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2026年苏州市中考化学考前押题卷（一）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分共40分。每题只有一个选项最符题意。）
1.垃圾分类是每个公民应尽的义务。铝制易拉罐应投入的垃圾桶是
A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.有害垃圾 D.可回收物
2.2026年冬奥会高山滑雪项目中，高海拔赛道空气稀薄，赛事医疗团队为出现高原反应的运动员提供便携式呼吸辅助装置。该装置中供给呼吸的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是
4.春节期间，各地均开展了安全宣传活动。下列宣传图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是
5.2026年央视春晚歌曲《来晒秋》生动描绘了“百树挂果，万谷归仓”的丰收图景。粮食丰收离不开化肥助力，下列化肥属于复合肥料的是
A.氯化铵 B.硝酸钾
C.硫酸钾 D.磷酸钙
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的读法或写法正确的是
A.碳酸氢根离子：HCO B.FeCl ：氯化铁
C.三氧化二铝： D.+2价的铜元素
7.稀土元素铕常被用于发光材料、永磁材料等领域，是现代高新产业中不可或缺的关键原料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是
A.原子序数为63 B.元素符号为Eu
C.属于金属元素 D.一个铕原子的质量为152.0g
8.《“健康中国2030”规划纲要》中提出到2030年实现全民健康素养大幅提高，健康生活方式得到全面普及。下列说法或做法正确的是
A.合理补钙，预防贫血
B.加强体育锻炼，增强抵抗力
C.加大药量，提高药效
D.禁止食用油脂，避免身体发胖
9.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A.金刚石硬度大——可用于切割玻璃 B.铜呈紫红色——能制成超薄铜箔
C.稀硫酸能与金属反应——可用作除锈剂 D.氧化钠是白色固体——可作调味品
10.KOH的化学性质与NaOH相似，下列归纳的性质中不可能发生的是
A.使酚酞溶液变红 B.与CO反应
C.与H SO 反应 D.与氧化铁反应
11.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是
【成分】葡萄糖酸锌（C H O Zn，每毫升含3.5mg），辅料为蔗糖等。 【规格】10mL/支 【用法用量】饭后服用，每日2次，每次1支
A.锌是人体所需的微量元素
B.葡萄糖酸锌由四种元素组成
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为72:11
D.该品牌每支葡萄糖酸锌口服液可补充1.4mg锌元素
阅读下列材料，回答第12~14题：
氢气在点燃条件下反应生成水；在水电解器中加入水，向水中加入少量氢氧
化钠溶液，接通电源，产生氢气和氧气（如图所示）。两个实验均能得出水的元素组成，这种思路与方法体现了化学中“合”与“分”的辩证关系。
12.下列物质中属于碱的是
A.氢气 B.水
C.氢氧化钠 D.氧气
13.在探究水的组成及变化的实验中，下列涉及的部分实验操作中规范的是
14.下列有关探究水的组成及变化实验的说法中不正确的是
A.水的合成：观察到烧杯内壁有水雾出现
B.水的分解：管a、管b产生气体的体积比约为2:1
C.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的
D.理论依据：反应前后分子种类不变
15.如图是我国汉代彩雁鱼青铜灯及其结构示意图，转动灯罩可以调节灯光的照射角度和明暗度，下列说法不正确的是
A.灯油是可燃物
B.闭合灯罩使灯火熄灭，其灭火方法是将可燃物与火源隔离
C.水的作用是吸收燃烧产生的烟气、降低灯油的温度，减少油料挥发
D.转动灯罩改变进入的空气量，进而改变燃烧的剧烈程度
16.碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图。下列说法不正确的是
A.丙的化学式为(CH O) CO
B.参加反应的甲和乙的质量比为2:1
C.反应前后元素种类不变
D.该研究有利于实现“双碳”目标
17.从海水晒盐所得的含硫酸钠、氯化钠的盐卤水中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，氯化钠与硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.40℃时硫酸钠的溶解度为48.8
B.硫酸钠的溶解度比氯化钠的大
C.将40℃的硫酸钠饱和溶液升温至80℃后溶质质量减小
D.从浓缩后的盐卤水中提取硫酸钠晶体，常采用蒸发结晶的方法
18.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化钙、氢氧化钠固体 分别取样并加入水，测量温度变化
B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl 加入适量的Ca(OH) 溶液，过滤
D 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
