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2026年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶，下列说法错误的是
A．始创于云南石屏的传统铜制工艺品“乌铜走银”，其中的铜合金硬度比纯铜的大
B．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成
C．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
D．“手工造纸”中加入草木灰（含）可以降低纸浆的
2．下列化学用语表示或说法正确的是
A．基态氮原子轨道表示式：违背了洪特规则
B．基态镓原子的简化电子排布式：
C．HBr中键的电子云轮廓图：
D．甲醇的空间填充模型：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀：
C．向溶液中通入足量：
D．与反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．水蒸气含有的氢键数为
B．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为
C．1 L 1 mol/L的NaF溶液中氟离子总数为
D．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为
5．下列实验方案能达到实验目的的是
A．图①装置——配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液
B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子
C．图③装置——比较KMnO4、、S的氧化性强弱
D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热
6．W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是
A．X分子中所有原子可能共平面
B．有机物R的名称是1-碘丙烷
C．1 mol W最多能与发生加成反应
D．上述五种有机物都能与溶液发生反应
7．草酸亚铁（）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法正确的是
A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略
B．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有和
C．反应结束后，取中固体溶于稀硫酸，向其中滴加滴溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含
D．反应结束后，应先停止通入，再熄灭A，E处酒精灯
8．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 键角：（）大于（） 中心原子杂化方式
B 摩氏硬度：金刚石（10）>石英（7） 晶体类型
C 酸性： 羟基极性
D 热稳定性： 分子间作用力
9．在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法错误的是
A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸
B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C．吸附位点对水分子的吸附能力大于
D．若用代替，则生成的氢气为和
10．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。、、、都是前四周期元素且原子序数依次增大，的一种核素被广泛应用于考古研究中，与电子层数相同，且基态原子价电子的能级与能级的电子数之比为，的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．中键与键数目比为1∶2 B．该化合物中，W的化合价为+2价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．电负性：
11．以水泥厂的废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂可以是
C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：
D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
12．一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．催化电极与外接电源的正极相连
B．泡沫镍电极的电极反应式为
C．过程①②③中，活化能最大的为过程①
D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生
13．具有亚铁磁性（因锰含有未成对电子而有磁性）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体和组成，结构如下。该氧化物中含有和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中的配位环境不完全相同
C．若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性
D．若晶体密度为，则晶胞边长为
14．时，向含、的混合液中滴加氨水，混合液中[，或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：下，。
A．
B．直线代表与的关系
C．溶液中
D．的平衡常数为
二、非选择题：本题共四小题，共58分。
15．（15分）银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分AgCl、PbCl2，少量Sb、Si的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下：
已知：
①，，。
②与反应得到；
③Sb、Si的氧化物均不参与整个流程的反应。
（1）“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有__________（任写一种）。
（2）“还原1”中氧化产物为对环境友好的气体，生成该气体的化学方程式为__________。
（3）“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是__________。
（4）25°C时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于__________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。
（5）“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为__________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为__________。
（6）AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。
①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为__________；
②晶体的密度__________[写计算式，，阿伏加德罗常数的值为]。
16．（14分）（亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________。
（2）检查装置A气密性的操作方法为__________。
（3）实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量；
ⅱ．然后向仪器中通入；
ⅲ．反应完毕后，分离中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。
①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。
②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。
③用酒精替代水洗涤的优点是__________。
（4）测定产品中的含量。实验如下：
取样品加入仪器中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗 NaOH标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。
a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中
17．（14分）水煤气变换[ ]是重要的化工过程，广泛应用于制氢和合成氨等工业。
已知：净反应速率。
回答下列问题：
（1）25°C、101 kPa，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变，称为标准摩尔生成焓。见下表：
物质 CO（g）
标准摩尔生成焓/（kJ·mol-1） 0 -242 -110 -393
的标准摩尔生成焓__________（填“>”、“<”或“=”）；计算
的__________。
（2）欲提高的平衡转化率，可采取的措施有__________（只需答出一条）。
（3）无催化剂，计算机分析水煤气变换反应进程与（kcal·mol-1）的关系如图甲所示。若与的变化趋势基本一致，则反应最快的是第__________步（填“一”“二”或“三”）；Z型HCOOH和E型HCOOH的球棍模型分别为、，从分子结构分析，Z型HCOOH更稳定的原因是可通过__________（填“共价键”“离子键”或“氢键”）二聚合形成环状结构，能量更低。
（4）800°C，密闭容器中投入物质的量相等的和，发生水煤气变换反应，的平衡转化率为50%，__________。
（5）氧化铁为催化剂，初始时体系中的，，反应温度分别为、，水煤气变换中和分压随时间变化的关系如图乙所示。
①曲线a、d和b、c对应的两组反应中，初始时的压力商的是__________。
②计算在30~90 min内，曲线b对应物质表示的平均净反应速率
__________（列出计算式即可）；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是__________。
18．（15分）灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图：
已知：①；
②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。
（1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为__________。
（2）化合物B中含氧官能团的名称是__________。
（3）化合物C的名称为__________。
（4）H→I的化学方程式为__________。
（5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有__________种；
①与作用显紫色
②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。
（6）反应分四步进行：
其中：ⅰ的结构简式是__________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为__________。
化学答案
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B B C D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A C D C D
二、非选择题:本题共四小题，共58分。
15．【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可）（1分）
（2）
（3）生成氮氧化物，污染环境（1分）
（4）0.0232（3分）
（5）浓度为10%，温度为 温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降（合理就行）
（6）1∶2
16．【答案】（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好（合理即可）
（3）①先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） 或
②生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述）
③酒精易挥发，产品易干燥（合理即可）（1分）
（4） a
17．（14分）（除标注外，每空2分）
【答案】（1）（1分） -41
（2）增大水蒸气浓度[或增大]、降低反应温度、减小产物浓度（任答其中一条）（1分）
（3）二（1分） 氢键（1分）
（4）1
（5）a、d 内曲线a的反应较衡（与平衡分压相差较小），与相差较小，而曲线的反应距达到平衡较远（与平衡分压相差较大），与相差较大，故
18．（15分）（除标注外，每空2分）
【答案】（1）
（2）醚键、醛基
（3）丁二酸（或1，4-丁二酸）
（4）
（5）6 ，（任答一种即可）
（6） 消去反应（1分）

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