用化学、物理方法的合理性
知识点1　物质的分离与提纯
1. 常见物质的检验
（1）物质检验对反应的一般要求
①反应要有良好的______性，反应速率要____，并能反应______。
选择
快
完全
②反应要有明显的__________，如:溶液______的改变、______的生成或溶解、
______的生成等。
外部特征
颜色
沉淀
气体
③要排除干扰物质的影响。
知识点2　物质的检验与鉴别
（2）物质检验的基本步骤
①对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用______________
___________，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能
性。
被检验物质的
颜色和状态
②试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取______用于配制溶液
或用于检验，要留有一定量的试样备用。
少量
③检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适
当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计
出正确的实验方案
知识点2　物质的检验与鉴别
（3）物质检验的原理
①依据物质的__________进行检验。如物质的______、______、________等。
特殊性质
颜色
气味
溶解性
②依据物质间反应时所产生的______的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质
在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①______；②放________
(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③__________等。
特殊
变色
出气体
生成沉淀
（4）物质检验的方法
①物理方法：依据物理性质，如______、______、________、______等，通过观察、
实验分析、判断，得出结论。
颜色
气味
溶解性
磁性
②化学方法：利用物质的______________及反应时产生的__________。即所选的试剂
与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观
察、分析，得出结论。
特殊化学性质
特征现象
知识点2　物质的检验与鉴别
（4）答题要领:
①不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，会______原瓶
中的试剂。要有“各取少许”字样。
污染
②不“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，
应该叙述为“若现象则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试
剂”的字样，一般回答顺序为:各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。
知识点2　物质的检验与鉴别
气体 检验特征性质 注意事项
使带火星的木条复燃
纯净的在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有O
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有CO2和O
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有CO2
CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO 溶液褪色 —
知识点2　物质的检验与鉴别
2. 常见气体的检验
气体 检验特征性质 注意事项
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊； 的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 也能使澄清石灰水变浑浊，也能使燃着的木条熄灭
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
知识点2　物质的检验与鉴别
气体 检验特征性质 注意事项
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有毒，注意闻气味的方法
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 的颜色与溴蒸气相近，溶于溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于溶液有淡黄色沉淀生成
HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
知识点2　物质的检验与鉴别
3. 常见离子的检验
离子 检验方法
与稀酸化的溶液反应，若产生______、______色或者______
沉淀，则有或者
SO42- 先加___________，再加___________，若产生______沉淀，则有SO42-
做__________，若火焰为____色，则有；透过____________观察，
火焰为______色，则有
白色
浅黄
黄色
稀HCl酸化
溶液
白色
焰色实验
黄
蓝色钴玻璃
浅紫
知识点2　物质的检验与鉴别
3. 常见离子的检验
NH4+ 先加足量的_________，再____，①用_________________靠近试管口，若试纸变____色，则有NH4+ ；②用____________________靠近试管口，若产生______，则有NH4+
①先加___________，无明显现象，再通入____，若溶液变____色，则有；②滴
加___________，若产生______沉淀，且白色沉淀迅速变成______色，最终变成_____色，则有；③滴加_________________，若产生____色沉淀，则有
①滴加___________，若溶液变____色，则有；②滴加__________，若溶液变
____色，则有；③滴加___________，若立即产生________沉淀，则有
NaOH溶液
加热
湿润的红色石蕊试纸
蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒
白烟
KSCN溶液
红
NaOH溶液
白色
灰绿
红褐
溶液
蓝
KSCN溶液
红
苯酚溶液
紫
NaOH溶液
红褐色
知识点2　物质的检验与鉴别
归纳总结
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
SO42- 加过量的溶液
CO32-、 加稀硝酸酸化
SO42- CO32-、SO32-、 加盐酸酸化
SO32- CO32- 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO32- SO32- 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
知识点2　物质的检验与鉴别
(1)常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其________决定的 有机物的检验:主要是________的检验
官能团
官能团
①酸性溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、
甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之______。
褪色
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖
与溴水反应使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴，使溴水______。
褪色
常用的试剂有:
③新制的碱性 含醛基的物质与其混合加热煮沸生成________沉淀羧酸可
使其溶解得_____溶液 多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得______溶液。
砖红色
蓝色
绛蓝色
知识点2　物质的检验与鉴别
4. 常见有机物的检验
⑤溶液遇苯酚显____色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变____色(颜色反应
淀粉与作用显____色。
紫
黄
蓝
(2)有机物类别的检验
羧酸 加紫色石蕊溶液 溶液显红色
淀粉 加碘水 溶液显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热 显黄色(只用于检验部分蛋白质)
④银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生______反应(注意发生反应和形成银镜
的条件)。
银镜
知识点2　物质的检验与鉴别
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与不饱和烃 加入溴水或酸性溶液 褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性溶液 褪色的是苯的同系物
醛基化合物 加银氨溶液、水浴加热 有银镜产生
加新制的、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
酚 溶液 溶液变为紫色
浓溴水 产生白色沉淀
羧酸 加溶液 有气体逸出
知识点2　物质的检验与鉴别
