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2026年海南省海口市龙华区海南华侨中学等校中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是( )
A.四羊青铜方尊 B.明代绢布斓衫
C.聚氟乙烯塑料 D.半导体硅晶片
A. B. C. D.
2.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是( )
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙
3.人体中含量以质量分数计在以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是( )
元素
含量 约
A. B. C. D.
4.研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是( )
A.徐光宪 B.徐寿 C.闵恩泽 D.屠呦呦
A. B. C. D.
5.下列各图所示实验操作正确的是( )
A.取用块状固体 B.振荡试管 C.熄灭酒精灯 D.称量氯化钠固体
A. B. C. D.
6.年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染
C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理
7.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是( )
选项 实践活动 学生观点
探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤
基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳
活性炭用于自制净水器 活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味
垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾
A. B. C. D.
8.国产芯片与大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是( )
A. 硅的相对原子质量是
B. 一个硅原子核外有个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期
D. 半导体材料都是非金属
9.年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是( )
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
10.实验室要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列做法错误的是( )
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量
B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
11.时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 的溶解度一定比的大
B. 时饱和溶液升温到时变为不饱和溶液
C. 时将固体加入水中得到溶液
D. 该制备反应利用了溶解度相对较小的性质
12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A. B. C. D.
13.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是( )
A. 物质甲由个原子构成 B. 物质丁在农业生产中用作复合肥料
C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为：
14.泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 碳酸氢钠在点已完全反应
B. 反应结束后溶液大于
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取泡腾片质量无关
二、填空题：本大题共3小题，共22分。
15.从下列物质中，选择适当的物质填空填序号：铜干冰活性炭稀盐酸
可用于人工降雨的是：
可用于制作电线的是：
可用于金属除锈的是：
可用于净水器中除去颜色和异味的是：
16.某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字图甲。说明构成硅的微观粒子是 写名称。
学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章图乙，说明钢的硬度比石材的 。
用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案图丙。蚀刻时发生反应的化学方程式为 ，说明铁的金属活动性比铜的 填“强”或“弱”。
17.氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。
反应Ⅰ中______ 填“参加”或“未参加”化学反应。
将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得______ 。
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。
镁基材料储氢量大的原因是______ 。
三、流程题：本大题共3小题，共14分。
18.碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣含、、为原料制备的主要实验过程如图：
已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。
滤渣的成分是______ 。
工业废渣中的氧化镁与稀硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为______ 。
不能省去操作的理由是______ 。
19.供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环如图所示。
【交流讨论】
氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______ 。
清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，用氢氧化钠溶液优于氢氧化钙溶液的理由是______ 。但资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
20.生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
查阅资料：三级处理之后的“中水”里面含有少量氯气养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气。
二级处理前一般不加消毒剂，原因是______ 。
为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由。
四、探究题：本大题共1小题，共14分。
21.任务一：根据如图回答问题。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，收集氧气可选择的装置是______ 填序号。
与装置相比，实验室用装置制取二氧化碳的优点是______ 。
将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水；
Ⅱ再通入氧气，形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
Ⅲ最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是______ 填序号。
步骤Ⅰ：可观察到中澄清石灰水变浑浊
步骤Ⅱ：对比形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
任务二：兴趣小组进行跨学科实践活动探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
活动：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
活动：筛选合适的调色试剂
小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋主要成分醋酸作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是______ 。已知：在水溶液中能解离出和
活动：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】
硫酸铝水溶液呈无色；
工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的；
过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。
【设计并实施实验】
兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤Ⅰ取铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣 滤液显黄色 、与稀硫酸反应
步骤Ⅱ向滤液中加入过量铝粉，充分反应后过滤，得滤液 有黑色固体析出， ______ 滤液为硫酸铝溶液
【反思评价】
在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：释放出氨气，使肥效降低；．______ ，影响调红效果。
五、计算题：本大题共1小题，共8分。
22.工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及的部分化学反应如下：
；
。
反应生成物中氮元素的化合价为______ 。
若反应中产生，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.

16.原子
大
强

17.参加；
；
储氢时氢气与镁反应生成固态 ，气态氢气转化为固态后体积大幅减小，相同体积的镁基材料可储存大量氢气
18. 没有操作会使制备的碳酸镁不纯
19.分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；相同温度下，等体积的两者的饱和溶液，含有氢氧化钠更多，吸收二氧化碳的质量也更多
20.消毒剂会影响微生物的分解作用 鱼乐宝反应生成的和会污染水质，影响水中生物生长
21.；；
可以控制反应的发生和停止；
；
；
溶液由黄色逐渐变为无色；
铵态氮肥与熟石灰反应，消耗了熟石灰，使土壤碱性不足，可溶铝盐含量偏高
22.
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