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四川省资阳中学2026届高三下学期强化训练（二）化学试卷
一、单选题
1．下列化学相关常识的描述中正确的是( )
A.三星堆青铜面具主要成分是碱式碳酸铜
B.制作缠蹄时，添加苯甲酸钠、谷氨酸钠增味
C.汽车尾气中氮氧化物来自汽油的燃烧
D.洗涤衣物时，利用表面活性剂把油污“拉进”水里
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A.的球棍模型：
B.的结构示意图：
C.与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D.轨道表示式违背了洪特规则
3．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是( )
选项 实例 解释
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强
C 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的p轨道
D C和是同主族元素。在常温常压下，以小分子形式存在，而以坚实的共价晶体的形式存在 的原子半径大于C，与O形成的键强度低
A.A B.B C.C D.D
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是( )
A.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B.与的水解反应：
C.用足量氨水洗去银镜：
D.制取纳米：
5．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.的反应属于取代反应
B.时，Y聚合为P，时P水解为Y
C.X中的官能团提高了的活泼性
D.Y生成P时，原子利用率为
6．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A制取较纯的 B制取乙二酸
C滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D证明与水反应放热
A.A B.B C.C D.D
7．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.呋喃（，平面结构，含有大键）中含有的孤电子对的对数为
B.氨水溶液中，分子数小于
C.中含键数目为
D.、组成的物质中含有的电子数为
8．科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99.98和99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是( )
A.98和99形成囊泡都是仅依赖R亲疏水效应
B.98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡
C.囊泡形成体现的超分子的重要特征—分子识别
D.形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定
9．螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图1所示。查阅资料发现：顺反异构并非仅存在于含碳碳双键的有机物中，如在四配位无机配合物中，若与中心离子配位的四个原子按照平行四边形分布时，型配合物存在如图2所示顺反异构。下列说法不正确的是( )
A.该螯合钙有对映异构体
B.钙离子配位的四个原子按照平面四边形分布，则该配合物存在顺反异构；若为四面体构型分布，则不存在顺反异构
C.该螯合钙的配体数为2
D.键角大小：
10．回收贵金属可实现资源可持续性利用。从阳极泥（成分为、、、）中回收贵金属的一种工艺流程如图所示。
已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和。下列判断错误的是( )
A.“焙烧”时，反应生成转移电子数目为
B.“滤液”中的金属阳离子有、
C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
11．如图化合物是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M、Q均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素，Q的原子序数处于W和X之间。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.第二电离能：
C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同
12．1,3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同,测得反应体系中的产物,-15℃时n(甲):n(乙)=31:19;25℃时n(甲):n(乙)=3:22。
下列分析合理的是( )
A.反应焓变:
B.25℃,当消耗1mol1,3-丁二烯时,上述反应体系的焓变为
C.-15℃,由M转化为产物的速率:v(甲)>v(乙)
D.相同温度下,采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
13．在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.固体电解质中加入是为了提高电解质的导电能力
B.若外电路中转移，则两极气体的质量差将改变
C.电极的电极方程式为：
D.气体压强
14．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.1个晶胞中含有1个Mg
B.硼化镁属于混合型晶体
