资源简介

浙江省杭州市锦绣育才教育集团2025-2026学年第二学期八年级期中检测 科学卷
1．学校的跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．SO2 B．PM2.5 C．CO2 D．NO2
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等进行分析。
【解答】 A、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故A错误；
B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C正确；
B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故D错误。
故选：C。
2．下列有关气温的叙述，正确的是
A．一般而言，气温从低纬度向高纬度逐渐升高
B．在对流层，气温随海拔的升高而升高
C．气温是指大气的温度，因此测量气温不应该在百叶箱内进行
D．当气温低于25℃时，知了停止鸣叫，这说明动物行为与气温有关
【答案】D
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】影响因素是太阳辐射的纬度分布差异，低纬太阳高度角大，辐射强，气温高；高纬太阳高度角小，辐射弱，气温低，因此气温由低纬向高纬递减。对流层大气的热量主要来自地面，海拔越高，获得的地面热量越少，气温越低，这是对流层的基本特征之一。百叶箱的设计是为了消除外界干扰，保证测量的准确性，是气象观测的标准设备，因此气温测量必须在百叶箱内进行。动物的行为会受环境温度的影响，知了鸣叫是典型的温度依赖性行为，体现了气温与生物活动的关联。
【解答】A．一般而言，受太阳辐射的影响，低纬度地区太阳高度角大，获得的太阳辐射热量多，气温较高；高纬度地区太阳高度角小，获得的太阳辐射热量少，气温较低。因此气温的水平分布规律是从低纬度向高纬度逐渐降低，而非逐渐升高，故A错误。
B．对流层大气的直接热源是地面长波辐射，海拔越高，离地面越远，获得的地面辐射热量越少，气温越低。对流层的气温垂直递减率约为每升高1000米，气温下降约6℃，因此气温随海拔的升高而降低，而非升高，故B错误。
C．气温是指大气的温度，标准的气温测量需要在百叶箱内进行。百叶箱通常设置在离地面1.5米高的通风处，箱壁由百叶组成，既可以避免阳光直射、地面反射热和强风的影响，又能保证箱内空气与外界流通，从而测量到不受干扰的真实大气温度，因此测量气温必须在百叶箱内进行，故C错误。
D．知了的鸣叫行为与气温密切相关，通常只有在气温较高（一般25℃以上）时，知了才会进行鸣叫；当气温低于25℃时，知了会因体温降低、代谢活动减弱而停止鸣叫，这一现象说明动物行为与气温有关，故D正确。
故选：D。
3．分子筛具有均匀微孔，可利用孔径大小分离气体。用某分子筛从空气中分离氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．分离过程中分子停止运动
B．分离过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断氮气分子比氧气分子大
D．分离过程中氧分子的化学性质发生改变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、分子总是在不断运动的，故A说法错误；
B、分离过程中氧分子的大小不会发生改变，故B说法错误；
C、由图示可知，空气中的氧分子可以通过，这可推断氮气分子比氧气分子大，故C说法正确；
D、该分离过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此氧分子的化学性质不会发生改变，故D说法错误。
故选：C。
4．如图甲所示，杯中蜡烛燃烧一段时间后熄灭：若将纸片插入杯中，如图乙所示，发现蜡烛能一直燃烧下去。这是由于图乙杯中的空气会发生对流，下列各图表示空气流动的方向，其中符合事实的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】根据热气轻，冷气重下降分析。
【解答】蜡烛燃烧放热，会加热周围空气，热空气会上升；同时需要冷空气补充来持续燃烧。纸片把杯子分成了左右两个空间：蜡烛所在的一侧：空气受热后向上流动，从杯子上方流出。另一侧：冷空气会向下流动，从纸片下方进入蜡烛所在区域，补充氧气。
故选：B。
5．下列现象：①动物呼吸、②白磷自燃、③食物腐败、④钢铁生锈，它们的共同点是
A．都发光放热 B．都要达到着火点
C．都是氧化反应 D．都是化合反应
【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】有些氧化反应剧烈，如物质的燃烧等，可称为剧烈氧化。塑料和橡胶制品的老化、苹果变色、铜（Cu）和铁等金属表面生锈，这些氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，可称为缓慢氧化。燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
【解答】A、动物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈是缓慢氧化，不发光，故A不合题意；
B、动物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈是缓慢氧化，不需要达到着火点，故B不合题意；
C、动物呼吸、白磷自燃、食物腐败、钢铁生锈都是物质与氧气发生的化学反应，均属于氧化反应，故C符合题意；
D、呼吸作用的生成有二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，故D不合题意。
故选：C。
6．如图所示①②③④为四种密封方式，方形容器与小试管内均盛有水。现对方形容器加热，在方形容器中的水持续沸腾过程中，小试管中的水也能沸腾的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】水沸腾必须同时满足两个条件：一是温度达到沸点，二是继续吸热；沸点随气压升高而增大，有温度差才能热传递。
【解答】①方形容器和小试管沸点相同，小试管中水不能沸腾，故①不符合题意；
②方形容器和小试管沸点相同，小试管中水不能沸腾，故②不符合题意；
③小试管沸点高，小试管中水不能沸腾，故③不符合题意；
④小试管沸点低， 方形容器气体压强大，沸点高，小试管中水能沸腾，故④符合题意。
故选：D。
7．物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．氮气化学性质稳定且密度小于空气，可用于填充气球
C．氮气化学性质不活泼且无毒，可充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
【答案】A
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、氦气化学性质稳定且密度小于空气，可用于填充气球，故选项说法正确。
C、氮气化学性质不活泼且无毒，可充入食品包装袋内防腐，故选项说法正确。
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。
故选：A。
8．如图所示，硫、铁在氢气中燃烧，相同之处是
A．都发出明亮的蓝紫色火焰.
B．反应都放出大量热量
C．生成物都是固体
D．集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据硫和铁在氧气中燃烧的实验现象以及注意事项来分析。
【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧都会放出大量的热，选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，选项说法错误；
D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，瓶内水的作用是吸收二氧化硫气体，防止造成空气污染，选项说法错误。
故选：B。
9．收集一瓶干燥的CO2，放入干燥的石蕊试纸，试纸不变色；向瓶内注入水振荡，石蕊试纸变红；倒置后，玻璃片没有掉下，如图所示。由此能得出的结论是
A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应
B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应生成了酸
C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳不仅溶于水，且二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸可使石蕊试剂变红，据以上分析解答。
【解答】A.注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，故A错误；
B.蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；
C.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故C错误；
D.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故D错误。
故选：B。
10．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，关于该实验的说法正确的是
A．装置的气密性好差不会影响实验结果
B．实验时为了便于操作和观察，应用手握紧试管
C．两试管内的碱石灰主要用于吸收水分
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
【答案】D
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。
【解答】A.气密性差会导致外界空气进入装置，干扰气压变化，使红色水滴移动不明显，影响实验结果，A错误。
B.手握试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，导致红色水滴移动，干扰实验结果，B错误。
C.碱石灰的主要作用是吸收昆虫呼吸产生的二氧化碳，使装置内气压因氧气消耗而降低，并非仅吸收水分，C错误。
D.乙作为对照组，放入等量灭菌死昆虫可排除其他无关变量的干扰，确保实验结果是由活昆虫的呼吸作用引起的，D正确。
故选：D。
11．如图所示为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是
A．清水、酒精、碘液 B．清水、清水、酒精
C．酒精，清水，碘液 D．清水、碘液、酒精
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿叶在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。
【解答】酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此，该装置中大烧杯、小烧杯分别是清水、酒精。光合作用制造淀粉，淀粉遇到碘液变蓝色，因此滴管内是碘液。
故选：D。
12．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A.白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故A错误；
B.灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故B正确；
C.反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故C错误；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故D错误。
故选B。
13．利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．a处物质为红磷
B．红磷的着火点高于 80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要达到一定的温度
D．c处通入氧气白磷能燃烧
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气（或空气）接触，三是达到可燃物的着火点。
【解答】A、铜片上的a处物质燃烧，应该是白磷，b处物质不燃烧，应该是红磷。因为白磷着火点低（约40℃），80℃热水会让白磷燃烧，红磷着火点高（约240℃），80℃不会燃烧，故说法错误。
B、红磷在80℃的环境下没有燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确。
C、a处（白磷）和b处（红磷）都与氧气接触，a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确。
D、c处白磷原本在水中，温度达到了着火点（80℃），但隔绝了氧气，所以不燃烧；如果通入氧气，白磷满足燃烧的三个条件（可燃物、温度达到着火点、与氧气接触），可以燃烧，故说法正确。
故选：A。
14．小科利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数(O%)随反应时间t的变化关系是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，反应前后氢元素的质量不变，剩余液体中氧元素的质量分数逐渐减少，至完全反应，最终剩余的液体是水，此时剩余液体中氧元素的质量分数不再发生改变，观察图像C符合变化过程。
故选：C。
15．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。·下列说法正确的是
A．x的值为9.
