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南阳市第一中学校等校2026届高三5月模拟预测化学试卷
一、单选题
1．化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是( )
A.舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料
B.超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料
C.“人造太阳”装置中所用的与互为同素异形体
D.非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能
2．碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨松剂使用，其受热分解的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是( )
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.的结构式：
D.中键形成过程：
3．实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是( )
A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中
B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸
C.实验操作过程中不慎将少量碱液滴到实验桌上，应立即用大量水冲洗
D.与配制溶液有关的实验图标有
4．碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A.氢化物a与反应生成的气体为极性分子
B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物
C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为
D.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性
5．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的位于不同周期的前36号元素。X的周期序数等于其族序数；Y的非金属性最强；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多。下列说法正确的是( )
A.电负性： B.同一周期中Y的第一电离能最大
C.化合物为离子晶体 D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A.在碱性条件下用和制备高铁酸钠：
B.漂白粉的工作原理：
C.检验溶液中的亚铁离子：
D.乙醛使新制氯水褪色：
7．从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为
B.该物质中所有原子可能共平面
C.该物质中的碳碳双键可用酸性溶液检验
D.该物质能与发生加成反应
8．硫脲[]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫脲的反应原理为，实验装置如图所示。已知：室温下，的电离常数，。下列说法错误的是( )
A.中碳原子的杂化方式为
B.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红
C.装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞
D.装置的作用是吸收
9．镍(Ni)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.镍元素位于元素周期表中的d区
B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为
C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个
D.该晶胞的体积可表示为
10．邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫剂。它的一种合成路线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为
B.化合物能发生缩聚反应得到酚醛树脂
C.化合物C能形成分子内氢键
D.预测化合物在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
11．向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入和一定量N,发生反应:。恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。
容器 温度/℃ 时间/min
0
甲 0.0040mol 0.0030mol 0.0022mol 0.0016mol 0.0016mol
乙 0.0020mol 0.0016mol 0.0013mol 0.0011mol 0.0009mol
丙 0.0040mol 0.0029mol 0.0020mol 0.0020mol 0.0020mol
下列说法正确的是( )
A.增加M的物质的量,N的转化率增大
B.时间段,乙容器中
C.若在绝热条件下反应,时丙容器中
D.若,时刻乙容器内反应达到最大限度
