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眉山市彭山区第一中学2026届高三年级高考模拟测试化学试卷
一、单选题
1．我国飞行汽车已开启商业试运营，下列制造飞行汽车部件的主要材料属于有机物的是( )
A.座舱玻璃—聚碳酸酯 B.起落架—航空铝合金
C.机身框架—碳纤维材料 D.排气管—陶瓷复合材料
2．《天工开物》中记载“西川有火井，事奇甚。……以火井燃水煮盐，事半功倍”，描述了四川古代利用天然气煮卤水制盐的方法。下列相关叙述正确的是( )
A.天然气主要成分的结构式为 B.NaCl的电子式为
C.该方法通过离子反应制得食盐 D.煮盐过程利用蒸发结晶原理
3．物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是( )
选项 事实 结构因素
A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基
B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键
C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个手性碳原子
D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动
A.A B.B C.C D.D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离产生的的溶液中：
B.使甲基橙试液变红的溶液中：
C.在加入铝粉能产生的溶液中：
D.的溶液：
5．下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是( )
A.①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖
B.②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤
C.③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚
D.④可用于制备并收集少量氨气
6．某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X>Y B.第一电离能：Y>Z
C.含氧酸酸性：W>Y D.Q的一种氧化物为砖红色固体
7．某种细菌可分解土壤中的硝酸盐,其反应为:,已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的水分子数为
B.参加反应,转移的电子数为
C.1L的溶液中含有数为
D.pH=12的KOH溶液中含有的数为
8．有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是( )
A.分子式为
B.碳原子的杂化方式有和杂化
C.与完全加成后的分子中含有7个手性碳原子
D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH
9．下列实验及现象与对应结论都正确的是( )
选项 实验及现象 结论
A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH，后者大于前者
B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜
A.A B.B C.C D.D
10．一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示：
已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是( )
A.酸浸渣中主要含和
B.适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率
C.“硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高
D.“转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质
11．聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是( )
A.K符合中心对称 B.反应方程式中
C.L所有原子可共平面 D.M可用于识别碱金属离子
12．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中b电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是( )
A.放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度
B.充电时，b极发生还原反应，电极反应式
C.充电时，当外电路中通过电子时，a极室中溶液的质量减少
D.选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从b极室移向a极室
13．以为催化剂,在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10kPa、20kPa的、,发生重整反应制备,其催化历程如下图所示。研究表明,的生成速率,下列说法错误的是( )
A.该重整反应的副产物可能有HCOOH和
B.反应进程中,生成TS1的步骤决定反应的整体速率
C.达平衡后,适当升高温度,有利于提高的转化率
D.测得某时刻,则该时刻
14．无水与液氨反应可以制得无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为anm。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.配合物中心原子的配位数为6
B.晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有1个
C.与的配位能力比强，所以要采用无水环境完成制备
D.该晶体的密度为
15．弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是( )
A.①代表的变化关系
B.
C.当时，体系中
D.其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小
二、填空题
16．钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿(主要含,Fe17.71%,Cu12.80%,Re0.03%)中获得产品,并回收伴生金属的部分工艺流程如下(部分工序的产物未标出):
已知:①焙烧渣的主要成分为,,,CuO,。
②,。
回答下列问题:
(1)Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻,基态钼原子的价电子排布式为_________。
(2)加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量,“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。
(3)“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中,“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________;25℃时,向粉末中加入100mL0.40mol/L的溶液,充分反应后,理论上溶液中________。(忽略溶液体积的变化)
(4)提取铼的工序中,“萃取”和“反萃取”的目的是_________。
(5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。
(6)在“水浸”工序中,其他条件相同时,烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中,铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。
三、实验题
17．四水合磷酸锌[]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。
I.制备：
a.称取8.1gZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。
b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。
c.减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min，称重。
Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用标准溶液滴定至终点(测定)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。
已知：和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；的摩尔质量为。
(1)步骤b中发生反应的化学方程式为______________________；实验中，温度计的水银球应放在______________________位置。
(2)装置乙中的仪器a的作用是______________________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。
(3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是______________________。
(4)产品中的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A.滴定管未用EDTA标准液润洗
B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定终点俯视读数
D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
四、填空题
18．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷()和乙醇。
(1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：
①已知反应存在如下转化关系：
则___________(用含的代数式表示)。
②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：
其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪
(2)乙烯制备乙醇的反应为：，在密闭容器中充入、各2mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。
①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施______________________。
②______________________(填“>”“=”或“<”)，其理由是______________________。
③图中X点，该反应的压强平衡常数______________________.
