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高二自主检测练习
化学
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Ni：59
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。)
1. 壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产，广西各地在庆祝活动中可能用到以下的材料。下列说法错误的是
A. 银饰作为一种广受欢迎的装饰品，其主要材质属于金属晶体
B. 米酒具有独特的风味和香气，米酒酿造过程中发生化学反应
C. 铜鼓表面所呈现的铜绿色泽，其主要化学成分是碱式碳酸铜
D. 绣球所用棉、麻线的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的化学名称：2-乙基戊烷
B. 乙烯分子的球棍模型为
C. 氯化氢的电子式：
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
3. 关于物质结构或性质的比较中，错误的是
A. 碱性： B. 键角：
C. 非金属性： D. 热稳定性：
4. 武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是
A. 维生素C分子式为
B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子
C. 维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D. 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键
5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备氨气 B．验证苯和液溴发生取代反应
C．定容 D．实验室制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有碳碳双键的数目为3
B. 一定条件下，和充分反应，转移电子数为6
C. 乙炔中含有键的数目为3
D. 1mol白磷(P4)分子中含有的键数目为4
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入少量：
B. 向甲酸加入氢氧化铜：
C. 铅酸蓄电池充电时阳极反应式：
D. 向溶液中加入过量氨水：
8. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点： B. 元素电负性：
C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形
9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为
C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为
10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱
B 将通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色 具有漂白性
C 将溴乙烷和的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和HF溶液的pH，前者大于后者 HClO的酸性弱于HF
A. A B. B C. C D. D
11. 某催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：
下列说法错误的是
A. 化合物A的化学式为
B. 过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成
C. 过程Ⅰ到过程Ⅳ反应的化学方程式为
D. 为提高的平衡产率，需更换活性更高的催化剂
12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
A. 该电池不能在高温下工作
B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
13. 在实施广西关键金属高质量发展工作中，丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是
A. 丁二酮肟中杂化方式为的原子共有2个
B. 该配合物存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C. 形成该配合物时化合价变为+4价
D. 该配合物的配体数为2
14. 室温下，向水溶液加入溶液，其中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。
下列说法错误的是
A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化
B. 溶液中：
C. 时，溶液中存在
D. 时，
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：
（1）制备。
①装置A用于制备水蒸气，仪器a的名称为___________。
②控制装置B的温度在60～80℃，装置A生成的水蒸气通入装置B中，向装置B通入水蒸气的作用是___________。
③硝酸与反应时生成和，和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。
④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，打开装置E中的活塞K，通入足量气体X，则气体X应为___________(填标号)。
A．氨气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
⑤实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用是___________。
（2）测定产品的纯度：准确称量产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为。
①滴定反应原理为___________(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。
②达到滴定终点的标志是___________。
③产品中的质量分数为___________(用含c、m和V的代数式表示)。
16. 是一种重要的蓄电池材料，为贯彻落实习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”指导思想，某工厂从镍锌合金废料(主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)中回收，其工艺流程图如下所示。
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：
金属离子
开始沉淀时()的 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6
完全时()的 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1
请回答下列问题：
（1）Ni元素在周期表中的位置是___________。
（2）的电子式为___________，在“反应”步骤中加入的作用是___________。
（3）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
（4）向“过滤1”的滤液中通入至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的，则此时溶液中___________[已知：溶液中；的、；的]。
（5）“沉镍”后经干燥脱水得到，隔绝空气高温煅烧可制得，同时生成体积比为的两种气体，写出高温分解的化学方程式为___________。
（6）镍的氧化物的晶体结构与相似，其晶胞结构及离子半径数据如下：
离子
离子半径 102pm 69pm 181pm 140pm
①已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数用表示，则该晶体的密度为___________。
②NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。
17. 是一种清洁能源，也是重要的化工原料气。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，利用与反应制备合成气()，体系中发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①若向体系中通入适量的水蒸气，可减少的生成。发生的反应为 ，其中___________。
②关于上述反应体系(包含反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ)，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．反应Ⅰ在低温条件下可自发进行
B．向体系中加入适量的炭粉，可减小正反应速率
C．平衡后适当增大原料气中的浓度，达新平衡时合成气中的值减小
D．若的值不变，则说明各反应已经达到化学平衡状态
（2）利用和可制备，反应的热化学方程式为 。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图1所示：
①___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②曲线b表示与___________(填“p”或“T”)的关系曲线，原因是___________。
③x、y、z三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。
④在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。
（3）以为燃料通过高温电化学法也可以制备合成气，其装置如图2所示。工作时熔融的氧化物可传导，则负极反应式为___________。
18. 有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；B→C的试剂和反应条件为___________。
（2）D→E的反应类型为___________；F含有的官能团名称为___________。
（3）C→D的化学方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）化合物X是A的同分异构体，与A含有相同官能团的X有___________种(含立体异构)。
（6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基()为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。
a． b． c．
高二自主检测练习
化学
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Ni：59
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量，将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. C ⑤. 调节溶液的，使转化为沉淀而除去
（2） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③.
【16题答案】
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2） ①. ②. 将氧化为，便于后续除去铁元素
（3）、
（4）
（5）
（6） ①. ②. 半径小于，半径小于，且中离子所带电荷数多，则离子键的强度：，故熔点：
【17题答案】
【答案】（1） ①. 657.1 ②. CD
（2） ①. > ②. p ③. 该反应为气体总体积增大的反应，压强增大时平衡向左移动，的转化率减小 ④. ⑤.
（3）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯 ②. 水溶液、加热
（2） ①. 氧化反应 ②. 碳溴键、羧基
（3）2+O22+2H2O
（4） （5）3
（6）
15

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