12．在饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯甲基吡啶()电化学脱氯生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.电极连接电源正极
B.电极的电极反应式：
C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体
D.理论上电极上产生的与电极通入的的质量相等
13．CIS光催化剂与偶联催化制甲酸的反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长
B.反应①中，发生氧化反应
C.反应②中，Rh元素的化合价升高
D.配合物M中有五个配体
14．室温下，向二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，体系中、、浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的微粒为
B.由水电离出的：
C.点时，
D.滴加过程中，
二、填空题
15．利用羧基功能化离子液体[][]处理锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图所示。
已知:①离子液体([][])由带羧基的()和()构成;室温下离子液体[Hbet][]与水不混溶,加热时与水混溶。
②室温下,,,。
③一般来说,当反应的平衡常数时,可以认为反应进行完全。
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价电子排布式为______。
(2)“溶浸”时,离子液体[][]能溶解锌钴渣中的氧化物,其原因是______。
(3)“分液”时,将温度控制在室温条件下的目的是______。
(4)采用不同的[][]与的体积比“溶浸”锌钴渣,室温条件下分液后,检测离子液体层和水层中和的分配比如图所示。根据图中数据分析,选择[][]与的体积比为“溶浸”锌钴渣的理由是______。
(5)若离子液体层中的可能与形成配位化合物,中能提供孤电子对的原子有______(填元素符号)。
(6)“酸溶”时,能否彻底地将转化为,理由是______(从定量的角度作答)。
(7)“煅烧”时,发生反应的化学方程式为______。
三、实验题
16．乙酰苯胺为无色固体，易溶于热水和乙醇，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验室制备乙酰苯胺的原理如下：
已知：ⅰ、苯胺的熔点为，沸点为，易被氧气氧化，见光逐渐变为棕色；ⅱ、变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色变为绿色，吸水量越多，颜色越深。实验步骤：
①按下图所示，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料和变色硅胶等。
②在三颈烧瓶中，加入苯胺、乙酸、和(催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁热将反应液倒入冷水中剧烈搅拌，在室温下过滤、洗涤，得到浅黄色乙酰苯胺粗产品。
③将粗产品加入水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温，过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为。
回答下列问题：
(1)实验室保存苯胺的玻璃容器是______(填标号)。
(2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是____________。
(3)步骤②中初步判断反应完全的标志为____________。
(4)步骤②中加入的目的是______(答出2点)。
(5)步骤③中活性炭的作用是______(答出2点)。
(6)步骤③中“洗涤”时最好选用______(填“NaOH溶液”“冰水”或“热水”)洗涤。
(7)本实验中苯胺的转化率为______(保留3位有效数字)。
四、填空题
17．NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要课题。回答下列问题：
(1)和在催化剂条件下发生反应，生成和。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。
①该反应在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。
②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为____________。
(2)电催化合成是一种极具前景的策略，双极膜电池示意图如图所示。
该电池正极的电极反应式为____________。
(3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：ⅰ、、ⅱ、。不同温度下相同反应时间内反应体系中各物质的浓度随温度变化如图所示。
①图中Ⅲ表示______(填化学式)的浓度变化。
②向体系中加入一定量纳米，达到平衡后，Ⅳ的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是____________。
③纳米晶体的晶胞与晶胞类似。纳米晶体表面原子占总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米晶体颗粒的大小和形状恰好与晶胞相同，则该纳米晶体颗粒表面原子占总原子数的比例为____________。
