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湖北省2025-2026学年高二年级下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是( )
A.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
2．下列化学用语表达错误的是( )
A.处于激发态的S原子的核外电子排布式：
B.的球棍模型：
C.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D.的结构示意图：
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶于氢碘酸：
B.溶液与少量粉末反应：
C.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
D.一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应：
4．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.茉莉酸存在顺、反异构体
B.茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体
C.1mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2L
D.茉莉酸能与发生酯化反应
5．下列说法错误的是( )
A.依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式
B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐
C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构
D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
A.A B.B C.C D.D
7．进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是( )
A. B.
C. D.
8．关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是( )
A.的沸点低于是因为两者形成的氢键类型不同
B.在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子
C.金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生
D.为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键
9．当人体缺乏维生素或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是( )
A.与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图：
B.该化合物既能与酸反应又能与碱反应
C.W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为：
D.W与X、Y均可形成多种化合物
10．已知：①；②。
下列说法错误的是( )
A.的沸点高于
B.的碱性强于
C.中N原子为杂化
D.的键角：
11．当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6g。下列说法中正确的是( )
A.
B.实验结束后共收集到气体体积为17.92L(标准状况)
C.Pt1电极的电极反应方程式为
D.m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜
12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为apm。下列说法错误的是( )
A.Mg位于Si形成的四面体空隙中
B.晶胞沿x轴方向的投影图为
C.晶胞中Mg之间最近的距离为
D.N点Mg原子的分数坐标为
13．二茂铁[]是典型夹心π配合物，位于两个相互错开的茂环(环戊二烯阴离子)之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。
下列说法错误的是( )
A.基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态
B.二茂铁转化为DNF为取代反应
C.环戊二烯阴离子()中所有原子共平面
D.制备DNF的过程中有副产物生成
14．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.溶液中存在：
B.
C.溶液中
D.反应
15．冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。
碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204pm) (直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312
下列说法正确的是( )
A.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
B.结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关
C.如图2所示实验中，游离的：①>②>③
D.为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适
二、实验题
16．亚硝酸钙[]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。
已知：①熔点为，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题：
(1)仪器X的名称为______________，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是______________。
(2)按气流方向，装置连接顺序B→_______(填装置下方字母，可重复使用)。
(3)实验开始时先通入一段时间，目的是______________。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为______________；C中电子式为______________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______________。
(6)制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。
①称取1.10g样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336mL(标准状况)，则样品中的质量分数为_______%。(精确到小数点后1位)
