资源简介

2025-2026学年度高二第二学期6月学业水平质量监测
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
>
8
9
10
B
D
0
B
A
C
C
O
11
12
13
C
14.(1)2FeCl,+Ag,S=2FeCl,+S+2AgCl
(2)1.8×101.32
(3)89
pH8-9时SO浓度较大，有利于AgC与SO反应生成[Ag(S0,)]
(4)4Ag(NH3)2+N,H4H,O=4Ag↓+N2个+4NH3个+4NH+H,O
(5)①滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且3Os内不褪色
②已知Ag+sCN=AgSCN↓（白色），则n(Ag=n(SCN上24.00×10L×0.1000mol/L×
L29610心则样品中氧价质使分发为96x10四-460%
25mL
1.0800g
15.(1硝基
心g
(3)A
2
(5)
△
答案第1页，共2页
16.(1)
2HCrOCr,O+H2O
BaCO,与H+反应，溶液中H浓度减小，使
2CrO}+2H三Cr,O+H,O的平衡逆向移动，CO浓度增大，有利于C(I)完全转化为
BaCrO4沉淀
(2)
0.25
形成Fe-Cu原电池，加快了反应速率
(3)
在酸性条件下，CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，而Cr,O带负电荷，
更易吸附到催化剂表面
CuS被Cr(I)氧化为S和Cu2+,使溶液中Cu+浓度增大；反应
过程中消耗H+,使溶液pH增大，Cu+水解加剧，又使Cu+浓度减小
(4)根据所给信息进行计算，30mL湿树脂最多吸收Cr(V)的质量：
m,=1.45molL×30mL×103LmL×52gmol×10mg·g=2262mg,通废水20h湿
树脂需吸收Cr(V①的质量：m2=2.0L·h×20h×60mgL=2400mg,m,达到摩尔交换总容量，20时达到吸收饱和：
17.(1)1.0×1010
(2)随着O2含量增加，过量的O2将电极表面的Cu*氧化为Cu2+,失去催化能力
(3)H2流速增加，解离成H浓度增大，催化剂上形成的氧空位增多，合成甲醇的速率加快
H2流速过快，会带走CO2,使合成甲醇的速率减慢
(4)
电负性：O>C,a、b处碳带部分正电荷，甲基是供电子基，b处碳带正电荷少，因此孤电
子对更容易进攻a处碳原子
答案第2页，共2页2025-2026学年度高二第二学期6月学业水平质量监测
化学试题
注意事项
1本试卷共8页，满分为100分，考试时间为5分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0,5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定
位置.
3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑，如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用Q.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共13小题满分39分）
1.碳纳米材料因其独特的结构和优异的物理、化学性质在众多领域展现出巨大的应用潜力。
碳纳米材料属于
A.有机材料
B.金属材料
C.无机非金属材料D.复合材料
反应4LH+AC之AB,+3LC可制备iAH,下列说法正确的
H
A.基态Lit的核外电子排布式为：1sB.AIH的电子式：[H:AI:H田
C.乙醚的结构简式：CH,OCH
D.C1的结构示意图
3.某兴趣小组利用废铁屑制备F(OH),胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
FeCl溶液
稀盐酸
NaOH溶液
FeCl,溶液
yaOH溶液
废铁局
装置甲
装置乙
装置丙
装置丁
A.用装置甲制备FeCL,溶液
B.用装置乙分离FeCL,溶液中不溶性杂质
C.用装置丙制备FeCl,溶液
D.用装置丁制备Fe(OH),胶体
4.硫氰铝镁[MgA1(SCN),]可作为C,H,聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A.电负性：x(C)>x(N)
B.原子半径：r(Mg)C.电离能：I,(N)>I(S)
D.碱性：Mg(OH),高二化学试题第1页共8页
阅读以下材料，完成下面小题：
LiNiO,、Lico,、LiFePO,都可用于锂电池正极材料，常用Co等作电解质的溶剂。
使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。LiNO2为层状结构（层间以范德华力结合），
充电时表面可能产生Li,CO,同时部分LiNiO2转化为NiO(晶体结构与NaCl相似)导致容
量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是850°C下空气中焙烧将LiCO,、NiO转化为
LiNiO2;二是Na,S,Og(S为+6价)与NaOH混合溶液可将NiO转化为NiOOH,NiOOH再
与LiOH反应实现修复。用LiCoO2作正极材料衰减产生CoO,可在Li,SO,溶液中进行电解
修复。LiFePO,作正极材料衰减产生FePO4,可在含Li的NH4溶液中浸泡后过滤实现修复。
5.下列说法正确的是
A.C0}中0-C-0键角大于C02
B. o属于非极性分子
C.基态Ni2+的电子排布式为3d8
D.LiNiO,的硬度小于NiO
6.下列化学反应的表示正确的是
850°C
A.NiO高温焙烧修复的化学方程式：2NiO+Li,CO,+O,=2 LiNiO,+CO,
B.NiO与Na,S,Og反应的离子方程式：2NiO+S,O +2OH=2SO}+2 NiOOH
C.Co0电解修复的电极反应式：H,0+Co0+Li计+e=LiCoO,+2H
D.利用N,H,修复FePO,的离子方程式：4Fe3++N,H4=4Fe2++N2个+4H
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na,S,O中含0-0键，Na,S,0.具有强氧化性
B.〔心0密度大于水，〔？0可用作锂电池中的溶剂
C.N,H,分子间易形成氢键，N,H,可用作还原剂
D.Li,SO,焰色为紫红色，Li,SO,溶于水用作电解液
8.双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和0H，并分别
向两极移动。一种用双极膜电解法制取NaBrO,和丁二酸的装置如下图所示。
a极
双极膜
b极
Br
HOOCCH-CHCOOH
H
OH
HOOCCH>CH2COOH
BrO3
Na+
下列说法正确的是
A.b极应与直流电源的负极相连
B.a极上的电极反应为HOOCCH=CHCOOH+2H-2e=HOOCCH,CH,COOH
C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离
D.电解一段时间后，若溶液中Br不足，则b极处可能有H2产生
高二化学试题第2页共8页

展开更多......

收起↑