④若时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为p，则反应ⅱ的______(为用平衡分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
18．心环烯(化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯的片段，广泛应用在超分子化学研究中，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)。
已知：；(R为烃基)。
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为____________。
(2)反应①的试剂和条件为____________。
(3)过程②的(Ⅱ)步经历了____________反应和水解反应。
(4)化合物C中官能团的名称为____________。
(5)反应③中生成的无机物为______(填分子式)。
(6)过程④中生成了一种副产物H，其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E相同，则副产物H的结构简式为____________。
(7)反应⑤的化学方程式为____________。
(8)化合物D的同分异构体中含有萘环()结构的还有____________种(不考虑立体异构)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.聚氨酯为加聚反应得到的高聚物，属于有机高分子材料，A正确；
B.氮化镓属于新型无机非金属材料，不是金属单质或合金，不属于金属材料，B错误；
C.与质子数相同、中子数不同，为氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体的研究对象为单质，C错误；
D.打铁花过程中铁燃烧释放光热，是化学能转化为光能和热能，D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.是带正电的阳离子，电子式需要加方括号并标注正电荷，该选项未标注电荷和方括号，正确的电子式为，A错误；
B.中N原子的价层电子对数为（键）（孤电子对），因此模型为四面体形（），B错误；
C.分子中C原子与两个O原子均形成碳氧双键，结构式为，C正确；
D.中O原子采取杂化，键是H的s轨道与O的杂化轨道头碰头重叠形成，题图为s-p轨道重叠过程，不是键的形成，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.白磷易自燃，未用完的白磷应放回原试剂瓶中，A正确；
B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸，B正确；
C.少量碱液滴到实验桌上，应先用稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干，C错误；
D.配制溶液时需要佩戴护目镜，实验结束后清洗双手，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：a为+1价碱金属氢化物，通式为，b为碱金属单质，c为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金属对应的碱，通式为，e为+1价碱金属形成的盐。
A.氢化物a与反应的方程式为，生成的气体为，属于非极性分子，A错误；
B.若b为钠，加热后得到的氧化物为，不属于碱性氧化物，B错误；
C.焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为，一定不是，Li的焰色为紫红色，C错误；
D.碱金属元素形成的酸式盐如，其在水溶液完全电离出，溶液显酸性，D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：四种元素位于不同的前四周期，X为第1周期元素，周期序数等于族序数，故X为H；Y为第2周期元素，非金属性最强，故Y为F；Z为第3周期元素，最高正化合价与最低负化合价代数和为0，最外层电子数为4，故Z为Si；M为第4周期元素，基态原子单电子数最多，价电子排布为，故M为Cr。
A.H的电负性约为2.2，Si的电负性约为1.9，电负性，A错误；
B.Y为F，同周期（第二周期）第一电离能最大的是稀有气体Ne，B错误；
C.为，属于分子晶体，不是离子晶体，C错误；
D.M为Cr，钢铁中添加Cr可制成不锈钢，增强抗腐蚀性，D正确；
故选D。
6．答案：A
解析：A.该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合碱性条件下次氯酸钠氧化三价铁制备高铁酸钠的反应原理，A正确；
B.漂白粉工作原理是次氯酸钙与反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），产物应为HClO而非HCl和，方程式书写错误，B错误；
C.该反应是的特征检验反应，检验需用与反应，与题干要求不符，C错误；
D.乙醛被氯水氧化生成的乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，方程式书写错误，D错误；
故此题选A。
7．答案：A
解析：A.根据结构简式逐原子计数，碳原子总数为21个，氢原子总数为25个，氮原子1个，氧原子5个，因此分子式为，A正确；
B.该物质中存在多个饱和碳原子（如甲氧基中的甲基碳、酰胺基团所连亚甲基上的碳等），这些碳原子均为杂化，呈四面体构型，因此所有原子不可能共平面，B错误；
