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2026届高三5月诊断化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zr-91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广西山水秀丽、非遗与特色物产丰富，下列有关广西地域特色物质的说法错误的是（ ）
A．柳州螺蛳粉中的酸笋经乳酸菌发酵变质，发酵过程仅发生物理变化
B．钦州坭兴陶烧制过程中，黏土中的硅酸盐发生复杂氧化还原反应与固化反应
C．桂林阳朔漓江竹筏多采用天然竹子，竹子主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物
D．广西六堡茶制作中的渥堆工序，茶叶中的茶多酚等有机物易被空气中氧气缓慢氧化
2．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用a配制溶液
B．用b制备少量乙酸乙酯
C．用c蒸馏海水得到淡水
D．用d分离碘的四氯化碳溶液与水
3．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．常温常压下，含有键的数目为
C．由生成转移电子数为
D．每分子淀粉含手性碳原子的数目为
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．基态的电子排布式： B．分子中键电子云轮廓图：
C．乙烯的分子结构模型： D．的结构示意图：
5．由结构推断出对应性质正确的是（ ）
选项 结构 性质
A SO3是非极性分子 常温下，SO3不能溶于水
B 基态氧原子失去1e-后，2p能级处于半充满的稳定结构 O的电离能：I1>I2
C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污
D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠性质活泼
6．芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Y和Z互为同分异构体
B．芘的一氯代物有3种
C．1mol Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH
D．X中的原子一定在同一平面上
7．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中，电负性最小的是X
B．X、Y、Z元素可形成离子化合物，也可形成共价化合物
C．Y的氧化物对应的水化物是强酸
D．与配位后，键角减小
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中滴加少量草酸溶液：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．甲醛与足量银氨溶液反应：
9．研究表明，Rh-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有做催化剂，其中Rh的配位数为4
B．反应历程中只有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成
C．总反应为
D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
10．向FeCl3溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。
实验 操作 现象
① 向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色
② 向2 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀
③ 向2 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中，滴加1滴0.1 mol/L FeCl2溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀
已知：SCN-性质与卤素离子相似；白色沉淀为CuSCN。
下列说法错误的是（ ）
A．实验①中溶液变为浅红色的原因是Fe2+被O2氧化
B．实验②中生成白色沉淀的反应为
C．可用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否含有Fe3+
D．上述实验表明，SCN-可增强Cu2+的氧化性和Fe2+的还原性
11．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是（ ）
A．青铜基体发生还原反应被腐蚀
B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层
C．负极发生的电极反应：
D．生成，理论上消耗
12．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该氧化物的化学式为，其中O的配位数为4
B．该氧化物的密度为
C．Zr原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心
13．某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．内，X的平均反应速率
B．反应①的活化能大于反应②
C．10 s时，正反应速率
D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大，且、不变
14．时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是（ ）
A．时，
B．a点对应的
C．可通过调节pH的方法除尽溶液（浓度为1 mol/L）中含有的
D．恰好完全反应时，溶液呈中性，此时
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如图。
已知：①“氧压碱浸”的主要产物有、、、等；
②萃取时发生反应；
③“水相1”中的阴离子主要是和。
回答下列问题：
（1）Re位于元素周期表第六周期，与Mn同族，属于__________区元素，其基态原子的价电子排布式为____________________________。
（2）为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为_________________；
“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）滤渣2的主要成分为和_______________。
（4）实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为____________。铼吸附率与萃取液流速的关系如图，萃取液流速宜选择的范围是，选择此范围的原因是_______________________。
（5）写出“反萃取”生成的化学方程式：___________________________________。
（6）滤渣3为，，“除磷”过程中按 加入，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于，则最低应控制为_________。
16．硼氢化钠（，）是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下：
Ⅰ．的制备。利用如图甲装置（搅拌器、加热及夹持装置略）进行如下操作。
（ⅰ）连接装置，检验气密性，装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的快速分散到石蜡油中；
（ⅱ）升温到，关闭，打开通入，充分反应后制得；
（ⅲ）升温到，关闭，打开通入，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为]，充分反应；
（ⅳ）降温后，离心分离得到和的固体混合物。