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出x的值；将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；二氧化碳的质量x碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量x氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A.根据反应前后物质的质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B.该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2 中含有碳元素的质量为：11g××100%=3g，
9g水中含有氢元素的质量为：9g××100%=1g
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g＜8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误。
D、W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选：D。
16．在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为： X的化学式为　 　在该化学反应中，化合价没有变化的元素是　 　
【答案】CO2；K和O
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零来分析。
【解答】 由反应的化学方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子，6个氧原子，所以X的化学式为：CO2。
单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零，由反应的化学方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，S、C、N的化合价都有变化，反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是-2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，古人对燃烧已有朴素的认识。
（1）甲骨文“焚”字由上部的“林”和下部的“火”组成，形象地描绘了火烧树林的场景。从燃烧条件的角度分析， “林”代表的是　 　；“火”的作用是　 　。
（2）工人师傅进行金属焊接时，可通过调节乙炔和氧气的阀门来控制火焰。若火焰温度偏低且伴随大量黑烟，表明乙炔未充分燃烧。此时应调大　 　 (填“乙炔”或“氧气”)阀门。
【答案】（1）可燃物；使温度达到可燃物的着火点
（2）氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】（1）甲骨文“焚”字由上部的“林”和下部的“火”组成，形象地描绘了火烧树林的场景。从燃烧条件的角度分析，“林”代表的是可燃物，“火”的作用是使温度达到可燃物的着火点；故答案为：可燃物；使温度达到可燃物的着火点；
（2）工人师傅进行金属焊接时，可通过调节乙炔和氧气的阀门来控制火焰。若火焰温度偏低且伴随大量黑烟，表明氧气不足，乙炔未充分燃烧。此时应调大氧气阀门。
18．如图甲和乙分别是托里拆利实验和自制的水气压计。回答问题：
（1）如图甲所示，将玻璃管倾斜，则玻璃管因水银柱的竖直高度　 　(填“上升”“不变”或“下降”)；如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　(填“大于”“等于”或“小于”) 100℃。
（2）将如图乙所示的自制水气压计，从山下移到山顶，则细管中的水柱　 　(填“上升”“不变”或“下降”)。
【答案】（1）不变；小于
（2）上升
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）托里拆利实验是测量大气压的实验，管的上方是真空；大气压的数值与管的粗细、形状、是否倾斜无关；大气压随海拔高度的增加而减小，液体的沸点与液体表面的气压有关；
（2）大气压随高度的增加而降低，所以水气压计玻璃管内的水柱上升。
【解答】（1）在托里拆利实验装置中，若将玻璃管如图甲倾斜，则玻璃管内水银柱的竖直高度将不变；装置中的水银柱竖直高度小于750mm，小于一个标准大气压，液体的沸点与液体表面的气压有关如果在此地烧水，水沸腾时的温度小于100℃；
（2）将如图乙所示的自制水气压计，从山下移到山顶，因为大气压随高度的增加而降低，则细管中的水柱上升。
19．小科完成了如下两个趣味实验，分析并回答问题：
（1）如图甲所示，取一支大试管装满水，再取一支外径略小于大试管内径的小试管，口向上装填于大试管中。然后将两试管倒转，使口悬空向下，此时大试管中的水会从缝隙中流出，小试管会　 　。
（2）如乙图所示，将两个一次性纸杯杯口向上叠套起来，用手握住外面的纸杯，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气。里面的纸杯的运动状态是　 　原因是　 　。
【答案】（1）上升
（2）向上跳起；纸杯上方空气流速变大，压强变小，下方的空气不流动压强不变，所以纸杯下面的压强大于上面的压强，因此里面的纸杯向上跳起。
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1） 在较大试管中注水并插入小试管后，小试管和大试管的底部之间被水填充；迅速倒过来后，水受自身重力影响会改变运动状态，然后再来判断小试管是怎么进行运动的；
（2） 水平吹气时，纸杯上面和下面的空气流动速度不同，压强不同。根据空气流速大的地方压强小，空气流速小的地方压强大，判断纸杯上下的压强，判断压力，判断纸杯的运动状态。
【解答】（1） 因为大试管和小试管之间有缝隙，在水的重力的作用下水会慢慢流出，水流出的同时，大试管内部的压强将会变小，在大气压不变的情况下，小试管上下有压强差，所以在压强差的作用下小试管会逐渐上升，故在大气压的作用下，小试管会上升；
（2）根据流体压强与流速之间的关系可知，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气，纸杯上方空气流速变大，压强变小，下方的空气不流动压强不变，所以纸杯下面的压强大于上面的压强，因此里面的纸杯可能向上跳起。
20．小科发现自己居住的小区正在进行燃气管道改造，即把原来的普通燃气供应改造为更加清洁的天然气供应。他查阅资料发现了以干信息：天然气的主要成分为甲烯(CH4)一实验室用加热无水晶酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）仪器①的名称是　 　.
