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河北枣强中学2025-2026学年高一下学期第三次月考化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．丁达尔效应用于区分胶体和溶液
C．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子
2．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的空间填充模型为
B．异丁烷的结构简式为
C．一氯甲烷的电子式为
D．和互为同分异构体
3．下列有关图像的说法错误的是
A．能量变化必然伴随发生化学反应
B．可以表示和的反应
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
4．聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯是聚乙烯的链节
B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃
D．乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应
5．下列做法与化学反应速率无关的是
A．向门窗合页里注油 B．用制取时，滴加少量溶液
C．面粉厂内要禁止明火 D．用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D．常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02
7．以下实验能达到实验目的的是
A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备
C．的制备和收集 D．的制备和检验
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关离子方程式书写错误的是
A．用乙酸浸泡水壶中的水垢：
B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉：
C．溶液与少量反应：
D．金属铜与稀硝酸反应：
9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体
B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解
C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风
D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应
10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是
A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应
B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C．该有机物中有2种含氧官能团
D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
11．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是
A．过程①中的化合价降低
B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
D．过程中的总反应可表示为
12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A．将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2
B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含
C．向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 未砖红色沉淀 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
13．科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是
A．Zn电极的电极电势较低
B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动
C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH
14．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z
B．2min时，X的转化率为30%
C．2min时，以Z表示的反应速率为
D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化
15．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是
A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团
C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为
16．下列关于烷烃的说法正确的是
A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色
B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上
C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种
D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种
三、非选择题：本题共4小题，共52分
17．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
(1)装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)C装置中试剂是___________(填名称)。
(4)观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。
(5)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。
18．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 H2O2。
回答下列问题：
(1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
(2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。
(3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。
(4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
(5)取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。
19．（10分）合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。
Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为 。
(1)已知该反应的体系能量变化如图所示。
则该反应过程中化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。
(2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1：1
(3)在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图：
①9 min末，混合气体中的物质的量分数为___________。
②第时，___________(填“≠”或“=”)。
20．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示
(1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体
b．反应②的原子利用率为100％
c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度
d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂
(2)D→E反应的化学方程式为___________。
(3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。
(4)B中所含有的官能团名称为___________。
(5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。
(6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。
河北枣强中学2025-2026学年高一下学期第三次月考化学试题答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．A
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11．C
12．C
13．D
14．A
15．B
16．C
17．(1) 分液漏斗 除去装置中的空气，防止生成杂质
(2)
(3)浓硫酸
(4)
(5)
18．(1) 漏斗 玻璃棒
(2) SiO2、CeO2
(3)
(4)①②
(5)
19．(1)小于
(2)bc
(3) 30% =
20．(1)d
(2)
(3)8
(4)羟基、羧基
(5) 50％
(6)

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