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浙江省金华市第十五中学2025-2026学年第二学期八年级期中试卷（科学)
1．下图为台风“梅花”登陆时的卫星云图，图中现象发生在大气的（　　）
A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层
【答案】A
【知识点】大气的温度；大气的分层
【解析】【分析】对流层：低纬17-18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。天气现象（云、雨、台风、雷电等）都发生在这一层，对流层的对流运动显著，天气变化复杂多变。
【解答】对流层位于大气的最低层，有强烈的对流运动，集中了约75%的大气质量和几乎所有水汽质量，容易形成各种天气现象，图中现象发生在大气的对流层，故A正确，BCD错误。
故选：A。
2．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用的描述正确的是（　　）
A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳溶于水呈酸性，在空气中含量增多可能会导致酸雨
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】氧气性质活泼，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能作为燃料。氮气化学性质稳定（不活泼），但在工业上可通过哈伯法合成氨气，进而用于制造化肥（如尿素）和炸药（如硝酸铵）。稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时能发出特定颜色的光，这一性质被广泛应用于霓虹灯、广告灯箱等领域。二氧化碳本身不是传统意义上的空气污染物（如颗粒物、二氧化硫等），但其含量增加会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变暖。
【解答】A.氧气能支持呼吸，具有助燃性，但本身不能燃烧，不是燃料，故A错误；
B.氮气性质不活泼，是制造氮肥、炸药的重要原料，故B错误；
C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故C正确；
D.二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应，但其不属于空气污染物，不会导致空气污染，故D错误。
故选：C。
3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
4．很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的二氧化硫 隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的
生成物 观察进入钟罩内水
的体积，确定其中
氧气体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，进一步能够计算氧气含量。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项说法正确。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项说法不正确。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项说法正确。
故选：C。
5．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（）
A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
【解答】水在沸腾时继续吸热，但温度不变，纸锅没有燃烧，是因为纸锅的温度没有达到着火点。
故答案为：C。
6．甲醇等液体燃料被形象地称为＂液体阳光＂。如图所示为甲醇燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醇属于单质
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．乙在反应中体现氧化性
D．生成的丙与丁的分子个数比为
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点等进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，不属于单质，故A错误；
B、甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1≠1：4，故B错误；
C、乙是氧气，在反应中体现氧化性，故C正确；
D、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：2=2：1，故D错误。
故选：C。
7．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
8．如图所示是与气压相关的实验，其中能够得出“空气流速越大，气压越小”结论的是（　　）
A．①覆杯实验中，纸片不会掉落
B．②马德堡半球抽气后，很难拉开
C．③向纸张中间吹气，纸张靠拢
D．④向烧瓶内打气，液体沸腾停止
【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】“覆杯实验”、马德堡半球实验能证明大气压的存在；流体在流速越大的位置，压强越小；气压高，水的沸点高，气压低，水的沸点低。
【解答】A、纸片托水的“覆杯实验”，纸片托水正是因为大气压托起了纸片，能证明大气压的存在，故A错误；
B、马德堡半球抽气后，很难拉开，证明大气压存在，故B错误；
C、纸张中间吹气，纸张靠拢，是流体流速越大的地方，压强越小，所以向纸张中间吹气，中间流速大压强小，纸张外大气压强大，故纸张向中间靠拢，故C正确；
D、向烧瓶内打气，瓶内气压高，水的沸点高，液体沸腾停止，故D错误。
故选：C。
9．下图所示是某同学“制取收集一瓶二氧化碳”实验的主要步骤，其中操作有误的是（　　）
A． B．
C．检查气密性 D．
【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、二氧化碳的密度比空气的大，图中所示操作正确。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：D。
10．如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是（）
A．清水、清水、酒精 B．酒精、清水、碘液
C．清水、碘液、酒精 D．清水、酒精、碘液
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】“绿叶在光下制造有机物”的实验步骤：
①暗处理：把天竺葵放到黑暗处一夜（让天竺葵在黑暗中把叶片中的淀粉消耗彻底，防止影响实验）；
②部分遮光：将一片叶子的一部分的上下两面用黑纸片遮盖（做对照实验，看看照光的部位和不照光的部位是不是都产生淀粉）；
③脱色：光照数小时后，摘下叶片放入盛有酒精的烧杯中（使叶绿素溶解于酒精中，叶片变成黄白色，便于观察）隔水加热（需要“隔水”的原因是使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险）；
④清水漂洗；
⑤染色：滴加碘液染色（检测有无淀粉生成，淀粉是光合作用产物，遇碘变蓝色）； 观察现象之前，用清水冲掉碘液的目的是碘液本身有颜色，防止影响观察效果；
⑥分析结果，得出结论：遮光部分不变蓝色，见光部分变蓝色； 说明绿叶只有在光下才能制造有机物--淀粉。
【解答】酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此，该装置中大烧杯、小烧杯分别是清水、酒精。光合作用制造淀粉，淀粉遇到碘液变蓝色，因此滴管内是碘液。
故答案为：D。
11．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图所示）。分析两种循环，其中正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环中，无机物和有机物不可以相互转化
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．植物的光合作用是实现碳、氧循环的核心环节，其作用不可替代
【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A、根据物质间的转化来分析；B、根据氧气参与碳循环的途径来分析；C、根据氧循环与碳循环的关系来分析；D、根据光合作用的意义来分析。
【解答】A、碳循环和氧循环中，无机物和有机物可以相互转化，如光合作用能将二氧化碳这种无机物转化为葡萄糖这种有机物，在呼吸作用中，葡萄糖这种有机物会转化为二氧化碳这种无机物，故A错误；
B、氧气并不是只有通过燃烧才能参与碳循环，还可以通过呼吸作用参与碳循环，故B错误；
C、碳循环和氧循环是相互联系的，例如植物光合作用既参与碳循环（吸收二氧化碳）又参与氧循环（释放氧气），故C错误；
D、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，植物的光合作用是实现碳、氧循环的核心环节，其作用不可替代，故D正确。
故选：D。
12．北宋《武经总要》记载：把铁片剪成鱼形，放在火里烧红并趁热夹出，顺南北方向摆放，因受地磁场的作用，冷却后就做成了“指南鱼”，下列模型能表示“指南鱼”周围磁感线分布的是（　　）
A．S B．
C．s D．s
【答案】B
【知识点】磁场和磁感线；地磁场
【解析】【分析】磁体外部的磁感线是从N极出来回到S极的。
【解答】磁体外部的磁感线是从N极出来回到S极的，故B正确，ACD错误。
故选：B。
13．开关是电路的重要元件，既可确保安全用电，又能方便控制电路。学校的STEM课堂上， 小科在家庭电路图中设置了五处开关，如图所示。小江觉得该电路设计不合理，因为有几处开关必须处于常闭状态，所以无须设置。这几处开关是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】在家庭电路中，为了用电的安全，开关应该控制火线；三孔插座，左孔接零线，右孔接火线，上孔接地线，据此分析。
【解答】在家庭电路中，电路的总开关应该接在干路中，在电能表之后，故1合理；
三孔插座中，中间的孔接地，不要开关控制，故2是不合理的；
三孔插座的右孔接的是火线，开关3控制的是火线，故3合理；
控制灯泡的开关应该接在火线和灯泡之间，不能接在零线与灯泡之间，故4不合理，5合理。
综上所述，无需设置的是2、4。
故选：C。
14．如图所示是乘客通过刷身份证进火车站时的情景，将身份证靠近检验口，机器感应电路中就会产生电流，从而识别乘客身份。与这一原理相同的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】刷身份证是利用电磁感应原理，分析选项四幅图，找出符合题意的选项即可。
【解答】由题意可知，刷身份证时会产生感应电流，即由磁产生电，有感应电流产生，所以其工作原理为电磁感应现象。