(3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接进入a极室反应。
①阴极的电极反应式为______________________。
②电解时。单程的利用率的理论上限为___________%。
19．贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为______________________。
(2)D的化学名称为______________________。
(3)E→F的反应类型为______________________。
(4)F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。
(5)G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为______________________。
(6)D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)。
①含；②直接与苯环相连
其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为______________________。
(7)若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.聚碳酸酯属于含碳的有机高分子聚合物，是有机物，A正确；
B.航空铝合金属于金属合金，属于无机金属材料，B错误；
C.碳纤维材料主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C错误；
D.陶瓷复合材料主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．答案：D
解析：A.是天然气主要成分甲烷的分子式，结构式为，A错误；
B.是离子化合物，正确电子式为，B错误；
C.煮卤水制盐是蒸发水分析出的物理过程，未发生化学反应，不存在离子反应，C错误；
D.煮盐过程是加热蒸发溶剂水，使达到饱和后结晶析出，利用了蒸发结晶原理，D正确；
故答案为：D。
3．答案：A
解析：A.核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误；
B.蛋白质的二级结构（如α-螺旋、β-折叠）依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确；
C.甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子，因此存在对映异构体，C正确；
D.离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确；
故答案选A。
4．答案：D
解析：A.常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B.使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误；
C.在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D.常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
5．答案：B
解析：A.银镜反应需水浴加热以控制温度，图①中用酒精灯直接加热试管，操作错误，无法确保银镜生成，A错误；
B.杯酚与形成的包合物在甲苯中不溶，而溶于甲苯，操作1分离固液混合物，为过滤，符合分离流程，B正确；
C.醋酸易挥发，与反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚导致浑浊，无法证明酸性强于苯酚，C错误；
D.受热分解生成和HCl，在试管口遇冷又化合生成，无法收集到，实验室要制备少量氨气通常使用固体与固体混合加热，D错误；
故答案为：B。
6．答案：C
解析：某化合物由前30号元素组成，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，则Q电子排布式为，Q为Cu元素；X、Y、Z位于同一周期；结合X、Y形成4个共价键，Z形成两个共价键，W形成6个共价键，根据该化合物的阳离子、阴离子结构及所带的电荷数目可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S元素，据此分析解答。
根据上述分析可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S，Q是Cu元素。
A.根据上述分析可知：X为C，Y为N元素，它们是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：C>N，用字母表示为：X(C)>Y(N)，A正确；
B.根据上述分析可知：Y为N，Z为O元素，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N的2p轨道为半满的稳定结构，失去第一个电子需消耗的能量大于同一周期相邻元素，故第一电离能：N>O，用字母表示为：Y(N)>Z(O)，B正确；
C.根据上述分析可知：W为S，Y为N元素。N元素形成的含氧酸有；S元素形成的含氧酸有等，是弱酸，而是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价含氧酸，因此无法比较相应酸的酸性强弱，C错误；
D.Q为Cu，其形成的氧化物为砖红色固体，D正确；
故合理选项是C。
7．答案：B
解析：A.标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,22.4L水的物质的量远大于1mol,水分子数远大于,A错误;
B.的摩尔质量为,的物质的量为,反应中S元素从价升高到价,反应转移电子,故反应转移电子数为,B正确;
