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广东实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列有关化学用语正确的是( )
A.和的电子式分别为和
B.乙烯分子中的键：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.的比例模型：
2．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是( )
A.氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱
B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种
C.微粒半径大小：
D.熔点由高到低：
3．下列说法正确的是( )
A.氢化物的稳定性：
B.硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石
C.干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同
D.键能：
4．下列说法正确的是( )
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同
B.有机物最多有18个原子在同一平面上
C.某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构)
D.1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构
5．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是( )
A.阿糖胞苷的分子式是：
B.阿糖胞苷可以溶于水
C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳
6．纳米是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是( )
A.以上反应属于加成反应
B.化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12:1
C.化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O
D.化合物甲、乙均存在分子间氢键
7．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A.在图①NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B.在图②晶体中，每个晶胞平均占有4个
C.在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
8．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是( )
A.最多有8个碳原子共面
B.存在键和键
C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.1molTBHQ最多可与发生反应
9．下列实验操作能达到相应目的的是( )
A.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
B.除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏
C.从溴水中提取：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D.除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
10．下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是( )
A.苯甲醇 B.2-甲基-3-丙醇
C.2-甲基-1-丁醇 D.2，2-二甲基-1-丁醇
11．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低
C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
A.A B.B C.C D.D
12．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是( )
A.氮化碳属于共价晶体
B.氮化碳的硬度比金刚石大
C.氮化碳中C原子与N原子的个数比为
D.氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构
13．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是( )
A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B.装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有HBr生成
C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K
D.反应后的混合液经水洗、稀碱洗涤、再水洗、干燥、过滤、蒸馏，即可得到溴苯
14．Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是( )
A.无水是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂
B.此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C.图中总反应可表示为：
D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：
15．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是( )
A.a的分子式是 B.a中含有两种官能团
C.萘的二氯代物有10种 D.b的所有碳原子处于同一平面内
16．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是( )
A.与晶体的密度之比为
B.中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C.图乙中，N的坐标为
D.图乙中，Ti-Au间最近距离为
二、填空题
17．苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
Ⅰ.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。
(1)氯代反应①的试剂和条件为______________________。
(2)反应②的化学方程式为__________________。
Ⅱ.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚
熔点/℃ -26 -15 122 -116
沸点/℃ 179 205 249 35
水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶
乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
(3)补全流程中的操作名称：操作①__________、操作②__________。
(4)操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为____________________。
(5)通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活性炭进行脱色，煮沸10min，____________________，得白色晶状物质Y。
18．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为______________。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

O-O键长/pm 121 148
①依据数据推测O-O键的稳定性：______________(填“>”或“<”)。
②中F-O-F的键角______________中H-O-H的键角(填“>”或“<”)，分子的空间构型为______________。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：______________。
②HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：______________。
(4)含F化合物的应用越来越广泛。
①中心原子的价层电子对数为______________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)
A. B. C. D.
②晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点原子分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子分数坐标为______________。
(5)某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是______________。
A.乙醚中的C-O-C键的键角大于
B.将KF溶入18-冠-6是为了加快反应速率
C.用(12-冠-4)代替18-冠-6，实验效果一样
D.冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
19．化学材料应用广泛。回答下列问题：
(1)Hg是第一种被发现的超导体，Hg与Zn同族。
①分子的空间结构为______________；实验室用鉴别，反应生成(黄色沉淀)，中的配位数为2，画出以下的结构简式中的共价键：______________。
②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性______________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是______________。
A.熔点：
B.金属单质的熔点：
C.第一电离能：
D.价电子排布为和的Li原子能量相同
(3)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中①号氮原子的______________参与形成大键；b和c物质的酸性更强的是_______(填标号)。
(4)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。
其中Pd元素的化合价为______________、配位数为______________。
(5)可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示：
已知的摩尔质量为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______________()。该晶胞沿体对角线方向的投影图_______(填标号)。
a. b. c. d.