A、图示为奥斯特实验，说明通电导线周围存在磁场，故A不符合题意；
B、图中有电源，为电动机的工作原理，是根据通电导体在磁场中受力而运动的原理制成的，故B不符合题意；
C、图中没有电源，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，会产生感应电流，这是电磁感应现象，故C符合题意；
D、图示的实验是探究影响电磁铁磁性强弱的实验，运用了电流的磁效应，故D不符合题意。
故选：C。
15．学以致用，动手动脑，有“物”有“理”，下列小制作与原理相符的是（　　）
A． B． C． D．
自制气压计
自制机翼模型
自制电动机
自制温度计
液体的热胀冷缩 流体压强与流速的关系 电磁感应 大气压强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】温度及温度的测量；流体压强与流速的关系；电磁感应
【解析】【分析】自制气压计的原理是气体的热胀冷缩；机翼原理是流体流速越快的地方，压强越小；电动机原理是通电导体在磁场中受到力的作用；自制温度计原理是液体的热胀冷缩。
【解答】A、自制气压计是利用气体的热胀冷缩原理制成的，故A错误；
B、自制机翼模型是根据流速越大的地方，压强越小的关系制成的，流速越大，压强越小，故B正确；
C、自制电动机是根据磁场对电流的作用原理制成的，故C错误；
D、自制温度计是根据液体的热胀冷缩原理制成的，故D错误；
故选：B。
16．下列是工业制取氧气的流程图和空气中主要成分的沸点，请回答下列问题。
组分 瓦气氧气 气
沸点/ -195- -183
空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至 ，收集逸出的物质；继续升温至 ，逸出的物质主要是　 　此过程的微观实质是　 　。（填“分子改变”或“分子间隔改变”）
【答案】物理；氧气；分子间隔改变
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据工业制氧的原理，结合物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），判断工业制氧的变化类型；根据表格中氮气和氧气的沸点数据，分析不同温度下液态空气升温时首先逸出的物质；从微观角度分析物理变化的实质，区分分子本身是否发生改变。
【解答】工业上制取氧气是利用液态空气中各成分的沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，该过程中没有新物质生成，因此工业制氧属于物理变化。由表格数据可知，氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点更低。将液态空气升温至-195℃时，氮气首先汽化逸出；继续升温至-183℃，达到氧气的沸点，此时逸出的物质主要是氧气。该过程属于物理变化，没有新物质生成，因此微观实质是分子间隔改变。
17．大气压对天气有很大的影响，下图表示甲、乙两地的大气运动示意图，则甲地为　 　压区，乙地多　 　天气。晴天变雨天，气压计示数将　 　。
【答案】高；阴雨；变小
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】气旋（低压中心），北半球按逆时针方向、南半球按顺时针方向由四周向中心辐合；中心气流上升，多阴雨天气。案例：台风。2、反气旋（高压中心），北半球按顺时针方向、南半球按逆时针方向由中心向四周辐散；中心气流下沉，多晴朗天气。案例：北方秋高气爽，“伏旱”天气。
【解答】甲地大气运动方向为下沉，空气在近地面堆积，形成高压区（高气压）。高压控制下，气流下沉过程中温度升高，水汽不易凝结，多晴朗天气。
乙地大气运动方向为上升，空气上升冷却，水汽易凝结成云致雨，因此多阴雨（降水）天气。晴天多受高压控制，气压较高；雨天多受低压控制，气压较低。因此晴天变雨天时，气压会降低，气压计示数将降低（变小）。
18．如图所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，a点的磁场比b点的磁场　 　（填“强”或“弱”）；若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向　 　（填“P”或“ ）处。
【答案】弱；Q
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】磁感线的分布疏密可以反映磁场的强弱，越密越强，反之越弱。磁感线是有方向的，磁感线上的任何一点的切线方向跟小磁针放在该点的北极指向一致。
【解答】从图中可以看出a点的磁感线比b点的磁感线疏，故a点的磁场比b点的磁场弱。小磁针静止在b点时，其N极指向与该点磁感线的方向一致，故N极指向Q点。
19．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为。X的化学式为　 　
（2）碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为　 　
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和 M ，其反应原理如下图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为　 　
【答案】（1）
（2）
（3）1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据图示信息以及化学反应的原理进行分析。
【解答】（1）化学方程式为：，生成物中有2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，反应物中有2个硼原子，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及个数不变可知，所以X的化学式为：H2O；
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，所以生成的甲醇和物质M的分子个数比为1：1。
20．“珍爱生命，安全用电”是同学们日常生活中必须具备的安全意识。
（1）对人体安全的电压不高于　 　
（2）如图甲所示A、B、C三人中不会发生触电事故的是　 　（木凳是干燥的）。
（3）图乙所示是某家庭部分电路，闭合开关，灯不亮。经检查保险丝未烧断，灯泡未烧坏。如果该电路的故障是间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中点，氛管会发光的点是　 　
【答案】（1）36V
（2）B、C
（3）c、g、f
【知识点】测电笔的使用；触电危害及常见的触电类型与预防；安全用电原则
【解析】【分析】（1）对人体的安全电压是不高于36V；
（2）人体触电都是由于直接或间接与火线连接造成的。
（3）使用测电笔接触火线或与火线连通的导体时，氖管会发光。
【解答】 （1）对人体安全的电压不高于36V。
（2）A、人站在干燥的木凳上双手同时接触火线和零线，会造成双线触电，故A错误；
B、人站在干燥的木凳上一只手接触火线，不构成通路，人不会触电，故B正确；
C、人站在地上一只手接触中性线，不会造成单线触电，故C正确。
故选：BC。
（3）如果该电路的故障是de间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中c、g、f点，都与火线连通，氖管会发光的是c、g、f三个点。
21．构建知识网络是化学学习的常用方法，小徐同学用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是　 　（填化学式）。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入　 　（填试剂名称）。
（3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是　 　
【答案】（1）Fe3O4
（2）澄清石灰水
（3）硫
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1） 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（2）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）；
（3） 硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，则铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质为Fe3O4；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶内倒入澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X为硫。
22．二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（2）A装置的优点是　 　。
【答案】（1）气球浮起来；密度比空气大
（2）能控制反应的发生和停止
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，因此二氧化碳会在空气下方聚集，可将密度较小的气球托起；同时二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水。
（2）启普发生器类装置的原理：A 装置为简易启普发生器，通过多孔塑料板、弹簧夹控制固液接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当打开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
【解答】（1）A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体依次通过 B、C 装置后进入 D 烧杯。由于二氧化碳的密度比空气大，会在烧杯底部聚集，将原本在烧杯底部的气球向上托起，因此观察到的现象是气球浮起来；该现象直接说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。
（2）A 装置中，大理石放在多孔塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入。当打开弹簧夹 K 时，稀盐酸与大理石接触，发生反应生成二氧化碳；当关闭弹簧夹 K 时，装置内生成的二氧化碳使气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与大理石分离，反应停止。因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，操作简便，节约药品。
故答案为：（1）气球浮起来；密度比空气大；
（2）能控制反应的发生和停止。
23．小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽a略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的热水的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开和，通过注射器从 b 管抽水，当注射器中水量达到毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开发现注射器中的水剩余毫升。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式　 　
