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江西省新干中学等校2025-2026学年高二4月份期中阶段性检测化学试卷
一、单选题
1．下列表述中错误的是( )
A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素
B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性
C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态
D.通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息
2．下列物质的化学用语表示正确的是( )
A.HF分子间的氢键：
B.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C.醛基的电子式：
D.中键的形成过程：
3．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是( )
A.晶体的熔沸点：
B.键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键
C.中心原子的孤电子对数：
D.硬度：白磷>冰>二氧化硅
4．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。(不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少2个氢原子，其不饱和度增加1)，下列说法不正确的是( )
A.红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式
B.红曲素环上存在3个手性碳原子
C.红斑素中含有11个不饱和度
D.红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
5．下列叙述中正确的个数有( )
①主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
②金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
④冠醚可识别碱金属离子，靠氧原子吸引阳离子
⑤气体分子中一定有键，不一定有键
⑥共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多
B 熔点：干冰 相对分子质量：，随着相对分子质量增大，范德华力增大
C 离子键成分百分数低于 Cr的电负性低于Fe
D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
A.A B.B C.C D.D
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.4.4g中含有键数目最多为
B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，12g石墨烯中含六元环的个数为
C.32g环状()分子中含有的数目为
D.在1mol中存在的配位键数目为
8．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是( )
A.键的极性：
B.熔点：
C.图示二维晶胞的组成为
D.中
9．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是( )
选项 装置 实验操作 结论或原因
A 实验室用该装置蒸馏米酒 该装置为蒸馏操作，温度计测量馏分温度，能用来蒸馏米酒
B 用如图装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C 用稍高于室温的饱和明矾溶液快速降温可制备明矾大晶体 温度降低使明矾在水中的溶解度降低而析出晶体
D 用如图装置测定分子的极性 极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会
A.A B.B C.C D.D
10．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是( )
A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B.Q和W形成的化合物中W为负价
C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D.简单氢化物沸点：W>Q>X>Y
11．低聚物瓜环[n](n=5、6、7…)卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。
下列说法错误的是( )
A.瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子
B.三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式
C.瓜环[7]是超分子，体现了超分子分子识别的特征
D.瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合
12．已知：粉红色、蓝色、无色，将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是( )
A.和的配位数之比为2∶3
B.由实验①可知平衡逆向移动
C.由实验②可推知
D.由实验③可知配离子的稳定性：
13．薗头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现碳链的增长。其反应机理如下图所示(已知Et代表乙基，R、代表烃基)。
下列说法错误的是( )
A.反应过程中存在极性键的断裂和形成
