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广西河池市第二高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．苯酚可用于制造酚醛树脂
B．丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液
C．若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗
D．甲醇有毒，但可用作车用燃料
2．下列化学用语书写正确的是
A．乙醇的结构式： B．顺-2-丁烯的结构：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．硝基苯的结构简式：
3．如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为
A． B．
C． D．
4．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是
A．碳酸锌晶体属于离子晶体 B．基态氧原子的核外电子排布式为
C．碳酸锌中阴离子的空间结构为三角锥形 D．第一电离能：Zn>Cu
5．关于卤代烃的下列说法正确的是
A．沸点：氯乙烷>1-氯丁烷
B．液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷
C．卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂
D．所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃
6．苯酚具有弱酸性的原因是
A．羟基使苯环活化 B．苯环使O—H键极性增强
C．苯酚能与NaOH溶液反应 D．苯酚能与溴水反应
7．下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．乙炔与分子式为的烃一定互为同系物
D．有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线
8．除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项 混合物 试剂 分离方法
A 乙酸(水) 生石灰 蒸馏
B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气
C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
9．共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是
①Al ② ③ ④ ⑤蔗糖
A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．②③
10．下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯 B．制取纯净的乙炔气体
C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制硝基苯
A．A B．B C．C D．D
11．一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是
A．常温下有机物X能溶于水 B．Z和R均为超分子
C．冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D．有机物Y中碳原子采取sp3杂化
12．金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等花香香精的调和料，其结构简式如图所示(已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是
A．金合欢醇中的羟基不能被氧化为醛基
B．金合欢醇分子中有12种不同化学环境的氢原子
C．金合欢醇存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．金合欢醇分子中有4个手性碳原子
13．下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或目的
A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯
B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂
C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠
D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代
A．A B．B C．C D．D
14．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NiAs晶体的晶胞结构图为
B．另一个As原子的原子分数坐标为
C．晶胞中Ni原子的配位数为6
D．Ni、As原子间的最短距离为
二、填空题
15．根据下列有机物的结构，回答下列问题：
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
(1)属于芳香族化合物的是___________(填序号)，⑨中含有的官能团名称为___________。
(2)与①互为同分异构体的是___________(填序号)，二者属于构造异构中的___________(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是___________(填序号)。
(3)核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是___________(填序号)。有机物②的系统命名为___________。
(4)1mol⑤可与足量金属钠反应产生标准状况下___________L。
(5)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，1 mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2 mol ，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。
三、解答题
16．碳、硅元素均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。回答下列问题：
(1)石墨烯(如下图)是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料。
石墨烯中C的杂化类型为___________。
(2)①写出基态Si原子的核外最外层电子排布式：___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为___________。晶体硬度：SiC___________Si(填“>”或“<”)。
(3)已知是直线形分子，并有对称性，则中键和键的个数比为___________。
(4)在配合物中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________(填微粒符号)。配合物中不存在的作用力是___________(填字母)。
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
(5)三氯甲烷()常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
17．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。
(2)第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。
(4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：___________。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。
18．前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)Cu元素位于元素周期表的___________区，高温时固态的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因：___________。
(2)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(3)亚砷酸()分子中，中心原子As的VSEPR模型是___________；分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。
(4)合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。
①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为4.15。如下图所示：每个Ti周围有___________个Au，每个Ti周围最近的有___________个Ti。
②计算Ti-Au键的距离为___________m。(，，结果保留三位有效数字)
(5)乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。
(6)某四方晶系的晶胞如图所示，晶胞参数a=b=x pm、c=2x pm，晶胞棱边夹角均为90°。
该四方晶系的晶胞的密度为___________(用含x、的代数式表示即可)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B B A C D D
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1) ④⑤⑥⑦ 酰胺基
(2) ③ 碳架 ②
(3) ① 4-甲基-3-乙基-2-己烯
(4)11.2
(5)
16．(1)
(2) O>C>Si 共价晶体 >
(3)4：3
(4) C
(5)极性
17．(1) 氯原子 取代反应
(2)、
(3)
(4) 9 (或)
(5)
18．(1) ds 价层电子排布式为，价层电子排布式为，全充满较稳定，不易失去电子(或其他合理答案)
(2)A
(3) 四面体形 砷原子电负性小于氮原子，中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小(或其他合理答案)
(4) 4 8
(5) 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(答案合理均可)
(6)(或其他合理答案)

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