（2）实验中用到的热水的作用是　 　
（3）结合步骤　 　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（4）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　（用含有的公式来表示）。
【答案】（1）
（2）使温度达到白磷的着火点；隔绝空气（写出一点即给分）
（3）③④
（4）
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（2）水可以隔绝空气，热水还可以使物体温度达到着火点；
（3）水中的白磷没有接触氧气， 瓶中液面低于燃烧匙底部， 此时白磷可以接触空气中的氧气；
（4）白磷燃烧消耗的氧气的体积除以集气瓶内空气的体积等于空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气；
（3）在实验中，白磷的温度达到了着火点，步骤③中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤④中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤③、④，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；
（4）步骤④中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：
24．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　
（2）图2实验中，能够证明化学反应发生的现象是　 　；支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是____
A． B．
C． D．
【答案】（1）调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（合理即可）
（2）产生蓝色沉淀；反应前后天平平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧放出大量的热，进行分析解答。
（2）验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
（3）根据白磷燃烧生成五氧化二磷固体，进行分析解答。
【解答】（1）白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，为了调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等），在玻璃管上固定一气球，则玻璃管上气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等）。
（2）图2实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，说明发生了化学变化；反应前后天平平衡，则能够支持小东得出质量守恒定律的证据是产生蓝色沉淀，反应前后天平平衡；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，观察图像，C符合变化过程。
故选：C。
25．实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　（填字母）。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　
②兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图 2 乙中曲线所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。

【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等/选E装置，因为氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可）；35
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置进行分析；
（2）①根据氧气的密度和溶解性选择收集装置进行分析；
②根据图2乙中曲线a、b所示的气压变化数据，分析两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间差进行分析。
【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件为常温，因此应选用固液常温型发生装置，即图1中的B。
（2）①可选择装置C，理由是氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等；或选择装置E，理由是氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可）。
②由图2乙可知，猪肝块催化时过氧化氢完全分解所需时间约为30s，土豆块催化时所需时间约为65s，因此两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差65s-30s=35s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
26．回答下列电磁学方面的问题。
（1）如图甲所示是小乐设计的研究“电磁铁磁性强弱可能跟线圈匝数多少有关”的实验电路图。实验步骤如下：
步骤一：实验时，用铁芯和漆包线绕制匝数为20匝的电磁铁，并接入电路中的AB两端，其他元件如图正确连接；
步骤二：闭合开关S，调节滑动变阻器使电流表示数为1A，用电磁铁去吸引大头针，记录数据；
步骤三：断开开关S，用匝数为50匝的电磁铁替换20匝的电磁铁。闭合开关S，再用电磁铁去吸引大头针，记录数据。
实验时通过观察　 　来判断电磁铁磁性的强弱；小乐分析后，发现步骤三中存在错误，该错误是　 　
（2）如图乙、丙为小红所做的探究实验。如图乙所示，当导体棒ab在蹄形磁体中静止时，小磁针N极指向下；
如图丙所示，当导体棒ab水平向右运动时，小磁针的N极指向右。当导体棒ab竖直向上运动时，小磁针的N极指向　 　（选填“上”、“下”、“左”或“右”）；人们利用该实验过程中的能量转化原理，在生活中制成了　 　；（填“发动机”或“电动机”）
（3）小聪用图丁所示的装置＂观察磁场对通电直导线的作用＂，应在之间接入　 　（选填“小量程电流表”、“电源”或“灯泡”），装置中的导体棒应选用轻质的　 　（选填“铁棒”或“铝棒”）。
【答案】（1）吸引大头针个数；没有控制电流相等
（2）下；发电机
（3）电源；铝棒
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁感应
【解析】【分析】（1）通电螺线管磁性强弱跟电流大小、线圈匝数、有无铁芯有关，电流一定时，线圈匝数越多，通电螺线管的磁性越强；线圈匝数一定时，电流越大，通电螺线管磁性越强；物理上一个物理量受多个因素影响时，探究物理量和其中一个因素的关系时，控制其他因素不变，这种方法是控制变量法；
（2）感应电流的方向与磁场方向和切割磁感线的运动方向有关；若磁场方向和切割磁感线的运动方向同时改变，感应电流的方向不变；通电螺线管的磁场方向与电流方向有关，电流方向改变，螺线管的磁场方向改变；根据电磁感应现象制成了发电机；
（3）通电导线在磁场中受力运动；磁体能够吸引磁性材料，说明验证通电导体在磁场中受力运动时，导体棒不能为磁性材料。
【解答】（1）实验时通过观察电磁铁吸引大头针的数目多少来判断电磁铁磁性的强弱，实验时电磁铁吸引大头针的数目越多，说明磁性越强；
通电螺线管磁性跟有无铁芯、电流大小、线圈匝数多少有关，探究通电螺线管磁性强弱跟线圈匝数的关系时，需保持保持铁芯和电流的大小不变，改变线圈的匝数，步骤三中没有控制电流大小一定。
（2）当ab棒竖直向上运动时，没有做切割磁感线运动，不能够产生感应电流，螺线管不能够产生磁场，故小磁针N极仍然指向下； 人们利用该实验过程中的能量转化原理，即利用机械能转化为电能，在生活中制成了发电机。
（3）利用如图所示的装置研究“磁场对电流的作用”时，即必须有电源，所以在ab间应接电源；探究磁场对电流作用时，因为磁体能够吸引磁性材料，因此通电导体不能为磁性材料，故不能选择铁棒进行实验，而是铝棒。
27．为了探究绿色植物的呼吸作用和光合作用，某生物兴趣小组的同学在老师指导下对一株植物的一个枝条的进行处理，设计了图甲所示的装置，图乙为C装置叶片在晴朗的夏季一天内呼吸作用和光合作用的变化曲线。请根据图回答下列问题：（提示：氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用）
（1）为了确保实验的科学性，该兴趣小组的同学对图甲中的叶片先进行了暗处理，这样做的目的是　 　
（2）图甲所示的实验设计能探究　 　等因素对光合作用的影响。
（3）一段时间后，抽取B装置中的气体注入澄清石灰水中，出现浑浊现象，可以得出的结论是　 　
（4）D装置弯玻璃管中红墨水的移动方向是　 　（填写“向左”、“向右”或“不动”）。图乙中的曲线　 　（填Ⅰ或Ⅱ）与D装置内叶片的生理活动相对应。
【答案】（1）把叶片内原有的淀粉运走耗尽
（2）水、光、二氧化碳
（3）植物呼吸作用产生二氧化碳
（4）向左；Ⅱ
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）验证光合作用的产物有淀粉需要暗处理，防止叶子中原有的淀粉对实验的影响；
（2）光合作用的原料是水和二氧化碳，条件是在光照条件下；
（3） 抽取B装置中的气体注入澄清石灰水中，出现浑浊现象， 说明气体是二氧化碳；
（4） 红墨水的移动方向 是气体压强小的方向，光合作用要在有光的条件下进行，呼吸作用在无光和有光条件都可以进行。
【解答】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以“为了确保实验的科学性，该兴趣小组的同学对图甲中的叶片先进行了暗处理”，这样做的目的是把叶片内原有的淀粉运走耗尽。
（2）图甲中，A叶片割断主叶脉，导管被切断，这样A叶片的前端部分就得不到从根运输来的水分，因此，A叶片割断处的前端和后端部分就形成以水为惟一变量的对照实验组；B叶片和C叶片，唯一不同的变量是光，是以光为变量的对照实验；C叶片和D叶片，唯一不同的变量是二氧化碳，是以二氧化碳为变量的对照实验。因此，图甲所示的实验设计能探究水、光、二氧化碳等因素对光合作用的影响。
（3）B装置中叶片因缺少光照，不能进行光合作用，而进行呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。因此“一段时间后，抽取B装置中的气体注入澄清的石灰水中”，出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，原因是呼吸作用释放了大量的二氧化碳。
