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广西河池市2025-2026学年高二下学期5月阶段性测试 化学试题
一、单选题
1．对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是
A．氢化物稳定性逐渐增强 B．电负性逐渐减小
C．第一电离能逐渐减小 D．原子半径逐渐增大
2．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是
A．CO B．N2 C．C D．O
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的结构简式为 B．甲醛的电子式
C．水分子的空间结构模型 D．基态溴原子的简化电子排布式
4．下列说法正确的是
A．和互为同分异构体 B．乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体
C．乙二醇与乙醇互为同系物 D．单晶硅与石英互为同素异形体
5．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。辣椒红中不含有的官能团是
A．羟基 B．羰基 C．碳碳双键 D．醛基
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有σ键数目为
B．分子中所含的共价键数目为
C．1mol基态O原子中未成对电子数为
D．0.5mol雄黄(，结构为)中含有个As-S键
7．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．电负性由大到小的顺序是Z>Y>W B．Y和Z不能形成二元化合物
C．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W D．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y
8．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是
A．的VSEPR模型：
B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C．的键电子云轮廓图：
D．的形成过程为：
9．下列化学用语表示正确的是
A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
B．某激发态碳原子的轨道表示式：
C．的空间结构为三角锥形
D．H2O2的电子式：
10．下列描述正确的是
A．CS2的空间结构为V形
B．Cl的空间结构为平面三角形
C．N中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和S的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
11．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．由F、、非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强
C．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显价
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此沸点低于
13．烟气脱硝反应原理为。下列说法不正确的是
A．热稳定性： B．第一电离能：
C．离子半径： D．晶体中含有共价键、离子键
14．甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是
A．电负性：
B．咪唑分子中存在大键
C．N-甲基咪唑中存在孤对电子
D．分子中碳原子的杂化方式为、
二、填空题
15．I．氟化镁(MgF2)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域，熔点为1261℃，其晶胞是长方体，结构如图所示。
(1)Mg位于元素周期表的___________区。
A．s B．p C．d D．f
(2)同周期主族元素中，Mg的第一电离能按数值从大到小排序，位于第___________位。
A．4 B．5 C．6 D．7
(3)图中白球表示___________。
A．镁原子 B．镁离子 C．氟原子 D．氟离子
Ⅱ．一种由Mg制备MgF2的工艺如下图所示。已知Mg(OCH3)2易溶于甲醇(CH3OH)，且CH3OH电离能力远弱于H2O。
(4)CH3OH中三种原子的半径大小关系为___________。
A．H＜C＜O B．H＜O＜C C．O＜H＜C D．C＜H＜O
(5)上述流程中，可循环利用的物质是___________。
(6)该流程未直接用Mg与H2O反应制备Mg(OH)2，分析其原因可能是：___________。
三、解答题
16．某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。
(1)装置的连接顺序(从左到右)是___________→C。
A．E→F→D→A→B B．E→D→F→A→B
C．E→F→D→B→A D．E→D→F→B→A
(2)C装置的作用是___________。若撤去C装置___________元素含量会偏高。
A．C 　　　B．H　　　　C．O　　　　　　D．C和H
(3)若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式(即最简式)为___________。
步骤二：质谱法确定分子式
(4)实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为___________。
A．60 B．90 C．120 D．150
步骤三：确定X的结构简式。
(5)核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分子中有___________种不同环境的H原子，其个数比为___________。
(6)X的结构简式可能为___________(不定项)。
A． B．
C． D．
四、填空题
17．有机物X的结构简式如下，是由炔烃Y与H2 反应生成。
，
请根据相关知识填空：
(1)X的名称为：___________。
(2)X与CH4互为：___________。
(3)Y与H2 反应的反应类型是：___________。
(4)请写出X的一种同分异构体的结构简式和名称：___________ 、 ___________。
(5)炔烃Y与H2 反应还可生成烯烃Z，Z的结构简式为：___________ 。
五、解答题
18．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。
(1)基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
(3)BN中B元素的化合价为___________。
(4)铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：___________。
(5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ga3+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0
i．“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为___________。(仅写一条)
ii．从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
iii．“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B D D A B B D
题号 11 12 13 14
答案 B B B A
15．(1)A
(2)B
(3)B
(4)B
(5)CH3OH
(6)Mg与水反应速率慢，且生成的Mg(OH)2会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行
16．(1)D
(2) 防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的质量测定 A
(3)C9H10O2
(4)D
(5) 5 1：2：2：2：3
(6)A
17．(1)2,2,3-三甲基戊烷
(2)同系物
(3)加成反应
(4) (CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3 2,3,3-三甲基戊烷
(5)
18．(1) 哑铃
(2)3
(3)+3
(4)第四电离能需要从稳定的2p6能级失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大
(5) 研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等 蒸发浓缩 降温结晶 5.5≤pH＜7.5

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