资源简介

山东省德州市2026届高三下学期考前三模学情自测化学试卷
一、单选题
1．中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是( )
A.中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标
B.中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃
C.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物
D.屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.电子式
B.此过程能形成吸收光谱
C.聚异戊二烯的链节：
D.的系统命名：2-羟基甲苯
3．下列不符合实验安全要求的是( )
A.在通风橱中用量筒量取浓盐酸
B.实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗
D.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
4．根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( )
选项 物质 组成与结构变化 性质变化
A 苯酚 在苯环上引入三个硝基 羟基上的H更易电离
B 乙酸 引入一个O原子变为 氧化性增强
C 晶体硅 碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强
D 聚乙炔 加入掺杂 导电性降低
A.A B.B C.C D.D
5．下列实验涉及反应的离子或化学方程式书写正确的是( )
A.少量通入溶液中：
B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C.泡沫灭火器灭火的原理：
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2HBr
6．通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏()的流程如图所示。以下说法中正确的是( )
A.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.清除硫离子理论上共需要标准状况下
C.和都是空气催化氧化的催化剂
D.过程Ⅱ发生的离子方程式为：
7．某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象：
①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；
②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；
③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。
下列说法错误的是( )
A.实验①中产生的气泡主要成分为，而非
B.结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应
C.实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在
D.综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于
8．环己酮可以在基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该机理中存在加成反应
B.还原性：>环己醇
C.反应过程中涉及极性键的断裂与生成
D.用同位素标记的代替可得到
9．已知：，下列说法错误的是( )
A.电负性
B.中S原子与N原子的杂化方式均为
C.熔点：低于
D.可水解，与足量浓溶液反应会有产生
10．以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误的是( )
编号 过程
(a)
(b)
(c)
(d)
A.
B.曲线Ⅰ对应的物质为
C.温度时，
D.温度时，反应(c)的平衡常数
二、多选题
11．下列操作不能达到实验目的的是( )
目的 操作
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的溶液，振荡、静置、分液
B 比较和的酸性强弱 室温下，用计分别测定浓度均为溶液和溶液的
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入溶液，再滴加5滴10%溶液
D 验证配体、与间存在配位平衡移动 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
A.A B.B C.C D.D
三、单选题
12．一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.电极电势
B.反应中的物质的量不变
C.每生成，可制得
D.“反应Ⅱ”为
四、多选题
13．我国科学家合成的一种有机物RCP，该物质荧光发射波长能延伸至，开创了簇发光材料领域的新纪录。下列说法错误的是( )
A.1的分子式为
B.该反应为缩聚反应
C.单体断键位置在b处
D.单体的物质的量之比为
14．某铜浮渣主要成分为、、，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：①在冷水中溶解度很小，但易溶于热水②③时，，
下列说法正确的是( )
A.“浸出”时，被氧化的离子方程式为
B.为提高“冷却结晶”单元浸出率，浸出时加入的盐酸浓度越高越好