20．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下：
已知：
(1)①的化学方程式是______________________。
(2)试剂a是__________________。
(3)②的化学方程式是______________________。
(4)③的反应类型是____________________。
(5)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含-COOH且存在顺反异构的是：____________________（填结构简式）。
(6)④的化学方程式是______________________。
(7)工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是____________________（答一条即可）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为；是共价化合物，在分子中S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故的电子式可表示为，故A错误；
B.乙烯分子中的π键：，碳原子中未杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，故B正确；
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，故C错误；
D.中心原子B原子采取杂化，分子构型为平面三角形，键角为120°，因此的球棍模型：，故D错误；
故答案选B。
2．答案：C
解析：A.氮原子从基态跃迁到高能级激发态需要吸收能量，产生吸收光谱，而非释放能量产生发射光谱，A错误；
B.核外电子的空间运动状态等于电子占据的轨道数，基态O原子电子占据1s、2s、2p共1+1+3=5个轨道，空间运动状态有5种，B错误；
C.离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小；有3个电子层，半径最大，、、有2个电子层，核外电子排布相同，核电荷数，故半径，C正确；
D.、、均为离子晶体，阳离子电荷越高，晶格能越大，熔点越高，阳离子电荷数，故熔点顺序为，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：A.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强对应简单氢化物越稳定，因此稳定性，A正确；
B.碳化硅、晶体硅、金刚石均为共价晶体，共价键键长越短、键能越大，晶体硬度越大，原子半径，因此键长，硬度顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；
C.干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅属于共价晶体，熔化时克服共价键，二者克服的作用力不同，C错误；
D.卤素单质的键长随原子半径增大而增大，键长越短键能越大，原子半径，因此键能，D错误；
故答案选A。
4．答案：D
解析：A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质基本相同，物理性质有一定差异，A错误；
B.有机物中，苯环和碳碳双键（三键）都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面（包含R中一个原子），故最多有21个原子共面，如图所示：，B错误；
C.和按物质的量之比为1：1加成时，可以发生1，2-加成，产物为、、，也可以发生1，4-加成，产物为，共有4种，C错误；
D.1-丁烯和2-丁烯，碳碳双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，D正确。
5．答案：B
解析：A.阿糖胞苷的分子式是：，A错误；
B.有机化合物分子中有羟基，可以与水分子间形成氢键，该有机物可以溶于水，B正确；
C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误；
D.五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.已知加成反应是指碳碳双键、碳碳三键或碳氧双键等不饱和键断裂在其两端的原子上连上其他的原子或原子团的反应，故以上反应不属于加成反应，A错误；
B.由题干化合物甲的结构简式可知，化合物甲分子中含有8个C-Hσ键，3个C-Oσ键，2个C-Cσ键和1个C-Oπ键，即分子中σ键与π键数目之比为13:1，B错误；
C.由题干化合物乙的结构简式可知，化合物乙中N、C、O周围的价层电子对数均为4，均采取杂化，C正确；
D.化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，D错误。
7．答案：D
解析：A.氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A项正确；
B.位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个，B项正确；
C.碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×=2mol碳碳键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C项正确；
D.铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，D项错误；
答案选D。
8．答案：D
解析：A.苯环为平面结构，6个苯环碳原子全部共面；与苯环直接相连的叔丁基中心碳原子一定在苯环平面内，叔丁基中心碳为杂化，其连接的3个甲基中，最多只有1个甲基碳原子可旋转至苯环平面，因此总共有个碳原子最多共面，A正确；
B.苯环的碳原子均为杂化，苯环内碳碳σ键就是键；苯环上的C-H键中，H原子的轨道和杂化的碳原子成键，B正确；
C.酚羟基易被氧化，可发生氧化反应；苯环上的氢、烷基氢、羟基都能发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，C正确；
D.酚羟基的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，因此不能与发生反应，D错误；
故选D。
