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安徽省蚌埠市2026届中考考前三模自测化学试卷
一、单选题
1．垃圾是放错位置的资源，各城市都在实施垃圾分类管理办法。使用后的矿泉水瓶和废旧报纸属于( )
A.厨余垃圾 B.有害垃圾 C.可回收垃圾 D.其他垃圾
2．钾元素能增强植物的抗倒伏能力。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.钾原子核外电子数为19 B.钾元素属于金属元素
C.钾的原子质量为39.10 D.草木灰可以适量补充钾元素
阅读下面一段文字，回答下列小题。
霍山石斛是安徽霍山特产的名贵中药材，石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质，其核心药用成分为石斛碱，人们常用热水冲泡石斛。
3．霍山石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质。下列有关说法错误的是( )
A.多糖属于糖类，能为人体提供能量
B.石斛中含有的钙、铁、锌等属于常量元素
C.合理摄入矿物质有利于维持人体正常生理功能
D.热水冲泡石斛粉可加速石斛多糖等成分的溶解
4．关于石斛碱的说法正确的是( )
A.石斛碱属于氧化物
B.一个石斛碱分子中含有一个氧分子
C.石斛碱中质量分数最小的是氮元素
D.石斛碱在人体中代谢产物只有和
5．化学观念是核心素养之一。下列事实对应的解释错误的是( )
A.湿衣服在太阳下干得更快——温度越高，分子运动速率越快
B.分离液态空气制取氧气——空气中各种成分的密度不同
C.稀盐酸和稀硫酸均能导电——溶液中有大量离子
D.水通电生成氢气和氧气——化学变化中分子可分
6．某同学想用浓硫酸稀释成稀硫酸并验证酸的性质，以下同学的实验操作正确的是( )
A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸
C.测定其值 D.取用稀硫酸
7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A.微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成
B.转化观：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
C.元素观：电解水和氢气燃烧都可以证明水的组成
D.守恒观：1g硫和1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫
8．载人航天器中“氧再生系统”中微观反应如图所示，处理宇航员排出的和，反应示意图如下。有关说法正确的是( )
A.反应器1中发生反应的属于分解反应
B.反应器2中参加反应的物质分子个数比1∶1
C.排到舱外物质为甲烷，化学式为
D.催化剂1和2在反应前后质量和性质不变
9．兴趣小组同学模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。如图是模拟粉尘爆炸实验装置和传感器测得氧气含量变化。下列解释或结论错误的是( )
A.面粉属于可燃物，因其接触面积大，更易爆炸
B.实验中蜡烛的作用是提供火源，使温度达到着火点
C.吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D.一段时间后，蜡烛熄灭，最终玻璃罩内氧气完全耗尽
10．制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将生锈的铁制品一直浸泡于足量稀盐酸中
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 鉴别氯化钠固体和氯化钙固体 取样，加适量水，测值
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
A.A B.B C.C D.D
11．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是( )
A.空气组成
B.地壳中元素含量
C.原子的构成
D.溶液酸碱性
12．如图是高温条件下碳和氧化铜的反应装置和反应过程生成二氧化碳气体的图像，下列说法不正确的是( )
A.OA段没达到两者反应温度
B.B点处试管中有2种固体物质
C.AC段（不含A和C点）全段试管内碳和氧元素质量皆减少
D.CD段试管内元素质量分数不变
二、填空题
13．阅读下列短文，回答问题
胃酸是胃壁细胞分泌的一种酸，正常胃液的约为0.9~1.5。当胃酸分泌过多时，会引起反酸、胃痛等症状，临床常用抗酸药进行治疗。常见的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、三硅酸镁片【化学式为】等，其治疗原理是利用药物与胃酸反应，调节胃液，避免过低引发的不适。
(1)碳酸氢钠的俗称为____________________，胃溃疡患者尽量不用此药的原因是____________________。
(2)上述三种常见的抗酸药中，写出利用了中和反应的原理治疗胃酸过多的化学方程式______________。