C.每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子
D.最近距离为
15．在正常情况下,人体血浆中的浓度为,的平衡浓度为。在该条件下,的,;;。现制备与人体血浆浓度一致的混合溶液,下列关于该溶液的说法中,不正确的是( )
A.该溶液的值为7.40
B.该溶液中的平衡浓度约为
C.向该溶液中加入少量固体(忽略体积变化),的比值将增大
D.向该溶液中加入固体(忽略体积变化),当达到时,会有沉淀析出
二、填空题
16．镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨()常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。
已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH：
金属离子
开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9
②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。
④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。
(1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。
(2)“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为____________；
(3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为____________；
(4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000L含浓度为cmg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。
(5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。
(6)“转化”过程的离子方程式为：____________。
(7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是____________、____________。
三、实验题
17．二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体[]并进行相关实验，步骤如下。
Ⅰ.制备水合二草酸合铜酸钾晶体
①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。
②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到溶液。
③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色溶液。
④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到水合二草酸合铜酸钾晶体。
已知：a.不稳定，温度高时易分解。
b.。
c.的摩尔质量为。
回答下列问题：
(1)步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为________________，仪器A的作用是________________。
(2)步骤②中，“微热溶解”温度不能超过，其原因是________________。
(3)步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是________________；生成的化学方程式为________________。
(4)步骤④中，“一系列操作”为________________。
Ⅱ.结晶水含量测定
准确称取上述晶体于锥形瓶中，在下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。
(6)测得产品中x的值为__________。
四、填空题
18．江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(，)，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)工业上，利用合成气合成甲醇：______________。
(2)下列图像中符合反应①中与T关系的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体总压强不随时间变化
B.体积分数不随时间变化
C.不随时间变化
D.的消耗速率与的消耗速率之比为
(4)在下，按、体积比为投料只发生反应①和③，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性与温度的关系如图所示。
已知：的选择性和的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是______________。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是______________。
(5)某温度下，向一密闭容器中充入和只发生反应①和③，达到平衡时测得的转化率为50%，。该温度下反应③的压强平衡常数______________。
19．芬太尼H()是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼痛治疗领域有着重要的地位。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。
(1)X的名称为______________________。