（4）D装置中，氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳，叶片无法进行光合作用，只能进行呼吸作用消耗氧气，释放的二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压降低，外界大气压将红墨水推向瓶内，因此红墨水的移动方向是向左。图乙中，曲线Ⅰ主要在6～18点有光时进行，因此曲线Ⅰ表示光合作用；曲线Ⅱ在0～24点都能进行，因此曲线Ⅱ表示呼吸作用。D装置内的叶片不能进行光合作用，而能进行呼吸作用。所以图乙中的曲线Ⅱ与D装置内叶片的生理活动相对应。
28．某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。
（1）生成的氧气的总质量为多少？
（2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）生成氧气的质量 反应前物质总质量－反应后剩余物总质量，即 。
（2）设双氧水溶液中溶质 的质量为 x 。
解得 。
则双氧水溶液中溶质的质量分数 。
答：所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）根据氧气的质量和方程式求出过氧化氢的质量，进而求出双氧水溶液中溶质的质量分数即可。
29．如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为12mm2，限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是　 　。
（2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大压力锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
【答案】（1）气压越大，沸点越高
（2）解：限压阀对出气口的压力： F=G=mg=0.072kg×10N/ kg=0.72N；
空心柱小孔的横截面积 ；
限压阀对出气口的压强： ；
高压锅内气体达到的最大压强：
根据图丙可知，当气压为 时，锅内温度为115℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随上方气压增大而升高的规律解答；
（2）根据F=G=mg计算限压阀对出气口的压力，根据计算限压阀对出气口的压强，根据计算锅内的最大压强，根据丙图确定锅内的最高温度。
【解答】（1） 压力锅通过增加锅内气压，使水的沸点升高，从而在更高温度下更快煮熟食物。 故填：气压越大，沸点越高。
（3）A. 增大出气孔的直径会增大排气孔的面积，从而减小锅内压强从而降低沸点，故A不合题意；
B. 加大火力只能加快水沸腾的速度，但不会改变沸点，故B不合题意；
C. 增大压力锅的容积不会直接影响气压和沸点， 故C不合题意；
D. 增加限压阀的质量会增大对排气孔产生的压强，进而增大锅内压强，从而增大沸点，故D符合题意。
故选D。
30．某光敏电阻没有受到光照（或光照较暗）时，阻值较小；有光照（或光照较强）时，阻值较大。如图是科学兴趣小组同学利用光敏电阻和电磁继电器设计的路灯自动控制电路，用于公路照明。
（1）当光照较暗时，公路照明灯亮；当光照较强时，公路照明灯灭。则工作电路的A点应接在　 　（选填“M或“N”）处，才能达到控制要求。
（2）若控制电路中电源电压为6V，线圈电阻忽略不计，当滑动变阻器接入电路的阻值为，通过该电路的电流为0.05A时，工作电路正常工作，公路照明灯亮发光，求此时光敏电阻的阻值为多少？
（3）在实际操作中，当光照较暗时，公路照明灯仍未发光，而电路连接及元件都正常。要使电路满足控制要求，下列调试方法可行的是（　　）
A．向右移动滑片P B．向左移动滑片P
C．增加线圈匝数 D．升高控制电路电压
【答案】（1）N
（2）控制电路的总电阻 接入电路中的电阻
（3）A；C；D
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）当光照较暗和较强时，根据光敏电阻阻值的变化分析通过电磁铁的电流的变化，根据电磁铁磁性的变化分析衔铁的位置，从而判定工作电路的连接方式；
（2）根据控制电路中电源电压和电路中的电流求出电路的总电阻，根据串联电路的电阻关系求出光敏电阻的阻值；
（3）电磁铁的吸合电流不变，根据光敏电阻阻值的变化分析可行的调试方法。电磁铁磁性的大小与电流大小、线圈的匝数有关。
【解答】（1）当光照较暗时，光敏电阻的阻值较小，控制电路的总电阻较小，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流较大，电磁铁磁性较强，衔铁被吸下，此时公路照明灯亮，所以工作电路的A点应接在N处；当光照较强时，光敏电阻的阻值较大，控制电路的总电阻较大，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流较小，电磁铁磁性较弱，衔铁在弹簧拉力的作用下被拉起，公路照明灯灭；
（3）当光照较暗时，光敏电阻的阻值减小，公路照明灯仍未发光，这说明电磁铁的磁性较小，要使电路正常工作，需要增大电磁铁的磁性；
AB、向右移动滑片P，滑动变阻器接入电路的电阻减小，总电阻减小，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流增大，电磁铁磁性增强，同理可知，向左移动滑片P，电磁铁磁性减弱，故A正确，B错误；
C、在电流不变的情况下，增加线圈匝数，可以增大电磁铁的磁性，故C正确；
D、升高控制电路电压，在电阻不变时，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流增大，磁性增强，故D正确。
故选：ACD正确。
31．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 6
第2次 20 2
第3次 20 1
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　
（2）上表中第　 　次加入的稀盐酸是过量。
（3）求样品完全反应后产生二氧化碳质量。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）1
（2）3，4
（3）杂质不反应，最终剩余固体为杂质，质量为2.8g。
碳酸钙质量=样品总质量-杂质质量由此可得
解：设产生的二氧化碳质量为x
解得
（4） 解：设第一次参与反应的HCI质量为y
解得盐酸中溶质质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为1g来分析；
（2）根据第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量来分析；
（3）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学方程式的计算结合溶质质量分数的计算来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为10g-6g=6g-2g=4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g-1g=1g，说明此时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸过量，所以第4次时剩余固体的质量为1g，即表中n的数值为1。
（2）由上述分析可知，第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量，所以上表中第3、4次加入的稀盐酸是过量。
32．小明为探究绿色植物在维持碳-氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响，缓冲液可以维持装置内二氧化碳浓度不变）。将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知：随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中　 　（填时间）时移动到最右端；判断该植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点低于　 　点（填图中字母）。
（2）请写出在图二AF段中，该植物一直进行的生理活动是　 　（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。
（3）请分析图二中曲线EF段下降的原因　 　
（4）小明按以下实验步骤继续探究水是光合作用的原料，请将实验步骤③补充完整。
①将植株置于黑暗环境48小时，选多张叶片，切断叶脉；
②光照4小时左右，摘下叶片，放在酒精中水浴加热；
③等叶片褪成黄白色后，取出叶片，用水清洗叶片，滴加　 　
④观察叶片颜色变化。
【答案】（1）18；F
（2）呼吸作用
（3）光照强度减弱，光合作用强度小于呼吸作用强度/植物只进行呼吸作用消耗氧气
（4）碘液
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1） 红墨水滴向压强小的方向移动，根据开始时刻和结束时刻氧气浓度判断是否积累了有机物；
（2）呼吸作用在无光的条件下也可以进行，光合作用必须要在有光的条件下进行；
（3）光照较弱，光合作用强度小于呼吸作用强度，无光，植物只进行呼吸作用消耗氧气，导致氧气减少；
（4）光合作用实质上是植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水合成为储存着能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
【解答】（1）图一装置中，红墨水滴的位置变化与装置内的气压直接相关，而气压变化由氧气浓度决定。当植物光合作用强度大于呼吸作用强度时，氧气不断释放，装置内气压升高，推动红墨水滴向右移动；反之，氧气被消耗，气压降低，红墨水滴向左移动。图二中，E点（18时）是氧气浓度的峰值，此时装置内气压最大，红墨水滴移动到最右端。判断植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点（初始氧气浓度）低于F点（24小时后氧气浓度）。这说明经过一昼夜，光合作用产生的氧气总量大于呼吸作用消耗的氧气总量，有机物得以净积累。
（2）在图二AF段中，植物的呼吸作用一直在进行。呼吸作用是活细胞时刻进行的生命活动，无论光照条件如何，只要植物存活，就会持续消耗氧气、分解有机物。而光合作用只在有光的时段（如BC段之后）才进行，因此AF段中始终进行的生理活动是呼吸作用。
（3）图二中曲线EF段（18时～24时）下降的原因是：18时后，光照强度逐渐减弱直至消失，光合作用的强度随之降低，最终完全停止；而此时植物的呼吸作用仍在持续进行，不断消耗装置内的氧气，因此装置内的氧气浓度逐渐下降，曲线呈下降趋势。
（4）探究水是光合作用的原料时，实验利用了淀粉遇碘变蓝的特性。步骤③中，叶片经酒精脱色后，需滴加碘液，观察切断叶脉（缺水）和未切断部分的颜色变化，以此验证水是否为光合作用的原料。
1 / 1浙江省金华市第十五中学2025-2026学年第二学期八年级期中试卷（科学)
1．下图为台风“梅花”登陆时的卫星云图，图中现象发生在大气的（　　）
