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2026年春季高一年第二次教学质量检测
化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子量：H 1；N 14；O 16；Fe 56；C 12；
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是（ ）
A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅
C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
D. 哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2.下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 新戊烷和异戊烷互为同系物
C. 和为同种物质 D. 和互为同素异形体
3.某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应
C. M不能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应
4.某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. 与的能量差为
C. 三种物质中最稳定
D. 的反应一定需要加热
5.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 在使酚酞变红的溶液中：
B. 的KNO3溶液中：
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：
D. 在无色透明的溶液中：
6.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷的结构式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．CCl4的空间填充模型： D．和为同分异构体
7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于
游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性
A. B. C. D.
8.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1
9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为
B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为
C. 1 L 1mol·L-1 Al(NO3)3 溶液中含有个
D. 50 mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为
10.某课外活动小组设计的用化学电源使灯发光，装置如下。
下列说法错误的是( )
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换
C. 如果将硫酸换成溶液，灯也会发光
D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反
11.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法正确的是 ( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止
C. 时，说明反应达到了化学平衡
D. 单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡
12.我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈，稀土元素在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应注：常见的化合价为价和价，氧化性。下列说法不正确的是( )
A. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到溶液中，其离子方程式为
B. 铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为
C. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方
D. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
13.一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是( )
A. ，生成的平均速率为
B. 反应时，放出的体积为标准状况
C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的为
14.已知氧化性：，现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后忽略溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A. 析出 B. 剩余
C. 溶液中 D. 溶液中：：
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
的结构简式为 ，的官能团的名称为 。
与反应的化学方程式为 需注明条件，反应类型为 反应。
向的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是 。
鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是___________(填字母)。
A. 稀硫酸 B. 溴的溶液 C. 水 D. 酸性溶液
(5)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。
A. B. C. D.
选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。同时也是“白色污染”的祸根之一，其原因是 。
写出E生成F的化学方程式 。
16.（14分）I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。
（1）实验室利用A装置制备化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（3）实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”)
II D装置中无水变蓝 反应生成了水
III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______
（4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想：
猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含
验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。
C中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
甲、乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作 现象 结论
甲 同 学 待试管中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设正确
乙 同 学 在、之间增加一个洗气瓶，目的是 ， 重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设正确
请做出正确判断，写出和反应的化学方程式 。
图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是 。
17.（11分）I.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。
装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； ______ 。
写出装置中生成的化学方程式： ______ 。
装置的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是 ______ ，装置与装置中发生反应的类型 ______ 填“相同”或“不同”。
装置中干燥管的作用是 ______ ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ______ ，分离出油状液体的最佳方法为 ______ 。
II.（6）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下：
步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。
A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液
18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是___________，试剂Y是___________(填化学式)。
（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(写出一个即可)。
（3）流程中“还原”反应主要的离子方程式为___________，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是___________。
（4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因___________。
（5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________。
（6）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。
2026年春季高一年第二次教学质量监测化学参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14.
（14分）（1） ；羟基；（2）；酯化或取代（3）有砖红色沉淀产生 ； （4）BD（2分，对一个得1分，多错选不得分）；（5）B ；(6)能 ；聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境；
（每个方程式2分，其它各1分）
16.（14分）（1） ①. ； ②. 防止F中水蒸气进入装置D ；（2）①③（2分，对一个得1分，多错选不得分）； （3）； ①. 还原； ②. ；
（4） ①. 猜想3 ； ②. ；（5）吸收二氧化氮气体中的水蒸气； ；（6）防止溶液倒吸。
（每个方程式2分，其它各1分）
17.（14分）（1） ；（2）吸收水蒸气 ；
（3） ；（4）吸收过量的氯气；不同 ；（5）防止倒吸； 、 （2分，对一个得1分，多错选不得分）；分液。（6） 0.896（2分） ；C
18.（16分）（1）①. SiO2 ②. Al3+、Fe3+ ③. Fe(或SO2) ；（2）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等（1分）； （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) ②. KSCN溶液 （1分） （4）或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（5）（6）KClO3

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