9．答案：B
解析：A.苯酚和溴生成三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，A不能达到目的；
B.氧化钙和水生成氢氧化钙，蒸馏得到乙醇，B能达到目的；
C.乙醇与水互溶，不能萃取溴水中溴，C不能达到目的；
D.乙烯和酸性高锰酸钾生成二氧化碳新杂质，D不能达到目的；
故选B。
10．答案：C
解析：A.苯甲醇中羟基相连的碳与苯环相连，故不能发生消去反应，选项A不符合；
B.2-甲基-3-丙醇，应选离羟基近的一端开始编号，名称为：2-甲基-1-丙醇，可发生消去反应生成2-甲基-1-丙烯，选项B不符合；
C.2-甲基-1-丁醇符合醇的命名规则，且能发生消去反应生成2-甲基-1-丁烯，选项C符合；
D.2，2-二甲基-1-丁醇符合醇的命名规则，但羟基相连的碳的邻碳上没有氢原子，故不能发生消去反应，选项D不符合；
答案选C。
11．答案：D
解析：A.和中心原子杂化方式相同，均为杂化，中心原子的孤电子对数目相同，均为1对，但由于N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角：，A正确；
B.离子化合物的熔沸点和离子键的强弱有关，阴、阳离子半径越大，所带电荷数越少，形成的离子键弱，晶格能较低，熔点低，由于离子化合物的阴阳离子半径相对较大，带电荷数少，因此离子键弱，晶格能低，熔点低，其在常温下为液态，B正确；
C.对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲酸沸点更高，C正确；
D.冠醚空腔大小与钾离子匹配，冠醚与钾离子通过弱配位键作用，增大高锰酸钾在冠醚中的溶解度，使与烯烃接触较充分，不是冠醚氧化烯烃，解释错误，D错误；
故答案选D。
12．答案：C
解析：A.氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的典型物理性质，故A正确；
B.N原子半径小于C，C-N键长比金刚石中C-C键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故B正确；
C.晶体结构图中虚线部分是晶体的基本结构单元，正方形顶点的C原子被4个正方形所共有，边上的C原子被2个正方形所共有，故实际含有的C原子数为，N原子数为4，氮化碳中C原子与N原子的个数比为3:4，故C错误；
D.由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：A.溴水和苯不反应，制备过程中不能将液溴替换为溴水，A错误；
B.A中挥发出溴单质，溴单质、溴化氢都能与溶液反应生成AgBr沉淀，装置b中的试剂换为硝酸银溶液不能检验反应过程中有溴化氢生成，B错误；
C.若关闭开关K，苯和溴的混合液不能顺利流进烧瓶中，需要先打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，C错误；
D.反应后的混合液经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液，除去溴，用干燥后过滤除去干燥剂，再进行蒸馏除去苯，即可得到溴苯，D正确。
14．答案：D
解析：分析反应循环图：反应物：苯和卤代烷（）。催化剂：无水。它在反应开始时与作用，并在反应结束时重新生成。反应机理：与结合形成络合物。该络合物解离产生碳正离子和。在这个过程中，苯环的一个碳原子由杂化变为杂化，苯环的闭合大键被破坏。随后，夺取该中间体上的一个质子，生成产物烷基苯和HCl，同时再生。据此分析以下各问；
A.从图中可以看出，参与了反应过程（与结合），但在反应循环的最后又重新生成。这符合催化剂的定义，A正确；
B.键的断裂：中的C-Cl键断裂。键的生成：苯环上的碳原子与烷基碳原子形成新的C-C键；H原子与Cl原子形成H-Cl键。键的断裂：苯环的大键断裂生成碳正离子中间体，苯环的大键被破坏。键的生成：脱去质子后，苯环恢复芳香性，大键重新形成，B正确；
C.根据反应循环，反应物是苯和，产物是烷基苯（侧链为）和HCl，作催化剂。这与选项给出的化学方程式完全一致，C正确；
D.题目指出“苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应”。硝基苯中，硝基是强吸电子基团，它会降低苯环上的电子云密度，使苯环钝化，不利于亲电取代反应。甲苯中，甲基是给电子基团，它会增加苯环上的电子云密度，使苯环活化，有利于亲电取代反应。因此，甲苯的苯环电子云密度大于硝基苯，甲苯的反应活性应大于硝基苯。选项中给出的反应活性顺序是硝基苯>甲苯，这是错误的，D错误；
故选D。
15．答案：C
解析：A.根据结构简式确定其分子式为，A错误；
B.a中只含有羰基一种官能团，B错误；
C.萘的一氯代物有两种：、，二氯代物有10种，、，C正确；
D.b中有4个C原子为饱和碳原子，这四个碳原子具有甲烷的结构特点，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误；
故选C。
16．答案：A
解析：图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析；
A.与晶体的密度之比为，A错误；
B.中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；
C.图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；
D.图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确；
故选A。
17．答案：(1)和光照
(2)
(3)萃取分液；蒸馏
(4)、
(5)趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
解析：Ⅰ.甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基，则A为；
Ⅱ.苯甲醛在过量NaOH溶液中发生歧化反应得到苯甲醇和苯甲酸钠，向混合体系中加乙醚萃取苯甲醇，分液，得到含苯甲醇的乙醚溶液和含苯甲酸钠NaOH的水溶液，乙醚溶液进行蒸馏得到苯甲醇，水溶液先加HCl酸化、结晶得到含粗苯甲酸，粗苯甲酸进行重结晶得到苯甲酸。
（1）甲苯和氯气在光照条件下发生二取代得到A，则氯代反应①的试剂和条件为和光照；
（2）A发生水解反应再自身脱水得到苯甲醛，则反应②的化学方程式为；
（3）结合分析可知操作①为萃取分液，操作②为蒸馏；