C.在水溶液中会发生水解,故的溶液中数目小于,C错误;
D.题目未给出的溶液的体积,无法计算的物质的量和数目,D错误;
答案选B。
8．答案：C
解析：A.该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：，A正确；
B.根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为，饱和C原子的杂化类型为，故杂化方式有和，B正确；
C.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误；
D.分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1mol该有机物共消耗2molNaOH，D正确；
故选C。
9．答案：D
解析：A.等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明<，无法推导与的大小关系，A错误；
B.乙炔与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，该实验主要体现了乙炔能发生加成反应的性质，通常用于检验不饱和键，而非证明其还原性，B错误；
C.浓盐酸中含有的也可还原酸性使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，C错误；
D.铜丝灼烧生成黑色CuO，遇乙醇蒸气后恢复红色，是因为乙醇将CuO还原为Cu，说明乙醇能够还原氧化铜，D正确；
故答案选D。
10．答案：C
解析：“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量等杂质)首先加硫酸进行“酸浸”，此时ZnO、少量镉、铜的氧化物溶解到酸溶液中，生成对应的金属阳离子，PbO与硫酸反应生成难溶性沉淀，不溶于酸，采取过滤操作，作为酸浸渣滤出；加硫化钠除铜，发生反应：，经过滤操作将硫化铜以硫化渣的形式去除；加锌粉转化除镉，发生置换反应，过滤得海绵镉；同时获得硫酸锌的溶液，经过一系列操作获得硫酸锌固体。
A.PbO和硫酸反应生成难溶于水的，不与硫酸反应、也不溶于酸，因此二者都留在酸浸渣中，A正确；
B.适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，可加快反应速率，提高锌的浸出速率，B正确；
C.硫化钠易溶于水，能电离出高浓度的，可以快速、充分沉淀，除铜效率高；而难溶于水，电离出的浓度很低，除铜效率低于硫化钠，C错误；
D.硫化除铜步骤加入了硫化钠，会引入等杂质，因此转化除镉后的硫酸锌溶液中确实含有杂质，D正确；
故选C。
11．答案：B
解析：A.观察K的结构，分子关于中心对称，绕中心旋转180°后与原结构重合，符合中心对称，A正确；
B.n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，B错误；
C.L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，C正确；
D.M具有冠醚结构，冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确；
故选B。
12．答案：A
解析：放电时锌做负极，变成锌离子，正极是，电池的总反应为：。充电时，a为阴极，锌离子变成锌单质，b为阳极，。据此解答。
A.电池是将化学能变成电能，其储能容量取决于电解液的体积和浓度，A正确；
B.锌为负极，则充电时，a为阴极，b电极为阳极，发生氧化反应，B错误；
C.充电时，a极是锌离子变成锌单质，当外电路中通过电子时，a极室中溶液中有的锌离子变成锌单质，但溶液中有阳离子流入，故溶液的减少质量不是，C错误；
D.充电和放电过程中正极电解液和负极电解液不能混合，故加入氢离子平衡电荷，故为质子交换膜，电池放电时，从a极室移向b极室，D错误；
故选A。
13．答案：D
解析：A.由催化历程图可知,反应过程中存在、H、CO、O等中间产物,这些中间产物可能结合生成副产物,如H、CO、O结合生成HCOOH,、H、O结合生成,故A正确;
B.反应速率由活化能最高的基元反应决定,由图可知,生成TS1的活化能最高,故生成TS1的步骤决定反应的整体速率,故B正确;
C.由图可知,反应物和的总能量低于产物的总能量,该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,有利于提高的转化率,故C正确;
D.该反应的总反应方程式为,则。当时,的分压变化量为,则的分压变化量也为,此时。该时刻,则,故D错误;
故选D。
14．答案：B
解析：A.配合物的内界为，故其配体为，中心原子的配位数为6，A正确；
B.晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有2个，位于从原点出发的体对角线上，分别为（，，）和（，，），B错误；
C.半径小、电荷密度高，易与极性分子（如、）配位，但其形成的氨配合物（如）稳定性较低，且极易被水破坏，所以要采用无水环境完成制备，C正确；
D.根据均摊法可知，每个晶胞中含有个，8个，该晶体的密度为，D正确；
答案选B。
15．答案：D
解析：由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。
A.由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确；
B.当时，代入数据得，B正确；
C.当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确；
D.温度不变，不变，，，，N点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误；
故选D。
16．答案：(1)
(2)
(3);
(4)从溶液中提取并富集铼
(5)三辛胺、碳酸钙
(6)尺寸越小,颗粒聚集趋势越大,不利于水(反应液)渗入
