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天津市红桥区2026届高三年级第二学期质量检测（二）化学试卷
一、单选题
1．中华传统工艺承载着千年文明智慧。下列说法不正确的是( )
A.制醋术：酒精转化为食醋属于氧化反应
B.榨油术：芝麻油中的油脂属于有机高分子
C.点卤术：点卤制豆腐利用蛋白质盐析的性质
D.酿酒术：淀粉水解成葡萄糖再发酵生成乙醇
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.的电子式：
B.分子中σ键电子云轮廓图：
C.HCHO分子的空间结构模型：
D.杂化轨道示意图：
3．视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是( )
A.树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成
B.数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体
C.普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料
D.变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化
4．下列比较正确的是( )
A.电负性： B.还原性：
C.热稳定性： D.酸性：
5．下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.油脂在适当条件下能发生水解生成高级脂肪酸
D.向蛋白质溶液里加入乙醇，蛋白质凝固，再加水蛋白质溶解
6．下列物质的鉴别或检验方法不可行的是( )
A.用金属钠检验乙醇中是否含有水
B.用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C.用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)
D.用焰色试验鉴别固体和NaCl固体
7．L是一种长效、缓释阿司匹林，其结构如图。下列说法不正确的是( )
A.L的单体不存在顺反异构
B.L中碳原子的杂化类型是、
C.1molL最多消耗
D.L能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应
8．城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是( )
A.食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀
B.钢材中铁作负极，发生氧化反应
C.理论上每消耗标准状况下11.2L，转移
D.钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐
9．下列方程式正确的是( )
A.表示燃烧热的热化学方程式：
B.食醋除去水垢中的：
C.用和水制备少量：
D.用除去余氯：
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.配离子中，σ键数目为
B.1羟基()的电子数比的电子数少
C.64g与足量硫粉完全反应，转移电子数为
D.溶液中，的数目为
11．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是( )
A.若电源为铅酸蓄电池，则Q应与电极相连
B.M电极上发生还原反应，其电极反应式为
C.工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移
D.装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差
12．四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.M点溶液中
B.溶液中
C.常温下溶液中水解平衡常数
D.溶液稀释过程中，增大
二、填空题
13．钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。
(1)基态钙原子的简化电子排布式为______________；基态钛原子的价电子排布式为______________。
(2)下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_______(填编号)。
A.
B.
C.
(3)钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示：钛酸钙的化学式为______________，与距离最近的有______________个。
(4)以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下：
①热还原法中，600℃时，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质 CO
分压(MPa)
写出该反应的化学方程式______________。(提示：气体分压与物质的量成正比)
②已知和的熔沸点如下表：
物质
熔点/℃ -25.0 1840
沸点/℃ 136.4 2900
试解释工业上直接电解熔融获得金属钛而非电解熔点较低的的原因是______________。
14．化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)。
回答下列问题：
(1)化合物D中含氧官能团的名称为______________、______________。
(2)C→D的反应类型为______________。
(3)E的分子式为______________，F的核磁共振氢谱显示有______________组峰。
(4)化合物G→H的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为______________。
(5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______________。
①能与溶液发生显色反应；
②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(HCN等无机试剂任选)_______。
三、实验题
15．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ、白雾中可能含有、、和水蒸气；
ⅱ、常温下，CO可与银氨溶液反应：；
ⅲ、文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。
Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________________。
(2)b处盛放浓硫酸的仪器的名称是________________。
(3)e处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________________。
(4)经检验g处黑色固体是，但甲同学认为不能确认白雾中含，他的理由是________________。
(5)设计实验证明反应后h处溶液中含有，取反应后h处适量溶液，________________。（写出实验操作、预期现象与结论）
Ⅱ.综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。
(6)要通过f、g中的现象分别确认白雾中有和，则i、j中分别加入的试剂是________________、________________（填名称）。
(7)乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为________________。
四、填空题
16．绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线,两路线涉及的反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)生物质路线主要涉及反应Ⅰ,其中CO、来源于生物质的氧化,反应Ⅰ的_______。升高温度,有利于反应Ⅲ的自发进行,则反应Ⅲ的_______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)恒温恒容时,在密闭容器中进行反应Ⅱ,初始时只投入和。
①若转化为的平衡转化率为50%,则平衡常数_______(填编号)
A.0.148 B.0.2 C.0.333 D.0.111
②对容器内混合气体的推测,能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是_______(填编号)
A.压强不再改变
B.