C.时，调控时，溶液中的最大值约为
D.“置换”后的滤液中加入氧化剂处理后可以在“浸出”单元循环利用
15．一定温度下在不同的体系中，、、微粒的物质的量分数以及沉淀、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：
已知：①②起始，溶液体积保持不变下列说法错误的是( )
A.曲线③代表
B.a点到b点时有生成
C.当时，
D.时，
五、填空题
16．镍的化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，镍位于第____________周期____________族。基态的价电子轨道表示式为____________。
(2)是一种配合物。
①该配合物所含元素中，电负性最大的是____________。
②中P原子采取____________杂化。
③中的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为____________。
(3)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，，则晶体化学式为____________；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为____________。
六、实验题
17．无水二氯化锰()是一种重要的锰盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域。实验室用四水醋酸锰[]和乙酰氯()为原料制备无水二氯化锰，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
已知：①乙酰氯是无色液体，沸点，易水解。
②四水醋酸锰是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。
③无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点。
④二氯化锰和醋酸锰在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示：
实验过程如下：
i.向装有四水醋酸锰的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生气体为止。
ii.向三颈烧瓶中继续加乙酰氯和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器A中的试剂是____________，步骤i中乙酰氯的作用是____________。
(2)步骤ii中生成的同时还生成了，制备的化学方程式是____________。步骤ii中分离出固体，需要用到的仪器有______(填仪器名称)。
(3)对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于____________试剂，经过____________洗涤、干燥一系列操作可得产品。
(4)产品纯度的测定：取产品溶于水，加水定容至。取所得溶液于锥形瓶中，滴加溶液，充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的至终点()，消耗标准溶液。产品中的质量分数为____________。
七、填空题
18．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要成分为Zn、Cd、Fe、Mn)中富集回收锌，并得到各种金属化合物的工艺流程如下：
已知：萃取时金属离子的分配比，分离系数。据此回答下列问题：
(1)为提高“溶浸”效率可采取的具体措施为______(任写一条)。
(2)“沉铁”中加入溶液的作用是____________；加入溶液的作用是____________。
(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为____________。
(4)“萃取分液”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随的变化如图所示。时，的分配比____________，的分离系数____________。
(5)“电解”工序中，溶液酸性不能过强的原因____________。
19．H是我国自主研发的治疗胃癌的靶向药物，其中两条合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。
(2)C→H的化学方程式为____________。
(3)G的结构简式为____________，物质H中______(填“存在”或“不存在”)手性碳原子。
(4)W的分子式比E多一个，请写出符合下列条件的W结构简式______(写出一种即可)。
①与E具有相同的六元环②含有硝基③有2种不同化学环境的氢(原子个数比为)
(5)的合成路线如图。
试剂X为____________，试剂Y的作用是____________。
20．丙烯是重要的化工产品，其下游产物用途广泛。利用丙烷甲醇共进料制备丙烯，涉及的主反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
副反应
Ⅲ、
Ⅳ、
(已知：高温会使丙烷脱氢反应中键比键更容易断裂)
在恒容条件下，按、投料发生上述反应，平衡时含碳产物的摩尔分数随温度的变化如图所示：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓(单质的摩尔生成焓为零)。
物质
摩尔生成焓
则反应Ⅰ的____________。