（2）实验室制取甲烷所需的发生装置是　 　(填字母，下同)，收集甲烷所需的装置是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；C或E
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用化学仪器的名称和题中所指仪器的作用，确定仪器①的名称；
（2）根据实验室制取甲烷的反应物状态和反应条件，选择对应的发生装置；根据甲烷的密度和溶解性，选择对应的收集装置。
【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，反应物为固体，反应条件为加热，因此所需的发生装置是A；标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水，因此收集甲烷所需的装置是C或E。
21．氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　；
（2）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数　 　(选填“减少”“增加”“不变”)，其原因是　 　。
【答案】（1）分子构成不同
（2）不变；变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变。
【知识点】构成物质的粒子模型；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据物质的结构与组成决定物质的性质，对比氧气与臭氧的分子构成，得出二者性质不同的解释；
（2）分析过程中氯原子的变化规律，对过程中氯原子的个数进行统计，判断过程中氯原子个数变化情况。
【解答】（1）由两物质的分子模型，氧气分子由2个氧原子构成而臭氧分子由3个氧原子构成，两物质的分子构成不同导致两物质的化学性质不同；
（2）变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变。
22．如图所示，氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。
（1）氧循环指的是　 　(填“氧元素”“氧气”或“含氧物质”)的循环。
（2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的　 　实现。
（3）分析两种循环，其中正确的是____。
A．途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】（1）氧元素
（2）光合作用
（3）A；D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据植物通过光合作用将空气中的二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气进行分析；
（3）A、根据工厂排放的气体中含有大量的二氧化碳进行分析；
B、根据氧气通过呼吸作用也可以参与碳循环进行分析；
C、根据两种循环各自独立，彼此相互联系进行分析；
D、根据氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析。
【解答】（1）物质是由元素组成的，所以氧循环指的是氧元素的循环；
（2）物通过光合作用将空气中的二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，所以空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的光合作用实现；
（3）A、途径①排放的气体中含有较多的二氧化碳，所以会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应，故正确；
B、氧气通过呼吸作用也可以参与碳循环，故错误；
C、两种循环各自独立，彼此之间相互联系，故错误；
D、氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确。
故选：AD。
23．实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳，小科好奇能否用排水法收集二氧化碳 利用图示装置制取一瓶二氧化碳并进行探究。以下是他的实验步骤：
① 待填 ：
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④取 3个相同规格的集气瓶：1个装满空气，另外2个分别用向上排空气法和排水法收集满CO2，记录集气瓶装满气体所需的时间：
⑤将3个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示。一段时间后，测量压入水量(压入水的体积占集气瓶容积的比例)，实验数据如下表：
气体样本 空气 向上排空气法收集的 排水法收集的
装满气体所需时间(s) — 72 43
5min 后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
（1） 补充完整实验步骤①： 　 　。
（2）实验中选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而不选用稀硫酸，原因是　 　
（3）请解释：用向上排空气法和排水法收集的二氧化碳，倒扣在水槽中24h后，均有水进入集气瓶的原因：　 　
（4）分析实验数据可知，与向上排空气法相比，排水法收集二氧化碳的优点是：　 　(写出1点)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中
（4）收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性；
（2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（4）根据表格数据分析。
【解答】（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，再进行后续操作。所以步骤①：检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，如果用稀硫酸和大理石反应，会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，所以不选用稀硫酸。故答案为：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；
（3）二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应生成碳酸，集气瓶中的二氧化碳会逐渐溶解在水中或者与水反应，导致瓶内的压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，所以24h后均有水进入。故答案为：二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（4）从表格数据可以看出：排水法收集满气体的时间（43s）比向上排空气法（72s）更短，收集速度更快；24h后压入水量（90%）远高于向上排空气法（47%），说明排水法收集的二氧化碳纯度更高（或更纯净）。故答案为：收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）。
24．针对“空气中氧气含量的测定”，小科发现用图甲所示装置和药品存在误差大、生成的五氯化二磷有毒等问题；于是他对实验装置和药品进行了如图乙所示的改进，实验时，他先用酒精灯加热玻璃棒，然后迅速将其插入瓶塞中，利用玻璃棒的热量引燃白磷(P)，实验过程中装置内气压变化如图丙所示。
提示：白磷燃烧所需要的最低温度是 40℃，产物与红磷在氧气中燃烧一致。根据以上实验信息，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）在利用如图甲所示装置和药品进行实验时，若点燃红磷后，瓶塞塞的较慢，将导致测量结果　 　、选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（3）在利用如图乙所示装置和药品进行实验时，a、b分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积：b为反应后冷却至室温，打开止水夹后集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。当集气瓶中氧气耗尽时，a、b、c三个数据应满足的等式关系为　 　。
（4）简要解释图丙中 C 点后气压上升的原因。　 　。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）偏大
（3）（c-a）×=b-a
（4）打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体收缩，压强增大
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 （1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（2）在利用如图甲所示装置和试剂进行实验时，若点燃红磷后，瓶塞塞的较慢，导致瓶中气体逸出较多，最终将导致测量结果偏大。
（3）当集气瓶中氧气耗尽时，a、b、c三个数据应满足的等式关系为
（c-a）×（氧气体积）=b-a（氧气体积）。
（4）图丙中C点后气压上升的原因是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体收缩，压强增大。
25．小科对“光照强度是否影响植物的光合作用”产生兴趣，进行了如下实验：①准备5组如图甲所示装置，编号1~5；并在广口瓶中各加入500mL 浓度为0.01g/mL的碳酸氢钠溶液(能提供二氧化碳)。
②取5份大小长势相同的金鱼藻分别放入1~5号装置中。
③在黑暗处，用5个100W白炽灯分别在距离装置1~5， 70cm、60cm、50cm、40cm、30cm处照射，并照射相同时间。
④观察并记录量筒中收集的气体量，重复实验，取平均值。
（1）实验中，调整白炽灯与装置间距离的目的是　 　。
（2）本实验是否需要对金鱼藻进行暗处理 　 　
（3）实验结果如图乙所示，依据实验结果可得出的结论是　 　。
（4）实验收集的气体量小于光合作用实际产生的气体量，原因是　 　。
【答案】（1）改变光照强度
（2）不需要
（3）在一定范围内，光照强度越强，植物的光合作用强度越强
（4）金鱼藻自身呼吸作用消耗了一部分氧气
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】光照强度是影响光合作用强度的重要环境因素，在一定范围内，光合作用强度随光照强度的增强而增强。
【解答】（1）实验中，调整白炽灯与装置间距离的目的是改变光照强度。光源距离装置越近，金鱼藻接受的光照强度就越强；距离越远，光照强度越弱，以此形成不同光照强度的实验组，来探究光照强度对光合作用的影响。
（2）本实验不需要对金鱼藻进行暗处理。因为本实验的因变量是光合作用产生的氧气量，而非淀粉的生成，暗处理的目的是消耗叶片内原有淀粉，该实验无需排除淀粉干扰，因此不需要暗处理。
（3）实验结果如图乙所示，依据实验结果可得出的结论是：在一定范围内，随着光照强度的增强（即白炽灯与装置距离减小），金鱼藻的光合作用强度逐渐增强，产生的氧气量也随之增加。从数据趋势来看，距离从70cm缩短至40cm时，收集的气体体积持续上升，说明光合作用强度随光照强度增强而增强；当距离继续缩短到30cm时，气体体积不再增加，说明此时可能达到了光饱和点，光合作用强度不再随光照强度增强而明显变化。
（4）实验收集的气体量小于光合作用实际产生的气体量，原因是金鱼藻在进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，呼吸作用会消耗一部分光合作用产生的氧气，因此量筒中收集到的氧气量，是光合作用产生的氧气量减去呼吸作用消耗的氧气量后的剩余部分。
26．萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用 小科进行了如下探究。
步骤1：把数棵新鲜菠菜装入塑料袋中，用绳子扎紧袋口，在暗处放置一个晚上；
步骤2：在袋口插入一根导管，将袋中气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，如图所示；
步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭；
步骤4：再取一些新鲜菠菜用沸水烫2~3分钟，重复上述 1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。
（1）步骤1把新鲜菠菜在暗处放置 个晚上的目的是　 　
（2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式　 　。
（3）解释步骤3的实验结果　 　
（4）根据以上实验结果写出实验结论：　 　。
【答案】（1）排除光合作用的干扰，确保菠菜只进行呼吸作用
（2）Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O
（3）新鲜菠菜进行呼吸作用消耗了瓶内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭
（4）植物的活器官（叶）能进行呼吸作用，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳；只有活细胞才能进行呼吸作用