(3)三硅酸镁能与胃酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是______________（填化学式）。
三、实验题
14．某同学选用下图所示装置完成二氧化碳气体的制取和收集实验。
(1)仪器①的名称是________________。
(2)用装置甲制取二氧化碳时，写出该化学方程式______________，稀盐酸应加至液面__________（填“a”或“b”）处。
(3)用“棒棒冰”塑料管自制的装置乙制取，请分析用此装置与甲装置相比，制取气体的优点__________________________。
(4)若用装置丙收集，验满的方式是____________________________。
四、填空题
15．天然菱镁矿中含有大量碳酸镁（），少量的碳酸亚铁（）和氧化铁（），以菱镁矿为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
资料卡片：①足量氧气通入后发生的反应为。
②受热易分解
③不同金属离子生成氢氧化物沉淀的范围
金属离子 开始沉淀 完全沉淀
1.5 2.8
6.5 9.7
8.9 10.9
(1)若加快菱镁矿与稀酸的反应，除将菱镁矿粉碎，还可以采取的措施为__________________。
(2)“沉铁”前，必须将转换为的原因________________。
(3)“沉铁”过程中，调节溶液中的范围为____________，写出其发生的化学方程式为__________。
(4)为制备，“一系列操作”中宜采用______________（填“降温”或“蒸发”）结晶。
五、实验题
16．硫酸铜（）是重要铜盐，可用于湿法炼铜、配制农药波尔多液等，某兴趣小组围绕硫酸铜展开综合探究。
【活动1：初识硫酸铜】
硫酸铜是一种白色粉末，加水溶解后可配制硫酸铜溶液，制备硫酸铜晶体。图1是硫酸铜的溶解度曲线，图2是制作硫酸铜晶体实验过程。
(1)烧杯②中溶液为时硫酸铜的________________（“不饱和”或“饱和”）溶液。
(2)三个烧杯中硫酸铜溶液的溶质质量分数关系为________________（用烧杯序号①②③表示）。
【活动2：硫酸铜的性质和用途】
农药上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。
(3)配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛放的原因__________________（用化学方程式表示），说明金属活动性：__________________（填“>”“<”或“=”）。
(4)用石灰浆不用石灰水配制波尔多液的原因是________________________。
【活动3：硫酸铜的制备】
小组以含铁废铜为原料，设计两种制备硫酸铜晶体方案：
方案甲：，加热温度约为200℃。
方案乙：，加热温度不能超过100℃，最好用80℃水浴加热。
(5)对比两种方案，实际生产中选择用方案乙制备硫酸铜的原因____________；____________（答2点）。
(6)方案乙用80℃水浴加热，不超过100℃的原因________________________。
六、计算题
17．工业上常用焦炭与二氧化硅在高温条件下反应制取粗硅，反应方程式为：，请回答下列问题
(1)实际生产中，所需焦炭质量往往大于理论值，请分析原因________________________________________。
(2)若要制取5.6t硅，理论上需要纯焦炭的质量为多少？（写出完整的计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：A、厨余垃圾是易腐烂的生物质类废弃物（如剩菜、果皮等），矿泉水瓶、废旧报纸不属于此类，错误。
B、有害垃圾是会危害人体健康或污染环境、需特殊处理的废弃物（如废电池、废过期药品等），二者不属于此类，错误。
C、可回收垃圾是适宜回收、可资源化再利用的废弃物，矿泉水瓶属于塑料制品、废旧报纸属于纸制品，都可回收加工后重新利用，属于可回收垃圾，正确。
D、其他垃圾是除上述三类外难以回收利用的废弃物（如烟头、建筑渣土等），二者不属于此类，错误。
2．答案：C
解析：A.在元素周期表中。元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钾原子核外电子数为19，正确；
B.钾的名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钾的相对原子质量为39.10，不是原子的实际质量，错误；
D.草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，可作钾肥，适量补充钾元素，正确。
3．答案：B
解析：A.糖类是人体主要供能物质，多糖属于糖类，可为人体提供能量，说法正确；
B.钙属于常量元素，铁、锌属于微量元素，说法错误；
C.合理摄入矿物质（无机盐）是维持人体正常生理功能的必要条件，说法正确；
D.温度升高可加快溶解速率，热水冲泡能加速石斛多糖等成分溶解，说法正确。