(2)的反应类型为______________________。
(3)D中的含氧官能团名称为______________________。
(4)已知步骤中还生成了一种酸性气体，写出的化学方程式：______________________。
(5)F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为______________________。
(6)M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56.满足以下条件的M的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为______________________。
①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应；③含有碳碳双键
(7)结合题目中的相关信息，写出以环己胺为原料制备的合成路线图___________(无机试剂和题目中出现过的有机试剂任选)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜属于铜锡合金，碱式碳酸铜是铜被锈蚀生成的铜绿，不是青铜的主要成分，A错误；
B.苯甲酸钠是食品防腐剂，不具有增味作用，谷氨酸钠是味精主要成分，属于增味剂，B错误；
C.汽油主要成分为烃类，不含氮元素；汽车尾气中的氮氧化物是气缸高温环境下空气中的和反应生成的，并非来自汽油燃烧，C错误；
D.表面活性剂同时具有亲水基团和亲油基团，亲油基团可结合油污，亲水基团可结合水，从而将油污分散到水中达到洗涤目的，D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.图示为的空间填充模型，即比例模型，球棍模型需要用“棍”来表示化学键，图示没有棍，不属于球棍模型，A错误；
B.为26号元素，失去3个电子，结构示意图应为，B错误；
C.钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：，C正确；
D.由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：A.冠醚中的O与通过离子-偶极作用（配位作用）结合，并非离子键，A错误；
B.是供电子（推电子）基团，不是吸电子基团，供电子效应使中N的电子云密度增大，碱性增强，B错误；
C.六方氮化硼层内B、N均为杂化，存在相互平行的p轨道，但p轨道上的电子被定域无法自由移动，因此不能导电，C错误；
D.Si的原子半径大于C，其p轨道与O的p轨道肩并肩重叠程度小，形成的键强度低，难以形成类似的双键小分子，因此为空间网状的共价晶体，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.尿素与甲醛发生缩聚反应制备线型脲醛树脂，产物结构正确、原子守恒，化学方程式书写符合事实，A正确；
B.在中水解时，结合电离出的生成，结合电离出的生成，化学方程式书写符合事实，B正确；
C.银单质不与氨水发生反应，实验室除去银镜需用稀硝酸，该反应不能发生且该方程式未配平，C错误；
D.水解制备纳米，生成水合二氧化钛沉淀，电荷、原子均守恒，离子方程式书写符合事实，D正确；
故选C。
5．答案：B
解析：A.X→Y的反应中，X的α-H被R取代，属于取代反应，A正确；
B.由合成路线图可知，Y在25℃催化剂作用下聚合成P，P在150℃催化剂作用下先水解为，再发生酯化反应生成Y，B错误；
C.X含酯基（吸电子基团），可降低α-H电子云密度，提高其活泼性，C正确；
D.Y在25℃催化剂作用下聚合成P，原子利用率为，D正确；
故选B。
6．答案：D
解析：A.极易被空气中氧气氧化，该装置未隔绝空气，会生成杂质，无法制得较纯净的，A不符合题意；
B.酸性是强氧化剂，足量酸性高锰酸钾会先将乙二醇氧化为乙二酸，进一步将乙二酸氧化分解为，最终无法得到乙二酸，B不符合题意；
C.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁时，应将锥形瓶从滴定管下端移出，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，C不符合题意；
D.与水反应放热，放出的热量使体系温度升高，达到脱脂棉的着火点后，脱脂棉燃烧，可证明该反应放热，操作规范且能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
7．答案：D
解析：A.每个呋喃分子中O原子含1对孤电子对，C原子无孤电子对，0.5mol呋喃含孤电子对的物质的量为0.5mol，对应数目为0.5，A错误；
B.题目仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及分子数，B错误；
C.1mol中，配离子内2个配位σ键，2个含6个σ键，内含1个σ键，总σ键物质的量为9mol，对应数目为9，C错误；
D.H、T均为氢元素的同位素，每个原子质子数、电子数均为1，每个、分子均含10个电子，1mol混合物含电子的物质的量为10mol，对应数目为10，D正确；
故选D。
8．答案：D
解析：A.98和99形成囊泡都是不仅依赖R亲水效应，同时也依赖烃基的疏水效应，A错误；
B.由题干可知98形成单分子层囊泡，99形成双分子层囊泡，B错误；
C.囊泡形成体现的超分子的重要特征—自组装，C错误；
D.形成囊泡时，正对的堆积可能导致较大的排斥，苯平面之间错位比正对要稳定，D正确；
故选D；
9．答案：A
解析：A.对映异构体要求分子不存在对称面、对称中心，不能与镜像重合，但根据该螯合钙结构（图1）可知，分子存在对称面/对称中心，因此不存在对映异构体，A符合题意；
B.钙离子配位的4个原子为2个N、2个O，若四个配位原子按平面四边形分布，两个N可以相邻（顺式）或相对（反式），存在顺反异构，若为四面体构型，四面体中任意两个配位原子位置等价，只有一种结构，不存在顺反异构，B不符合题意；
