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5.2化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为2Cu+O2+X+H2O=Cu2（OH）2CO3。下列说法中，不正确的是

A．物质X的化学式为CO2
B．形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水
C．参加反应的铜、氧气的质量比为4∶1
D．该反应属于化合反应，也属于氧化反应
2．物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。X的化学式为
A．SbO2 B．H3SbO4 C．HSbO3 D．Sb2O5
3．煅烧黄铜矿的反应为，其中X的化学式是
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
4．减少的排放是关乎人类命运的大事。科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷。如图是该化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应中涉及3种氧化物 B．反应前后原子种类改变
C．各生成物之间的质量比为16∶32 D．与另一反应物分子个数比应为1∶2
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．CO和CO2的分子构成不同，则二者的化学性质不同
B．金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属
C．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
D．化学反应都遵循质量守恒定律，则4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
6．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化学用语表示正确的是
A．2个碳酸根离子；
B．过氧化钠中氧元素化合价：
C．中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
D．
8．确氧化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是
A．该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子
B．过程①的微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C．过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，则X为
D．该反应过程中分子的种类不发生改变
9．利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应条件是光照和催化剂 B．参加反应的乙物质属于单质
C．甲和丙的分子个数比为1:1 D．反应后，碳元素转移到丁中
10．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O表示的意义不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
11．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式书写正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
12．火药是我国古代的四大发明之一，黑火药在爆炸时，发生反应的方程式为。其中X的化学式为（ ）
A．N2 B．O2
C．SO2 D．H2O
二、填空题
13．某兴趣小组以氯化钠（NaCl）为主题开展研究性学习。
任务一：氯化钠的形成
(1)图1所示为钠元素在周期表中的信息和氯原子的结构示意图。
①钠的原子序数为______。
②图中X的数值为______。
③氯化钠中的阳离子为______（填微粒符号）。
任务二：氯化钠的溶解
(2)NaCl固体在水中溶解的微观过程如图2所示。
①NaCl溶液能够导电的原因为______。
②图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为______。
③据图推测水分子中氧原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。
任务三：氯化钠的应用
(3)电解熔融氯化钠可生成金属钠（Na）和氯气（Cl2）
①电解过程中将______转化为化学能。
②该反应的化学方程式为______。
③理论上，制备46t金属钠需要电解氯化钠的质量为______t（写出计算过程）。
14．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种黑色固体，可以在空气中燃烧，且B在A中燃烧更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______，B_______。
(2)生成D的化学方程式为________。
(3)生成D的实验需要预先向集气瓶中装少量水，其作用是_______。
15．我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示。
(1)“电解”时，电源的___________(选填“正”或“负”)极产生。
(2)实验室进行电解水实验时，会往水中加入硫酸钠溶液，目的是___________。
(3)甲醇属于___________(填“氧化物”或“化合物”)，“催化合成”过程中，和在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。
(4)该技术不具有的优点是___________。
A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能
C．可全地域全天候使用 D．环保、无污染
16．阅读下列科普短文，回答有关问题。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。
(1)石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因_________。
(2)工业上利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯(C)和氢气，反应的化学方程式为：______。
(3)下列说法正确的是______(填序号)。
A．石墨烯是一种新型理想的复合材料
B．石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料
C．由图1可知复合纤维中石墨烯的含量越多、紫外线透过率越低
D．由图2可知橡胶复合材料中石墨烯的用量越多，导热性越好