4．答案：C
解析：A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，石斛碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，说法错误；
B.石斛碱由石斛碱分子构成，1个石斛碱分子中含2个氧原子，不存在氧分子，说法错误；
C.石斛碱中C、H、N、O的元素质量比为，氮元素质量占比最小，因此质量分数最低，说法正确；
D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石斛碱含氮元素，代谢产物一定有含氮物质，不只有和，说法错误。
5．答案：B
解析：A.温度越高，分子无规则运动速率越快，太阳下温度更高，水分子扩散速率更快，因此湿衣服干得更快，解释正确。
B.分离液态空气制取氧气的原理是液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，并非利用各成分的密度差异，解释错误。
C.稀盐酸、稀硫酸在水溶液中电离出大量可自由移动的阴阳离子，因此溶液能够导电，解释正确。
D.水通电分解时，水分子分裂为氢原子、氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，证明化学变化中分子可以再分，解释正确。
6．答案：A
解析：A.使用量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作符合规范，操作正确。
B.稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。水的密度小于浓硫酸，若将水倒入浓硫酸，溶解放热会使水沸腾，引发酸液飞溅，操作错误。
C.测定溶液时，直接将试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，再与标准比色卡对比，操作错误。
D.取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面避免污染试剂，同时试管需倾斜、瓶口紧挨试管口倾倒，图中瓶塞未倒放、试管直立，操作错误。
7．答案：A
解析：A.氯化钠由和构成，不存在氯化钠分子，A错误。
B.铁是氢前金属，和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，转化关系成立，B正确。
C.化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢、氧元素的氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，都能证明水由氢、氧元素组成，C正确。
D.硫燃烧反应为，反应物和生成物的质量比为，因此1g硫和1g氧气恰好完全反应生成2g二氧化硫，符合质量守恒，D正确。
8．答案：A
解析：先根据微观示意图推导两个反应器的反应：反应器1：；反应器2：。
A.该反应是一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，故A正确。
B.根据反应器2中方程式，参加反应的和分子个数比为，不是，故B错误。
C.甲烷的化学式为，化学式书写错误，故C错误。
D.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D错误。
9．答案：D
解析：A.面粉是可燃物，分散为粉尘时与氧气接触面积极大，达到爆炸极限时极易发生爆炸，表述正确。
B.蜡烛燃烧放出热量，作用是提供火源，使温度达到面粉的着火点，满足燃烧的温度条件，表述正确。
C.吹入空气后面粉分散充满装置，与氧气充分接触后剧烈燃烧，放出大量热使装置内气体受热体积迅速膨胀，压强骤增引发爆炸、掀起硬纸板，表述正确。
D.由氧气含量变化曲线可知，反应结束后装置内氧气含量仍保持在15%以上，并未完全耗尽，当氧气浓度降低到不足以支持燃烧时蜡烛就会熄灭，表述错误。
故答案选D。
10．答案：B
解析：A.铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应，但铁钉的主要成分Fe也能和稀盐酸发生反应，长时间浸泡会腐蚀铁钉，方案错误。
B.合金硬度一般大于其组成的纯金属，相互刻画时，硬度更小的材料表面会出现明显划痕，可比较纯铜和黄铜的硬度，方案正确。
C.氯化钠、氯化钙的水溶液均呈中性，常温下pH都约为7，测pH无法区分二者，方案错误。
D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。
11．答案：B
解析：A.空气成分的78%（）、21%（）是体积分数，图中标注为质量分数，错误。
B.地壳中元素质量分数从高到低前四位为：氧>硅>铝>铁，与图示排序一致，正确。
C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子属于原子核的组成部分，不能与原子核、电子并列，错误。
D.时，pH越小酸性越强；时，pH越大碱性越强。而图示标注“向左酸性减弱、向右碱性减弱”，正好相反，错误。
12．答案：B