C.密度不再改变
D.容器内与的物质的量浓度相等
(3)在A、B两种不同催化剂作用下,反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。工业生产上优选的是催化剂_______。(填A或B),该催化条件下的控速步骤为_______。(填编号)
A.① B.② C.③ D.④
(4)3MPa下,按、进气流量持续通过装有0.5g催化剂的反应管,仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ,经相同时间,测得的时空收率、转化率和的选择性随温度(T)变化的曲线如图。
已知:的时空收率
的选择性
CO的选择性
①图中,代表选择性随温度变化的是_______。
A.曲线P B.曲线N C.曲线M
②280℃时,若的时空收率为,则的转化率=_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.乙醇转化为乙酸的过程中发生加氧的氧化反应，因此酒精转化为食醋属于氧化反应，A正确；
B.有机高分子的相对分子质量通常在以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子，B错误；
C.点卤时加入电解质会使豆浆中的蛋白质胶体发生盐析聚沉，因此制豆腐利用了蛋白质盐析的性质，C正确；
D.酿酒过程中，淀粉首先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发生反应发酵生成乙醇，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.是共价化合物，不存在阴阳离子，其正确电子式为，A错误；
B.分子中的σ键是两个p轨道头碰头重叠形成，题图是两个s轨道头碰头重叠的σ键电子云轮廓图，正确的电子云轮廓图为，B错误；
C.甲醛中心C原子为杂化，空间结构为平面三角形，图示为甲醛正确的空间填充模型，C正确；
D.杂化会形成3个杂化轨道，轨道呈平面三角形分布，键角接近，正确的是；图示键角是杂化的轨道示意图，D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.聚碳酸酯（如PC材料）通常由双酚A与碳酸酯类单体通过缩聚反应制得，A正确；
B.单晶硅中每个硅原子与周围四个硅原子形成共价键，构成空间网状结构，其高熔点、高硬度的特性符合原子晶体特征（如金刚石结构），B错误；
C.普通光学玻璃的主要成分为硅酸钠（）、硅酸钙（）等硅酸盐，属于典型的传统无机非金属材料（如陶瓷、水泥），C正确；
D.变色眼镜中的卤化银（如AgBr）在光照下发生分解反应，如，生成了能吸收可见光的银单质微粒而使镜片变暗，该过程属于化学变化，D正确；
故选B。
4．答案：A
解析：A.Cl和Br均为第ⅦA族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，Cl位于Br上方，因此电负性，A正确；
B.非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，非金属性，因此还原性，B错误；
C.元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，因此酸性，D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A.糖类和油脂仅由C、H、O三种元素组成，但蛋白质除含C、H、O外，还含有N元素，部分还含S、P等元素，A错误；
B.淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，因此适当条件下能水解生成高级脂肪酸，C正确；
D.乙醇会使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，蛋白质凝固后再加水不会溶解，D错误；
故选C。
6．答案：A
解析：A.乙醇和水均能与金属钠反应产生氢气，无法检验乙醇中是否含有水，该方法不可行，A符合题意；
B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应使悬浊液变澄清，现象不同可以检验，B不符合题意；
C.不同元素的原子光谱有特征谱线，金与黄铜所含元素种类不同，可用原子光谱法鉴别，C不符合题意；
D.元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，元素的焰色试验为黄色，现象不同可鉴别固体和固体，D不符合题意；
故选A。
7．答案：D
解析：A.L是通过加聚反应得到的聚合物，其单体为，该物质中碳碳双键左侧碳原子连2个相同的H原子，不存在顺反异构，A正确
B.L中苯环碳和羰基碳均为杂化，甲基碳与聚合物链上的碳均为杂化，B正确；
C.L的链节中存在2个酯基，其中酚羟基形成的酯基能消耗2个NaOH，苯甲酸酯基能消耗1个NaOH，故1molL最多消耗3nmolNaOH，C正确；