B.反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变
C.具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键
D.反应的总方程式为
14．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.Ca的配位数为24
B.Ca与B个数比为
C.M点的原子分数坐标为
D.该晶体的密度为
二、填空题
15．根据要求回答下列问题：
(1)已知某有机物如图所示，回答问题：
①写出该有机物的分子式：______________。
②该有机物中官能团名称：______________。
③与双键氧相连碳原子杂化方式为______________。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为86，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式______________。
(3)八氯丁烷的同分异构体有______________种。
(4)苯中存在六中心六电子的大键，表示为，中也存在大键，其大键可表示为______________，该物质中最多______________个原子共平面。
(5)已知：推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力：______________(填“>”“<”或“=”)。
16．某些铂的配合物可用作抗癌药。
序号 a b c
名称 顺铂(平面) 奥沙利铂 卡铂
结构简式
(1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_______(填序号)。
(2)顺铂比反铂()在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因：______________。
(3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。
①过程ⅰ的离子方程式是______________。
②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：______________。
(4)合成顺铂的一种工艺流程如下。
顺铂
①上述流程中，的作用是______________。
②的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。
ⅰ.图中_______(填“黑球”或“白球”)表示，每一个晶胞中含有______________个。
ⅱ.已知：的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______________()。
三、实验题
17．有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。
Ⅰ.有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成和。称取4.6g的A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4g和8.8g。
(1)装置a的名称为______________。
(2)有机物A的最简式为______________。
(3)已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3:2:1)分别如下图所示，则A的结构简式为______________。
(4)有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为_______(填字母序号)。
A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.钠 D.硫酸溶液
Ⅱ.苯甲酸粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化：
(5)①苯甲酸的晶体类型是______________。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为______________。
③若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是_______(填字母序号)。
Ⅲ.产品纯度测定：
(6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
四、填空题
18．一种从大洋多金属结核(主要含、、CuO、、ZnO、PbO等)中选择性提取金属锰的工艺流程如下。
(1)Mn在元素周期表中位于______________区；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。
(2)“逆流萃取”时，选择性萃取，得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.该配合物极易溶于水
B.该配合物中，中心离子的配位数为4
C.基态的价层电子轨道表示式为
D.该物质中存在分子内氢键
(3)“深度沉铁”时，水解得到α-FeOOH沉淀，该反应的离子方程式为______________，测定α-FeOOH晶体结构可以采取的方法为______________。
(4)CuAl-LDH(层状复合氢氧化物)是Cs/CuAl-LDO-3@X催化剂的前体，其晶体结构如图所示。由于和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。
①该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为______________。
②该晶体中微粒间作用力的类型有_______(填标号)。