解析：A.OA段没有生成，说明温度未达到碳和氧化铜的反应温度，反应未开始，A正确。
B.反应原理为：。B点位于AC段，反应正在进行中，此时试管内既有未反应完的C、，也有生成的，共3种固体物质，B错误。
C.AC段反应持续进行，生成的不断逸出，含有C、O元素，因此试管内的碳、氧元素质量均减少，C正确。
D.CD段反应已经结束，不再有气体逸出，试管内固体总质量不变，元素质量恒定，因此元素的质量分数不变，D正确。
13．答案：(1)小苏打；碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会增大胃内压强，可能加重胃溃疡甚至引发胃穿孔
(2)
(3)
解析：（1）略；
碳酸氢钠与酸反应会产生气体，胃溃疡患者胃部有伤口，气体导致胃内压力升高，会损伤患处甚至造成胃穿孔，因此不适用。
（2）中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，三种抗酸药中只有氢氧化铝属于碱，它与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，配平后得到上述方程式。
（3）复分解反应的规律是反应物互相交换阴阳离子，三硅酸镁中的镁离子与盐酸中的氯离子结合，生成可溶的氯化镁，因此含镁产物为。
14．答案：(1)锥形瓶
(2)；a
(3)可以控制反应的发生与停止（或废物利用，合理即可）
(4)将燃着的木条放在m导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
解析：（1）略；
（2）略；
稀盐酸需加至液面a处，浸没长颈漏斗下端形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）与甲装置相比，该装置通过捏、放下部塑料管，控制稀盐酸与石灰石的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；同时该装置用废弃塑料管制作，废物利用，节约资源；
（4）若用装置丙收集，二氧化碳的密度比空气大，应从n端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在m导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
15．答案：(1)适当升高温度（或适当增大稀盐酸浓度、搅拌，合理即可）
(2)完全沉淀的pH大于开始沉淀的pH，直接沉淀会使同时沉淀，无法分离杂质；转化为后，完全沉淀时还未开始沉淀，可彻底除铁且不损失镁元素
(3)；
(4)降温
解析：（1）加快反应速率的常见措施包括增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等，除粉碎外，任选合理措施即可。
（2）结合沉淀pH表：完全沉淀pH为9.7，此时已经开始沉淀（开始沉淀pH=8.9），无法分离；完全沉淀pH为2.8，远小于开始沉淀的pH，转化后可实现铁镁的完全分离。
（3）调节pH需满足两个条件：①完全沉淀，即；②不沉淀，即，因此pH范围为；沉铁时氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，配平得到对应方程式。
（4）已知受热易分解，蒸发结晶需要加热会导致产物分解，因此选择降温结晶。
16．答案：(1)不饱和
(2)②>①=③
(3)；>
(4)氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙浓度太低，无法得到有效成分足够的波尔多液，石灰浆中氢氧化钙含量更高
(5)不产生有毒气体，更环保；制备等质量硫酸铜时消耗硫酸更少，节约原料
(6)防止作为溶剂的水沸腾，保证反应安全、平稳进行。同时水浴加热能使反应物受热均匀，便于控制反应温度
解析：（1）由溶解度曲线得60℃时硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，烧杯②中36g硫酸铜完全溶解在100g水中，未达饱和状态。
（2）①和③都是20℃的硫酸铜饱和溶液，同温度下同种物质饱和溶液溶质质量分数相等；②中36g硫酸铜全部溶解，溶质质量大于20℃时100g水溶解的硫酸铜质量，溶剂质量相同，因此溶质质量分数最大。
（3）铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，会腐蚀铁桶同时降低波尔多液药效。
（4）氢氧化钙溶解度很小，石灰水溶质质量分数极低，无法满足波尔多液的配制需求。
（5）对比两个反应的反应物、产物：甲产生污染性气体，且相同质量的铜，甲消耗硫酸的量是乙的2倍，原料利用率低。
（6）略。
17．答案：(1)焦炭在高温下会发生部分燃烧以提供反应所需的热量；同时焦炭也可能参与其他副反应或在反应过程中有物理性损失，为了保证二氧化硅完全反应，实际生产中需要加入过量的焦炭
(2)解：设理论上需要纯焦炭的质量为x。
x=4.8t
答：制取5.6t硅，理论上需要纯焦炭的质量为4.8t。
解析：（1）略。
（2）见答案。

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