17．下列关于化学方程式 的理解正确的是______
A．该反应前后元素种类不变
B．一个氢气和一个氯气在点燃的条件下生成两个氯化氢
C．在该反应中，最小的粒子是 H2和Cl2
D．每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成______份质量的 HCl
三、实验题
18．人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。
I．研究实验室制氧
如图是实验室制取气体的部分实验装置。
(1)若用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)，有关反应的化学式表达式为___________。多次实验发现这种方法制取的氧气质量总是大于理论计算值，请分析可能的原因为___________
(2)用C装置收集氧气，若待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的4/5，则收集的氧气占瓶内气体的体积分数为___________。
(3)若用空输液袋F装置收集氧气，氧气从___________处(填写“m”或“n”)通入。
(4)从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2(其余物质均可溶于水)的操作是：将固体放入烧杯中，___________，充分搅拌，___________，洗涤并干燥固体。
Ⅱ．研究简易制氧机制氧
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
已知：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
(5)“反应仓”中H2O2生成氧气的化学式表达式为___________。
(6)“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
Ⅲ．研究氧气的性质
如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。
(7)该实验中火柴梗的作用是___________。
(8)写出铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
Ⅳ．探究人体呼吸作用氧气含量的变化
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。
物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%)
N2 78 75
O2 21 16
CO2 0.039 4
(9)人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。
(10)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
四、综合应用题
19．2025年3月，科研团队研发出新型储氢材料Mg2(BH4)2NH，该材料可通过调控原子结构实现高效储氢，其构成涉及Mg2+及BH，该材料与水接触会释放出H2。氢气制备有多种途径，实验室可用电解水实验制备少量氢气，工业上可通过甲烷与水蒸气在一定条件下反应制备。
(1)下列关于氢气的说法，正确的有______。
A．氢气由氢元素组成 B．氢气中氢元素的化合价为+1
C．氢气燃烧会产生黄色火焰 D．氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯
(2)该储氢材料中含有Mg2+，根据镁原子结构示意图，Mg变成Mg2+后，下列各项未发生改变的有______。
A．质子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．电子数
(3)下列物质由离子构成的是______。
A．氯化钠 B．镁 C．氢气 D．二氧化碳
(4)实验室可利用如图装置电解水制取少量氢气。实验过程中，可向水中加入少量氢氧化钠，目的是______；氢气在______端(填“M”或“N”)产生；石墨棒作电极利用其优良的______性。
(5)氢气密度小于空气，若用如图装置收集氢气，氢气应从______管通入(填“a”或“b”)。
(6)如图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______；尾气中可循环利用的物质有______。
《5.2化学方程式》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A C C C D D
题号 11 12
答案 D A
1．B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应后铜原子的个数为2个，氢原子个数为2个，氧原子个数为5个，碳原子个数为1个，反应前有2个铜原子，2个氢原子，3个氧原子，故X中应包含有1个碳原子，两个氧原子，物质X的化学式为CO2，不符合题意；
B、根据反应的化学方程式可知：形成铜绿时需铜同时接触氧气、水和二氧化碳三种物质，符合题意；
C、参加反应的铜、氧气的质量比为：（64×2）：（16×2）=4：1，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Sb、H、O的个数分别为2、4、7，等号右边除X外，Sb、H、O的个数分别0、4、2，则X中含有2个Sb、5个O，化学式为Sb2O5，故选D。
3．B
【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2Cu、2Fe、4S、2O，反应后除X外有2Fe、3S、2O，所以X中有2Cu、1S，为Cu2S。故选B。
4．D
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，错误；
B、由微观示意图可知，反应前后原子种类不改变，错误；
C、根据化学方程式可知，各生成物之间的质量比=16：64，错误；
D、由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2，正确。
故选D。
5．A
【详解】A. 分子构成决定化学性质，CO 和 CO2分子构成不同，化学性质不同，推理正确；
B. 由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石、稀有气体等，推理错误；
C. 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，如质子、原子核等，推理错误；
D. 氢气与氧气反应生成水，方程式为：，氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=2:16，16g 氧气只能与 2g 氢气反应生成 18g 水，推理错误。
故选A。
6．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，只有生成物中有气体，必须注明气体符号。书写错误，不符合题意；