A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层
2．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用的描述正确的是（　　）
A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳溶于水呈酸性，在空气中含量增多可能会导致酸雨
3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4．很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的二氧化硫 隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的
生成物 观察进入钟罩内水
的体积，确定其中
氧气体积
A．A B．B C．C D．D
5．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（）
A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
6．甲醇等液体燃料被形象地称为＂液体阳光＂。如图所示为甲醇燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醇属于单质
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．乙在反应中体现氧化性
D．生成的丙与丁的分子个数比为
7．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
8．如图所示是与气压相关的实验，其中能够得出“空气流速越大，气压越小”结论的是（　　）
A．①覆杯实验中，纸片不会掉落
B．②马德堡半球抽气后，很难拉开
C．③向纸张中间吹气，纸张靠拢
D．④向烧瓶内打气，液体沸腾停止
9．下图所示是某同学“制取收集一瓶二氧化碳”实验的主要步骤，其中操作有误的是（　　）
A． B．
C．检查气密性 D．
10．如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是（）
A．清水、清水、酒精 B．酒精、清水、碘液
C．清水、碘液、酒精 D．清水、酒精、碘液
11．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图所示）。分析两种循环，其中正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环中，无机物和有机物不可以相互转化
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．植物的光合作用是实现碳、氧循环的核心环节，其作用不可替代
12．北宋《武经总要》记载：把铁片剪成鱼形，放在火里烧红并趁热夹出，顺南北方向摆放，因受地磁场的作用，冷却后就做成了“指南鱼”，下列模型能表示“指南鱼”周围磁感线分布的是（　　）
A．S B．
C．s D．s
13．开关是电路的重要元件，既可确保安全用电，又能方便控制电路。学校的STEM课堂上， 小科在家庭电路图中设置了五处开关，如图所示。小江觉得该电路设计不合理，因为有几处开关必须处于常闭状态，所以无须设置。这几处开关是（　　）
A． B． C． D．
14．如图所示是乘客通过刷身份证进火车站时的情景，将身份证靠近检验口，机器感应电路中就会产生电流，从而识别乘客身份。与这一原理相同的是（　　）
A．
B．
C．
D．
15．学以致用，动手动脑，有“物”有“理”，下列小制作与原理相符的是（　　）
A． B． C． D．
自制气压计
自制机翼模型
自制电动机
自制温度计
液体的热胀冷缩 流体压强与流速的关系 电磁感应 大气压强
A．A B．B C．C D．D
16．下列是工业制取氧气的流程图和空气中主要成分的沸点，请回答下列问题。
组分 瓦气氧气 气
沸点/ -195- -183
空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至 ，收集逸出的物质；继续升温至 ，逸出的物质主要是　 　此过程的微观实质是　 　。（填“分子改变”或“分子间隔改变”）
17．大气压对天气有很大的影响，下图表示甲、乙两地的大气运动示意图，则甲地为　 　压区，乙地多　 　天气。晴天变雨天，气压计示数将　 　。
18．如图所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，a点的磁场比b点的磁场　 　（填“强”或“弱”）；若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向　 　（填“P”或“ ）处。
19．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为。X的化学式为　 　
（2）碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为　 　
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和 M ，其反应原理如下图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为　 　
20．“珍爱生命，安全用电”是同学们日常生活中必须具备的安全意识。
（1）对人体安全的电压不高于　 　
（2）如图甲所示A、B、C三人中不会发生触电事故的是　 　（木凳是干燥的）。
（3）图乙所示是某家庭部分电路，闭合开关，灯不亮。经检查保险丝未烧断，灯泡未烧坏。如果该电路的故障是间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中点，氛管会发光的点是　 　
21．构建知识网络是化学学习的常用方法，小徐同学用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是　 　（填化学式）。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入　 　（填试剂名称）。
（3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是　 　
22．二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（2）A装置的优点是　 　。
23．小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽a略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的热水的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开和，通过注射器从 b 管抽水，当注射器中水量达到毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开发现注射器中的水剩余毫升。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式　 　
（2）实验中用到的热水的作用是　 　
（3）结合步骤　 　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（4）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　（用含有的公式来表示）。
24．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　
（2）图2实验中，能够证明化学反应发生的现象是　 　；支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是____
A． B．
C． D．
25．实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　（填字母）。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　
②兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图 2 乙中曲线所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。

26．回答下列电磁学方面的问题。
（1）如图甲所示是小乐设计的研究“电磁铁磁性强弱可能跟线圈匝数多少有关”的实验电路图。实验步骤如下：
步骤一：实验时，用铁芯和漆包线绕制匝数为20匝的电磁铁，并接入电路中的AB两端，其他元件如图正确连接；
步骤二：闭合开关S，调节滑动变阻器使电流表示数为1A，用电磁铁去吸引大头针，记录数据；
步骤三：断开开关S，用匝数为50匝的电磁铁替换20匝的电磁铁。闭合开关S，再用电磁铁去吸引大头针，记录数据。
实验时通过观察　 　来判断电磁铁磁性的强弱；小乐分析后，发现步骤三中存在错误，该错误是　 　
（2）如图乙、丙为小红所做的探究实验。如图乙所示，当导体棒ab在蹄形磁体中静止时，小磁针N极指向下；
如图丙所示，当导体棒ab水平向右运动时，小磁针的N极指向右。当导体棒ab竖直向上运动时，小磁针的N极指向　 　（选填“上”、“下”、“左”或“右”）；人们利用该实验过程中的能量转化原理，在生活中制成了　 　；（填“发动机”或“电动机”）
（3）小聪用图丁所示的装置＂观察磁场对通电直导线的作用＂，应在之间接入　 　（选填“小量程电流表”、“电源”或“灯泡”），装置中的导体棒应选用轻质的　 　（选填“铁棒”或“铝棒”）。
27．为了探究绿色植物的呼吸作用和光合作用，某生物兴趣小组的同学在老师指导下对一株植物的一个枝条的进行处理，设计了图甲所示的装置，图乙为C装置叶片在晴朗的夏季一天内呼吸作用和光合作用的变化曲线。请根据图回答下列问题：（提示：氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用）
（1）为了确保实验的科学性，该兴趣小组的同学对图甲中的叶片先进行了暗处理，这样做的目的是　 　
（2）图甲所示的实验设计能探究　 　等因素对光合作用的影响。
（3）一段时间后，抽取B装置中的气体注入澄清石灰水中，出现浑浊现象，可以得出的结论是　 　
（4）D装置弯玻璃管中红墨水的移动方向是　 　（填写“向左”、“向右”或“不动”）。图乙中的曲线　 　（填Ⅰ或Ⅱ）与D装置内叶片的生理活动相对应。
28．某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。
（1）生成的氧气的总质量为多少？
（2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
29．如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为12mm2，限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是　 　。
（2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大压力锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