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】呼吸作用是活细胞的共同特征，所有活的植物器官都能进行呼吸作用。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】（1）步骤1把新鲜菠菜在暗处放置一个晚上的目的是排除光合作用的干扰，确保菠菜只进行呼吸作用，避免光合作用吸收二氧化碳、释放氧气对实验结果造成影响。因为在光照条件下，菠菜的光合作用会吸收呼吸作用产生的二氧化碳，并释放氧气，会干扰对呼吸作用产物和反应物的检验，暗处环境中菠菜无法进行光合作用，只能进行呼吸作用，保证实验变量单一。
（2）步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O。菠菜呼吸作用产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水后，与氢氧化钙发生反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，因此澄清石灰水变浑浊，这一现象证明了呼吸作用产生了二氧化碳。
（3）步骤3中，点燃的蜡烛很快熄灭，是因为新鲜菠菜在暗处持续进行呼吸作用，消耗了瓶内的氧气，而氧气是蜡烛燃烧的必要条件，瓶内氧气被大量消耗后浓度降低，蜡烛因缺氧无法继续燃烧，因此很快熄灭。这一现象直接证明了呼吸作用消耗氧气。
（4）实验中，新鲜菠菜组澄清石灰水变浑浊、蜡烛熄灭，而煮沸杀死的菠菜组无此现象，说明只有活的菠菜细胞才能进行呼吸作用，死亡的细胞无法进行呼吸作用。因此实验结论为：植物的活器官（叶）也能进行呼吸作用，呼吸作用的实质是消耗氧气、产生二氧化碳；只有活细胞才能进行呼吸作用，死亡的细胞不能进行呼吸作用。
27．小科利用吸盘、厚玻璃板、水、刻度尺、大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，具体步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为40cm2；
②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气：
③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；
④记录并整理数据，算出大气压的值。
（1）将吸盘沾水润湿的目的是　 　
（2）根据小科的实验数据，计算大气压的值为　 　Pa，该实验中测得的大气压值与当地当时实际的气压值相比偏小，其中的原因可能是　 　
A.水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了
B.吸盘内空气未排尽
C.由于吸盘被拉变形后，吸盘受力面积变小
D.由于误差，弹簧测力计读数偏小
（3）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙所示，则弹簧测力计示数会　 　(选填“大干”“小于”或“等于”)98.5N。
【答案】（1）排尽空气并防止漏气
（2）；BCD
（3）小于
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）为了使测得的结果准确，要采取必要的措施排尽空气并防止吸盘漏气；
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力等于弹簧秤示数平均值，又知吸盘平面面积，利用p=计算实验时的大气压值；如果注射器内的气体没有排干净或橡皮帽漏气，会使得测量值变小；
（3）流体压强与流速的关系：流速越大，压强越小。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目的是防止漏气；
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力F=98.5N，若不考虑实验过程中的其他影响因素，实验时的大气压值为：
A．水存 在“粘性”，则所需拉力变大，测得的结果变大，故A不符合题意；
B．吸盘内空气未排净，则所需拉力变小，根据p=可知，测得的结果变小，故B符合题意；
C．吸盘受气压面积减小，则所需拉力变小，根据p=可知，测得的结果变小，故C符合题意；
D．弹簧秤读数偏小，根据p=可知，则计算的结果偏小，故D符合题意。
故选：BCD。
（3）因为流速越大，压强越小，因此拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，用同样方法做该实验时，弹簧秤的读数小于98.5牛。
28．如图甲所示为某植物叶片所进行的A、B、C三项生理活动，如图乙所示为该植物在晴朗的夏季一天24小时内呼吸作用和光合作用的变化曲线。据图回答：
（1）图乙中，代表光合作用的曲线是　 　；曲线②与图甲中的　 　(选填“A”“B”或‘C”)生理活动相对应。
（2）间作套种，合理密植是为了提高图甲中　 　(选填“A”“B”或“C”)生理活动的效率。
【答案】（1）①；A
（2）C
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】图甲中：A代表呼吸作用（吸收氧气、释放二氧化碳）；B代表蒸腾作用（释放水蒸气）；C代表光合作用（吸收二氧化碳、释放氧气）。
图乙中：①曲线只在白天有光时活动，代表光合作用；②曲线全天都能活动，代表呼吸作用。
【解答】（1）图乙中，代表光合作用的曲线是①（只在白天有光时进行，强度随光照变化）；曲线②代表呼吸作用，与图甲中的A生理活动相对应（吸收氧气、释放二氧化碳）。
（2）间作套种、合理密植是为了提高图甲中C光合作用的效率，通过合理利用光照，让更多叶片充分进行光合作用，从而提高作物产量。
29．某家用制氧机的结构如图甲所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠( B剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该家用制氧机的制氧反应有两步：
第一步：
第二步：　 　(填写化学方程式)。
（2）该家用制氧机的制氧药剂选择使用过碳酸钠而不是双氧水，其原因是____
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）小科想利用饮料瓶、玻璃管、橡胶导管和热熔胶(可密封各接口处)仿照该家用制氧机制作一个简易制氧机，其设计图(半成品)如图乙所示，在答题卡中将设计图补充完整。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）C
（3）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析，反应仓内有氧气生成，结合双氧水分解产生氧气分析 ；
（2）根据过氧化氢容易分解分析；
（3）根据装置的特点来分析，反应仓产生氧气，加湿过滤仓中导管插入液面下。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，
化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）由题意可知，过碳酸钠是固体，过氧化氢容易分解，所以过碳酸钠运输储存更方便，故选：C。
（3）反应仓中产生的氧气能进入加湿仓内的水中，然后再由短管排出，图示为
30．如图甲所示的是高压锅的构造图，高压锅出气孔的面积为12mm2，安全阀的质量为72g，如图乙所示为水的沸点与气压的关系图像。(1标准大气压值取 g=10N/ kg)
（1）高压锅是利用液体的沸点随气压的升高而　 　的原理工作的。
（2）当外界气压为1个标准大气压时，用这种高压锅烧水时，锅内能达到的最大压强为多少 以及最高温度能达到多少
【答案】（1）升高
（2）安全阀的重力：G=mg=0.072kg×10N/kg=0.72N；
气孔的横截面积：S=12mm2=1.2×10-5m2，
安全阀对气孔处气体产生的压强：
由题意知：锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，则
锅内气压p内=1.0×105Pa+6×104Pa=1.6×105Pa；
对照图象可知，当气压为1.6×105Pa时，所对应的温度大约是115℃。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）液体的沸点跟气压有关，气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低；
（2）根据解平衡条件求解锅内压强，结合乙图求解沸点大小。
【解答】（1）气体压强越高，液体的沸点也越高。在1标准大气压下水的沸点是100℃，当锅内气体压强大于1个标准大气压时，水的沸点大于100℃。高压锅是利用液体的沸点随气压的升高而升高的原理工作的；
31．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 12 t3 14
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
分析实验数据，回答下列问题
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据产生氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
32．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的 CO2-排放量，实现 CO2“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，其燃烧释放出大量的CO2。针对我国能源结构的现状，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二是捕集、利用和封存CO2。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。
（2）封存二氧化碳的技术之一是将二氧化碳送入海平面以下3000m的深海里，进行二氧化碳海洋封存，但此举可能造成海洋酸化，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）利用二氧化碳的技术之一是制取甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
（4）写出生活中减少二氧化碳排放的一项行为：　 　。
【答案】（1）光合
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）反应前后原子的种类、个数和质量不变
（4）生活中可以步行或骑自行车上学（答案不唯一）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）植物光合作用吸收二氧化碳，据此进行分析；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，如果海水中碳酸含量增加时，能使海洋的表面水体酸性增强；结合微观示意图可知二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，据此写出方程式；
（3）根据反应前后原子的种类、个数和质量不变分析；
（4）根据生活中减少二氧化碳排放的措施进行分析。
【解答】 （1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，二氧化碳和水在光合作用的条件下反应生成葡萄糖和氧气；
（2）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，使海水酸化，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不变；
（4）减少二氧化碳的排放，人人有责可以出力”。可以通过减少化石燃料的使用减少二氧化碳的排放，比如生活中可以步行或骑自行车上学。
1 / 1浙江省杭州市锦绣育才教育集团2025-2026学年第二学期八年级期中检测 科学卷
1．学校的跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．SO2 B．PM2.5 C．CO2 D．NO2
2．下列有关气温的叙述，正确的是
A．一般而言，气温从低纬度向高纬度逐渐升高
B．在对流层，气温随海拔的升高而升高
C．气温是指大气的温度，因此测量气温不应该在百叶箱内进行
D．当气温低于25℃时，知了停止鸣叫，这说明动物行为与气温有关
3．分子筛具有均匀微孔，可利用孔径大小分离气体。用某分子筛从空气中分离氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．分离过程中分子停止运动
B．分离过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断氮气分子比氧气分子大
D．分离过程中氧分子的化学性质发生改变
4．如图甲所示，杯中蜡烛燃烧一段时间后熄灭：若将纸片插入杯中，如图乙所示，发现蜡烛能一直燃烧下去。这是由于图乙杯中的空气会发生对流，下列各图表示空气流动的方向，其中符合事实的是
A． B． C． D．
5．下列现象：①动物呼吸、②白磷自燃、③食物腐败、④钢铁生锈，它们的共同点是
A．都发光放热 B．都要达到着火点
C．都是氧化反应 D．都是化合反应
6．如图所示①②③④为四种密封方式，方形容器与小试管内均盛有水。现对方形容器加热，在方形容器中的水持续沸腾过程中，小试管中的水也能沸腾的是
A．① B．② C．③ D．④
7．物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．氮气化学性质稳定且密度小于空气，可用于填充气球
C．氮气化学性质不活泼且无毒，可充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
8．如图所示，硫、铁在氢气中燃烧，相同之处是
A．都发出明亮的蓝紫色火焰.