B、化学方程式配平错误，应为。书写错误，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，方程式书写正确，符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁。书写错误，不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个碳酸根离子表示为：，不符合题意；
B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化钠中氧元素的化合价表示为：，不符合题意；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中数字“2”的意义是：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，符合题意；
D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，该选项分析不正确；
B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，该选项分析不正确；
C、过程②为BH3与X反应生成氢分子与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个硼原子、3个氢原子、1个X分子，生成物中为：5个氢原子、1个硼原子、1个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，其化学式为H2O，该选项分析正确；
D、根据图示，该过程中物质的种类发生改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类改变，该选项分析不正确；
故选C。
9．D
【分析】由反应微观示意图可知，反应物甲为CO2，乙为H2，生成物丙为CH4，丁为H2O，反应条件是光照和催化剂，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由反应微观示意图可知，该反应条件是光照和催化剂，故A说法正确；
B、参加反应的乙物质为H2，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，甲和丙的分子个数比为1：1，故C说法正确；
D、反应后，碳元素转移到丙中，故D说法不正确；
故选：D。
10．D
【详解】A、化学方程式能表示反应物、生成物及反应条件，该方程式表示：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，说法正确；
B、化学方程式能表示反应物、生成物之间的粒子关系(即粒子个数比)，该方程式表示：微观粒子个数比是2:1:2，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，说法正确；
C、化学方程式能表示反应物、生成物各物质的质量比。数值上等于化学方程式中各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比，该方程式表示：氢气、氧气和水的质量比=4:32:36，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，说法正确；
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式能表示反应物、生成物之间的粒子关系(即粒子个数比)，该方程式表示：微观粒子个数比是2:1:2，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，说法错误。
故选D。
11．D
【详解】A、用过氧化氢溶液制氧气，反应方程式为：，题干中方程式未配平，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：，故B错误；
C、用稀硫酸除铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，故C错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为：，故D正确。
故选D。
12．A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为S:1；C:3； K:2；N:2；O:6；反应后（除去X）原子的种类数目为S:1；C:3； K:2；O:6；其中X中原子数目为N：2，因此X为N2。
故选A。
13．(1) 11 7 Na+
(2) 溶液中有自由移动的离子/溶液中有自由移动的 Na+ 或 Cl 负
(3) 电能 解：氯化钠的质量是x
答：氯化钠的质量为117t。
【详解】（1）①由图-1钠元素在周期表中的信息可知，右上角的数字为钠元素的原子序数，因此，钠元素的原子序数为11，故填写：11。
②在原子中，质子数=核外电子数，所以x=17-2-8=7，故填写：7。
③氯化钠中的阳离子为钠离子，其符号为：Na+，故填写：Na+。
（2）①NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故填写：溶液中有自由移动的离子或溶液中有自由移动的 Na+ 或 Cl 。
②由图-2可知，一个氯离子周围有6个水分子，仿照水合钠离子可表示为，可以写出水合氯离子为，故填写：。
③一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子以共用电子对与氧原子结合，由于氧具有比氢更强的吸引共用电子的能力，使氧的一端稍带负电荷，氢的一端稍带正电荷，故填写：负。
（3）①电解水是将电能转化为化学能，电解时外界提供电能，故填写：电能。
②电解熔融氯化钠可生成金属钠（Na）和氯气（Cl2），化学方程式为：，故填写：。
③详解见答案。
14．(1) O2 C
(2)
(3)防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
【分析】碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁，则A为氧气、B为碳、C为二氧化碳、D为四氧化三铁。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为O2、B的化学式为C。
（2）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（3）铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶中应留少量的水。
15．(1)负
(2)增强溶液的导电性
(3) 化合物 3H2+CO2CH3OH+H2O
(4)C
【详解】（1）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，所以 “电解” 时，电源的负极产生H2。