30．某光敏电阻没有受到光照（或光照较暗）时，阻值较小；有光照（或光照较强）时，阻值较大。如图是科学兴趣小组同学利用光敏电阻和电磁继电器设计的路灯自动控制电路，用于公路照明。
（1）当光照较暗时，公路照明灯亮；当光照较强时，公路照明灯灭。则工作电路的A点应接在　 　（选填“M或“N”）处，才能达到控制要求。
（2）若控制电路中电源电压为6V，线圈电阻忽略不计，当滑动变阻器接入电路的阻值为，通过该电路的电流为0.05A时，工作电路正常工作，公路照明灯亮发光，求此时光敏电阻的阻值为多少？
（3）在实际操作中，当光照较暗时，公路照明灯仍未发光，而电路连接及元件都正常。要使电路满足控制要求，下列调试方法可行的是（　　）
A．向右移动滑片P B．向左移动滑片P
C．增加线圈匝数 D．升高控制电路电压
31．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 6
第2次 20 2
第3次 20 1
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　
（2）上表中第　 　次加入的稀盐酸是过量。
（3）求样品完全反应后产生二氧化碳质量。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
32．小明为探究绿色植物在维持碳-氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响，缓冲液可以维持装置内二氧化碳浓度不变）。将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知：随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中　 　（填时间）时移动到最右端；判断该植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点低于　 　点（填图中字母）。
（2）请写出在图二AF段中，该植物一直进行的生理活动是　 　（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。
（3）请分析图二中曲线EF段下降的原因　 　
（4）小明按以下实验步骤继续探究水是光合作用的原料，请将实验步骤③补充完整。
①将植株置于黑暗环境48小时，选多张叶片，切断叶脉；
②光照4小时左右，摘下叶片，放在酒精中水浴加热；
③等叶片褪成黄白色后，取出叶片，用水清洗叶片，滴加　 　
④观察叶片颜色变化。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】大气的温度；大气的分层
【解析】【分析】对流层：低纬17-18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。天气现象（云、雨、台风、雷电等）都发生在这一层，对流层的对流运动显著，天气变化复杂多变。
【解答】对流层位于大气的最低层，有强烈的对流运动，集中了约75%的大气质量和几乎所有水汽质量，容易形成各种天气现象，图中现象发生在大气的对流层，故A正确，BCD错误。
故选：A。
2．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】氧气性质活泼，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能作为燃料。氮气化学性质稳定（不活泼），但在工业上可通过哈伯法合成氨气，进而用于制造化肥（如尿素）和炸药（如硝酸铵）。稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时能发出特定颜色的光，这一性质被广泛应用于霓虹灯、广告灯箱等领域。二氧化碳本身不是传统意义上的空气污染物（如颗粒物、二氧化硫等），但其含量增加会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变暖。
【解答】A.氧气能支持呼吸，具有助燃性，但本身不能燃烧，不是燃料，故A错误；
B.氮气性质不活泼，是制造氮肥、炸药的重要原料，故B错误；
C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故C正确；
D.二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应，但其不属于空气污染物，不会导致空气污染，故D错误。
故选：C。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，进一步能够计算氧气含量。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项说法正确。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项说法不正确。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项说法正确。
故选：C。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
【解答】水在沸腾时继续吸热，但温度不变，纸锅没有燃烧，是因为纸锅的温度没有达到着火点。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点等进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，不属于单质，故A错误；
B、甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1≠1：4，故B错误；
C、乙是氧气，在反应中体现氧化性，故C正确；
D、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：2=2：1，故D错误。
故选：C。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
8．【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】“覆杯实验”、马德堡半球实验能证明大气压的存在；流体在流速越大的位置，压强越小；气压高，水的沸点高，气压低，水的沸点低。
【解答】A、纸片托水的“覆杯实验”，纸片托水正是因为大气压托起了纸片，能证明大气压的存在，故A错误；
B、马德堡半球抽气后，很难拉开，证明大气压存在，故B错误；
C、纸张中间吹气，纸张靠拢，是流体流速越大的地方，压强越小，所以向纸张中间吹气，中间流速大压强小，纸张外大气压强大，故纸张向中间靠拢，故C正确；
D、向烧瓶内打气，瓶内气压高，水的沸点高，液体沸腾停止，故D错误。
故选：C。
9．【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、二氧化碳的密度比空气的大，图中所示操作正确。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：D。
10．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】“绿叶在光下制造有机物”的实验步骤：
①暗处理：把天竺葵放到黑暗处一夜（让天竺葵在黑暗中把叶片中的淀粉消耗彻底，防止影响实验）；
②部分遮光：将一片叶子的一部分的上下两面用黑纸片遮盖（做对照实验，看看照光的部位和不照光的部位是不是都产生淀粉）；
③脱色：光照数小时后，摘下叶片放入盛有酒精的烧杯中（使叶绿素溶解于酒精中，叶片变成黄白色，便于观察）隔水加热（需要“隔水”的原因是使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险）；
④清水漂洗；
⑤染色：滴加碘液染色（检测有无淀粉生成，淀粉是光合作用产物，遇碘变蓝色）； 观察现象之前，用清水冲掉碘液的目的是碘液本身有颜色，防止影响观察效果；
⑥分析结果，得出结论：遮光部分不变蓝色，见光部分变蓝色； 说明绿叶只有在光下才能制造有机物--淀粉。
【解答】酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此，该装置中大烧杯、小烧杯分别是清水、酒精。光合作用制造淀粉，淀粉遇到碘液变蓝色，因此滴管内是碘液。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A、根据物质间的转化来分析；B、根据氧气参与碳循环的途径来分析；C、根据氧循环与碳循环的关系来分析；D、根据光合作用的意义来分析。
【解答】A、碳循环和氧循环中，无机物和有机物可以相互转化，如光合作用能将二氧化碳这种无机物转化为葡萄糖这种有机物，在呼吸作用中，葡萄糖这种有机物会转化为二氧化碳这种无机物，故A错误；
B、氧气并不是只有通过燃烧才能参与碳循环，还可以通过呼吸作用参与碳循环，故B错误；
C、碳循环和氧循环是相互联系的，例如植物光合作用既参与碳循环（吸收二氧化碳）又参与氧循环（释放氧气），故C错误；
D、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，植物的光合作用是实现碳、氧循环的核心环节，其作用不可替代，故D正确。
故选：D。
12．【答案】B
【知识点】磁场和磁感线；地磁场
【解析】【分析】磁体外部的磁感线是从N极出来回到S极的。
【解答】磁体外部的磁感线是从N极出来回到S极的，故B正确，ACD错误。
故选：B。
13．【答案】C
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】在家庭电路中，为了用电的安全，开关应该控制火线；三孔插座，左孔接零线，右孔接火线，上孔接地线，据此分析。
【解答】在家庭电路中，电路的总开关应该接在干路中，在电能表之后，故1合理；
三孔插座中，中间的孔接地，不要开关控制，故2是不合理的；
三孔插座的右孔接的是火线，开关3控制的是火线，故3合理；
控制灯泡的开关应该接在火线和灯泡之间，不能接在零线与灯泡之间，故4不合理，5合理。
综上所述，无需设置的是2、4。
故选：C。
14．【答案】C
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】刷身份证是利用电磁感应原理，分析选项四幅图，找出符合题意的选项即可。
【解答】由题意可知，刷身份证时会产生感应电流，即由磁产生电，有感应电流产生，所以其工作原理为电磁感应现象。
A、图示为奥斯特实验，说明通电导线周围存在磁场，故A不符合题意；
B、图中有电源，为电动机的工作原理，是根据通电导体在磁场中受力而运动的原理制成的，故B不符合题意；
C、图中没有电源，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，会产生感应电流，这是电磁感应现象，故C符合题意；
D、图示的实验是探究影响电磁铁磁性强弱的实验，运用了电流的磁效应，故D不符合题意。
故选：C。
15．【答案】B
【知识点】温度及温度的测量；流体压强与流速的关系；电磁感应
【解析】【分析】自制气压计的原理是气体的热胀冷缩；机翼原理是流体流速越快的地方，压强越小；电动机原理是通电导体在磁场中受到力的作用；自制温度计原理是液体的热胀冷缩。
【解答】A、自制气压计是利用气体的热胀冷缩原理制成的，故A错误；