B．反应都放出大量热量
C．生成物都是固体
D．集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂
9．收集一瓶干燥的CO2，放入干燥的石蕊试纸，试纸不变色；向瓶内注入水振荡，石蕊试纸变红；倒置后，玻璃片没有掉下，如图所示。由此能得出的结论是
A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应
B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应生成了酸
C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
10．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，关于该实验的说法正确的是
A．装置的气密性好差不会影响实验结果
B．实验时为了便于操作和观察，应用手握紧试管
C．两试管内的碱石灰主要用于吸收水分
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
11．如图所示为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是
A．清水、酒精、碘液 B．清水、清水、酒精
C．酒精，清水，碘液 D．清水、碘液、酒精
12．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
13．利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．a处物质为红磷
B．红磷的着火点高于 80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要达到一定的温度
D．c处通入氧气白磷能燃烧
14．小科利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数(O%)随反应时间t的变化关系是
A． B．
C． D．
15．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。·下列说法正确的是
A．x的值为9.
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
16．在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为： X的化学式为　 　在该化学反应中，化合价没有变化的元素是　 　
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，古人对燃烧已有朴素的认识。
（1）甲骨文“焚”字由上部的“林”和下部的“火”组成，形象地描绘了火烧树林的场景。从燃烧条件的角度分析， “林”代表的是　 　；“火”的作用是　 　。
（2）工人师傅进行金属焊接时，可通过调节乙炔和氧气的阀门来控制火焰。若火焰温度偏低且伴随大量黑烟，表明乙炔未充分燃烧。此时应调大　 　 (填“乙炔”或“氧气”)阀门。
18．如图甲和乙分别是托里拆利实验和自制的水气压计。回答问题：
（1）如图甲所示，将玻璃管倾斜，则玻璃管因水银柱的竖直高度　 　(填“上升”“不变”或“下降”)；如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　(填“大于”“等于”或“小于”) 100℃。
（2）将如图乙所示的自制水气压计，从山下移到山顶，则细管中的水柱　 　(填“上升”“不变”或“下降”)。
19．小科完成了如下两个趣味实验，分析并回答问题：
（1）如图甲所示，取一支大试管装满水，再取一支外径略小于大试管内径的小试管，口向上装填于大试管中。然后将两试管倒转，使口悬空向下，此时大试管中的水会从缝隙中流出，小试管会　 　。
（2）如乙图所示，将两个一次性纸杯杯口向上叠套起来，用手握住外面的纸杯，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气。里面的纸杯的运动状态是　 　原因是　 　。
20．小科发现自己居住的小区正在进行燃气管道改造，即把原来的普通燃气供应改造为更加清洁的天然气供应。他查阅资料发现了以干信息：天然气的主要成分为甲烯(CH4)一实验室用加热无水晶酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）仪器①的名称是　 　.
（2）实验室制取甲烷所需的发生装置是　 　(填字母，下同)，收集甲烷所需的装置是　 　。
21．氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　；
（2）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数　 　(选填“减少”“增加”“不变”)，其原因是　 　。
22．如图所示，氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。
（1）氧循环指的是　 　(填“氧元素”“氧气”或“含氧物质”)的循环。
（2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的　 　实现。
（3）分析两种循环，其中正确的是____。
A．途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
23．实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳，小科好奇能否用排水法收集二氧化碳 利用图示装置制取一瓶二氧化碳并进行探究。以下是他的实验步骤：
① 待填 ：
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④取 3个相同规格的集气瓶：1个装满空气，另外2个分别用向上排空气法和排水法收集满CO2，记录集气瓶装满气体所需的时间：
⑤将3个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示。一段时间后，测量压入水量(压入水的体积占集气瓶容积的比例)，实验数据如下表：
气体样本 空气 向上排空气法收集的 排水法收集的
装满气体所需时间(s) — 72 43
5min 后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
（1） 补充完整实验步骤①： 　 　。
（2）实验中选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而不选用稀硫酸，原因是　 　
（3）请解释：用向上排空气法和排水法收集的二氧化碳，倒扣在水槽中24h后，均有水进入集气瓶的原因：　 　
（4）分析实验数据可知，与向上排空气法相比，排水法收集二氧化碳的优点是：　 　(写出1点)。
24．针对“空气中氧气含量的测定”，小科发现用图甲所示装置和药品存在误差大、生成的五氯化二磷有毒等问题；于是他对实验装置和药品进行了如图乙所示的改进，实验时，他先用酒精灯加热玻璃棒，然后迅速将其插入瓶塞中，利用玻璃棒的热量引燃白磷(P)，实验过程中装置内气压变化如图丙所示。
提示：白磷燃烧所需要的最低温度是 40℃，产物与红磷在氧气中燃烧一致。根据以上实验信息，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）在利用如图甲所示装置和药品进行实验时，若点燃红磷后，瓶塞塞的较慢，将导致测量结果　 　、选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（3）在利用如图乙所示装置和药品进行实验时，a、b分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积：b为反应后冷却至室温，打开止水夹后集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。当集气瓶中氧气耗尽时，a、b、c三个数据应满足的等式关系为　 　。
（4）简要解释图丙中 C 点后气压上升的原因。　 　。
25．小科对“光照强度是否影响植物的光合作用”产生兴趣，进行了如下实验：①准备5组如图甲所示装置，编号1~5；并在广口瓶中各加入500mL 浓度为0.01g/mL的碳酸氢钠溶液(能提供二氧化碳)。
②取5份大小长势相同的金鱼藻分别放入1~5号装置中。
③在黑暗处，用5个100W白炽灯分别在距离装置1~5， 70cm、60cm、50cm、40cm、30cm处照射，并照射相同时间。
④观察并记录量筒中收集的气体量，重复实验，取平均值。
（1）实验中，调整白炽灯与装置间距离的目的是　 　。
（2）本实验是否需要对金鱼藻进行暗处理 　 　
（3）实验结果如图乙所示，依据实验结果可得出的结论是　 　。
（4）实验收集的气体量小于光合作用实际产生的气体量，原因是　 　。
26．萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用 小科进行了如下探究。
步骤1：把数棵新鲜菠菜装入塑料袋中，用绳子扎紧袋口，在暗处放置一个晚上；
步骤2：在袋口插入一根导管，将袋中气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，如图所示；
步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭；
步骤4：再取一些新鲜菠菜用沸水烫2~3分钟，重复上述 1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。
（1）步骤1把新鲜菠菜在暗处放置 个晚上的目的是　 　
（2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式　 　。
（3）解释步骤3的实验结果　 　
（4）根据以上实验结果写出实验结论：　 　。
27．小科利用吸盘、厚玻璃板、水、刻度尺、大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，具体步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为40cm2；
②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气：
③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；
④记录并整理数据，算出大气压的值。
（1）将吸盘沾水润湿的目的是　 　
（2）根据小科的实验数据，计算大气压的值为　 　Pa，该实验中测得的大气压值与当地当时实际的气压值相比偏小，其中的原因可能是　 　
A.水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了
B.吸盘内空气未排尽
C.由于吸盘被拉变形后，吸盘受力面积变小
D.由于误差，弹簧测力计读数偏小
（3）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙所示，则弹簧测力计示数会　 　(选填“大干”“小于”或“等于”)98.5N。
28．如图甲所示为某植物叶片所进行的A、B、C三项生理活动，如图乙所示为该植物在晴朗的夏季一天24小时内呼吸作用和光合作用的变化曲线。据图回答：
