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2025-2026学年第二学期高二年级6月月考试题
化学
（满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79
一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个最佳选项。）
1．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是
选项 古代文献 实验方法
A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液
B 《本草纲目》中“（烧酒）用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏
C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧
D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．丁烷的分子结构模型：
B．氯仿的分子式：
C．的核磁共振氢谱图：
D．2-甲基丁烷的键线式：
3．化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是
A．金刚石和C60属于同位素
B．和属于同系物
C．和互为同分异构体
D．和是同物质
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．乙烯和环丁烷（）的混合气体中含有的碳原子数为
B．甲基（）所含的电子总数为
C．0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为
D．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
5．某烃的键线式结构如下图所示该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．苯甲酸在水中的溶解度为（）、（）。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去
C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
7．精细化学品是与反应的主产物，的反应机理如下，下列说法不正确的是
A．X与互为顺反异构体
B．X能使溴的溶液褪色
C．X与HBr反应有副产物生成
D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种（不考虑立体异构）
8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．③中现象说明配体与的结合能力：
9．关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是
A．实验时需快速升温至以上，以加快反应速率
B．该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键
C．若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的
D．向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素
10．有机物是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关的说法错误的是
A．分子式为
B．碳原子的杂化方式有和杂化
C．与完全加成后的分子中含有7个手性碳原子
D．1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH
11．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基（）具有还原性
B 取涂改液（有机物）与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
C 向混有2,5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2,5-庚二烯
D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分
D．若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂
13．的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．Nb的配位数是6
B．Nb和O最短距离为
C．的分数坐标为
D．若移到顶点，则位于面心
14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。
已知时，，，。下列说法正确的是
A．时，溶液中
B．时，MA的溶度积常数
C．时，溶液中
D．时，溶液中
二、非选择题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分。
15．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
（1）的分子式为__________。
（2）烃的结构简式为，用系统命名法命名烃__________。
（3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加，E管质量增加。则该样品中有机物的最简式为__________。
②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为__________。
（4）主链为5个碳原子的的同分异构体中，有一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为，则A的一氯代物的同分异构体的数目为_______。
（5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因______________________________。
16．一种从蒸硒渣（主要成分为，CuSe，，Au、和的化合物）中提取稀贵金属的工艺流程如图：
已知：①开始分解的温度为，在开始升华。
②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。
回答下列问题：
（1）Se在元素周期表中的位置为____________________。
（2）“焙烧”过程中CuSe发生反应的化学方程式为____________________。从所得混合气体中分离的方法为____________________。
（3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为____________________。
（4）“浸取4”中加NaOH的目的是______________________________。
（5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。
（②号和均在晶胞内部）。其中元素以和存在，则②代表__________（填“”或“”）。该晶体的密度为，用含和的计算式表示阿伏加德罗常数为__________。（列出计算式）
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：
。
（1）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________（填字母）。
A．增大压强 B．降低温度
C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气
（2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商__________。
②该时刻反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”）。
（3）图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着的变化趋势。
、、三个温度中最大的是__________，说明理由：__________________。
（4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米比微米使的体积分数更高的原因是____________________。
18．菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下：
已知： （R-，-代表原子或其他基团）
（1）C的官能团名称是_________________。
（2）B的命名是________________________。
（3）反应Ⅱ的反应类型是_________________。
（4）试剂X不可选用的是__________（填字母）。
a．溶液 b．溶液
c．溶液 d．
（5）反应Ⅴ的化学方程式是___________________。
（6）化合物是有机合成中的重要中间体，经催化氧化后得到物质（分子式），写出该催化氧化的化学方程式：____________________________。
（7）G是比A多-的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的结构简式为__________（写一种）。
①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气
高二月参考答案
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D D D B D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C B D C B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）（1） （2）2,2,4-三甲基己烷 （3）①． ②
（4）3种（3分） （5）后者能形成分子内氢键（3分）
16．（14分）（1）第四周期第ⅥA族
（2）①． ②．冷凝
（3）
（4）中和酸，使溶液呈碱性，抑制的电离，增加的浓度，促进配位形成
（5）①． ②．
17．（12分）（1）BD （2）①． ②．正向进行
（3）①． ②．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低。由图可知，在相同时，温度下的转化率最低，故温度最高
（4）纳米表面积比微米大，吸收能力比微米强
18．（18分）（1）醚键、羧基 （2）氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸 （3）取代反应 （4）ac
（5）（3分）
反应条件（或催化剂/加热）
（6）（3分）
（7）12 或

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