C.该螯合钙含2个相同的双齿配体（每个配体提供1个N和1个O共2个配位原子），因此配体数为2，配位数为4，C不符合题意；
D.标注的是羰基双键与C-O单键的键角，是烷基C与C-O单键的键角；羰基碳为杂化，碳氧双键的电子云密度更大，对C-O单键的排斥力大于碳碳单键对C-O单键的排斥力，因此，D不符合题意；
故选A。
10．答案：D
解析：阳极泥组成为Cu、、Au、Pt，焙烧时通入，Se转化为分离，烧渣含、、Au、Pt。向烧渣中加入和稀硝酸酸浸氧化，、与硝酸反应生成可溶性硝酸盐进入滤液，Au、Pt不溶于稀硝酸进入滤渣。向滤渣中加入和盐酸酸溶，Au被氧化为，Pt被氧化为，经萃取分液、转化得到最终产物。
A.焙烧时中Se元素化合价从-2升高到+4，1mol反应转移6mol电子，对应电子数目为，A正确；
B.酸浸时与硝酸反应生成，与硝酸反应生成，Au、Pt不溶于稀硝酸，故滤液中金属阳离子为、，B正确；
C.酸溶时Au被氧化为，配平得离子方程式，C正确；
D.酸浸时稀硝酸无法氧化Au、Pt，酸溶时氧化剂为，盐酸仅提供体现酸性，未体现氧化性，无法比较盐酸与硝酸的氧化性强弱，D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：M原子核外电子只有一种运动状态，为H。Z是短周期中金属性最强的元素，为Na。结合物质结构中成键特点，W形成4个共价键，与X同周期，X形成2个共价键，X、Y位于同一主族，Y形成6个共价键，故X为O，Y为S，W为C。Q的原子序数处于C和O之间，为N。
A.简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即Y>X>Z，A错误；
B.第二电离能是气态+1价阳离子失去1个电子的能量，O失去1个电子后价电子排布为，p轨道半充满稳定，第二电离能最大，C、N失去1个电子后价电子排布分别为、，第二电离能CC.由O、S、Na元素组成的盐有、、等多种，不止两种，C错误；
D.H与O形成的、均只含共价键，Na与O形成的只含离子键，含离子键和共价键，四种化合物化学键种类不同，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.由图可知,产物乙的能量更低,而反应物相同,生成乙放出的能量更多,故(为负值),A错误;
B.25℃时,n(甲):n(乙)=3:22,即甲占,乙占,焓变为,B错误;
C.-15℃时,由图可知,由中间体M转化为甲的活化能更低,故v(甲)>v(乙),C正确;
D.催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡产物中甲和乙的组成比,D错误;
故答案选C。
13．答案：B
解析：原电池中阳离子向正极移动，图中移向B电极，因此B为正极，A为负极，负极A的反应为，正极B的反应为。据此分析。
A.具有良好的导电性，向固体电解质中加入可以提高导电能力，A不符合题意；
B.负极A的反应为，正极B的反应为，当外电路转移时，A极生成，气体质量增加，B极消耗，气体质量减少，两极气体的质量差变化量为，B符合题意；
C.B为正极，得电子结合生成，给出的电极反应式满足电荷守恒、原子守恒，C不符合题意；
D.该浓差电池中，压强越大，浓度越大，越容易发生得电子的正极反应，B为正极，因此，D不符合题意；
故选B。
14．答案：C
解析：A.由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1，A正确；
B.B原子层类似石墨结构，层内是共价键，硼化镁晶体中，Mg原子层与B原子层之间通过离子键和金属键结合，所以硼化镁属于混合型晶体，B正确；
C.B原子的成键结构类似石墨，每个B原子周围有3个等距且最近的B原子，C错误；
D.由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为，D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.根据第一步电离常数公式,代入数据得,即,A正确;
B.根据第二步电离常数公式,代入、,计算得,B正确;
C.温度不变不变,,加入后减小,故比值增大,C正确;
D.离子积,无沉淀析出,D错误;
故选D。
16．答案：(1)将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大溶液的浓度(答一点即可)
(2)
(3)6.5≤pH<8.0
(4)380
(5)HCl(稀HCl、浓HCl均可)
(6)
(7)温度过高，HF易挥发；滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低的产率
解析：孪生矿加入溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将氧化为更容易除去的，之后调节pH除去，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取(稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到；与溶液反应后转化为，再经HF溶液“氟化”得到。
（1）根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大溶液的浓度等。
（2）“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。
（3）调节pH的目的是使完全沉淀除去，而不沉淀，因此pH要大于等于沉淀完全的pH=6.5，小于开始沉淀的pH=8.0，调节pH的范围为：6.5≤pH<8.0。
（4）设加入萃取剂体积为V，根据定义，，代入，化简得，解得。
（5）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取需要增大氢离子浓度使平衡左移，且后续得到，因此加入。