（1）图乙中，代表光合作用的曲线是　 　；曲线②与图甲中的　 　(选填“A”“B”或‘C”)生理活动相对应。
（2）间作套种，合理密植是为了提高图甲中　 　(选填“A”“B”或“C”)生理活动的效率。
29．某家用制氧机的结构如图甲所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠( B剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该家用制氧机的制氧反应有两步：
第一步：
第二步：　 　(填写化学方程式)。
（2）该家用制氧机的制氧药剂选择使用过碳酸钠而不是双氧水，其原因是____
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）小科想利用饮料瓶、玻璃管、橡胶导管和热熔胶(可密封各接口处)仿照该家用制氧机制作一个简易制氧机，其设计图(半成品)如图乙所示，在答题卡中将设计图补充完整。
30．如图甲所示的是高压锅的构造图，高压锅出气孔的面积为12mm2，安全阀的质量为72g，如图乙所示为水的沸点与气压的关系图像。(1标准大气压值取 g=10N/ kg)
（1）高压锅是利用液体的沸点随气压的升高而　 　的原理工作的。
（2）当外界气压为1个标准大气压时，用这种高压锅烧水时，锅内能达到的最大压强为多少 以及最高温度能达到多少
31．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 12 t3 14
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
分析实验数据，回答下列问题
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
32．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的 CO2-排放量，实现 CO2“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，其燃烧释放出大量的CO2。针对我国能源结构的现状，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二是捕集、利用和封存CO2。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。
（2）封存二氧化碳的技术之一是将二氧化碳送入海平面以下3000m的深海里，进行二氧化碳海洋封存，但此举可能造成海洋酸化，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）利用二氧化碳的技术之一是制取甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
（4）写出生活中减少二氧化碳排放的一项行为：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等进行分析。
【解答】 A、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故A错误；
B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C正确；
B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故D错误。
故选：C。
2．【答案】D
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】影响因素是太阳辐射的纬度分布差异，低纬太阳高度角大，辐射强，气温高；高纬太阳高度角小，辐射弱，气温低，因此气温由低纬向高纬递减。对流层大气的热量主要来自地面，海拔越高，获得的地面热量越少，气温越低，这是对流层的基本特征之一。百叶箱的设计是为了消除外界干扰，保证测量的准确性，是气象观测的标准设备，因此气温测量必须在百叶箱内进行。动物的行为会受环境温度的影响，知了鸣叫是典型的温度依赖性行为，体现了气温与生物活动的关联。
【解答】A．一般而言，受太阳辐射的影响，低纬度地区太阳高度角大，获得的太阳辐射热量多，气温较高；高纬度地区太阳高度角小，获得的太阳辐射热量少，气温较低。因此气温的水平分布规律是从低纬度向高纬度逐渐降低，而非逐渐升高，故A错误。
B．对流层大气的直接热源是地面长波辐射，海拔越高，离地面越远，获得的地面辐射热量越少，气温越低。对流层的气温垂直递减率约为每升高1000米，气温下降约6℃，因此气温随海拔的升高而降低，而非升高，故B错误。
C．气温是指大气的温度，标准的气温测量需要在百叶箱内进行。百叶箱通常设置在离地面1.5米高的通风处，箱壁由百叶组成，既可以避免阳光直射、地面反射热和强风的影响，又能保证箱内空气与外界流通，从而测量到不受干扰的真实大气温度，因此测量气温必须在百叶箱内进行，故C错误。
D．知了的鸣叫行为与气温密切相关，通常只有在气温较高（一般25℃以上）时，知了才会进行鸣叫；当气温低于25℃时，知了会因体温降低、代谢活动减弱而停止鸣叫，这一现象说明动物行为与气温有关，故D正确。
故选：D。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、分子总是在不断运动的，故A说法错误；
B、分离过程中氧分子的大小不会发生改变，故B说法错误；
C、由图示可知，空气中的氧分子可以通过，这可推断氮气分子比氧气分子大，故C说法正确；
D、该分离过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此氧分子的化学性质不会发生改变，故D说法错误。
故选：C。
4．【答案】B
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】根据热气轻，冷气重下降分析。
【解答】蜡烛燃烧放热，会加热周围空气，热空气会上升；同时需要冷空气补充来持续燃烧。纸片把杯子分成了左右两个空间：蜡烛所在的一侧：空气受热后向上流动，从杯子上方流出。另一侧：冷空气会向下流动，从纸片下方进入蜡烛所在区域，补充氧气。
故选：B。
5．【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】有些氧化反应剧烈，如物质的燃烧等，可称为剧烈氧化。塑料和橡胶制品的老化、苹果变色、铜（Cu）和铁等金属表面生锈，这些氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，可称为缓慢氧化。燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
【解答】A、动物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈是缓慢氧化，不发光，故A不合题意；
B、动物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈是缓慢氧化，不需要达到着火点，故B不合题意；
C、动物呼吸、白磷自燃、食物腐败、钢铁生锈都是物质与氧气发生的化学反应，均属于氧化反应，故C符合题意；
D、呼吸作用的生成有二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，故D不合题意。
故选：C。
6．【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】水沸腾必须同时满足两个条件：一是温度达到沸点，二是继续吸热；沸点随气压升高而增大，有温度差才能热传递。
【解答】①方形容器和小试管沸点相同，小试管中水不能沸腾，故①不符合题意；
②方形容器和小试管沸点相同，小试管中水不能沸腾，故②不符合题意；
③小试管沸点高，小试管中水不能沸腾，故③不符合题意；
④小试管沸点低， 方形容器气体压强大，沸点高，小试管中水能沸腾，故④符合题意。
故选：D。
7．【答案】A
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、氦气化学性质稳定且密度小于空气，可用于填充气球，故选项说法正确。
C、氮气化学性质不活泼且无毒，可充入食品包装袋内防腐，故选项说法正确。
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。
故选：A。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据硫和铁在氧气中燃烧的实验现象以及注意事项来分析。
【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧都会放出大量的热，选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，选项说法错误；
D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，瓶内水的作用是吸收二氧化硫气体，防止造成空气污染，选项说法错误。
故选：B。
9．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳不仅溶于水，且二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸可使石蕊试剂变红，据以上分析解答。
【解答】A.注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，故A错误；
B.蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；
C.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故C错误；
D.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故D错误。
故选：B。
10．【答案】D
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。
【解答】A.气密性差会导致外界空气进入装置，干扰气压变化，使红色水滴移动不明显，影响实验结果，A错误。
B.手握试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，导致红色水滴移动，干扰实验结果，B错误。
C.碱石灰的主要作用是吸收昆虫呼吸产生的二氧化碳，使装置内气压因氧气消耗而降低，并非仅吸收水分，C错误。
D.乙作为对照组，放入等量灭菌死昆虫可排除其他无关变量的干扰，确保实验结果是由活昆虫的呼吸作用引起的，D正确。
故选：D。
11．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿叶在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。
【解答】酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此，该装置中大烧杯、小烧杯分别是清水、酒精。光合作用制造淀粉，淀粉遇到碘液变蓝色，因此滴管内是碘液。
故选：D。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A.白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故A错误；
B.灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故B正确；