(3)常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生 形成______。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物
反应,生成____色的苦杏仁气味的油状(密度大于 ____溶于水的硝基苯。
白雾
黄
难
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈____色;另一份滴入酸性
溶液,振荡,紫色______。
橙
褪去
③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用______酸化,再滴加
溶液,产生____色沉淀的为氯代烷,产生______色沉淀的为溴代烷,产生______沉淀
的为碘代烷。
硝酸
白
淡黄
黄色
④乙醇:加入金属钠,有______产生;与乙酸、浓硫酸共热产生________。
气泡
果香味
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有______沉淀;或滴加少量溶液,溶液呈____色。
白色
紫
知识点2　物质的检验与鉴别
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生______;或加入新制的加
热至沸腾,有________沉淀生成。
银镜
砖红色
⑦乙酸:使石蕊溶液变____;或加入或溶液有______产生;或加入
新制的溶解得______溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生________。
红
气泡
蓝色
果香味
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色____________。
变浅或消失
⑨淀粉:滴加碘水,呈____色。
蓝
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦______气味;或加入浓硝酸微热,出现____色。
羽毛
黄
知识点2　物质的检验与鉴别
(4)检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物________:通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
溶解性
②检查液态有机物的______:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度
比水的密度小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
密度
③检查有机物______情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有
机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯
和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
燃烧
④检查有机物的________:结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对
应的官能团是有机物检验的关键。
官能团
知识点2　物质的检验与鉴别
5. 常见物质的鉴定、鉴别和推断
（1）概念：
①鉴别是指对两种或两种以上的物质进行______辨认。
定性
②鉴定是指用化学方法来确定未知物质的______，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴
定又分为定性和定量两种。
组成
③推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的__________________。
组成、结构或名称
（2）物质鉴别的思路
①鉴别主要是寻找各物质的______现象，包括______、______、______、________等。
特殊
颜色
状态
气味
反应情况
②如果要加入试剂进行鉴别，一定要先______，不能直接对样品进行鉴别。
取样
③选用鉴别方法时先______后______，先考虑______方法后______方法。
简单
复杂
物理
化学
知识点2　物质的检验与鉴别
（3）物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰 区别和时，只能用溶液不能用溶液
（4）物质鉴别的一般类型和方法
分类 鉴别方法
不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
知识点2　物质的检验与鉴别
只用一种 试剂 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；
若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选或限 选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考
查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂
选用最少，现象最明显
知识点2　物质的检验与鉴别
（5）推断
①推断是通过已知__________，根据_____分析推理出物质的组成、结构或名称。
实验事实
性质
②推断与鉴别、鉴定的区别在于:
鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉的知识；
推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设
的用意回答问题，往往思考难度大。
知识点2　物质的检验与鉴别
【对点达标练1】 北京西城三模)取某溶液进行离子检验，下列说法正确
的是( )
C
A.滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B.滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
Ag2SO4 白色沉淀
有强氧化性
SO2
知识点2　物质的检验与鉴别
【对点达标练2】黑龙江齐齐哈尔三模)关于物质鉴别，下列说法
错误的是（ ）
A.和：
B.和：品红溶液
C.和：NaOH溶液
D.溶液和溶液：澄清石灰水
D
知识点2　物质的检验与鉴别
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
1.浙江卷)下列实验原理或方法不正确的是( )
C
A.可用萃取碘水中的
B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D.可用浓溶液将转化为
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
2.江西高考)药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，
步骤如下：
下列说法正确的是( )
C
A.若LiBr完全转化，则水相中溶质只有LiCl
B.测定水相中的含量可计算产率
C.试剂Ⅰ可选用无水
D.操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
3.北京高考)时，在浓NaOH溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混
合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、
NaClO、NaCl溶解度随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是( )
D
A.通入后开始发生反应：
B.时，随反应进行NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
4.湖北高考)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
B
A.蒸馏法分离和
B.过滤法分离苯酚和溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
5.河北高考)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池
旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不
涉及的操作是( )
D
A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
6.福建高考)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯
甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是( )
D
A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B.“有机层”从分液漏斗上口倒出
C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
解析：D
精炼高考真题·明确高考方向
7.江西高考)白色固体样品X，可能含有
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分
别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A
A.可能含 B.含 C.含 D.不含KCl
化 学
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