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唐山市第十一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列化学用语中正确的是( )
A.铬原子的简化电子排布式为
B.的结构示意图为
C.N原子的轨道表示式为
D.Cu原子的电子排布式为
2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A.
B.
C.
D.
3．2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、、C、O、B、、、等。下列说法正确的是( )
A.元素位于元素周期表中的d区
B.电负性：
C.第一电离能：
D.基态原子最外层电子的电子云图为：
4．锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是( )
A.Li B.Fe C.P D.O
5．铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是( )
A.Cr是第四周期第ⅥB族元素
B.基态Mg原子的价层电子排布式为
C.基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L
D.基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量相同
6．1828年德国化学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与有机物的人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概念失去了原有的意义。其中尿素中四种元素的电负性最大的是( )
A.H B.O C.N D.C
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用…表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是( )
…
740 1500 7700 10500 …
A.R的最高正价为＋2价
B.R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C.R元素第一电离能小于同周期相邻元素
D.R元素基态原子的电子排布式为
8．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为( )
A.MgB B. C. D.
9．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是( )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
D.NaCl和CsCl的阴、阳离子半径比不相同
10．分子的结构式为，分子内含有( )
A.4个σ键 B.2个σ键，2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
11．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是( )
A.和 B.和 C.和SiC D.和NaCl
12．下列相关性质的比较中，说法正确的是( )
A.单质的熔点：
B.离子键强弱：
C.键的极性：N—H键D.热稳定性：
13．反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是( )
A.中阴、阳离子数之比为 B.的空间构型为V形
C.中只含离子键 D.为还原产物
14．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( )
A.AlON和石英的化学键类型相同 B.电解熔融AlON可得到Al
C.AlON的N元素化合价为﹣1 D.AlON和石英晶体类型相同
15．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述错误的是( )
A.属于共价晶体 B.熔点比二氧化硅晶体高
C.每个原子都达到8电子稳定结构 D.每个碳原子与2个氧原子形成单键
16．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO——O——OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A.符合通式 B.分子间能形成氢键
C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇
17．“●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是( )
A.上述分子中，中心原子采取杂化的只有①②
B.①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构
C.②分子中键数与键数之比为
D.四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④
18．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是( )
A.中的空间构型为三角锥形
B.的配位数是6
C.和与的配位能力：
D.分子中H-N-H键的键角大于分子中H-O-H键的键角
19．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是( )
A. B.
C. D.
20．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B.操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
D.操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失
二、填空题
21．二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
(1)基态Mn原子的外围电子排布式为______________________。
(2)乙酸()分子中碳原子轨道的杂化类型是______________________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________________。
(3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为______________________、______________________。
(4)易溶于水，除了它是极性分子外，还因为______________________。
22．回答下列问题：
(1)HCl、的沸点由高到低的顺序为：______________________。
(2)HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：______________________。
(3)的中心原子采取______________________杂化，空间结构是______________________。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(5)LiBH4中不存在的作用力有______________________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力
(6)氢化锂(LiH)中负离子半径______________________正离子半径(填“>”或“<”)。
23．H、C、N、O与Al、V、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是______________________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(2)在元素周期表中，Fe位于______________________区，基态Mn原子的未成对电子数为______________________个。
(3)Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是______________________。
(4)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)。
A.
B.
C.
