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高2028届高一下化学六月测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。）
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素
B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅
C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用
D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料
2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 用制备 B. 用硫磺制备
C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg
3. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A. Fe与在加热条件下生成，推测Cu与在加热条件下生成
B. 与反应生成，推测与反应生成
C. Na能和水反应生成，推测也能和水反应生成
D. 常温下与浓硝酸反应生成，推测常温下能与浓硝酸反应生成
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含电子数为
B. 与水反应转移的电子数为
C. 标准状况下，所含原子总数为
D. 与充分反应后的分子总数变为
5. 下列热化学方程式或说法正确的是
A. ，则白磷比红磷更稳定
B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则
C. ， ，则
D. 中和热为，则
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入：
B. 向溶液中滴加稀：
C. 少量与稀硝酸反应：
D. 向溶液中通入少量：
7.下列实验设计能达到预期目的的是
A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体
C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性
B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强
9.(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 的
C. X是
D. 反应
10. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是
A.
B. 饱和NaCl溶液
C.
D. Si(粗)Si(纯)
11. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是
A. B.
C. D.
12. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是
已知：绿矾受热分解反应为
A. “吸收”过程中涉及氧化还原反应
B. 检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液
C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸
D. “蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得晶体
13．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　)
A．加压
B．升温
C．增大水蒸气浓度
D．增大碳的物质的量
14.向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该正反应ΔH>0
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
D．10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v逆>v正
二、非选择题（本大题包含4小题，共58分。）
15．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：
已知：粗盐中的杂质主要为、。
（1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。
（2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。
（3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。
（4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成I-和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________________________。
16. 硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
（1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。
A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ
（2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为_______________。
（3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为_______________________________。
（4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为_______________________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，_____________________________________。
（5）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。
A. 直接加热固体也可制备氨气
B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6
C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应
D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体
（6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。
①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。
17.某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。
（1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。
（2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________________________________________。
（3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________________________________________________。
（4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。
(已知：)
18.化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题：
（1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。
①灼热的木炭中通入
②
③石灰石受热分解
④
（2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________________________。
（4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯(C2H4)的燃烧热为c 。则反应：的反应热_____。
（5）已知： ；
；
。
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为______________。
（6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：
①仪器a的名称为___________。
②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器
高2028届高一下化学六月测试卷答案
1.B
2.C
3. C
4.A
5. C
6. D
7.B
8.B
9. D
10. D
11.B
12. B
13. B
14.D
15.（1）蒸馏法 （2）②①③ 蒸发结晶 （3）
（4） （5）坩埚
16.（1）A （2） （3）
（4） ①. NH4NO3 ②. 加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含 （5）BD （6） ①. 20.16 ②. 1.3
17.（1） ①. 除去空气中的，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②.浓硫酸
（2） ①. 漂白 ②. G装置中溶液颜色变浅或不褪色，H装置中澄清石灰水变浑浊
（3）①. ②. 二氧化硫过量，滴加的少量氯水和二氧化硫发生了反应，未被氧化；或滴加的少量氯水将氧化，未被氧化 （4）
18.（1）④ （2）A
（3）
（4） （5）
（6） ①. 玻璃搅拌器 ②. BCD

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