a.氢键 b.金属键 c.配位键
d.极性键 e.非极性键
③该晶体的化学式为，其中______________，______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.1828年维勒利用无机物氰酸铵合成了尿素，这是人类首次用无机物合成的有机化合物，A正确，不符合题意；
B.液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，具有液体的流动性，同时在光学等物理性质上具有类似晶体的各向异性，B正确，不符合题意；
C.等离子体是除固、液、气外的第四种聚集状态，由带电粒子和中性粒子共同组成；离子液体是常温下呈液态的离子化合物，属于液态，二者聚集状态不同，C错误，符合题意；
D.不同化学键和官能团的红外吸收频率不同，会在红外光谱图上呈现不同特征峰，因此可通过红外光谱图获取分子中的化学键和官能团信息，D正确，不符合题意；
答案选C。
2．答案：B
解析：A.氢键的正确表示为，且这3个原子在一条直线上，表示为，A错；
B.中中心的价层电子对数，无孤电子对，因此价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面正三角形，与图示一致，B正确；
C.醛基（）是基团，中心存在一个未成对电子（总最外层7个电子，有一个单电子），电子式：，C错；
D.中的未成对电子在轨道，键是的sp杂化轨道和的轨道重叠形成，图示为键的形成过程，D错；
故选B。
3．答案：B
解析：A.离子晶体熔沸点由晶格能决定，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，MgO中离子电荷为±2，晶格能远大于NaCl；醋酸根离子半径远大于，晶格能小于NaCl，故熔沸点顺序为，A错误；
B.石墨中C为杂化，C-C键键长比金刚石中杂化的C-C键短，键长越短键能越大，故石墨中C-C键键能大于金刚石，B正确；
C.中中心N孤电子对数为，中为，故孤电子对数，C错误；
D.二氧化硅为共价晶体，硬度远大于属于分子晶体的白磷和冰，分子晶体硬度普遍较小，正确硬度顺序为二氧化硅>冰>白磷，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.饱和碳原子为，双键和酯基中碳原子为，故红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式和，A正确；
B.连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，红曲素环上存在3个手性碳原子，如图所示位置（用*标出），，B正确；
C.由红斑素的结构可知，该结构中含有2个羰基、1个酯基、3个环、5个碳碳双键，故共有2+1+3+5＝11个不饱和度，C正确；
D.由红斑素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，由红曲素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，则红斑素和红曲素所含官能团种类完全相同，D错误；
答案选D。
5．答案：C
解析：①主链为5个碳原子时，剩余2个碳原子可作为：a.两个甲基支链（共4种结构：两个甲基都在2号、两个都在3号、一个2号一个3号、一个2号一个4号）；b.一个乙基支链（仅乙基在3号符合要求，1种），共种同分异构体，①正确；
②金属晶体导电是因为晶体中自由电子在外加电场作用下定向移动，金属本身就存在自由电子，不是外加电场才失去电子，②错误；
③第二周期元素中，稀有气体Ne为全满稳定结构，第一电离能比氟大，不是氟，③错误；
④冠醚的氧原子含有孤对电子，可通过静电作用吸引碱金属阳离子，不同孔径的冠醚可匹配不同半径的碱金属离子实现识别，④正确；
⑤稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以气体分子中不一定都有键，⑤错误；
⑥共价晶体是原子通过共价键结合形成的空间网状结构，只存在共价键，共价键键能大，故硬度大、熔沸点高，⑥正确；
综上，正确的叙述共3个，故选C。
6．答案：D
解析：A.中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多，对成键电子对排斥大，键角，性质描述错误，A错误；
B.是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅破坏范德华力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，解释错误，B错误；
C.同周期从左到右元素电负性递增，Cr的电负性低于Fe，Cr与O的电负性差值更大，离子键成分百分数更高，性质描述错误，C错误；
D.烷基为推电子基团，烃基越长推电子效应越强，羧基中羟基的O-H键极性越小，越难电离出，酸性越弱，故酸性，性质和解释均正确，D正确；
故答案选D。
7．答案：A
解析：A.可能是，则1个乙醛分子中含有6个键和1个键，也可能是，则1个环氧乙烷分子中含有7个键，4.4g的物质的量为0.1mol，其中含有键数目最多为，A正确；
B.石墨烯是由碳原子构成的六边形蜂窝状结构。在石墨烯的无限平面层状结构中，每个碳原子被3个六元环共用。因此，每个六元环平均拥有的碳原子数为，石墨烯的物质的量是碳原子，六元环的个数为，个数应为，B错误；
C.1个环状分子中含有的S-S键数目为8个，32g环状物质的量为，其中含有的S-S键数目为，C错误；
D.是配合物，配体是6个一氧化碳，1个原子与6个CO分子形成6个配位键，CO中也存在1个配位键，则在1mol中存在的配位键数目为，D错误；
故选A。
8．答案：D
解析：A.电负性：Cl>Br>I，电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，故A正确；
B.原子半径：ClCr-Br>Cr-I，熔点：CrCln>CrBrn>CrIn，故B正确；
