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福建省福州第三中学2026届高三下学期第十八次质量检测化学试卷
一、单选题
1．随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是( )
A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源
B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料
C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料
D.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应
2．一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应
B.水溶性：Ⅰ>Ⅱ
C.Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应
D.ⅠⅡ转化中，同时有和生成
3．用王水浸取Pd的反应为(未配平)。下列说法错误的是( )
A.分子中存在键
B.已知空间构型为平面正方形,则的d轨道参与杂化
C.生成标准状况下2.24LNO时,有0.15molPd被还原
D.通过用高浓度的将转化为,提升了Pd的还原性
4．配合物可以通过WMZ4溶液吸收气体YZ形成，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次递增的前四周期元素，除Y、Z为相邻的同周期元素外，其余元素均不在同一周期，基态M原子中最高能级的电子数与电子排布已充满的能级数相等，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.还原性及稳定性均为
C.配合物中的键角X—Z—X小于分子中的键角
D.配合物中的阳离子呈正八面体结构
5．一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“煅烧”产物之一可用作耐火材料
B.已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热
C.“碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作
D.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
6．某实验小组探究与溶液的反应如图。
已知：①白色沉淀A可能为、或二者混合物；
②微溶于水，难溶于水。
下列说法错误的是( )
A.通过测溶液A的不能判断是否发生了氧化还原反应
B.发生了
C.加过量的溶液主要除去溶液A中的
D.白色沉淀A中含
7．海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是( )
A.试剂X可能为，其作用是氧化
B.流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴
C.工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体
D.若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
8．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中发生反应：
B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤
C.由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：
D.趁热过滤后，存在于母液中
9．将转化为是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.金电极连接电源负极，发生还原反应
B.电解过程中适当搅拌可促进电极产物在Pd/C上发生反应
C.若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低
D.若导线中通过电子，最多生成
10．常温下，将0.01molAgCl投入1L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是( )
A.Ⅱ线所示物质微粒为
B.反应的平衡常数
C.在溶液中
D.当时，AgCl固体溶解可表示为：
二、填空题
11．以海底富钴壳(主要含和，及少量、、、等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。
已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全；
②25℃时，，。
(1)写出中铁的价电子排布式______________________，海底富钴壳中与同一族的元素有______________________。
(2)“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为、。
①完成转化的化学方程式：______________________。
②“回收液”经处理可循环利用的物质是______________________。
(3)已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，650℃“高温焙烧”后“水浸”的浸出渣是______________________。
(4)“调pH”时，铝和残余的铁被除去。
溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为______________________。
(5)萃取时，铜的存在形式如下图所示，图中N原子的杂化方式为______________________，配位体的结构简式为______________________。
(6)常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。
①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是___________(填离子符号)。
②晶体中“Δ”微粒占据形成的______________________空隙。
③锰酸锂电池的充放电总反应为：()，电池放电时的正极反应式为：______________________。
三、实验题
12．某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验。
检查装置气密性，添加相关实验试剂，打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下反应一段时间，析出红色固体X，产生气体Y。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为________________；装置中磁子的作用为________________。
任务一：探究固体X的组成
猜想：a.只有；b.只有Cu；c.和Cu的混合物
查阅资料：溶于浓氨水得到无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的。Cu置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的。
取少量固体X进行如下探究实验：
(2)由实验现象得知，猜想________(填“a”“b”或“c”)成立。
(3)试管上部液体迅速变蓝的原因为________(填离子方程式)；在固体继续溶解中，浓氨水的作用为________________。
任务二：探究气体Y的成分
气体Y可能是CO、、中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利用下列装置进一步探究(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。
(4)实验装置的连接顺序；气体Y→________(按气流方向填装置标号，装置可重复使用)。
(5)实验中观察，现象：________________，证明气体Y为。
查阅文献，反应产生的理论依据：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下：
将上述机理补充完整________________。
四、填空题
13．有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知：
已知：①
②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位；
羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________________。
(2)写出C→D的化学方程式______________________。
(3)D→E的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为______________________。
(4)写出E的结构简式______________________。
(5)M分子中含氧官能团的名称为______________________。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______________________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有4个取代基；②含有；
写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。
14．碳氧化物甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ。
回答下列问题：
(1)______________。实际生产中常伴有积碳生成，核心技术是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂a、b对积碳(反应Ⅳ)与消碳(反应Ⅴ)的影响如图甲所示。
则工业生产时应选择的催化剂是_______(填“a”或“b”)。
(2)压力p下，按照投料，发生反应Ⅰ~Ⅲ.体系达平衡后，温度下、的转化率α随z的变化曲线以及时、的转化率α随温度的变化曲线如图乙所示。已知，，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。则表示的曲线为_______(填标号)，_______℃。若N点CO的转化率α为80%，则N点对应温度下，反应Ⅲ的平衡常数_______(用分数表示或保留2位有效数字)。曲线Ⅰ中先减小后增大的原因为______________。若其它条件不变，增大压强，则曲线Ⅱ_______(填“上移”“下降”或“不变”)。
(3)已知的平衡收率，则图乙中M点、N点、P点和Q点中对应的平衡收率最大的为_______(填标号)。
参考答案
1．答案：D
2．答案：B
3．答案：C
4．答案：A
5．答案：C
6．答案：D
7．答案：B
8．答案：B
9．答案：D
10．答案：B
11．答案：(1)；钴、镍
(2)；
(3)
(4)5.0
(5)；
(6)；八面体；
12．答案：(1)三颈烧瓶；搅拌使反应物混合均匀和防止暴沸
(2)c
(3)；与形成络合物，增强铜的还原性
(4)
(5)D中澄清石灰水不变浑浊，C中无黑色沉淀生成，E中黑色固体变红，A中无水硫酸铜变蓝；
13．答案：(1)对甲基苯酚
(2)+
(3)消去反应
(4)
(5)酰胺基、酚羟基
(6)16；
(7)
14．答案：(1)+42；b
(2)I；360；（或0.053）；升高温度，反应Ⅱ（放热反应）平衡逆向移动，转化率降低；反应Ⅲ（吸热反应）平衡正向移动，转化率升高，低温时反应Ⅱ占主导，转化率减小，高温时反应Ⅲ占主导，转化率增大，故先减小后增大；上移
(3)

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