C.反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故C错误；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故D错误。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气（或空气）接触，三是达到可燃物的着火点。
【解答】A、铜片上的a处物质燃烧，应该是白磷，b处物质不燃烧，应该是红磷。因为白磷着火点低（约40℃），80℃热水会让白磷燃烧，红磷着火点高（约240℃），80℃不会燃烧，故说法错误。
B、红磷在80℃的环境下没有燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确。
C、a处（白磷）和b处（红磷）都与氧气接触，a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确。
D、c处白磷原本在水中，温度达到了着火点（80℃），但隔绝了氧气，所以不燃烧；如果通入氧气，白磷满足燃烧的三个条件（可燃物、温度达到着火点、与氧气接触），可以燃烧，故说法正确。
故选：A。
14．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，反应前后氢元素的质量不变，剩余液体中氧元素的质量分数逐渐减少，至完全反应，最终剩余的液体是水，此时剩余液体中氧元素的质量分数不再发生改变，观察图像C符合变化过程。
故选：C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出x的值；将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；二氧化碳的质量x碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量x氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A.根据反应前后物质的质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B.该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2 中含有碳元素的质量为：11g××100%=3g，
9g水中含有氢元素的质量为：9g××100%=1g
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g＜8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误。
D、W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选：D。
16．【答案】CO2；K和O
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零来分析。
【解答】 由反应的化学方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子，6个氧原子，所以X的化学式为：CO2。
单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零，由反应的化学方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，S、C、N的化合价都有变化，反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是-2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
17．【答案】（1）可燃物；使温度达到可燃物的着火点
（2）氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】（1）甲骨文“焚”字由上部的“林”和下部的“火”组成，形象地描绘了火烧树林的场景。从燃烧条件的角度分析，“林”代表的是可燃物，“火”的作用是使温度达到可燃物的着火点；故答案为：可燃物；使温度达到可燃物的着火点；
（2）工人师傅进行金属焊接时，可通过调节乙炔和氧气的阀门来控制火焰。若火焰温度偏低且伴随大量黑烟，表明氧气不足，乙炔未充分燃烧。此时应调大氧气阀门。
18．【答案】（1）不变；小于
（2）上升
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）托里拆利实验是测量大气压的实验，管的上方是真空；大气压的数值与管的粗细、形状、是否倾斜无关；大气压随海拔高度的增加而减小，液体的沸点与液体表面的气压有关；
（2）大气压随高度的增加而降低，所以水气压计玻璃管内的水柱上升。
【解答】（1）在托里拆利实验装置中，若将玻璃管如图甲倾斜，则玻璃管内水银柱的竖直高度将不变；装置中的水银柱竖直高度小于750mm，小于一个标准大气压，液体的沸点与液体表面的气压有关如果在此地烧水，水沸腾时的温度小于100℃；
（2）将如图乙所示的自制水气压计，从山下移到山顶，因为大气压随高度的增加而降低，则细管中的水柱上升。
19．【答案】（1）上升
（2）向上跳起；纸杯上方空气流速变大，压强变小，下方的空气不流动压强不变，所以纸杯下面的压强大于上面的压强，因此里面的纸杯向上跳起。
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1） 在较大试管中注水并插入小试管后，小试管和大试管的底部之间被水填充；迅速倒过来后，水受自身重力影响会改变运动状态，然后再来判断小试管是怎么进行运动的；
（2） 水平吹气时，纸杯上面和下面的空气流动速度不同，压强不同。根据空气流速大的地方压强小，空气流速小的地方压强大，判断纸杯上下的压强，判断压力，判断纸杯的运动状态。
【解答】（1） 因为大试管和小试管之间有缝隙，在水的重力的作用下水会慢慢流出，水流出的同时，大试管内部的压强将会变小，在大气压不变的情况下，小试管上下有压强差，所以在压强差的作用下小试管会逐渐上升，故在大气压的作用下，小试管会上升；
（2）根据流体压强与流速之间的关系可知，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气，纸杯上方空气流速变大，压强变小，下方的空气不流动压强不变，所以纸杯下面的压强大于上面的压强，因此里面的纸杯可能向上跳起。
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；C或E
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用化学仪器的名称和题中所指仪器的作用，确定仪器①的名称；
（2）根据实验室制取甲烷的反应物状态和反应条件，选择对应的发生装置；根据甲烷的密度和溶解性，选择对应的收集装置。
【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，反应物为固体，反应条件为加热，因此所需的发生装置是A；标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水，因此收集甲烷所需的装置是C或E。
21．【答案】（1）分子构成不同
（2）不变；变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变。
【知识点】构成物质的粒子模型；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据物质的结构与组成决定物质的性质，对比氧气与臭氧的分子构成，得出二者性质不同的解释；
（2）分析过程中氯原子的变化规律，对过程中氯原子的个数进行统计，判断过程中氯原子个数变化情况。
【解答】（1）由两物质的分子模型，氧气分子由2个氧原子构成而臭氧分子由3个氧原子构成，两物质的分子构成不同导致两物质的化学性质不同；
（2）变化①中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化②中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化③中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变。
22．【答案】（1）氧元素
（2）光合作用
（3）A；D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据植物通过光合作用将空气中的二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气进行分析；
（3）A、根据工厂排放的气体中含有大量的二氧化碳进行分析；
B、根据氧气通过呼吸作用也可以参与碳循环进行分析；
C、根据两种循环各自独立，彼此相互联系进行分析；
D、根据氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析。
【解答】（1）物质是由元素组成的，所以氧循环指的是氧元素的循环；
（2）物通过光合作用将空气中的二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，所以空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的光合作用实现；
（3）A、途径①排放的气体中含有较多的二氧化碳，所以会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应，故正确；
B、氧气通过呼吸作用也可以参与碳循环，故错误；
C、两种循环各自独立，彼此之间相互联系，故错误；
D、氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确。
故选：AD。
23．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中
（4）收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性；
（2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（4）根据表格数据分析。
【解答】（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，再进行后续操作。所以步骤①：检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，如果用稀硫酸和大理石反应，会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，所以不选用稀硫酸。故答案为：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；
（3）二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应生成碳酸，集气瓶中的二氧化碳会逐渐溶解在水中或者与水反应，导致瓶内的压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，所以24h后均有水进入。故答案为：二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（4）从表格数据可以看出：排水法收集满气体的时间（43s）比向上排空气法（72s）更短，收集速度更快；24h后压入水量（90%）远高于向上排空气法（47%），说明排水法收集的二氧化碳纯度更高（或更纯净）。故答案为：收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）。