C.二维磁性材料卤化铬CrXn混合晶体图可知，其四分之一为二维晶胞，X位于边上和面内，个数为8×1/2+2=6，2个Cr
位于面内，其组成为，故C正确；
D.长链状CrOm中重复单元为四面体，含有1个Cr，2个O，与其他四面体共用2个O原子，O原子个数为2+2×1/2=3，
则化学式为，即m=3，故D错误；
故选D
9．答案：D
解析：A.直形冷凝管主要用于蒸馏或分馏，将挥发的液体冷却后收集于接收瓶中；球形冷凝管主要用于回流反应，此处冷凝管选择错误，A错误；
B.碘单质受热升华，氯化铵受热会分解为和，两种气体在烧瓶冷的位置会重新化合生成固体，最终无法分离和，B错误；
C.制备明矾大晶体需要对饱和明矾溶液缓慢降温，快速降温只会得到细小晶体，操作错误，C错误；
D.极性分子电荷分布不均匀，靠近带电的橡胶棒时，会受静电作用发生偏转；非极性分子电荷分布均匀，不会发生偏转，该装置可以测定分子极性，装置、操作、结论均正确，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：基态Q原子的电子填充了3个能级（1s,2s,2p），且有4对成对电子。其电子排布为，因此Q为氟（F）。W原子半径大于F，且能形成双键，故W为O（氧）。原子半径依次增大，且均为第二周期元素（Z与其他不同周期），结合成键规律，X原子半径大于O，为N（氮），Y原子半径大于N，为C（碳），且C的成键数满足8电子稳定结构（成4个共价键）。Z与其他元素（第二周期）不在同一周期，故为第三周期元素，原子半径大于C，结合成键数目，故Z为S（硫）。五种元素分别是：，据此作答。
A.单质与氢气反应剧烈程度：（黑暗中即可与反应爆炸，与需要高温催化剂），即Q>X，A错误；
B.F电负性大于O，F与O形成的化合物（如）中，O为正价，即W为正价，B错误；
C.Z为S，该结构中S形成6个共价键，最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，C错误；
D.简单氢化物分别为、、、，沸点：常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度大于，沸点次之；存在氢键，沸点高于无氢键的，因此氢化物沸点顺序，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.瓜环[7]是由7个重复单元首尾相连构成的环状分子，具有高度对称性。其中一个重复单元中有2种化学环境中的H原子：，因此瓜环[7]分子中只存在这两种不同化学环境的氢原子，A正确；
B.三聚氰胺中环上的氮原子与两个碳原子形成键，并参与环的大键形成，因此是杂化，环外的氨基（）氮原子与一个环碳原子和两个氢原子形成三个键，且含有一对孤对电子，为杂化，B正确；
C.超分子是指由两个或两个以上的分子通过分子间作用力结合而成的、具有特定结构和功能的实体。瓜环[7]本身是一个单一的、通过共价键连接而成的大环分子，不是超分子，C错误；
D.从“瓜环[7]结合三聚氰胺”的模型图可以看出，瓜环开口处的羰基氧原子（O）带有部分负电荷，可以作为氢键受体；而三聚氰胺上的氨基（）中的氢原子带有部分正电荷，可以作为氢键供体。两者之间可以形成N-HO氢键，三聚氰胺分子被“装进”瓜环的空腔中，两者尺寸匹配，分子表面紧密接触，会产生显著的范德华力，D正确；
故选C。
12．答案：B
解析：A.的配位数为6，的配位数为4，配位数之比为3∶2，A错误；
B.由实验①由蓝色变为粉红色，说明加水稀释，平衡逆向移动，B正确；
C.由实验②可知降温，平衡逆向移动，逆向为放热反应，，C错误；
D.实验③加入少量固体，溶液变为粉红色，说明与结合成更稳定的，导致溶液中减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：，D错误；
故选B。
13．答案：D
解析：A.反应过程中存在R-X等极性键的断裂，也存在N-H等极性键的形成，存在极性键的断裂和形成，A正确；
B.Pd发生氧化加成时从0价变为+2价，还原消除时从+2价变回0价，存在化合价变化；Cu在循环中始终为+1价，化合价未发生改变，B正确；
C.中N原子有孤电子对，能与形成配位键结合为，是其具有碱性的原因，C正确；
D.由反应机理可知，反应物为、、，产物为、，无生成，总方程式：+，D错误；
答案选D。
14．答案：D
解析：晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为个。
A.距离Ca最近的B有3×8=24个，A正确；
B.由分析可知，硼化钙的化学式为，Ca与B个数比为1：6，B正确；
C.M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1，B-B键的键长为dnm，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为（在B原子构成的正八面体中，设八面体中心到顶点的距离为c，则键长，故。M点所指的B原子z坐标即为c，其分数坐标为。），C正确；
D.该晶体的密度，D错误；
答案选D。
15．答案：(1)；碳碳双键、酯基；
(2)或
(3)9
(4)；10
(5)>
解析：（1）①由该有机物的结构可知，其分子式为；
②由该有机物的结构可知，该有机物中官能团名称为：碳碳双键、酯基；
③与双键氧相连碳原子形成3个键，且不含孤电子对，碳原子杂化方式为。
（2）链状烷烃的通式为。根据相对分子质量为86，可得，解得。该烷烃为己烷（），其中含有4个甲基的一氯代物结构简式可为或。
（3）八氯丁烷的分子式为。其同分异构体的数量与丁烷的二氯代物（）的同分异构体数量相同，丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷的二氯代物有6种同分异构体：1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷；异丁烷的二氯代物有3种同分异构体：1，1-二氯-2-甲基丙烷、1，2-二氯-2-甲基丙烷、1，3-二氯-2-甲基丙烷，总共有9种。