D.L中苯环和甲基的C-H键能与卤素发生取代反应，L可以燃烧（氧化反应），而且苯环可以与加成反应，D错误；
故选D。
8．答案：D
解析：A.食盐溶于水形成的食盐水可导电，作为电解质溶液，钢材中的铁、碳与食盐水构成原电池，发生电化学腐蚀，A正确；
B.钢材发生电化学腐蚀时，铁的活泼性强于碳，作原电池负极，失电子发生氧化反应，B正确；
C.吸氧腐蚀的正极反应为，标准状况下11.2L的物质的量为，转移电子的物质的量为，C正确；
D.钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，属于通过改变金属内部结构的方式防腐，牺牲阳极法是将更活泼的金属与被保护金属连接形成原电池，消耗活泼负极从而保护正极金属，二者防腐原理不同，D错误；
故选D。
9．答案：C
解析：A.燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，该反应中系数为2，且生成气态水（的稳定氧化物为液态水），不符合燃烧热定义，A错误；
B.食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，应保留化学式，离子方程式应为，B错误；
C.和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物、水不拆，强电解质拆为离子，方程式为，C正确；
D.是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，反应前后可抵消，该式未拆成，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.中，Fe与6个形成6个配位σ键，每个内部还含1个σ键，总σ键数目为，A错误；
B.1mol含个电子，1mol含个电子，前者电子数比后者少，B正确；
C.Cu与S反应生成，1molCu完全反应仅失去1mol电子，转移电子数为，C错误；
D.溶液中存在平衡，会部分转化，数目小于，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：装置用于湿法冶铁，图中左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：，中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。
A.由分析，Q为阳极，若电源为铅酸蓄电池，则Q应与铅酸蓄电池的正极电极相连，A正确；
B.左侧M电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，B正确；
C.中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，C正确；
D.装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，则右侧减少0.6molNaCl，左侧根据离子移动和电极反应增加和0.3molO原子，则右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差0.6mol×58.5g/mol-(0.6mol×23g/mol+0.316g/mol)=16.5g，D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：四方酸是二元酸，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)，存在反应：，，随着HCl的通入，溶液中逐渐增大，的浓度逐渐减小，的浓度先增大，后减小，因此，曲线Ⅰ表示随pH的变化趋势，曲线Ⅱ表示随pH的变化趋势。
M点时，，由的，则M点时，可知，据此分析。
A.因为水解是很微弱的，因此在四方酸钠()溶液中存在，M点时，说明向四方酸钠()溶液中通入了HCl气体，导致，则M点时存在电荷守恒关系为：，A错误；
B.溶液中存在电离：以及水解：，电离平衡常数，水解平衡常数，，则，即，因此溶液中以的电离为主，溶液显酸性，即，粒子浓度大小关系为：，B错误；
C.常温下溶液中水解平衡常数，C正确；
D.溶液以电离为主，，稀释过程中，逐渐减小，则减小，D错误；
答案选C。
13．答案：(1)；
(2)B
(3)；12
(4)；为离子晶体，熔融状态能导电，而为分子晶体，液态不能导电，无法电解
解析：（1）基态Ca原子核外有20个电子，根据构造原理，简化电子排布式为；基态Ti原子核外有22个电子，价电子排布式为。
（2）A对应基态Ti原子，失去1个电子对应第一电离能；B对应，失去1个电子对应第二电离能，逐级电离能逐渐增大；C对应激发态Ti原子，电子能量高于基态，失去1个电子所需能量低于基态第一电离能，故所需能量最高的是B。
故选B。
（3）晶胞中Ca位于顶点，个数为；Ti位于体心，个数为1；O位于面心，个数为，故化学式为。与顶点距离最近的位于相邻面的面心，与距离最近的有个。
（4）①气体分压与物质的量成正比故，结合原子守恒配平反应方程式为。