24．【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）偏大
（3）（c-a）×=b-a
（4）打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体收缩，压强增大
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 （1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（2）在利用如图甲所示装置和试剂进行实验时，若点燃红磷后，瓶塞塞的较慢，导致瓶中气体逸出较多，最终将导致测量结果偏大。
（3）当集气瓶中氧气耗尽时，a、b、c三个数据应满足的等式关系为
（c-a）×（氧气体积）=b-a（氧气体积）。
（4）图丙中C点后气压上升的原因是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体收缩，压强增大。
25．【答案】（1）改变光照强度
（2）不需要
（3）在一定范围内，光照强度越强，植物的光合作用强度越强
（4）金鱼藻自身呼吸作用消耗了一部分氧气
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】光照强度是影响光合作用强度的重要环境因素，在一定范围内，光合作用强度随光照强度的增强而增强。
【解答】（1）实验中，调整白炽灯与装置间距离的目的是改变光照强度。光源距离装置越近，金鱼藻接受的光照强度就越强；距离越远，光照强度越弱，以此形成不同光照强度的实验组，来探究光照强度对光合作用的影响。
（2）本实验不需要对金鱼藻进行暗处理。因为本实验的因变量是光合作用产生的氧气量，而非淀粉的生成，暗处理的目的是消耗叶片内原有淀粉，该实验无需排除淀粉干扰，因此不需要暗处理。
（3）实验结果如图乙所示，依据实验结果可得出的结论是：在一定范围内，随着光照强度的增强（即白炽灯与装置距离减小），金鱼藻的光合作用强度逐渐增强，产生的氧气量也随之增加。从数据趋势来看，距离从70cm缩短至40cm时，收集的气体体积持续上升，说明光合作用强度随光照强度增强而增强；当距离继续缩短到30cm时，气体体积不再增加，说明此时可能达到了光饱和点，光合作用强度不再随光照强度增强而明显变化。
（4）实验收集的气体量小于光合作用实际产生的气体量，原因是金鱼藻在进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，呼吸作用会消耗一部分光合作用产生的氧气，因此量筒中收集到的氧气量，是光合作用产生的氧气量减去呼吸作用消耗的氧气量后的剩余部分。
26．【答案】（1）排除光合作用的干扰，确保菠菜只进行呼吸作用
（2）Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O
（3）新鲜菠菜进行呼吸作用消耗了瓶内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭
（4）植物的活器官（叶）能进行呼吸作用，呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳；只有活细胞才能进行呼吸作用
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】呼吸作用是活细胞的共同特征，所有活的植物器官都能进行呼吸作用。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】（1）步骤1把新鲜菠菜在暗处放置一个晚上的目的是排除光合作用的干扰，确保菠菜只进行呼吸作用，避免光合作用吸收二氧化碳、释放氧气对实验结果造成影响。因为在光照条件下，菠菜的光合作用会吸收呼吸作用产生的二氧化碳，并释放氧气，会干扰对呼吸作用产物和反应物的检验，暗处环境中菠菜无法进行光合作用，只能进行呼吸作用，保证实验变量单一。
（2）步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O。菠菜呼吸作用产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水后，与氢氧化钙发生反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，因此澄清石灰水变浑浊，这一现象证明了呼吸作用产生了二氧化碳。
（3）步骤3中，点燃的蜡烛很快熄灭，是因为新鲜菠菜在暗处持续进行呼吸作用，消耗了瓶内的氧气，而氧气是蜡烛燃烧的必要条件，瓶内氧气被大量消耗后浓度降低，蜡烛因缺氧无法继续燃烧，因此很快熄灭。这一现象直接证明了呼吸作用消耗氧气。
（4）实验中，新鲜菠菜组澄清石灰水变浑浊、蜡烛熄灭，而煮沸杀死的菠菜组无此现象，说明只有活的菠菜细胞才能进行呼吸作用，死亡的细胞无法进行呼吸作用。因此实验结论为：植物的活器官（叶）也能进行呼吸作用，呼吸作用的实质是消耗氧气、产生二氧化碳；只有活细胞才能进行呼吸作用，死亡的细胞不能进行呼吸作用。
27．【答案】（1）排尽空气并防止漏气
（2）；BCD
（3）小于
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）为了使测得的结果准确，要采取必要的措施排尽空气并防止吸盘漏气；
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力等于弹簧秤示数平均值，又知吸盘平面面积，利用p=计算实验时的大气压值；如果注射器内的气体没有排干净或橡皮帽漏气，会使得测量值变小；
（3）流体压强与流速的关系：流速越大，压强越小。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目的是防止漏气；
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力F=98.5N，若不考虑实验过程中的其他影响因素，实验时的大气压值为：
A．水存 在“粘性”，则所需拉力变大，测得的结果变大，故A不符合题意；
B．吸盘内空气未排净，则所需拉力变小，根据p=可知，测得的结果变小，故B符合题意；
C．吸盘受气压面积减小，则所需拉力变小，根据p=可知，测得的结果变小，故C符合题意；
D．弹簧秤读数偏小，根据p=可知，则计算的结果偏小，故D符合题意。
故选：BCD。
（3）因为流速越大，压强越小，因此拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，用同样方法做该实验时，弹簧秤的读数小于98.5牛。
28．【答案】（1）①；A
（2）C
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】图甲中：A代表呼吸作用（吸收氧气、释放二氧化碳）；B代表蒸腾作用（释放水蒸气）；C代表光合作用（吸收二氧化碳、释放氧气）。
图乙中：①曲线只在白天有光时活动，代表光合作用；②曲线全天都能活动，代表呼吸作用。
【解答】（1）图乙中，代表光合作用的曲线是①（只在白天有光时进行，强度随光照变化）；曲线②代表呼吸作用，与图甲中的A生理活动相对应（吸收氧气、释放二氧化碳）。
（2）间作套种、合理密植是为了提高图甲中C光合作用的效率，通过合理利用光照，让更多叶片充分进行光合作用，从而提高作物产量。
29．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）C
（3）
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析，反应仓内有氧气生成，结合双氧水分解产生氧气分析 ；
（2）根据过氧化氢容易分解分析；
（3）根据装置的特点来分析，反应仓产生氧气，加湿过滤仓中导管插入液面下。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，
化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）由题意可知，过碳酸钠是固体，过氧化氢容易分解，所以过碳酸钠运输储存更方便，故选：C。
（3）反应仓中产生的氧气能进入加湿仓内的水中，然后再由短管排出，图示为
30．【答案】（1）升高
（2）安全阀的重力：G=mg=0.072kg×10N/kg=0.72N；
气孔的横截面积：S=12mm2=1.2×10-5m2，
安全阀对气孔处气体产生的压强：
由题意知：锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，则
锅内气压p内=1.0×105Pa+6×104Pa=1.6×105Pa；
对照图象可知，当气压为1.6×105Pa时，所对应的温度大约是115℃。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）液体的沸点跟气压有关，气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低；
（2）根据解平衡条件求解锅内压强，结合乙图求解沸点大小。
【解答】（1）气体压强越高，液体的沸点也越高。在1标准大气压下水的沸点是100℃，当锅内气体压强大于1个标准大气压时，水的沸点大于100℃。高压锅是利用液体的沸点随气压的升高而升高的原理工作的；
31．【答案】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据产生氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
32．【答案】（1）光合
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）反应前后原子的种类、个数和质量不变
（4）生活中可以步行或骑自行车上学（答案不唯一）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）植物光合作用吸收二氧化碳，据此进行分析；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，如果海水中碳酸含量增加时，能使海洋的表面水体酸性增强；结合微观示意图可知二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，据此写出方程式；
（3）根据反应前后原子的种类、个数和质量不变分析；
（4）根据生活中减少二氧化碳排放的措施进行分析。
【解答】 （1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，二氧化碳和水在光合作用的条件下反应生成葡萄糖和氧气；
（2）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，使海水酸化，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不变；
（4）减少二氧化碳的排放，人人有责可以出力”。可以通过减少化石燃料的使用减少二氧化碳的排放，比如生活中可以步行或骑自行车上学。
1 / 1

展开更多......

收起↑