B、自制机翼模型是根据流速越大的地方，压强越小的关系制成的，流速越大，压强越小，故B正确；
C、自制电动机是根据磁场对电流的作用原理制成的，故C错误；
D、自制温度计是根据液体的热胀冷缩原理制成的，故D错误；
故选：B。
16．【答案】物理；氧气；分子间隔改变
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据工业制氧的原理，结合物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），判断工业制氧的变化类型；根据表格中氮气和氧气的沸点数据，分析不同温度下液态空气升温时首先逸出的物质；从微观角度分析物理变化的实质，区分分子本身是否发生改变。
【解答】工业上制取氧气是利用液态空气中各成分的沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，该过程中没有新物质生成，因此工业制氧属于物理变化。由表格数据可知，氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点更低。将液态空气升温至-195℃时，氮气首先汽化逸出；继续升温至-183℃，达到氧气的沸点，此时逸出的物质主要是氧气。该过程属于物理变化，没有新物质生成，因此微观实质是分子间隔改变。
17．【答案】高；阴雨；变小
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】气旋（低压中心），北半球按逆时针方向、南半球按顺时针方向由四周向中心辐合；中心气流上升，多阴雨天气。案例：台风。2、反气旋（高压中心），北半球按顺时针方向、南半球按逆时针方向由中心向四周辐散；中心气流下沉，多晴朗天气。案例：北方秋高气爽，“伏旱”天气。
【解答】甲地大气运动方向为下沉，空气在近地面堆积，形成高压区（高气压）。高压控制下，气流下沉过程中温度升高，水汽不易凝结，多晴朗天气。
乙地大气运动方向为上升，空气上升冷却，水汽易凝结成云致雨，因此多阴雨（降水）天气。晴天多受高压控制，气压较高；雨天多受低压控制，气压较低。因此晴天变雨天时，气压会降低，气压计示数将降低（变小）。
18．【答案】弱；Q
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】磁感线的分布疏密可以反映磁场的强弱，越密越强，反之越弱。磁感线是有方向的，磁感线上的任何一点的切线方向跟小磁针放在该点的北极指向一致。
【解答】从图中可以看出a点的磁感线比b点的磁感线疏，故a点的磁场比b点的磁场弱。小磁针静止在b点时，其N极指向与该点磁感线的方向一致，故N极指向Q点。
19．【答案】（1）
（2）
（3）1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据图示信息以及化学反应的原理进行分析。
【解答】（1）化学方程式为：，生成物中有2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，反应物中有2个硼原子，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及个数不变可知，所以X的化学式为：H2O；
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，所以生成的甲醇和物质M的分子个数比为1：1。
20．【答案】（1）36V
（2）B、C
（3）c、g、f
【知识点】测电笔的使用；触电危害及常见的触电类型与预防；安全用电原则
【解析】【分析】（1）对人体的安全电压是不高于36V；
（2）人体触电都是由于直接或间接与火线连接造成的。
（3）使用测电笔接触火线或与火线连通的导体时，氖管会发光。
【解答】 （1）对人体安全的电压不高于36V。
（2）A、人站在干燥的木凳上双手同时接触火线和零线，会造成双线触电，故A错误；
B、人站在干燥的木凳上一只手接触火线，不构成通路，人不会触电，故B正确；
C、人站在地上一只手接触中性线，不会造成单线触电，故C正确。
故选：BC。
（3）如果该电路的故障是de间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中c、g、f点，都与火线连通，氖管会发光的是c、g、f三个点。
21．【答案】（1）Fe3O4
（2）澄清石灰水
（3）硫
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1） 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（2）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）；
（3） 硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，则铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质为Fe3O4；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶内倒入澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X为硫。
22．【答案】（1）气球浮起来；密度比空气大
（2）能控制反应的发生和停止
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，因此二氧化碳会在空气下方聚集，可将密度较小的气球托起；同时二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水。
（2）启普发生器类装置的原理：A 装置为简易启普发生器，通过多孔塑料板、弹簧夹控制固液接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当打开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
【解答】（1）A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体依次通过 B、C 装置后进入 D 烧杯。由于二氧化碳的密度比空气大，会在烧杯底部聚集，将原本在烧杯底部的气球向上托起，因此观察到的现象是气球浮起来；该现象直接说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。
（2）A 装置中，大理石放在多孔塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入。当打开弹簧夹 K 时，稀盐酸与大理石接触，发生反应生成二氧化碳；当关闭弹簧夹 K 时，装置内生成的二氧化碳使气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与大理石分离，反应停止。因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，操作简便，节约药品。
故答案为：（1）气球浮起来；密度比空气大；
（2）能控制反应的发生和停止。
23．【答案】（1）
（2）使温度达到白磷的着火点；隔绝空气（写出一点即给分）
（3）③④
（4）
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（2）水可以隔绝空气，热水还可以使物体温度达到着火点；
（3）水中的白磷没有接触氧气， 瓶中液面低于燃烧匙底部， 此时白磷可以接触空气中的氧气；
（4）白磷燃烧消耗的氧气的体积除以集气瓶内空气的体积等于空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气；
（3）在实验中，白磷的温度达到了着火点，步骤③中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤④中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤③、④，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；
（4）步骤④中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：
24．【答案】（1）调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（合理即可）
（2）产生蓝色沉淀；反应前后天平平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧放出大量的热，进行分析解答。
（2）验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
（3）根据白磷燃烧生成五氧化二磷固体，进行分析解答。
【解答】（1）白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，为了调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等），在玻璃管上固定一气球，则玻璃管上气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等）。
（2）图2实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，说明发生了化学变化；反应前后天平平衡，则能够支持小东得出质量守恒定律的证据是产生蓝色沉淀，反应前后天平平衡；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，观察图像，C符合变化过程。
故选：C。
25．【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等/选E装置，因为氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可）；35
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置进行分析；
（2）①根据氧气的密度和溶解性选择收集装置进行分析；
②根据图2乙中曲线a、b所示的气压变化数据，分析两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间差进行分析。
【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件为常温，因此应选用固液常温型发生装置，即图1中的B。
（2）①可选择装置C，理由是氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等；或选择装置E，理由是氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可）。
②由图2乙可知，猪肝块催化时过氧化氢完全分解所需时间约为30s，土豆块催化时所需时间约为65s，因此两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差65s-30s=35s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