（2）纯水的导电性很弱，实验室进行电解水实验时，往水中加入硫酸钠溶液，目的是增强溶液的导电性，使电解反应能更顺利地进行。
（3）甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），属于化合物。 “催化合成” 过程中，CO2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。
（4）A、原料是二氧化碳和水，来源广泛且二氧化碳可循环利用，该技术具有原料易得且可循环利用的优点，不符合题意。
B、从流程可知，该技术利用了太阳能，充分利用太阳能是其优点，不符合题意。
C、该技术依赖太阳能，不能全地域全天候使用，例如在夜晚或光照不足的地区就会受到限制，这不是该技术的优点，符合题意。
D、整个过程将二氧化碳转化为甲醇等物质，环保、无污染是其优点，不符合题意。
故选C。
16．(1)碳原子排列方式不同
(2)
(3)BC
【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（2）甲烷在高温条件下分解制取石墨烯(C)和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）A、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，不属于复合材料，故选项错误；
B、根据题目信息可知，石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料，故选项正确；
C、根据图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项正确；
D、根据图2可知，橡胶复合材料中石墨烯的用量越多，导热性越差，故选项错误；
17． A 73
【详解】A、根据质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，故正确；
B、根据化学方程式可知，一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下生成两个氯化氢分子，故错误；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，则在该反应中，最小的粒子是氢原子和氯原子，故错误；
D、根据化学方程式可知，每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成73份质量的 HCl；
故选A；73。
18．(1) A 反应生成的锰酸钾继续分解产生氧气
(2)84%
(3)m
(4) 加入足量的水 过滤
(5)
(6)AB
(7)引燃铁丝
(8) 化合反应
(9)释放
(10)>
【详解】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气属于固体加热型反应，所以应选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，其化学式表达式为 ：；多次实验发现制取的氧气质量总是大于理论计算值，可能是因为加热时高锰酸钾中混有未分解的其他能产生氧气的物质，也可能反应生成的锰酸钾继续分解产生氧气（合理即可）；
（2）集气瓶中原本有空气，空气中氧气的体积分数约为，待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的，则瓶内空气占集气瓶容积的，这部分空气中含有的氧气为，收集的氧气占集气瓶容积的，所以收集的氧气占瓶内气体的体积分数为：；
（3）用F装置收集氧气因为氧气密度比空气大，所以氧气从m处通入，这样氧气会在袋底聚集，将空气从n处排出；
（4）从受热分解后的固体中获得难溶性的(其余物质均可溶于水)，操作是：将固体放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，使可溶物溶解，然后过滤，洗涤并干燥固体，即可得到二氧化锰；
（5）过碳酸钠加水溶解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学式表达式为：；
（6）A、氧气通过导管进入过滤仓，气泡产生的快慢可以反映氧气产生的快慢，可以根据气泡速度观察氧气生成的速率，此选项正确；
B、根据仓壁变得温热可知在反应仓的氧气温度较高，氧气进入过滤仓，与水接触可以降低氧气温度，此选项正确；
C、过滤仓无法影响氧气产生的速度，此选项错误；
故选AB。
（7）火柴梗的作用是引燃铁丝，利用火柴燃烧放出的热量，使铁丝温度升高达到着火点，从而在氧气中燃烧；
（8）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式表达式为：；该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（9）人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量；
（10）根据气体的体积分数计算，假设吸入空气总体积为，呼出气体总体积为，吸入空气中氮气的体积为，呼出气体中氮气的体积为, 因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以，由于78%>75%，要使等式成立，就有，即呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。
19．(1)AD
(2)AB
(3)A
(4) 增强导电性 N 导电
(5)b
(6) 甲烷和水蒸气
【详解】（1）A、氢气由氢元素组成，A正确；
B、氢气中氢元素的化合价为0，B错误；
C、氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，C错误；
D、氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯，D正确；
故选AD；
（2）根据镁原子结构示意图，Mg变成Mg2+后，质子数和核电荷数不变，电子层数和电子数减少，故选AB；
（3）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，A符合题意；
B、镁是由镁原子构成，B不符合题意；
C、氢气是由氢分子构成，C不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，D不符合题意；
故选A；
（4）实验过程中，可向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强导电性；电解水时，负极产生氢气，故氢气在N端产生；石墨棒作电极利用其优良的导电性；
（5）氢气密度小于空气，收集氢气用向下排空气法收集，若用如图装置收集氢气，氢气应从b管通入；
（6）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为，根据流程图尾气中可循环利用的物质有甲烷和水蒸气。

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