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(共19张PPT)
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第2课时
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，认识催化剂和催化作用。
2.学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。
3.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法。
4.体会科学探究的一般思路。
学习目标
回顾复习知识回顾
实验原理：
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
实验装置：
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
01
过氧化氢分解制取氧气
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
——过氧化氢(H2O2)分解制取氧气
氧气的实验室制法
实验原理：
H2O2
H2O
O2
过氧化氢溶液
二氧化锰(黑色)
试剂：
——过氧化氢(H2O2)分解制取氧气
氧气的实验室制法
实验装置：
固液常温型发生装置
试管
锥形瓶
或
过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
编号 现象 分析
（1）
（2）
（3）
（4）
结论
小木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢
大量气泡产生，木条复燃
又有大量气泡产生，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢分解
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
二氧化锰能增大过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化
（1） （2） （3） （4）
二氧化锰
重新加入过氧化氢溶液
带有火星的木条
有大量气泡产生，木条复燃
说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
02
催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，写在箭头上方
催化剂特点：“一变、二不变”
“一变”：改变其他物质的化学反应速率
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
如何判断某种物质是不是反应的催化剂呢？
探究该物质是否能改变化学反应速率
01
探究该物质的质量在化学反应前后是否改变
02
探究该物质的化学性质在化学反应前后是否改变
03
三者缺一不可
03
分解反应
分析上述两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征 与化合反应有什么不同
高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢
二氧化锰
水＋氧气
加热
一种反应物
两种或两种以上生成物
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应
分解反应 一种 两种或两种以上 “一变多”
两种或两种以上
一种
“多变一”
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
表达式：
特点：一变多
A→B+C+···
基本反应类型
化学实验是学习化学的基本方法，是开展实验探究的重要方式。
【练习1】下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后催化剂的化学性质改变
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．一个化学反应的催化剂只有一种
D．所有的化学反应都需要催化剂
B
巩固练习
【练习2】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是（ ）
A．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰
B．该装置的优点是可控制反应速率
C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上
D．用带火星木条伸入集气瓶中验满
C
【练习3】下列反应属于分解反应的是(　　)
A
A．过氧化氢 水＋氧气
B．二氧化碳＋水 碳酸
C．碳＋氧气 二氧化碳
D．氧化钙＋水 氢氧化钙
方法点拨：分解反应的特点是“一变多”。
二氧化锰
点燃(共20张PPT)
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，认识催化剂和催化作用。
2.学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。
3.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法。
4.体会科学探究的一般思路。
学习目标
小游戏：请同学们深吸一口气，屏住呼吸,看看能屏住多久
潜水
吸氧
做饭
新课导入
01
工业制取氧气
（降温）
（加压 ）
蒸发
氧气的工业制法：分离空气法
空气
液态空气
物理变化
-196℃
沸点
沸点
-186℃
沸点
-183℃
请同学们思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程利用的是什么原理？属于什么变化？
氮气
利用液态纯净物的沸点不同
探究新知
自然界制氧气的方法：植物的光合作用。
工业制氧的方法：分离空气法。
实验室怎样制取氧气呢？

02
实验室制取氧气
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
氧气的实验室制法
KMnO4
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
O2
MnO2
实验原理：
暗紫色固体
墨绿色
高锰酸钾
K2MnO4
氧气的实验室制法
实验装置：
发生装置
收集装置
(1) 在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
(2)哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
导管
水槽
铁架台
酒精灯
试管
集气瓶
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法？
排水法
排空气法
密度比空气大
密度比空气小
不易溶于水且不与水反应的气体
不与空气成分发生反应且不污染空气
对气体的要求：
对气体的要求：
优点：收集到的气体纯净
不足：收集到的气体湿润
优点：收集到的气体干燥
不足：收集到的气体不纯
向上排空气法
向下排空气法
实验步骤：
检查装置气密性
①
②
装入药品
③
固定仪器
④
点燃酒精灯
⑤
收集气体
⑥
导管离开水面
⑦
熄灭酒精灯
查装定点收离熄
氧气的实验室制法
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
任务：观看加热高锰酸钾制氧气实验视频，
总结操作步骤和注意事项。
注意事项：
（1）试管口略向下倾斜：
（2）导管不能伸入太长：
（3）试管口放一团棉花：
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
防止药品中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂。
有利于产生的气体排出。
氧气的实验室制法
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
注意事项：
（4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
（5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
氧气的实验室制法
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
实验内容 现象
加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中
有大量气泡进入集气瓶
木条复燃
氧气的实验室制法
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
正放在桌子上，并盖上玻璃片。
O2
O2
验满方法：
（1）排水法收集：
当集气瓶没有水只有气体，证明已收集满。
（2）向上排空气法收集：
将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
放置方法：
氧气的实验室制法
——高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气
如图是高锰酸钾分解制取氧气的装置图，图中存在几处错误？
a.用焰心加热
b.试管口向上倾斜
c.试管口没有塞棉花
d.导管口伸入试管内太长
【练习1】如图所示为实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作。其中正确的是（ ）
A B C D
A．检查气密性 B．加入固体药品
C．制取氧气 D．检验氧气已收集满
A
巩固练习
【练习2】实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：
①加热 ②检查装置气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集
⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器
其中操作顺序正确的是( )
A.①⑦③②⑤④⑥ B.⑦②③①④⑤⑥
C.⑤⑦③②①④⑥ D.⑦②③①④⑥⑤
【练习3】工业生产需要考虑原料易得、成本低廉、大量生产、环境污染等因素，目前工业上用于大量制取氧气的原料是（ ）
A．高锰酸钾
B．二氧化碳
C．过氧化氢溶液
D．空气
D

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