(2)已知曲线②为甲烷，则曲线③为______(填化学式)，由图可知后，曲线①下降的原因是：____________。温度升高副反应正向进行的程度增大，且副反应中以反应______(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)为主。
(3)温度下，起始压强为p，若，则达平衡时体系总压为____________；若此时加入一定量的，体系重新达平衡后，的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.硫黄熏蒸产生的具有还原性，可实现防霉防虫的效果，有毒，因此其残留量不得超标，A正确；
B.山奈酚属于酚类物质，分子中含有氧元素，而烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，因此山奈酚不属于烃，B错误；
C.是红棕色氧化物，为赭石的主要成分，C正确；
D.青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚与水不互溶，因此用乙醚从青蒿中提取青蒿素的方法为萃取，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.B最外层有3个电子，氯原子与硼原子形成三个单键，其电子式为，A错误；
B.p轨道存在x、y和z三个方向，三个方向中的电子拥有相同的能量，故x方向电子跃迁到z方向不会发生能量的吸收或释放，不会形成吸收光谱，B错误；
C.异戊二烯的结构式为：，形成聚异戊二烯时，两侧双键各断裂一根，并在中间两碳原子间重新形成双键，两侧连接其他链节，C正确；
D.命名优先级：苯酚>甲苯，故应选苯酚为主体，系统命名为：2-甲基苯酚，D错误；
故答案为C。
3．答案：D
解析：A.浓盐酸易挥发，挥发出的气体有毒，在通风橱中用量筒量取可避免有害气体被人体吸入，操作符合安全要求，A正确；
B.白磷着火点极低，暴露在空气中易自燃，实验剩余的白磷不能随意丢弃，放回原瓶并水封可防止发生火灾，操作符合安全要求，B正确；
C.碱液具有强腐蚀性，皮肤溅上碱液时先用大量水冲洗稀释，再用1%硼酸溶液中和残留的碱，可减小对皮肤的腐蚀伤害，操作符合安全要求，C正确；
D.钠在空气中燃烧反应剧烈，反应过程中高温熔融物及产物易溅出，即使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍存在被溅出物烫伤、腐蚀的风险，属于违规操作，不符合安全要求，D错误；
故选D。
4．答案：D
解析：A.硝基是强吸电子基团，苯酚苯环上引入三个硝基后，羟基氧的电子云密度降低，O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，A正确；
B.乙酸引入一个O原子后得到过氧乙酸，分子中存在过氧键，过氧键易断裂表现强氧化性，氧化性比乙酸强，B正确；
C.碳原子半径小于硅原子，碳原子取代部分硅原子后，键键长比键短，键能更大，晶体的耐磨性增强，C正确；
D.聚乙炔是具有共轭双键结构的导电高分子，加入掺杂后会引入自由载流子，导电性显著升高而非降低，D错误；
故选D。
5．答案：A
解析：A.少量通入溶液中，溶于水生成，酸性条件下将氧化为，生成沉淀，被还原为，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；
B.铁经过发蓝处理形成的致密氧化膜为，不是，方程式产物不符合客观事实，B错误；
C.泡沫灭火器的反应物为硫酸铝与碳酸氢钠，离子方程式中反应物应为而非，正确离子方程式为，C错误；
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，醛基会被溴水氧化，给出的方程式仅体现苯环上的取代反应，不符合客观反应事实，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.过程Ⅰ中被氧化为，Mn化合价升高2价，被还原为，两个O化合价累计降低4价，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误；
B.最终被氧化为，1个S化合价共升高8价，化合价降低4价，故参与反应的和物质的量之比为1:2，消除16g（0.5mol）需消耗1mol（标准状况下22.4L），B正确；
C.是反应的中间产物，不是催化剂，C错误；
D.过程Ⅱ中和发生氧化还原反应得到和，方程式为，D错误；
故答案为：B。
7．答案：C
解析：实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。
A.实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；
B.实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；
C.实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；
D.强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确；
故选C。
8．答案：D
解析：A.反应过程中环己酮的碳氧双键打开发生加成反应结合到催化剂上，体系中存在加成反应，A正确；
B.该反应中异丙醇为还原剂，环己酮被还原为环己醇，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性异丙醇大于环己醇，B正确；
C.反应过程中存在O-H、C-O等极性键的断裂，同时有新的O-H、C-O等极性键生成，涉及极性键的断裂与生成，C正确；
D.根据机理中氢的转移路径，同位素标记的异丙醇中连接在碳原子上的D最终转移到丙酮的甲基中，不会进入环己醇的羟基，无法得到OD标记的环己醇，D错误；
故选D。
9．答案：C