26．【答案】（1）吸引大头针个数；没有控制电流相等
（2）下；发电机
（3）电源；铝棒
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁感应
【解析】【分析】（1）通电螺线管磁性强弱跟电流大小、线圈匝数、有无铁芯有关，电流一定时，线圈匝数越多，通电螺线管的磁性越强；线圈匝数一定时，电流越大，通电螺线管磁性越强；物理上一个物理量受多个因素影响时，探究物理量和其中一个因素的关系时，控制其他因素不变，这种方法是控制变量法；
（2）感应电流的方向与磁场方向和切割磁感线的运动方向有关；若磁场方向和切割磁感线的运动方向同时改变，感应电流的方向不变；通电螺线管的磁场方向与电流方向有关，电流方向改变，螺线管的磁场方向改变；根据电磁感应现象制成了发电机；
（3）通电导线在磁场中受力运动；磁体能够吸引磁性材料，说明验证通电导体在磁场中受力运动时，导体棒不能为磁性材料。
【解答】（1）实验时通过观察电磁铁吸引大头针的数目多少来判断电磁铁磁性的强弱，实验时电磁铁吸引大头针的数目越多，说明磁性越强；
通电螺线管磁性跟有无铁芯、电流大小、线圈匝数多少有关，探究通电螺线管磁性强弱跟线圈匝数的关系时，需保持保持铁芯和电流的大小不变，改变线圈的匝数，步骤三中没有控制电流大小一定。
（2）当ab棒竖直向上运动时，没有做切割磁感线运动，不能够产生感应电流，螺线管不能够产生磁场，故小磁针N极仍然指向下； 人们利用该实验过程中的能量转化原理，即利用机械能转化为电能，在生活中制成了发电机。
（3）利用如图所示的装置研究“磁场对电流的作用”时，即必须有电源，所以在ab间应接电源；探究磁场对电流作用时，因为磁体能够吸引磁性材料，因此通电导体不能为磁性材料，故不能选择铁棒进行实验，而是铝棒。
27．【答案】（1）把叶片内原有的淀粉运走耗尽
（2）水、光、二氧化碳
（3）植物呼吸作用产生二氧化碳
（4）向左；Ⅱ
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）验证光合作用的产物有淀粉需要暗处理，防止叶子中原有的淀粉对实验的影响；
（2）光合作用的原料是水和二氧化碳，条件是在光照条件下；
（3） 抽取B装置中的气体注入澄清石灰水中，出现浑浊现象， 说明气体是二氧化碳；
（4） 红墨水的移动方向 是气体压强小的方向，光合作用要在有光的条件下进行，呼吸作用在无光和有光条件都可以进行。
【解答】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以“为了确保实验的科学性，该兴趣小组的同学对图甲中的叶片先进行了暗处理”，这样做的目的是把叶片内原有的淀粉运走耗尽。
（2）图甲中，A叶片割断主叶脉，导管被切断，这样A叶片的前端部分就得不到从根运输来的水分，因此，A叶片割断处的前端和后端部分就形成以水为惟一变量的对照实验组；B叶片和C叶片，唯一不同的变量是光，是以光为变量的对照实验；C叶片和D叶片，唯一不同的变量是二氧化碳，是以二氧化碳为变量的对照实验。因此，图甲所示的实验设计能探究水、光、二氧化碳等因素对光合作用的影响。
（3）B装置中叶片因缺少光照，不能进行光合作用，而进行呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。因此“一段时间后，抽取B装置中的气体注入澄清的石灰水中”，出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，原因是呼吸作用释放了大量的二氧化碳。
（4）D装置中，氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳，叶片无法进行光合作用，只能进行呼吸作用消耗氧气，释放的二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压降低，外界大气压将红墨水推向瓶内，因此红墨水的移动方向是向左。图乙中，曲线Ⅰ主要在6～18点有光时进行，因此曲线Ⅰ表示光合作用；曲线Ⅱ在0～24点都能进行，因此曲线Ⅱ表示呼吸作用。D装置内的叶片不能进行光合作用，而能进行呼吸作用。所以图乙中的曲线Ⅱ与D装置内叶片的生理活动相对应。
28．【答案】（1）生成氧气的质量 反应前物质总质量－反应后剩余物总质量，即 。
（2）设双氧水溶液中溶质 的质量为 x 。
解得 。
则双氧水溶液中溶质的质量分数 。
答：所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）根据氧气的质量和方程式求出过氧化氢的质量，进而求出双氧水溶液中溶质的质量分数即可。
29．【答案】（1）气压越大，沸点越高
（2）解：限压阀对出气口的压力： F=G=mg=0.072kg×10N/ kg=0.72N；
空心柱小孔的横截面积 ；
限压阀对出气口的压强： ；
高压锅内气体达到的最大压强：
根据图丙可知，当气压为 时，锅内温度为115℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随上方气压增大而升高的规律解答；
（2）根据F=G=mg计算限压阀对出气口的压力，根据计算限压阀对出气口的压强，根据计算锅内的最大压强，根据丙图确定锅内的最高温度。
【解答】（1） 压力锅通过增加锅内气压，使水的沸点升高，从而在更高温度下更快煮熟食物。 故填：气压越大，沸点越高。
（3）A. 增大出气孔的直径会增大排气孔的面积，从而减小锅内压强从而降低沸点，故A不合题意；
B. 加大火力只能加快水沸腾的速度，但不会改变沸点，故B不合题意；
C. 增大压力锅的容积不会直接影响气压和沸点， 故C不合题意；
D. 增加限压阀的质量会增大对排气孔产生的压强，进而增大锅内压强，从而增大沸点，故D符合题意。
故选D。
30．【答案】（1）N
（2）控制电路的总电阻 接入电路中的电阻
（3）A；C；D
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）当光照较暗和较强时，根据光敏电阻阻值的变化分析通过电磁铁的电流的变化，根据电磁铁磁性的变化分析衔铁的位置，从而判定工作电路的连接方式；
（2）根据控制电路中电源电压和电路中的电流求出电路的总电阻，根据串联电路的电阻关系求出光敏电阻的阻值；
（3）电磁铁的吸合电流不变，根据光敏电阻阻值的变化分析可行的调试方法。电磁铁磁性的大小与电流大小、线圈的匝数有关。
【解答】（1）当光照较暗时，光敏电阻的阻值较小，控制电路的总电阻较小，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流较大，电磁铁磁性较强，衔铁被吸下，此时公路照明灯亮，所以工作电路的A点应接在N处；当光照较强时，光敏电阻的阻值较大，控制电路的总电阻较大，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流较小，电磁铁磁性较弱，衔铁在弹簧拉力的作用下被拉起，公路照明灯灭；
（3）当光照较暗时，光敏电阻的阻值减小，公路照明灯仍未发光，这说明电磁铁的磁性较小，要使电路正常工作，需要增大电磁铁的磁性；
AB、向右移动滑片P，滑动变阻器接入电路的电阻减小，总电阻减小，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流增大，电磁铁磁性增强，同理可知，向左移动滑片P，电磁铁磁性减弱，故A正确，B错误；
C、在电流不变的情况下，增加线圈匝数，可以增大电磁铁的磁性，故C正确；
D、升高控制电路电压，在电阻不变时，根据欧姆定律可知，通过电磁铁的电流增大，磁性增强，故D正确。
故选：ACD正确。
31．【答案】（1）1
（2）3，4
（3）杂质不反应，最终剩余固体为杂质，质量为2.8g。
碳酸钙质量=样品总质量-杂质质量由此可得
解：设产生的二氧化碳质量为x
解得
（4） 解：设第一次参与反应的HCI质量为y
解得盐酸中溶质质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为1g来分析；
（2）根据第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量来分析；
（3）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学方程式的计算结合溶质质量分数的计算来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为10g-6g=6g-2g=4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g-1g=1g，说明此时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸过量，所以第4次时剩余固体的质量为1g，即表中n的数值为1。
（2）由上述分析可知，第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量，所以上表中第3、4次加入的稀盐酸是过量。
32．【答案】（1）18；F
（2）呼吸作用
（3）光照强度减弱，光合作用强度小于呼吸作用强度/植物只进行呼吸作用消耗氧气
（4）碘液
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1） 红墨水滴向压强小的方向移动，根据开始时刻和结束时刻氧气浓度判断是否积累了有机物；
（2）呼吸作用在无光的条件下也可以进行，光合作用必须要在有光的条件下进行；
（3）光照较弱，光合作用强度小于呼吸作用强度，无光，植物只进行呼吸作用消耗氧气，导致氧气减少；
（4）光合作用实质上是植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水合成为储存着能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
【解答】（1）图一装置中，红墨水滴的位置变化与装置内的气压直接相关，而气压变化由氧气浓度决定。当植物光合作用强度大于呼吸作用强度时，氧气不断释放，装置内气压升高，推动红墨水滴向右移动；反之，氧气被消耗，气压降低，红墨水滴向左移动。图二中，E点（18时）是氧气浓度的峰值，此时装置内气压最大，红墨水滴移动到最右端。判断植物在24小时后积累了有机物，依据是曲线中A点（初始氧气浓度）低于F点（24小时后氧气浓度）。这说明经过一昼夜，光合作用产生的氧气总量大于呼吸作用消耗的氧气总量，有机物得以净积累。
（2）在图二AF段中，植物的呼吸作用一直在进行。呼吸作用是活细胞时刻进行的生命活动，无论光照条件如何，只要植物存活，就会持续消耗氧气、分解有机物。而光合作用只在有光的时段（如BC段之后）才进行，因此AF段中始终进行的生理活动是呼吸作用。
（3）图二中曲线EF段（18时～24时）下降的原因是：18时后，光照强度逐渐减弱直至消失，光合作用的强度随之降低，最终完全停止；而此时植物的呼吸作用仍在持续进行，不断消耗装置内的氧气，因此装置内的氧气浓度逐渐下降，曲线呈下降趋势。
（4）探究水是光合作用的原料时，实验利用了淀粉遇碘变蓝的特性。步骤③中，叶片经酒精脱色后，需滴加碘液，观察切断叶脉（缺水）和未切断部分的颜色变化，以此验证水是否为光合作用的原料。
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