（4）操作③中加盐酸后苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸和NaCl，NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，发生反应的化学方程式为、；
（5）苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，适合用重结晶的方法提纯苯甲酸，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活性炭进行脱色，煮沸10min，趁热过滤除去活性炭、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体Y。
18．答案：(1)
(2)>；<；V形或角形
(3)；
(4)5；D；
(5)B
解析：（1）氟是9号元素，基态氟原子的电子排布式为；
（2）①键长越长，键能越小，中O-O键的长度小于中O-O键的长度，则中O-O键的键能大于中O-O键的键能，则O-O键的稳定性：；
②F电负性大于氧大于氢，故中O周围电子密度相对小于中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小，中F-O-F键角小于中H-O-H键角，分子中心原子O周围的价层电子对数为2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其的空间构型为V形或角形；
（3）①测定结果表明，固体中HF分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构为：；
②HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为，离子方程式为：；
（4）①中心原子的价层电子对数为，所以中心原子Xe需提供5根原子轨道，故其杂化方式，故答案为：5；D；
②由A点坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其分数坐标为：(0，0，)；
（5）A.孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，∠1中氧的孤电子对数为1、乙醚中氧的孤电子对数为2，故C-O-C键角：∠1大于乙醚中的，A错误；
B.18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，将KF溶入18-冠-6可与卤代烃充分接触，从而加快反应速率，B正确；
C.(12-冠-4)和18-冠-6的孔径不同，络合离子不同，用代替18-冠-6不能起到相同效果，C错误；
D.超分子是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚本身是单一分子，其与金属离子的复合物才是超分子，D错误。
19．答案：(1)直线形；；>
(2)ACD
(3)孤电子对；b
(4)+4；6
(5)；a
解析：（1）①中心的价层电子对数为2（2个σ键，无孤对电子），为杂化，空间结构为直线形。对于，每个配位数为2，总电荷：，满足电荷，因此O与两个Hg分别成键，两个Hg再共同与的N成键，每个Hg都满足配位数2，结构为四元环，共价键如图。
②离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大，配合物越稳定。半径大于，因此稳定性。
（2）A.、、均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，因此熔点，A正确；
B.碱金属从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，因此熔点，B错误；
C.H原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，第一电离能，C正确；
D.Li基态电子排布为，图示中，电子都填充在2p轨道中，个数为1，因此两种排布能量相同，D正确；
故选ACD。
（3）①号N为，杂化方式为，未参与杂化的p轨道中填充了1对孤电子对（2个电子），参与形成咪唑环的大π键。b是呋喃二甲酸，c是噻吩二甲酸：O的电负性大于S，吸电子能力更强，，使羧基键极性更强，酸性更强，因此酸性更强的是b。
（4）用均摊法计算晶胞：全部在晶胞内，共8个；Pd在晶胞顶点和面心，共个，Cl在晶胞的面上和棱上，共个，设Pd的化合价为x，根据化合价代数和为0得：，得，即Pd化合价为。每个Pd周围结合6个Cl形成配位键，配位数为6。
（5）该晶胞中，黑球位于晶胞顶点，有个，白球位于晶胞体心，有1个，灰球位于晶胞面心，有个，根据其化学式可知、、的个数分别为1、1、3；即1个晶胞含1个，质量。晶胞边长为，体积，因此密度。沿立方体体对角线投影，两个顶点（体对角线两端）和体心白球投影重合在中心，剩余6个顶点投影为正六边形的6个顶点，6个I（浅灰）投影后得到分别位于6个顶点和中心之间，对应投影图为选项a。
20．答案：(1)
(2)NaOH水溶液
(3)
(4)加聚反应
(5)
(6)
(7)步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）
解析：乙烯和溴加成生成A：，A在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和乙酸发生酯化反应生成，发生消去反应生成乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应得到，和甲醇发生“已知”反应得到聚乙烯醇。
（1）①为乙烯和溴加成生成A，化学方程式是；
（2）A在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙二醇，故a为氢氧化钠水溶液；
（3）②为乙二醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式是
（4）③的反应类型是加聚反应；
（5）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含-COOH且存在顺反异构的是；
（6）④发生“已知”类型相似的反应，化学方程式是；
（7）题干中制备经历多步反应，乙炔和乙酸一步完成且为加成反应，原子利用率高，故工业用乙炔和乙酸制备的有点有步骤少、原子利用率高等。

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