解析：该工艺流程以低品位辉钼矿为原料,加入石灰石并通入空气焙烧后,焙烧产物依次经水浸、酸浸、盐浸处理,盐浸所得滤液经酸沉结晶最终制得主产品,水浸得到的含铼溶液经三辛胺萃取、氨水反萃取处理后,最终回收得到,实现了钼产品的制备和伴生金属铼的回收。
(1)Cr是第四周期ⅥB族元素,价电子排布为,Mo与Cr同族相邻,位于第五周期,故基态Mo的价电子排布为。
(2)焙烧时在空气中被氧化,S元素转化为,Mo元素转化为,转化为,根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为。
(3)与是同类型沉淀,由可知更难溶,则与碳酸根发生沉淀转化生成和,离子方程式为;初始,0.030mol完全转化消耗0.03mol,平衡后,,由得,因此。
(4)水浸后溶液中铼的浓度很低,萃取、反萃取可以分离杂质,浓缩富集铼,得到纯度更高的含铼溶液。
(5)三辛胺作为萃取剂,反萃取后再生,可以循环回到萃取工序使用,此外,“盐浸”工序产生的含滤渣返回“焙烧”工序,因此可循环物质除外还有三辛胺、碳酸钙。
(6)横坐标颗粒尺寸从左到右增大,区域a对应小尺寸颗粒范围,颗粒过小时易团聚,实际与水接触的反应面积减小,因此浸出率随颗粒减小而降低,故区域a中,铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是尺寸越小,颗粒聚集趋势越大,不利于水(反应液)渗入。
17．答案：(1)；插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部
(2)作安全瓶，防止倒吸过滤速度快；所得固体较干燥(合理答案即可给分)
(3)热水；沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次
(4)；AB
解析：（1）根据原子守恒，3molZnO与反应生成1mol，故为。
为准确控制反应液温度在80℃，温度计水银球应插入反应液面以下(测量反应液温度)，且不接触瓶底以避免局部过热。
（2）仪器a是安全瓶，在减压过滤装置中，安全瓶位于抽滤瓶与真空泵之间，用于防止倒吸(当停止抽气时，外界大气压可能将水倒吸入抽滤瓶)。
减压过滤优点有①过滤速度快(压强差驱动)；②所得固体较干燥(抽气可除去部分溶剂)。
（3）因溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少溶解损失。
（4）滴定消耗EDTA的物质的量为，对应25.00mL待测液中的物质的量。
250mL溶液中总物质的量为。
每个含3个，故产品中该物质的量为。
质量为g，质量分数为。
A.滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高；
B.锥形瓶用待测液润洗，待测液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高；
C.滴定终点俯视读数，读数偏大，计算标准液体积偏小，结果偏低；
D.滴定后有气泡，读数体积包含气泡，计算消耗标准液体积偏小，结果偏低；
故选AB。
18．答案：(1)；长；d
(2)增大的浓度；<；该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故；
(3)(或)；25
解析：（1）①根据盖斯定律，将图中三个反应相加得到，，目标反应是该反应的2倍，因此；
②乙烯中碳碳双键变为中间体中的碳碳单键，双键键长比单键短，因此键长变长；X射线衍射仪可以测定晶体的结构，得到键长数据，红外光谱测官能团、质谱测分子量、核磁共振测等效氢种类，因此选d。
（2）①该反应为可逆反应，使平衡正向移动即可提高乙烯平衡转化率，增大反应物水蒸气浓度或及时移走产物乙醇，都能使平衡正向移动。
②该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大平衡正向移动，乙烯转化率越高，图中同温度下对应乙烯转化率更低，因此；
③由信息列关系式：，平衡时，；
（3）①a极连接电源负极，为阴极，得电子生成，结合电荷、原子守恒配平（或合理即可）；
②在阴极和阴极区发生的反应有：和；生成转移12mol电子，就有6mol离子从左往右移动，故单程的利用率为：。
19．答案：(1)
(2)苯胺
(3)还原反应
(4)醛基
(5)
(6)9；、
(7)13
解析：A与甲醇发生酯化反应，羧基转化为甲酯基得到C。C经反应后与D发生取代反应得到E，对比E的结构片段可知D为苯胺。E中酯基还原得到F，反应类型为还原反应。F中羟甲基经氧化为醛基得到G。G与H发生反应得到I，I中酯基发生取代反应得到贝利司他。
（1）A与甲醇在酸性条件下发生酯化反应，故C为。
（2）对比C与E的结构，C的磺酰基经反应后与D的氨基发生取代反应，故D为苯胺。
（3）E中含酯基，经反应后转化为，该反应类型为还原反应。
（4）F中官能团为含羟基，经PCC氧化后，羟基被氧化为醛基，故官能团由羟基转化为醛基。
（5）G中含醛基，与银氨溶液发生银镜反应，醛基被氧化为羧酸铵，银氨络离子被还原为银单质，配平后反应方程式为。
（6）D为苯胺，分子式为，其8碳原子同系物比苯胺多2个单元，分子式为，要求氨基直接与苯环相连，即苯环上的取代基包含1个，剩余2个碳原子为烷基取代基。若取代基为1个乙基，乙苯的苯环上氢原子被氨基取代，有邻、间、对3种同分异构体。若取代基为2个甲基，二甲苯有邻、间、对3种结构。邻二甲苯的苯环上等效氢有2种，对应氨基取代物2种。间二甲苯的苯环上等效氢有3种，对应氨基取代物3种。对二甲苯的苯环上等效氢有1种，对应氨基取代物1种。合计3+2+3+1=9种同分异构体。核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为1:6:2:2的为、。
（7）多步反应的总产率为各步反应产率的乘积，已知A到I的产率为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，故总产率为。

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