(5)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知A的分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为，则C的分数坐标为______________________，若晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为______________________(列出计算式即可，V相对原子质量为51，O相对原子质量为16)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.铬（Cr，原子序数24）属于洪特规则特例，半充满轨道更稳定，正确的简化电子排布式应为：，A错误；
B.是氯原子（原子序数17）得到1个电子形成的阴离子，核外电子数应为，最外层电子数为8，正确的结构示意图为：,B错误;
C.氮（N，原子序数7）的电子排布式为，根据洪特规则可知，正确的轨道表达式为：,C错误;
D.铜（Cu，原子序数29）属于洪特规则特例，全充满轨道更稳定，电子排布式为：，D正确；
故答案选D。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：Fe元素位于元素周期表d区，B符合题意。
Li元素位于元素周期表s区，P、O元素位于元素周期表p区，A、C、D不符合题意。
5．答案：A
解析：A.Cr的原子序数为24，对应元素周期表位置为第四周期第VIB族，A正确；
B.基态Mg原子为第三周期主族元素，价层电子排布式为，选项表述为基态Mg原子的核外电子总排布式，B错误；
C.基态Mg原子核外电子占据的最高能层为第三能层，对应符号为M，L为第二能层符号，C错误；
D.s电子的能量随能层序数增大而升高，故基态Cr原子中电子能量依次增大，并不相同，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：棱柱内硼原子数为6，均属于这个晶胞。镁原子位于上、下面心（2个）及12个顶点，共有镁原子数为，则镁、硼原子个数之比为1:2，故该化合物的化学式为；
故选B。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A.碱金属属于金属晶体，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为A错误；
B.离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO中离子电荷数远高于另外两种物质，且半径小于，离子键强弱为，B错误；
C.键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，因此和H成键的电负性差值，键的极性：键键键，C正确；
D.非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，D错误；
故选C。
13．答案：A
解析：A.由和过氧根离子构成，1个中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为1:2,A符合题意；
B.中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意；
C.中与之间存在离子键，内部C原子和O原子之间存在共价键，C不符合题意；
D.反应中部分－1价氧元素化合价升高生成为氧化产物，D不符合题意；
故选A。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：D
解析：
18．答案：C
解析：A.中N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A正确；
B.配离子中配体为4个和2个，配位数为，B正确；
C.N的电负性弱于O、N的孤电子对更易与的空轨道配位，配位能力C错误；
D.的中心原子N的价层电子对数为，含1对孤电子对，的中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角大于键角，D正确。
19．答案：D
解析：
20．答案：D
解析：A.操作Ⅰ加水加热溶解时，加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解，同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确；
B.苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，泥沙不溶于水，操作Ⅱ趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出，B正确；
C.缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯，C正确；
D.苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤，提纯后一般用冷水洗涤（苯甲酸在冷水中溶解度小，可除去可溶性杂质同时减少产品损失），D错误；
故选D。
21．答案：(1)
(2)；
(3)；
(4)与水之间形成氢键
解析：（1）基态Mn原子核电荷数为25，核外电子排布遵循洪特规则和泡利原理，3d轨道处于半满稳定状态，价电子排布式为。
（2）乙酸分子中甲基碳原子形成4个单键，价层电子对数为4，杂化类型为；羧基碳原子形成1个碳氧双键和2个单键，价层电子对数为3，杂化类型为。1个乙酸分子中含有3个键、1个键、1个单键、1个键、碳氧双键中还含一个键，共7个键，故1mol乙酸分子中键的数目为。
（3）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，为5原子微粒，价电子总数为，符合要求的阴离子有、.
（4）分子中的羧基可与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解性，因此除极性因素外，氢键作用也是乙酸易溶于水的原因。
22．答案：(1)
(2)1：1
(3)；平面三角形
(4)易溶于水
(5)CD
(6)>
解析：
23．答案：(1)发射
(2)d；5
(3)最高能级3d轨道全满，性质稳定
(4)C
(5)；
解析：（1）激发态氧原子电子从能量更高的3p轨道跃迁到能量更低的3s轨道，释放能量，形成发射光谱。
（2）Fe的价电子排布为，属于周期表d区元素。基态Mn原子价电子排布为轨道的5个电子分占不同轨道且自旋平行，未成对电子数为5。
（3）的价电子排布为轨道处于全充满的稳定结构，而价电子排布为，结构稳定性弱于全满结构，故高温下比稳定。
（4）原子核外电子所占轨道能量越高，原子总能量越高，轨道能量顺序为。A中电子在1s、2s轨道，能量较低；B中1s有1个电子，各有1个电子，能量比A选项的高；C中1s无电子，3个电子均在能量更高的轨道，故C对应状态能量最高。故选C。
（5）结合A为原点的坐标体系，B的分数坐标为，C在x轴方向分量为y轴分量为z轴分量为，故C的分数坐标为。用均摊法计算晶胞内粒子数：V位于顶点、面心，总数为；O全部位于体内，共4个，故该晶胞对应4个VO结构单元。晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为。

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