（6）“转化”过程中与发生双水解，生成沉淀和，配平得到该离子方程式为：。
（7）沸点低，温度过高易挥发，有毒会污染环境；根据已知信息，过量F-会与生成可溶性配合物，降低产物产率，因此需要控制温度和滴加速度。
17．答案：(1)加快过滤速度，使滤渣更干燥；作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液
(2)防止受热分解
(3)提高CuO利用率，使滤纸上的CuO充分转移到溶液中；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)
(6)2
解析：（1）抽滤属于减压过滤，利用外界大气压与装置内的压强差加快过滤速率，同时能使沉淀更充分地与母液分离，得到更干燥的沉淀，因此装置优点为加快过滤速度，得到的沉淀更干燥。仪器A是安全瓶，其作用是防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液。
（2）不稳定，温度高时易分解。若“微热溶解”温度超过，会导致草酸受热分解，造成原料损耗。
（3）黑色固体是CuO，过滤时，滤纸上会附着，将其连同滤纸倒入溶液中，可使附着在滤纸上的CuO充分参与反应，提高原料的利用率。与反应生成和水，根据原子守恒配平化学方程式：。
（4）从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作为蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得到晶体。
（5）酸性条件下，转化为，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，结合氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式：。
（6）根据离子方程式，，则。由可知，。晶体摩尔质量，已知的摩尔质量为，则，解得。
18．答案：(1)-91.5
(2)C
(3)AD
(4)丙；升温，反应①平衡左移且、的选择性之和为100%；乙代表平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃，反应③的影响逐渐处于主要因素
(5)
解析：（1）②
③；
根据盖斯定律，②-③得。
（2）、，，随温度升高增大，该反应在低温条件下能自发进行，低温条件下，选C；
（3）A.反应后气体物质的量减少，压强是变量，气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选A；
B.设参加反应的二氧化碳为xmol，则反应消耗氢气3xmol，生成xmol甲醇、xmol水，容器中气体的总物质的量为1-x+1-3x+x+x=2-2x，二氧化碳的物质的量为1-x，体积分数为，二氧化碳的体积分数为定值，二氧化碳的体积分数不随时间变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B；
C.甲醇、水都是生成物，始终等于1，不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C；
D.的消耗速率与的消耗速率之比为，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，选D；
选AD。
（4）升高温度，反应①平衡逆向移动，乙醇的选择性降低，丙曲线符合此变化趋势；反应③平衡正向移动。甲曲线对应物质的选择性由小变大，符合的选择性与温度的关系，甲代表的选择性与温度的关系，而、的选择性之和为100%，故丙曲线代表乙醇的选择性与温度的关系。
Ⅱ.乙代表平衡转化率与温度的关系，升高温度反应①逆向移动、反应③正向移动，温度高于300℃，温度对反应③的影响逐渐处于主要因素，所以温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢。
（5）
的转化率为50%，则，，平衡是气体总物质的量为，则，解得：，；
平衡体系中含有、、、、。
反应③是等气体分子数反应，可以用物质的量替代分压计算压强平衡常数：。
19．答案：(1)丙烯酸甲酯
(2)加成反应
(3)酮羰基和羧基
(4)
(5)
(6)5；
(7)
解析：根据B的结构简式以及X的分子式，可知X结构简式为，A与发生加成反应生成B，由D的结构简式可知其分子式为，对比E的分子式，以及在第(4)问中的描述“步骤中还生成了一种酸性气体”，可知生成了，E的结构简式为，第(5)小问中描述“F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键”，可知F的结构简式为，F与加成得到G；据此分析解答；
（1）由上述分析可知，X的结构简式为，名称为丙烯酸甲酯；
（2）的反应类型为加成反应；
（3）根据D的结构简式，D中的含氧官能团为酮羰基和羧基；
（4）由分析可知，的化学方程式为；
（5）F的结构简式为；
（6）E的结构简式为，M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56，即M比E少4个，即M的侧链上有3个碳原子，一个氮原子，一个氧原子，以及2个不饱和度，其同分异构体满足如下条件：①含有苯环，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有-NH-CHO结构，③含有碳碳双键，按照由整到散的思路，则结构可能是：，，(3种位置)，共5种；其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为；
（7）环己胺的结构简式为，结合流程中第一步反应，与加成得到，再按照流程中B到D反应可以得到，加热后得到，最后与加成得到目标产物，合成路线为。

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