19.为比较MnO 和FeCl 对5%H O 溶液分解速率的影响，某兴趣小组进行如下实验：注入H O 溶液，用氧气传感器测得氧气体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.初始时氧气体积分数不为0，是因为装置内含有空气
B.相同条件下，MnO 对H O 分解的催化速率比FeCl 快
C.以上实验中，用MnO 作催化剂最终得到的氧气质量更大
D.上述反应前后，两种催化剂的质量和化学性质均不变
20.同学们利用如图1所示装置从定量角度验证乙醇中含有碳、氢元素，测得实验过程中CO 的含量及相对湿度（表示水蒸气含量）变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是
A.M点时，乙醇停止燃烧
B.CO 含量明显上升，可推出乙醇中含氧元素
C.相对湿度明显上升，可推出乙醇中含氢元素
D.该实验利用的思路是“根据已知物推测未知物中所含元素”
非选择题（共60分）
21.（8分）“天宫”空间站是我国自主建造的近地载人空间站，其建造与运行中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服最内层由棉布制成，棉布属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
（2）空间站舱体采用铝锂合金
①铝元素和锂元素的本质区别是 。
②铝制品耐腐蚀的原因是 。
Ⅱ.能源与动力
①蓄电池储存能量过程中的能量转化形式是 。
②锂离子电池的正极材料常用的材料是锰酸锂（化学式为LiMn O ），LiMn O 中Li、Mn原子个数比为
。
Ⅲ.生命保障与环境
（4）空间站给航天员提供的食物中，牛排含有丰富的 等营养物质。食品多采用真空包装，目的是 。
（5）利用含有氢氧化锂（LiOH）的过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为 。
22.（10分）某化学兴趣小组在实验室制取CO 并进行性质探究。
（1）用A装置制CO
①仪器Ⅲ的名称为 。
②实验室制取CO 时发生反应的化学方程式为 。
③制取CO 时，使反应停止的操作是 。
（2）收集CO
①用B装置收集CO ，检验CO 收集满的方法是 。
②为得到干燥、纯净的CO ，应将气体先通入C、D装置再进行收集。气体按气流方向的正确流通顺序是 。（用导管口字母和“→”连接）。
（3）为探究二氧化碳的性质，兴趣小组同学把二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，出现石灰水变浑浊后又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
Ⅰ.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成微溶于水的碳酸氢钙。
Ⅱ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
Ⅲ.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，浊度越大则透光率越小，溶液透明时透光率是100%、浊度为0。
【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如题22图-2所示。
【实验分析】
①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率下降的原因是 。
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。
【实验再探究】
若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水变浑浊的情况，反应过程中溶液透光率与时间变化的曲线如题22图-3所示，下列说法正确的是 （填字母）。
a.AB段溶液透光率变小主要是因为有氢氧化钙固体析出
b.BC段透光率上升，此时溶液中浓度逐渐升高
c.最终溶液并未完全澄清
23.（12分）以废铜导线（主要成分为铜，塑料绝缘层等其他杂质不与稀硫酸反应）为原料制备硫酸铜晶体（CuSO ·5H O）的流程如下：
已知：1.废铜导线表面的塑料绝缘层和油污会阻碍反应；2.CuSO ·5H O易溶于水，难溶于酒精。
（1）“预处理”时先将导线粉碎，再利用金属与塑料的密度、导电性差异分离得到铜粉和塑料碎屑。
①能分离得到铜粉主要利用了 （填“物理”或“化学”）性质。
②从环保角度分析，分离出的塑料碎屑随意丢弃会造成 （填一种环境问题）。
（2）加入碳酸钠溶液的目的是 。
（3）“酸浸”时加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液将铜转化为硫酸铜，同时生成水。
①“酸浸”过程中反应的化学方程式为 。
②酸浸后所得溶液pH （填“＞”“=”或“＜”）7。
（4）“结晶”时将浓缩后的溶液通过降温结晶、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
①上述结晶方法说明硫酸铜的溶解度随温度的变化情况是 。
②最终得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，下列能作为洗涤的是 （填字母）。
A.饱和硫酸铜溶液 B.饱和氢氧化钠溶液 C.酒精
（5）查阅资料：加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学反应方程式为Cu+2H SO (浓)△CuSO +SO ↑+2H O。
①现有16kg铜，理论上最多可制得硫酸铜的质量是多少？（写出计算过程）