解析：A.同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，A正确；
B.S原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；N原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，B正确；
C.和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，的阴、阳离子半径更小，晶格能更大，熔点更高，故熔点高于，C错误；
D.该物质中N原子连有H原子，水解时可生成，与足量浓溶液反应会释放，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.根据盖斯定律，，A正确；
B.根据、，温度上升时，反应a逆向移动，反应b正向移动，导致的物质的量必然减小，故曲线Ⅰ对应的物质即为，B正确；
C.根据B选项，曲线Ⅱ对应的物质即为，图示中，在温度时，与的物质的量为0，起始时加入的，根据钛原子守恒，此时，C正确；
D.，并不为10368，D错误；
故答案为D。
11．答案：AC
解析：A.乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，无法达到除杂目的，应使用饱和溶液除去乙酸，A错误；
B.酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，等浓度盐溶液的pH越大，室温下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH，可比较和的酸性强弱，B正确；
C.配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时要求过量，该操作中过量，溶液不呈强碱性，无法用于醛基检验，C错误；
D.浓溶液中存在平衡，加水稀释时平衡正向移动，溶液从黄绿色变为蓝色，可验证配体与间的配位平衡移动，D正确；
故选AC。
12．答案：D
解析：镍电极发生还原反应，作阴极，连接电源负极b；二氧化铱电极发生氧化反应，作阳极，连接电源正极a。从整个反应过程来看，在电极a转化为后，在后续反应中再生，反应Ⅰ为：，整个电解池的反应物为、和，生成物为和，总反应为，据此分析。
A.二氧化铱电极为阳极接电源正极a，镍电极为阴极接电源负极b，正极电势高于负极，故电极电势，A正确；
B.在阳极被氧化为，又在后续反应Ⅰ和Ⅱ中再生，其总量不变，B正确；
C.生成转移电子，阳极生成，对应生成，C正确；
D.“反应Ⅱ”反应物为和，生成物为和，题干中“无膜”及图中阴极产生可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误；
故选D。
13．答案：BC
解析：A.化合物1的分子含5个C、6个H、3个O，分子式为，A正确；
B.缩聚反应生成高分子的同时有小分子副产物生成，该反应为三种单体的开环聚合，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，B错误；
C.单体3为环氧衍生物，开环时断键位置为氧原子与无烷基取代的碳原子即a处，不在b处，C错误；
D.聚合物中x段每个链节对应1个单体1和1个单体3，y段每个链节对应1个单体2和1个单体3，故单体物质的量之比，D正确；
故选BC。
14．答案：CD
解析：加入溶液和盐酸浸出，作氧化剂将硫化物中的硫元素氧化为S单质，金属元素转化为对应离子进入溶液，浸出渣为S。随后冷却结晶，利用在冷水中溶解度小的性质析出。之后调使元素转化为沉淀分离。最后加入将置换为单质，滤液含。
A.浸出过程中为强氧化剂，可将中元素氧化为+4价，反应离子方程式应为，A错误；
B.若盐酸浓度过高，溶液中浓度过大，会生成可溶性，导致冷却结晶时无法析出，降低浸出率，B错误；
C.时，，根据溶度积公式可得，代入，得，C正确；
D.置换步骤中将还原为，滤液中主要溶质为，加入氧化剂将氧化为后，可得到溶液，返回浸出单元循环利用，D正确；
故选CD。
15．答案：AD
解析：pH升高时，物质的量分数单调递减，对应曲线①；物质的量分数先升后降，对应曲线②；物质的量分数单调递增，对应曲线⑤。pH=6.37时，得；pH=10.25时，得。的溶解平衡满足，pH每升高1，扩大10倍，缩小为原来的，升高2，斜率更大，对应曲线④；的溶解平衡满足，pH升高时逐渐增大，升高的斜率更小，对应曲线③。当时，，。
A.的沉淀溶解平衡曲线斜率更大，对应曲线④，曲线③代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B.a点到b点过程中pH升高，增大，b点位于曲线④上方，此时，有生成，B正确；
C.当时，，则，pH=8.31，C正确；
D.起始，但体系中存在沉淀，部分A元素进入沉淀，溶液中A元素总物质的量浓度小于，即，pH=10.25时，故，D错误；
故选AD。
16．答案：(1)4；Ⅷ；
(2)O；；
(3)；8
解析：（1）Ni原子序数为28，核外有4个电子层，位于第四周期，价电子排布为，属于VIII族。基态失去4s轨道的2个电子，价电子排布为，价电子轨道表示式为。
（2）①配合物含有的元素为H、C、O、P、Ni，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性最大的是O。
②中P原子的价层电子对数为σ键数加孤电子对数，σ键数为3，孤电子对数为，故采取杂化。
③Ni配位数为4，为四面体构型，结合题意，碳氧键的键长不同，说明只有一个氧原子参与配位，即。
（3）立方晶胞边长为a，顶点与体心的最近距离为体对角线的一半，即，顶点与面心的最近距离为面对角线的一半，即，二者比值为，与题目给出的完全匹配，因此确定顶点原子为，体心原子为N，面心原子为。