（4）该物质中环是一个五元杂环，含有2个氮原子和3个碳原子参与共轭，双键上的3个碳原子各提供1个p电子，双键上的氮原子为杂化，提供1个p电子，连接甲基的氮原子为杂化，提供1个孤电子对（2个电子）参与共轭，参与形成大键的总电子数为，大π键可表示为；五元环上的5个原子共平面，环上直接相连的氢原子也在这个平面内，此时共个原子，连接甲基的氮原子为杂化，甲基（）中的碳原子也在环的平面上，甲基中的3个氢原子，通过单键旋转，最多可有1个氢原子与环平面共面，综上所述共有8+1+1=10个原子共平面。
（5）氮原子上的电子云密度越大，其结合的能力越强。中氮原子连有两个甲基和一个苯基。中氮原子连有两个氢原子和一个苯基，由于甲基的推电子效应强于氢原子，中氮原子周围的电子云密度比中的大，因此前者结合质子的能力更强。
16．答案：(1)b
(2)顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水
(3)；DNA中的N和中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与配位
(4)还原剂；黑球；4；
解析：（1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，上述铂的配合物中含有手性碳原子的是b，如图所示：（*表示手性碳原子）；
（2）极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水；
（3）①过程i中和反应生成和，离子方程式为：；
②DNA中的N和中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与配位，即N与的配位能力更强，所以过程ii可能发生；
（4）①上述流程中，在反应中作还原剂，价Pt转化为价Pt，将还原为；
②ⅰ.图中白球位于晶胞内，个数为8；黑球个数为，白球与黑球个数之比为，根据化学式知，黑球表示，故每一个晶胞中含有4个；
ⅱ.晶胞体积，晶胞质量，密度。
17．答案：(1)球形干燥管
(2)
(3)
(4)C
(5)分子晶体；冷却结晶时温度降低过快；C
(6)96%
解析：Ⅰ：样品A在第一个电炉中燃烧，不完全燃烧产生的可在第二个电炉中被氧化为，产生的水蒸气和通入无水氯化钙中，水先被吸收，再被碱石灰吸收，装置a中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和进入前面的装置而影响实验结果的准确性。通过两个U型管的增重和有机物的质量可通过计算确定有机物中C、H、O的最简单整数比，得到最简式。
（1）图中装置a为球形干燥管，作用是防止空气中的水、二氧化碳进入前方吸收装置，避免产生实验误差。
（2）计算元素物质的量比：无水氯化钙吸收水，，得；碱石灰吸收二氧化碳，，得；有机物中氧元素质量，得；因此，最简式为。
（3）质谱图中最大质荷比为46，即A的相对分子质量为46，因此A的分子式就是；核磁共振氢谱峰面积比为，说明分子含3种等效氢，对应结构为乙醇。
（4）B是A的同分异构体，且只有1组峰，说明B是二甲醚。乙醇含羟基，可与钠反应生成氢气，二甲醚与钠不反应，因此可用钠鉴别，故选C；其余试剂与二者都不反应，都不能区分二者。
（5）①苯甲酸属于有机共价化合物，晶体类型为分子晶体。
②结晶时若冷却速率过快，会快速生成大量晶核，晶核来不及生长为大晶体，因此得到颗粒较小、外形不规则的晶体。
③重结晶选择溶剂的要求是：目标产物溶解度随温度变化显著，高温溶解度大、低温溶解度小，降温时可大量析出。由图可知，溶剂C中苯甲酸溶解度随温度变化最大，符合要求，故选C。
（6）苯甲酸是一元酸，和按物质的量反应，100mL溶液中，苯甲酸摩尔质量为，计算得质量分数为。
18．答案：(1)d；Cr
(2)BD
(3)；X射线衍射法
(4)八面体或正八面体；acd；16；1
解析：炭粉作为还原剂，在高温下将结核中高价态的金属氧化物（如、等）还原为低价态，便于后续酸浸；在高压、酸性条件下，将还原后的金属氧化物溶解为硫酸盐，进入浸出液，不溶性杂质（如硅酸盐等）形成浸出渣除去；利用萃取剂对的选择性萃取，将从浸出液中分离到有机层，、、、等留在水相（萃余液），实现铜与其他金属的分离；向负载铜的有机层中加入硫酸，将从有机相重新转移到水相，得到溶液（副产物），同时再生萃取剂循环使用；向萃余液中加入，利用PbS、ZnS的极低溶度积，将、以硫化物沉淀形式除去，、留在滤液中；将滤液中的氧化为，便于后续深度沉铁；加入MnO调节溶液pH，使水解生成（羟基氧化铁）沉淀除去，得到纯净的溶液；电解纯净的溶液，在阴极析出金属锰，阳极生成（或循环使用）；据此分析解题。
（1）Mn为25号元素，基态电子排布为，位于元素周期表d区；基态Mn原子有5个未成对电子，第四周期中仅Cr的基态电子排布为，含6个未成对电子，未成对电子数多于Mn。
（2）A.该配合物含疏水长链烷基，难溶于水，A错误；
B.中心与2个N、2个O形成配位键，配位数为4，B正确；
C.基态价电子排布为，应含1个单电子，题图中3d轨道填充10个电子，不符合结构，C错误；
D.由结构可知存在分子内氢键，D正确：
故答案为：BD。
（3）根据原子、电荷守恒可知总反应的离子方程式为；测定晶体结构的标准方法为X射线衍射法。
（4）①每个金属离子周围紧邻6个氧原子，形成的空间构型为八面体（或正八面体）；②晶体中、等存在极性共价键（d对）；结晶水、羟基间存在氢键（a对）；金属离子与氧原子之间形成配位键（c对）；不存在金属键（金属晶体才有，b错），也没有非极性共价键（e错），因此acd符合题意；③化合物呈电中性，正电荷总和为6×(+2)+2×(+3)=+18，因此x+2y=18；当晶胞中有4个或时，上下两层均为，每一层共有8个且被层与层共用，均摊为一半，上下两层共有8个，当6个和2个时，对应16个，即x=16，则y=1。

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