②工业上不选择铜和浓硫酸的反应制备硫酸铜，而选择流程中的方案。请从绿色化学的角度考虑，流程中的方案具有的优点是 。（写出一点即可）。
24.（11分）阅读下列材料，回答相关问题。
天然气是重要的化石燃料，因其燃烧热值高、污染少，广泛用于居民燃气、工业加热和发电。
天然气的主要成分为甲烷（CH ），还含有少量硫化氢（H S）等杂质气体，在使用之前须对天然气进行脱硫处理。如题24图-1所示，利用表面喷淋水的活性炭吸收H S。
天然气除了用作燃料外，还可作为工业原料，通过多种途径转化为高附加值产品。我国科学家设计合成了Ni -CeO 单原子光催化剂，实现室温下甲烷高效转化制备乙烷（C H ），其反应的微观示意图如题24图-2所示；利用甲烷热解制氢，高温下，甲烷在熔融盐（主要成分为NaCl、KCl）中可分解生成氢气和固体碳。
（1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）常见家用燃气灶使用的燃料为天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 。已知天然气密度比空气小，家用天然气泄漏报警器往往安装在燃气灶的 （填“上”或“下”）方。
（3）由题24图-1可知，H S与氧气反应生成硫和水。
①吸收H S的原理是 （用化学方程式表示）。
②其他条件不变时，若水膜过 （填“厚”或“薄”），H S的吸收率会因活性炭接触的氧分子减少而降低。
（4）题24图-2反应中物质丙的化学式为 ，该反应过程中保持不变的是 。（填字母）。
A.分子的种类 B.原子的种类 C.物质的种类
（5）如题24图-3是某“液体鼓泡塔反应器”中利用甲烷热解制氢的示意图，反应器内设有多孔隔板，氢气可穿过隔板被收集，固体碳则被阻隔在下层。
①分析题24图-3，碳浮于熔融介质之上，可得出密度较大的是 （填“碳”或“熔融介质”）。
②从微观的角度分析，氢气能穿过隔板而固体碳被阻隔的原因是 。
25.（8分）壁画是历史的见证。壁画颜料的老化会导致色彩褪变剥落，需定期进行修复保护。
（1）颜料的种类：古代岩彩壁画以天然矿物颜料为主，包括白色系的白垩（主要成分为CaCO ）、红色系的赭石（主要成分为Fe O ）、黑色系的炭黑和软锰矿（主要成分为MnO ）等。
①白垩属于 （填“混合物”或“纯净物”）
②古代壁画历经百年风雨，其色彩仍然鲜艳，从物质的化学性质考虑，这是由于天然矿物颜料 。
（2）颜料的成分：为确定所用黑色颜料是炭黑还是软锰矿，取少量黑色颜料粉末于试管中滴加足量过氧化氢溶液，观察到 时，说明黑色颜料是软锰矿
（3）壁画的修复及保护
部分壁画表面起泡、空鼓脱落与微生物的生长和代谢有关，其原理是在阴暗潮湿的环境中，霉菌代谢产生的草酸（H C O ）等酸性物质会破坏颜料。
①向草酸溶液中加入赭石粉末，测得溶液的pH变大，溶液颜色变为 色，说明霉菌代谢的产物对赭石等壁画颜料有腐蚀作用。
②高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分（主要为NaCl），能避免盐分反复结晶膨胀对壁画造成破坏。小组同学对六种修复材料的吸盐含量进行测定（数据如图所示），最宜选择的修复材料编号为 号。
③通过壁画表面起泡、空鼓脱落的原理以及修复总结保护壁画的一种方法是 。
26.（11分）某化学兴趣小组利用活性炭、纱布、小卵石、石英砂等材料，制作简易净水器，并取用京杭大运河苏州段水样进行净化实验。
Ⅰ.水质检测
京杭大运河苏州段某时刻水质检测的部分数据如下表：
指标 pH 溶解氧（mg/L） 浊度（NTU） 总磷（mg/L） 总氮（mg/L）
检测结果 7.67 9.65 54.41 0.1 3.37
（1）溶解氧中的“氧”是指 （用化学符号表示）。
（2）总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02mg/L、总氮含量大于0.2mg/L时，水体易发生富营养化。则该水体 （填“有”或“没有”）富营养化风险。
Ⅱ.水的净化
兴趣小组设计了如题26图-1所示两个简易净水器，净化该水样。
（3）制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开的原因可能是 。
（4）若要使用A、B两个净水器分别净化40mL该水样，请分析哪个净水器净水效果更好？并说明理由：
。
（5）自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 。（写一条）。
Ⅲ.水中氮、磷元素和金属离子的去除
调查发现京杭大运河苏州段水样中总磷、总氮等含量较高的原因之一是工业废水的排放。
（6）查阅资料发现将环保酵素原液与水按不同投配比（酵素原液/水）稀释后可用于处理工业废水中的氨、磷元素，试验结果如题26图-2所示。
①在投配比为 时，总磷和总氮的去除率是最大的。
②为进一步探究温度对环保酵素处理工业废水中的氮、磷元素的影响，请设计实验方案进行验证：
。
（7）纳米铁粉烧后也可除水中磷元素。如题26图-3是纳米铁粉烧温度、pH对除磷的影响，为提高除磷率，可采取的措施有 （写一条即可）。
查阅资料了解到纳米铁还可去除工业废水中的金属离子，根据金属活动性顺序除杂途径可分三种：第Ⅰ类是吸附捕捉（如Zn），第Ⅱ类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb），第Ⅲ类是直接反应（Cu ），如题26图-4所示。
①分析图示，吸附捕捉属于第Ⅱ类，推测金属Ni比金属Fe的金属活动性 (填“强”或“弱”)。
②当废水中含有硫酸时，随着pH减小，三种离子的去除率均减小的原因可能是
。(用化学方程式解释)。

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