C.该物质中除碳碳双键外，与苯环直接相连的烷基碳上含有氢原子，这类烷基侧链也能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，因此无法用酸性溶液单独检验碳碳双键，C错误；
D.该分子中，两个苯环可各与3mol加成，碳碳双键可与1mol加成，酰胺键中的羰基不与加成，因此1mol该物质最多能与mol发生加成反应，D错误；
故选A。
8．答案：C
解析：A中FeS与稀盐酸反应生成，经B中饱和NaHS溶液除去挥发的HCl杂质后通入装置C，硫脲易被空气中氧气氧化，需先通入排尽装置内空气，再进行C中反应，D中溶液吸收未反应的尾气。
A.中碳原子价层电子对数为3，无孤电子对，杂化方式为，A正确；
B.水解程度大于电离程度，饱和NaHS溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，B正确；
C.硫脲易被空气中氧气氧化，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，生成排尽装置内空气后，再打开C中分液漏斗的活塞，C错误；
D.与反应生成CuS沉淀，装置D的作用是吸收，防止污染空气，D正确；
故选C。
9．答案：D
解析：A.镍元素位于元素周期表第Ⅷ族，属于d区，A正确；
B.由晶胞结构可知，Nb原子位于顶点和体心的原子个数为，Ni原子位于面和棱上的原子个数为，则该合金中Ni与Nb的原子个数比为6：2=3：1，B正确；
C.由晶胞结构可知，与体心处Nb原子紧邻的Ni原子有12个（紧邻距离anm，棱上4个，侧面上各2个），C正确；
D.晶胞的质量，体积，D错误；
故选D。
10．答案：D
解析：A为苯酚，B是苯酚与甲醛加成得到的邻羟甲基苯酚（），C为邻羟基苯甲醛，逐一分析选项：
A.A与HCHO发生加成反应得到B，反应物原子全部转化到产物中，原子利用率为，A正确；
B.B含有酚羟基结构，且带有羟甲基，可以发生缩聚反应生成酚醛树脂（），B正确；
C.C中邻位的羟基氢可以和醛基的氧形成分子内氢键（），C正确；
D.C为极性分子，环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子；根据相似相溶原理，极性分子C在极性溶剂乙醇中的溶解度大于在非极性溶剂环己烷中的溶解度，D错误；
故选D。
11．答案：C
解析：A.M是固体,增加固体的物质的量平衡不移动,N的转化率不变,A错误;
B.乙中,则,,B错误;
C.对比甲和丙,丙反应速率更快说明,丙平衡时更大,说明升温平衡逆向移动,正反应为放热反应;绝热条件下反应放热使体系温度升高,平衡将逆向移动,N的消耗量减少,故时,C正确;
D.该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应,若,由于初始甲中N的物质的量是乙中的2倍,二者互为等效平衡,那么达到平衡时,乙容器中剩余的N的物质的量为0.0008mol,故时刻乙容器内反应还未达到最大限度,D错误;
故答案选C。
12．答案：B
解析：Pt电极上转化为，氧元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故Pt电极为阳极，连接电源正极，阳极电极反应式为；Ag电极为阴极，阴极上得电子结合有机物，生成和。
A.Pt电极上转化为，发生失电子的氧化反应，为阳极，连接电源正极，A正确；
B.Ag电极为阴极，1mol得4mol电子，根据原子守恒，阴极电极反应式为，所给选项中反应物系数匹配错误，B错误；
C.若使用阴离子交换膜，会透过交换膜向阳极Pt电极移动，在Pt电极上失电子生成，氯气为黄绿色气体，C正确；
D.根据整个电路得失电子守恒，Ag电极每消耗1mol得到4mol电子，而Pt电极每生成1mol失去4mol电子，故理论上Pt电极产生的与Ag电极通入的物质的量相等，质量也相等，D正确；
故选B。
13．答案：B
解析：A.相同原子间，键长：单键>双键，因此甲酸中碳氧单键键长大于碳氧双键的键长，A错误；
B.由反应循环可知，反应①中，转化为HCOOH发生还原反应，则发生氧化反应，B正确；
C.反应②中，Rh配位数没变，但是带电荷数减少，因此Rh元素化合价降低，C错误；
D.配合物M中，Rh的配体为共3种配体，D错误；
故选B。
14．答案：D
解析：室温下向二元弱酸溶液中滴加溶液，pH增大时，逐渐转化为，再转化为。pc是浓度的负对数，浓度越大pc越小。pH较低时浓度最大，随pH升高浓度减小、其pc增大，对应曲线①；浓度先增大后减小，pc先减小后增大，对应曲线②；浓度随pH升高逐渐增大，pc逐渐减小，对应曲线③。a点pH=0.8，，，可得；c点pH=x，，，可得。b点pH=3，，，可得，解得x=5.2，即。
A.曲线①代表的微粒为，A错误；
B.a点溶液为和的混合液，c点溶液为和的混合液，酸的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，则由水电离出的：，B错误；
C.b点时，根据电荷守恒可得，此时，，则，C错误；
D.，代入、，可得，变形得，D正确；
故选D。
15．答案：(1)
(2)中的羧基能与锌、钴的氧化物反应
(3)室温条件下离子液体与水不混溶,有利于分层
(4)体积比小于时,离子液体层中的分配比减小;体积比大于时,离子液体层中的分配比增大
(5)
(6)不能,反应的平衡常数,因此不能彻底地转化为
(7)
解析：锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)在90℃下,与羧基功能化离子液体和水的混合体系发生溶浸,其中锌、钴的氧化物与离子液体作用生成相应的离子,过滤进入滤液1;随后在室温下分液,得到含锌的离子液体层与含钴的水层;向离子液体层加入草酸酸溶,锌离子与草酸反应生成难溶的沉淀(滤渣2);在450℃下经空气煅烧,最终得到纳米,实现锌、钴的分离与纳米的制备。