②为共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，无法进行电解；为离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，故工业上电解熔融冶炼Ti。
14．答案：(1)醛基；醚键
(2)取代反应
(3)；5
(4)
(5)
(6)
解析：A发生苯环氯代得到B；B发生取代反应转化为C；C与1,2-二溴乙烷发生取代反应，两个相邻酚羟基成环得到D；D醛基处发生氧化得到E；E水解酸化后得到含酚羟基的F；F在酚羟基邻位引入醛基得到G；G与1-氯丙酮依次发生取代、加成、消去反应得到H。
（1）化合物D的结构中含醛基与醚键2类含氧官能团。
（2）C中两个相邻酚羟基与1,2-二溴乙烷反应，酚羟基的氢原子被取代，同时脱去两分子，反应类型为取代反应。
（3）根据E的键线式，数得分子中含9个C、7个H、4个O、1个Cl，故分子式为。
F的结构中共有5种化学环境不同的氢原子，故核磁共振氢谱显示有5组峰。
（4）G→H的合成过程中，首先G发生取代反应，G的羟基上的H被取代，得到，X中的醛基被相邻取代基中的甲基加成得到，Y中羟基发生消去反应后得到H。所以Y的结构简式为。
（5）A的分子式为，其同分异构体满足：①与溶液显色，说明含酚羟基；②碱性条件下水解后酸化得到两种产物，说明含酯基，且两种产物均仅含2种化学环境的氢。水解产物之一为乙酸，含甲基氢、羧基氢共2种；另一产物为对苯二酚，含苯环氢、羟基氢共2种，故对应的同分异构体为。
（6）根据题干提示，首先苯与在催化下发生类似F→G的取代反应得到苯甲醛；苯甲醛与在催化剂作用下发生加成反应得到；随后在酸性条件下水解，氰基转化为羧基得到，发生缩聚反应，脱去小分子水得到目标聚合物。故合成路线为。
15．答案：(1)浓硫酸吸水放热，加快反应速率
(2)分液漏斗
(3)
(4)二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag（意思对即可）
(5)加入溶液，将产生的白色沉淀过滤并向沉淀中加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明h处溶液中含有
(6)酸性高锰酸钾溶液；品红溶液
(7)在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）
解析：（1）蔗糖炭化是浓硫酸的脱水反应，润湿蔗糖后，浓硫酸稀释时放出大量热，升高温度可以加快反应速率，促进蔗糖脱水；
（2）由图可知，b为分液漏斗；
（3）白色无水硫酸铜遇水蒸气生成蓝色的五水合硫酸铜，反应方程式为；
（4）若未被酸性高锰酸钾完全吸收，有还原性也可还原银氨溶液生成Ag黑色沉淀，干扰CO的检验；
（5）利用碳酸根的性质，设计实验方法：加入过量（或）溶液，若产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有；
（6）也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此需要用酸性高锰酸钾溶液除去，再用品红溶液检验是否除尽，保证进入f澄清石灰水的气体中无，故i中加入酸性高锰酸钾溶液，j中加入品红溶液；
（7）CO不与NaOH反应，有毒会污染空气，CO可燃，可点燃处理，也可直接用气球收集，因此在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）。
16．答案：(1);>
(2)A;A
(3)B;B
(4)C;4.7%
解析：(1)①根据盖斯定律,反应I=反应II-反应III,因此;
②自发反应满足,反应III,升高温度更利于自发,说明。
(2)①据三段式计算平衡浓度,初始,,转化率为50%:,平衡常数;
②A.反应II是气体分子数减小的反应(左4mol气体,右2mol气体),恒容下压强不再改变,说明气体总物质的量不变,反应达到平衡,A正确;
B.未说明正逆反应方向,初始投料比为1:3,反应过程中消耗比也为1:3,任何反应阶段该比例都成立,不能判断平衡,B错误;
C.恒容容器,气体总质量始终不变,密度始终不变,不能判断平衡,C错误;
D.与均为生成物,生成比为1:1,任意时刻浓度均相等,无法判断平衡,D错误;
故答案选A。
(3)①催化剂可以降低反应活化能,从能量图可知,催化剂B的整体活化能更低,反应速率更快,因此优选催化剂B;
②反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B,步骤②需要的活化能最大,因此控速步骤为②。
(4)①反应Ⅱ放热,反应III吸热,升高温度,平衡向反应Ⅲ正向、反应Ⅱ逆向移动,转化为的比例降低,因此选择性随温度升高逐渐降低,对应图中一直下降的曲线M;
②总进气流量为,,因此单位时间(小时)通入的物质的量为,根据题干时空收率的公式得,280℃时,由图可知选择性=77.5%=0.775,则。

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