②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是_______(填选项字母)。
A.加热时间短，未充分反应
B.气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收
C.量气管读数时，液面左端低右端高
D.量气管读数时，气体未冷却到室温
三、填空题
17．非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)1mol配合物中含有_______molσ键，其中基态的价电子排布图为______________。
(2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为______________，层与层之间的相互作用为______________。
(3)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂，简称顺铂)，下列说法正确的是______________。
A.中Pt的杂化方式为
B.相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂
C.的配位数为2
D.顺铂中H-N-H的键角大于中H-N-H的键角
(4)中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大π键()。中O原子的杂化方式为______________；中Cl-O键长______________中Cl-O键长(填“>”“<”或“=”)。
(5)逐级电离能：，可能的原因是______________。
18．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M与电源的______________极相连。
(2)放电生成的电极反应式为______________。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应的______________，该反应_______(填标号)。
A.高温自发 B.低温自发
C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
(4)一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii.有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式______________；的选择性大于的原因是______________。
②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是______________；当时，该温度下反应ii的______________(保留两位小数)。
19．环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。
(1)已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，B的系统命名为______________。
(2)已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。
①C的一氯代物有______________种。
②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式______________。
(3)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。
①1molF与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物为______________种。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为______________。
②F→G的反应类型为______________。
③下列有关G、H、I的说法正确的是______________。
A.G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B.物质H与物质I互为同分异构体
C.物质I的一氯代物只有1种
(4)苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式为______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确；
B.焰色试验属于物理变化，故B正确；
C.纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式中的n值不同，故C错误；
D.胶体是混合物，是一种分散系，故D正确；
故答案为C。
2．答案：C
解析：A.S原子原子序数为16，基态S核外电子排布为；激发态是指电子从低能级跃迁到高能级的状态，1个2p电子跃迁到3p后，电子排布为，总电子数仍为16，不违反泡利原理，A正确；
B.中心P的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形；同周期主族元素从左到右原子半径减小，P原子序数小于Cl，因此P原子半径大于Cl，图示中中心P球更大，周围Cl球更小，结构和大小都符合实际，B正确；
C.H原子价电子为，两个H原子的1s球形原子轨道相互靠拢、头碰头重叠，形成σ键得到氢分子，正确的图示为，C错误；
D.Ti的原子序数为22，失去最外层的2个电子后变成，核外电子排布式为，题给结构示意图无误，D正确；
故选C。
3．答案：D
解析：A.具有氧化性，可与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为，A错误；
B.反应生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B错误；
C.中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误；
D.是一元弱酸，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.茉莉酸中碳碳双键的两个碳原子均连接了不同的原子或基团，满足顺反异构的形成条件，因此茉莉酸存在顺、反异构体，A正确；
B.茉莉酸分子中含有1个碳碳双键、1个羰基、1个羧基和1个五元环，不饱和度为4，由于苯环有4个不饱和度，因此存在芳香族化合物的同分异构体，B正确；
C.1mol茉莉酸含1mol羧基，与足量Na反应生成，但题目未说明气体处于标准状况，因此的体积不一定是11.2L，C错误；
D.茉莉酸含有羧基，羧基可以与乙醇发生酯化反应，D正确；
故选C。
5．答案：A
解析：A.构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误；
B.电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确；
C.杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如杂化对应四面体形结构等，C正确；