Ⅱ．的提纯。可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。
将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析。
步骤1：取产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应（）；
步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入过量的溶液，用稀硫酸调节，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟；
步骤3：向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液，调至约，加入几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。
已知，部分物质的性质如下表。
物质 异丙胺
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点
（1）图甲中仪器的名称为____________；中阴离子的空间构型为____________ 。
（2）写出与反应的化学方程式：
（3）实验Ⅰ中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是_________________________。
（4）下列有关说法不正确的是_______（填标号）。
A．实验Ⅰ中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积，加快反应速率
B．实验Ⅰ中，取（ⅱ）中产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否残留Na
C．实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管2上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取
D．实验Ⅱ中，萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中，可通过蒸发分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂
（5）与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是___________________________________________。
（6）实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为____、____（填标号）。（的，的）
A．溶液
B．稀硫酸
C．和混合液（溶质物质的量之比为1∶1）
D．和混合液（溶质物质的量之比为1∶1）
（7）产品中的纯度为________（用含、、、、的代数式表示）；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果_____________（填“偏高”或“偏低”）。
17．将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚（DME）和碳氢化合物（HCs）等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答：
Ⅰ．合成甲醇、二甲醚的相关反应如下：
①
②
③
（1）反应 ____________
（2）比例为，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图1、图2所示：
①结合图1和图2解释后二氧化碳平衡转化率随温度而升高的原因是_________________。
②在、下发生上述反应，反应达平衡时体积减少了，反应I的平衡常数____________（保留三位小数）。（甲醇的选择性）
Ⅱ．CO 合成乙烯
涉及的反应如下，主反应：
副反应：
体积固定为3 L的密闭容器中，、分别投入0.1 mol和0.3 mol，在不同的催化剂（M、N）下反应10 min（不考虑催化剂失活），测得的转化率、的选择性（的选择性）随温度的变化如图3所示：
（3）下列说法正确的是____________
A．主反应中正反应活化能大于逆反应活化能
B．主反应在任意温度下均能自发进行
C．容器中和的浓度之比保持不变时，反应体系达到平衡状态
D．达到平衡后，升高温度，乙烯的选择性降低
（4）已知800K时X点为平衡状态。
①Y点的____________（填“>”“<”或“=”）；
②800K使用催化剂N时，10 min内乙烯的生成速率为____________
Ⅲ．天津大学的科研团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成。装置工作原理如图4所示。
（5）工作时，电极为____________极（填“阴”或“阳”），电极的电极反应式为____________________。
18．有机化合物（Ⅸ）是一种新型苯胺类手性除草剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。
已知：①Et代表乙基；②；
③（、、/烃基，羟基消去时优先脱去与硝基相连碳上的H）。
回答下列问题：
（1）Ⅲ中无氧官能团的名称为____________。
（2）Ⅱ→Ⅲ的原子利用率为100%，则II的结构简式为____________。
（3）Ⅲ→Ⅳ分两步进行，第二步的化学方程式为____________；Ⅳ→Ⅴ的反应类型为____________。
（4）的名称为____________。
（5）满足下列条件的I的芳香族同分异构体有____________种；其中核磁共振氢谱有3组峰的有机物通过加聚反应所得高分子聚合物结构简式为____________。
a．遇溶液能发生显色反应 b．苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛、、为原料合成的路线：__________________________________________________________________________（其他试剂任选）。
2026届高三5月诊断化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A C B C D B A C C D B D C
15．（共14分，无备注每空2分）（1）d（1分） （1分）
（2）粉碎钼精矿、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度等，写加催化剂不给分；
（离子方程式也给2分，不配平扣1分）
（3）（1分，写硅酸、也可以）
（4）分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒、铁架台不扣分）；流速过低萃取时间长效率低，流速过高铼吸附率低（合理即可，过低……/过高……各1分）
（5）（写为无影响）
（6）
16．（共15分，无备注每空2分）（1）三颈（口）烧瓶；（正）四面体形（各1分，有错别字不给分） （2）（不配平扣1分）
（3）反应温度较高，蒸气温度与冷凝水温差较大，容易导致冷凝管破裂 （4）BD
（5）实现连续萃取，节约萃取剂，萃取效率高
（6）A、D（各1分） （7）；偏低（1分）
17．（共14分，无备注每空2分）（1）-121.7
（2）①400℃后体系中几乎无CH3OH，以反应①为主（1分），反应①吸热，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率升高（1分）。 ②0.008
（3）CD（选错一个扣1分）
（4）①>（1分） ②0.0002
（5）阴极（1分）
18．（共15分，无备注每空2分）（1）碳氟键/氟原子（1分，氟写为卤不给分） （2）
（3） 取代反应/水解反应（1分）
（4）对甲基苯磺酸/4-甲基苯磺酸（1分，答题卡赋分有误） （5）
（6）（4分，答题卡赋分有误）

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