采用均摊法计算晶胞内各原子的数目，顶点的分摊数为，面心的分摊数为，体心N的分摊数为，因此、、N的原子个数比为，晶体化学式为。
位于晶胞面心，以任意一个面心为研究对象，与其最近且等距离的为本晶胞及相邻晶胞中与该面垂直方向的相邻面的面心，总数目为。
17．答案：(1)碱石灰；除水，获得无水醋酸锰
(2)；布氏漏斗、抽滤瓶
(3)丙酮；趁热过滤、冷却结晶、过滤
(4)90%
解析：制备无水二氯化锰的过程，先通过反应，脱掉中的水分子，再通过与乙酰氯发生反应制备二氯化锰。再利用二氯化锰在丙酮中的溶解度随温度变化较大，通过趁热过滤、冷却结晶、过滤除去杂质，可以得到二氯化锰。
（1）仪器A的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，同时吸收反应生成的HCl气体，可以选择碱石灰；步骤i中乙酰氯(发生反应)的作用是除水，获得无水醋酸锰。
（2）制备的化学方程式是。由于无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，所以步骤ii中分离出固体需要过滤，需要布氏漏斗、抽滤瓶。
（3）无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，二氯化锰在丙酮中的溶解度随温度变化较大，所以可选将二氧化锰溶解到丙酮中，通过趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥一系列操作除去可溶性的杂质，可以得到二氯化锰固体。
（4）剩余消耗的的物质的量=，溶液中消耗的的物质的量==，即溶液中，所以溶液中的物质的量是，产品中的质量分数为=
18．答案：(1)将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
(2)将氧化成；与反应调节溶液值，同时提供沉铁所需的
(3)
(4)；66
(5)溶液酸性过强会优于放电，导致产率降低
解析：本工艺起始原料为湿法炼锌废渣，主要含Zn、Cd、Fe、Mn，目标产物为Zn和。预处理后加稀硫酸溶浸，金属元素转化为可溶性硫酸盐进入溶液，不溶杂质作为废渣分离。沉铁工序中加入将氧化为，加入调节pH，生成沉淀除去铁元素。氧化除杂工序加入调pH为4，将氧化为沉淀除去锰元素。萃取分液工序加入有机萃取剂HA，进入有机相，留在水相，水相电解得到Zn，有机相反萃取得到。
（1）提高浸出效率可通过增大反应物接触面积、增大反应物浓度、升高温度、搅拌等方式实现，对应措施可写将废渣粉碎，或适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，任写一条即可。
（2）具有氧化性，可将溶液中氧化为，便于后续沉淀分离。加入可与过量硫酸反应调节溶液pH，同时为沉铁产物提供所需。
（3）氧化除杂时与发生归中反应生成沉淀，配平后离子方程式为。
（4）pH为5时，萃取率为10%，萃取剂与溶液体积相等，则有机相浓度与水相浓度比值为，即分配比。萃取率为88%，则的分配比为，分离系数。
（5）电解时阴极得电子生成Zn，若溶液酸性过强，会优先于在阴极放电，导致Zn的产率降低。
19．答案：(1)取代反应；羧基
(2)
(3)；不存在
(4)或
(5)浓硝酸、浓硫酸；将硝基还原为氨基
解析：B发生取代反应生成酰胺类物质C，即。结合提示反应，D与C发生取代反应生成H，说明物质D中存在氨基，结合H结构反推可知，D为。结合提示反应与H的结构反推可知，物质G的不饱和度为5，且物质G含有一个醛基，故G为，F为，结合F和B的结构，E的不饱和度为5，可知E为，据此分析回答问题。
（1）B分子发生酰胺化反应，反应过程中羧基的羟基被氨基取代，属于取代反应。结合分析可知，E的结构为，故所含的含氧官能团为羧基。
（2）C为，分子中的氯原子可与D发生取代反应，生成H与氯化氢，反应在DMF溶剂中进行，配平后的化学方程式。
（3）结合已知还原反应规律，F与G的醛基反应生成H，G的分子式为，对应结构为。H中不存在手性碳原子。
（4）W的分子式比E多一个，即分子式为。W需与E具有相同的吡啶六元环，含有硝基，且有2种不同化学环境的氢，原子个数比为3:1，说明分子高度对称，两个甲基等价，环上剩余氢等价，符合条件的结构可写为或。
（5）结合A的不饱和度与碳骨架可知，A为，A到I的反应为苯环的硝化反应，引入硝基，得到，所需试剂X为浓硝酸与浓硫酸的混合酸。I到B的反应中，硝基被还原为氨基，得到，因此试剂Y的作用是将硝基还原为氨
20．答案：(1)
(2)；已知高温会使丙烷脱氢反应中键比键更容易断裂，丙烯含量减小；Ⅳ
(3)；减小；增大
解析：（1）反应焓变等于生成物总摩尔生成焓减去反应物总摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0，因此。
（2）含碳平衡产物包括、、，已知曲线②为，曲线①先升后降，对应低温下主反应正向进行生成，高温下键更易断裂，副反应消耗、减少生成，因此曲线①为，曲线③为。
337℃后曲线①下降的原因是高温使丙烷脱氢反应中键比键更容易断裂，更多丙烷发生副反应生成和，丙烯生成量减少，含量下降。
温度升高时曲线③的上升速率大于曲线②，说明副反应中反应Ⅳ正向进行的程度更大，因此副反应以Ⅳ为主。
（3）恒容条件下，体系压强与气体总物质的量成正比。初始总物质的量为，对应起始压强为p。每生成，副反应Ⅲ或Ⅳ均使体系总物质的量增加，因此生成时，总物质的量为，平衡时总压强为。
加入一定量的，反应Ⅰ正向移动，体系中浓度增大，使主反应Ⅱ的平衡逆向移动，因此的转化率减小。
加入后，反应Ⅰ正向进行程度显著增大，的生成量增加幅度大于副反应生成的幅度，因此增大。

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