D.电子气理论可以解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，也能解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确；
故答案选A。
6．答案：B
解析：A.加入稀盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明溶液中一定含有，A错误；
B.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，可得，B正确；
C.蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量稀硫酸，否则酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误；
D.滴加稀溶液且未加热，极易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.中含有5种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成5种沸点不同的有机产物，A不选；
B.中含有3种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的有机产物，B不选；
C.中含有2种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成2种沸点不同的有机产物，C不选；
D.中含有4种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成4种沸点不同的有机产物，D选；
故答案选D。
8．答案：B
解析：A.图1为邻羟基苯甲酸，可形成分子内氢键，图2为对羟基苯甲酸，形成分子间氢键；分子间氢键会使物质沸点显著升高，因此邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，A正确；
B.为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但是组成元素只有O元素，极性较弱；因此在强极性溶剂水中的溶解度小于在非极性溶剂中的溶解度，B错误；
C.金溶于王水的原理是：可以和形成稳定配离子，降低游离浓度，促进金的氧化反应正向进行，C正确；
D.Si原子半径较大，Si、O的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，无法通过双键形成小分子，因此中Si、O全部以单键连接形成空间网状的共价晶体，D正确；
故选B。
9．答案：A
解析：观察结构式：W形成1个共价键，可能是H或F。R形成2个共价键，可能是O或S。X形成4个共价键，可能是C或Si。Y形成3个共价键，可能是N或P。Z形成双键（=O），可能是O。结合条件：X、Y、Z在第二周期且相邻，若Z是O，则Y是N，X是C。Z和R同主族，R是S。W原子序数最小，只能形成1个键，W是H（若为F则原子序数大于O，不符合）。因此，元素确定为：W=H，X=C，Y=N，Z=O，R=S。
A.Z为O，同周期卤族元素M为F，其氢化物为HF。氢键应为F—H F（F电负性强，作为氢键受体），但图示为H—F H—F H—F，错误地将H作为氢键受体，A错误；
B.该化合物含羧基（-COOH）和氨基（），具有两性，可与酸、碱反应，B正确；
C.N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能O略低于N；H介于C与O之间，第一电离能比较：，即，C正确；
D.H与C可形成等烃类；H与N可形成等氮氢化合物，D正确；
故选A。
10．答案：B
解析：A.和均可形成分子间氢键，相对分子质量更大，且分子中含羟基，可形成更多氢键，，沸点高于，A正确；
B.题干给出的平衡常数K是碱结合的平衡常数，K越大，说明结合能力越强，碱性越强。由于，因此碱性更强，碱性弱于，B错误；
C.中N原子形成3个σ键，还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，C正确；
D.孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩键角：中N无孤对电子，中N有1对孤对电子，因此键角：，D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：左边装置为浓差电池，作原电池，右边为电解池，二者串联；已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6g，说明Cu1电极表面有铜析出，发生了，Cu1电极为正极，Cu2电极表面有铜溶解，发生了，Cu2电极为负极；设析出的Cu的物质的量为，溶解的Cu的物质的量也为，则，即，解得，电路转移电子的物质的量为；Pt1连接原电池负极，则Pt1为电解池阴极，阴极反应方程式为，Pt2为电解池阳极，阳极反应方程式为，据此分析。
A.由题干及分析可知，浓差电池中，浓度高的一极的电势高(作正极)，Cu1电极为正极，Cu2电极为负极，Cu1电极电势高于Cu2电极电势，则正极区的溶液浓度大于负极区，，A错误；
B.由分析可知，电路转移电子的物质的量为，阴极（Pt1）生成氢气，阳极（Pt2）生成氯气，总共收集到气体，标况下体积为，B错误；
C.Pt1为电解池阴极，阴极反应方程式为，C错误；
D.为得到高浓度KCl溶液，阴极区低浓度KCl溶液的经过交换膜m向右迁移，阳极区低浓度KCl溶液的经过交换膜n向左迁移，则m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为。
A.由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确；
B.由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确；
C.由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为apm可知，最近的距离为，C错误；
D.由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：A.Fe的原子序数为26，基态Fe原子核外电子排布式为。空间运动状态数等于核外轨道数，计算轨道总数：种，A错误；
B.该反应是二茂铁茂环上的H被取代，生成DNF和HCl，属于取代反应（类似傅-克酰基化反应），B正确；
C.环戊二烯阴离子中，所有C均为杂化，形成五元环共轭大π键，所有C共平面，所有H都连在环上，因此所有原子共平面，C正确；
D.可以发生一次取代生成单取代产物，也可以发生两次取代生成DNF，因此单取代产物是必然的副产物，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨()的两步电离方程式为：、；常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，存在三种含N微粒：、、，图像中横坐标为，随着增大，碱性减弱，酸性增强，则的物质的量分数一直减小，Ⅰ曲线代表；的物质的量分数先增大后减小，Ⅱ曲线代表；的物质的量分数一直增大，Ⅲ曲线代表；根据图象可知，当溶液中时，溶液的，则，当溶液中时，溶液的，则，据此分析。