(1)基态原子的电子排布式为,因此价电子排布式为;
(2)中的羧基具有酸性,能与锌、钴的氧化物反应,因此离子液体能溶解锌钴渣中的氧化物;
(3)由已知信息可知,在室温条件下离子液体与水不混溶,有利于分层;
(4)根据图中数据可知,体积比小于时,离子液体层中的分配比减小;体积比大于时,离子液体层中的分配比增大,均不利于和的分离;
(5)具有孤电子对的原子一般能形成配位键,根据的结构可知,能提供孤电子对的原子有N、O、F;
(6)向“分液”后的离子液体层中加入,发生反应,该反应的平衡常数为,该反应不能进行完全,即不能彻底地将转化为;
(7)“煅烧”时,与空气中的发生氧化还原反应,生成和,则反应的化学方程式为。
16．答案：(1)A
(2)增大气液接触面积，提高冷凝回流效果
(3)变色硅胶呈现的绿色不再继续变深
(4)作还原剂，防止苯胺被氧化；提高苯胺的利用率
(5)吸附杂质，吸附有色物质；防止暴沸
(6)冰水
(7)
解析：本实验以苯胺与乙酸为原料，在对甲苯磺酸催化下，通过回流反应制备乙酰苯胺，反应装置的填充式精馏柱内设置玻璃弹簧填料与变色硅胶，前者可增大气液接触面积、提高回流效率，后者用于吸收反应生成的水蒸气，避免水分回流影响反应；反应中氯化亚锡可防止苯胺被氧化并促进反应进行，待反应液沸腾且变色硅胶吸水变色、无明显水分回流时，初步判断反应完成；趁热将反应液倒入冷水剧烈搅拌，使乙酰苯胺粗产品析出，再加入水加热溶解粗产品，用活性炭吸附色素并趁热抽滤，滤液冷却后析出乙酰苯胺晶体，经洗涤、干燥得到产品，最终通过称量计算苯胺的转化率；
（1）苯胺在常温下是液体，且应避光保存，所以应保存在棕色细口瓶中，即选A；
（2）由题意知，玻璃弹簧填料具有高比表面积，这有利于增大气液接触面积，提高冷凝回流效果；
（3）制备过程中生成了水，可以通过检测水的量来判断反应进行的程度。变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色变为绿色，绿色不再继续变深时可用作反应完全的标志；
（4）由题意知，苯胺易被氧气氧化，而具有还原性，所以加入的目的是防止苯胺被氧化，提高苯胺的利用率；
（5）乙酰苯胺粗产物为浅黄色，活性炭具有吸附性，能吸附杂质，也能吸附粗产品中的色素；活性炭为固体小颗粒，还能防止液体暴沸；
（6）由制备乙酰苯胺的反应原理知，乙酰苯胺在碱性条件下易水解；由步骤③的操作过程知，随着水温升高，乙酰苯胺在水中的溶解度增大，所以步骤③中“洗涤”时最好选用冰水洗涤；
（7）反应中乙酸过量，生成3.64g乙酰苯胺理论上消耗苯胺的质量为，则转化率为。
17．答案：(1)低温；
(2)
(3)；增大；CaO与反应，使浓度减小，反应i、ii均向正方向移动，浓度增大；；46.875
解析：（1）①由题图知，反应为放热反应，且，则该反应在低温条件下能自发进行；
②逆反应三步的活化能依次为-132kJ/mol-(-747.2kJ/mol)=615.2kJ/mol、658.4kJ/mol-(-628.6kJ/mol)=1287kJ/mol、596.8kJ/mol-(398.4kJ/mol)=198.4kJ/mol，则逆反应决速步即逆反应活化能最大的一步为第二步， H=398.4kJ/mol-(-628.6kJ/mol)=1027.0kJ/mol，其热化学方程式为；
故答案为：低温；；
（2）NO参与反应的电极为正极，NO得电子转化为，电极反应式为，故答案为：；
（3）①反应i、ii均生成，生成物中浓度最大的是Ⅲ，即Ⅲ为，故答案为：
②Ⅳ浓度增大，Ⅳ为；向体系中加入一定量的纳米CaO，CaO与反应，使浓度减小，反应i、ii均向正方向移动，浓度增大，故答案为：增大；CaO与反应，使浓度减小，反应i、ii均向正方向移动，浓度增大；
③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似（如图），总原子数为27，表面原子数为26，表面原子占总原子数的比例为，故答案为：；
④由图可知，平衡时各物质浓度：，，，。因反应ii气体分子数不变，，故答案为：46.875。
18．答案：(1)间二甲苯或1,3-二甲苯
(2)、光照
(3)加成
(4)羟基、醚键
(5)
(6)
(7)
(8)11
解析：由流程，结合A、B的结构特点，A在光照条件下与发生取代反应生成B；由已知，B与Mg生成，与发生加成反应生成，水解生成C；C在酸性条件下成环生成D，D与发生取代反应生成E，E中的羰基与中α-氢发生加成反应后，再发生消去反应生成化F，F经多步反应得到G；
（1）化合物A的名称为间二甲苯或1,3-二甲苯；
（2）由分析可知，苯环侧链烃基氯代反应的试剂和条件为、光照；
（3）由已知信息可知，过程②的(Ⅱ)步中，与发生加成反应生成，水解生成C；
（4）由化合物C的结构可知，官能团的名称为羟基、醚键；
（5）对比化合物C和D，可知反应③中生成的无机物为；
（6）化合物D中标箭头位置（）反应时，生成，其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E相同；
（7）化合物E中的羰基与中α-氢发生加成反应后，再发生消去反应生成化合物F，方程式为；
（8）化合物D的同分异构体含有萘环，则取代基可以是两个甲基，也可以是一个乙基；若取代基为乙基，根据对称性，萘环上有2个位置；若取代基为2个甲基，根据“定一移一”的方法，根据编号，若定在1号碳原子上，则第二个甲基有7个位置；若定在2号碳原子上，则第二个甲基只有3个位置；综上所述，化合物D的同分异构体中含有萘环结构的还有11种。

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