A.根据电荷守恒可知，溶液中存在：，A正确；
B.由分析可知，，B正确；
C.根据电荷守恒可知，溶液中存在：；溶液中存在的电离平衡：；的水解平衡：，可知的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，，联立电荷守恒式，可得，C正确；
D.反应的，D错误；
故选D。
15．答案：A
解析：A.是离子化合物，难溶于有机溶剂，冠醚可与结合生成可溶于有机相的配合物，同时将阴离子携带进入有机相，增大了与环己烯的接触面积，加快反应速率，A正确；
B.结合常数不仅与冠醚空腔直径有关，还与碱金属离子的直径（大小）有关，同一冠醚（空腔直径相同）对不同直径的、结合常数不同，说明结合能力还受离子直径影响，B错误；
C.由表格可知，冠醚A对结合能力远强于，①中未加入冠醚，所有均为游离态，游离最大，加入冠醚A得到②，部分与冠醚结合，游离下降，再加入KCl得到③，会置换出冠醚结合的，被释放，游离回升，因此游离顺序为：①>③>②，C错误；
D.结合常数越大，冠醚对结合能力越强，由表格可知，冠醚A对的结合常数远大于冠醚B，因此选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误；
故答案为A。
16．答案：(1)三颈（口）烧瓶；平衡压强，使稀硝酸顺利滴下
(2)D→C→D→E
(3)用赶出装置中的，防止氧化NO
(4)；
(5)
(6)90.0；AC
解析：制取时，需将NO通入中，但空气中的会干扰实验，则实验前应往装置内先通，实验结束时需再通入，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有蒸气，应先用水处理，再用无水进行干燥；干燥的NO与反应后，未反应的NO用溶液吸收。
（1）仪器X名称为三颈(口)烧瓶；仪器Y为恒压滴液漏斗，Y与三颈烧瓶连通，可以平衡压强，使稀硝酸顺利滴下。
（2）A制得的NO经B除去混有的后，先经D（无水）干燥NO，再进入C与反应；因易潮解，需要在C后再接D，防止尾气处理装置E中的水蒸气进入C，最后E处理有毒的NO尾气，故连接顺序：。
（3）NO易被氧化，反应前用排尽装置内，防止NO被氧气氧化为。
（4）装置A中铜和稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为；是离子化合物，由和过氧根构成，电子式为。
（5）酸性将NO氧化为，自身被还原为，离子方程式为。
（6）①标准状况下的物质的量，由反应方程式可知，得，，则，质量分数；
②A.加热时间短，未充分反应，生成量少，体积偏小，计算的亚硝酸钙质量分数偏小，A符合题意；
B.气流过快，未被碱石灰全部吸收，混入使测得体积偏大，结果偏大，B不符合题意；
C.量气管读数时，左端液面低，右端液面高，使气体读数偏小，造成测量结果偏小，C符合题意；
D.量气时，未冷却到室温读数，气体体积读数偏大，造成测量结果偏大，D不符合题意；
故答案为：AC。
17．答案：(1)18；
(2)混合型晶体；范德华力
(3)BD
(4)；<
(5)的价电子排布为，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子：的价电子排布为，失去第三个电子后可得到半充满稳定结构，因此
解析：（1）1个中，每个配体内部含2个键，与每个之间的配位键属于键，因此1个配离子共含个键，故该配合物含键。
Co为27号元素，核外价电子为，故基态的价电子排布图为。
（2）黑磷结构与石墨类似，层内P原子间以共价键结合，层间为分子间作用力，因此属于混合晶体，层与层之间的相互作用为范德华力（分子间作用力）。
（3）A.存在两种异构体，说明其为平面正方形结构，不是杂化（杂化只能得到一种四面体结构），A错误；
B.顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶规律，非极性溶剂苯中，极性分子顺铂的溶解度小于非极性的反铂，B正确；
C.该配合物配体为2个和2个，配位数为4，C错误；
D.中N的孤对电子对成键电子排斥作用更强，顺铂中的N原子孤对电子与形成配位键后（顺铂中N原子有4个键、无孤电子对），对键的排斥作用减小，因此键角大于游离中的键角，D正确；
故选BD。
（4）中心O原子的价层电子对数：键数为2，孤电子对数，价层电子对数为4，故O为杂化；中为单键，中因存在大键，键的键长更短，故中键长小于中的Cl-O键长。
（5）第三电离能是气态+2价离子失去1个电子变成+3价离子所需的能量，原子失去2个电子后，价电子为半充满稳定结构，难失电子；而价电子为，失电子后可得到半充满稳定结构，更易失电子，因此。
18．答案：(1)正
(2)
(3)﹣126；B
(4)；由生成时，活化能较大，反应速率慢；反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动；0.16
解析：（1）由图可知，N电极上CO转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连；
（2）CO发生得电子的还原反应转化为，电解液是碱性环境，电极反应为：；
（3）根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B；
（4）①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于；
②当x≥2时，由题意可知，反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、：2mol、：1mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的。
19．答案：(1)2,2-二甲基丙烷
(2)4；
(3)2；；加成反应；AB
(4)
解析：（1）B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，则B为新戊烷，结构简式为，根据系统命名法，B的名称为2，2-二甲基丙烷。
（2）①物质C的结构简式为，是对称的结构，含有4种环境的H原子：，一氯代物有4种；
②该反应是环烷烃与卤化氢的加成反应。C（异丙基环丙烷）与反应，环丙烷环断裂。主产物D是，副产物E与D互为同分异构体，意味着溴原子连接在不同的碳原子上，可能生成2-甲基-5-溴戊烷，E的结构简式为：。
（3）①F是环戊二烯，含有两个共轭双键。1molF与1mol发生加成反应，可以发生1，2加成或1，4加成，分别生成和2种产物。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物为，生成的化学方程式为：；
②由F和G的结构简式可知，F（环戊二烯）在加热条件下发生加成反应生成G；
③A.G含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；H是饱和烃，不能使其褪色。可以鉴别，A选；
B.H（双环戊烷）和I（金刚烷）分子式均为，互为同分异构体，B选；
C.I（金刚烷）具有高度对称结构，有两种等效氢：，其一氯代物有2种，C错误；
故选AB。
（4）苹果醋的结构简式为。它与足量乙醇发生酯化反应时，分子中的两个羧基（）会与乙醇（）反应生成酯基，羟基不参与此条件下的酯化，化学方程式为：。

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