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2026年河南省南阳市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学创造丰富多彩的物质世界，下列说法不正确的是
A．合成的疫苗可以帮助人们预防传染病
B．研究新型材料，如可降解塑料，减少环境污染
C．化学只能利用自然界已经存在的物质，无法合成新物质
D．改良的化肥和农药能提高农作物产量，保障粮食安全
2．成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是
A．磨杵成针 B．木已成舟 C．火树银花 D．滴水成冰
3．“美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是
A．随意丢弃垃圾 B．踩踏花草绿植 C．乱排生活污水 D．提倡绿色出行
4．某品牌河南烩面的配料中，与其富含的营养物质不匹配的是
A．小麦粉——糖类 B．牛肉——蛋白质
C．食用油——油脂 D．食盐——维生素
5．化学材料的研发与应用推动了社会进步。在下列日常物品中，其主要制作材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷紫砂壶 B．纯棉毛巾 C．不锈钢菜刀 D．塑料保鲜袋
6．警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴图示标志的是
A．白磷 B．汽油 C．天然气 D．浓硫酸
7．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是
A．衣：区分羊毛制品和化纤制品可采用灼烧闻气味的方法
B．食：医疗上可服用氢氧化钠来治疗胃酸过多
C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是防锈和美观
某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。
8．下列实验操作不正确的是
A．称量土壤样品 B．溶解土壤样品
C．过滤得到浸出液 D．测定浸出液酸碱度
9．实验测得某土壤为弱碱性，该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围)
A．棉花(7.0~8.0) B．茶树(5.0~5.5)
C．玉米(6.0~7.0) D．马铃薯(4.8~5.5)
10．化学与人体健康密切相关。下列有关说法中正确的是
A．铁、钙、钠都是人体必需的微量元素 B．为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡
C．霉变的大米要多次清洗并煮熟才能食用 D．和面时可加入适量碳酸氢钠使面包松软
11．下列根据实验目的设计的实验方案，合理的是
A B C D
实验目的 稀释浓硫酸 鉴别羊毛和涤纶 除CO2中的CO 除水中可溶性杂质
实验方案 向浓硫酸中加水并不断搅拌 灼烧、闻气味 将气体点燃 将水煮沸
A．A B．B C．C D．D
12．下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是 D．生成丙和丁的质量比为
13．如图是NaCl、在水中的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．10℃时饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．20℃时，相同质量的两种物质配制成饱和溶液，需要的水多
D．将30℃时两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变
14．有一包不纯样品，其中只含有一种杂质，取该样品 5.3g与足量稀盐酸反应，生成 2g，则所含杂质可能是
A． B． C． D．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数排名第二的气体是______；人体中含量最高的金属元素是_______。
16．探究水的组成所进行的实验如图所示，实验1发生反应的化学方程式为______，实验2中甲管产生的气体是______，甲管和乙管产生的气体质量比为______。
17. 绿色甲醇是指在生产中碳排放极低或为零时制得的甲醇(CH3OH)。它以二氧化碳和绿氢或副产氢为原料，制备过程负碳排放，燃烧后排放水和二氧化碳，碳净排放为零。
我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下：
上述物质都是由___________构成的(填“分子”或“原子”)。该反应的化学方程式是___________，反应中元素的存在形态发生改变的是___________(填元素符号)
A．元素的质量 B．物质的种类 C．原子的个数 D．原子的种类
18．在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将____________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为__________。
19. 乙醇是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和10.8g水，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量比为1：1，则参加反应的乙醇质量为______，生成的一氧化碳的质量为______。
20．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。
(1)甲的化学式为______，乙的物质类别为______。
(2)丁在生产或生活中的一项用途是______。
(3)反应“甲→丙”的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．某兴趣小组的同学利用数字化仪器对镁与稀盐酸的反应进行探究。如图甲将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀盐酸全部注入锥形瓶，并关闭活塞，通过压强传感器测定实验中密闭容器（密封性良好）内压强与时间的关系如图乙所示。
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)a点时溶液中的溶质为______。
22．利用如图装置制取气体并验证可燃物燃烧的条件。(已知白磷的着火点为40℃)
(1)写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。
(2)对比装置B、C中的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？
(3)若改用高锰酸钾制取氧气，则发生装置中需要用到的玻璃仪器有试管、______、带导管的单孔橡胶塞。
23．某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。
(1)若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
(2)可用B装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止，但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施。
(3)使用改进后的装置制取二氧化碳，若用C装置收集，气体应从______端通入。
24．某化学兴趣小组向一定量硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)请写出一定会发生反应的化学方程式。
(2)若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？
四、综合应用题（共10分）
25．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。
(1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。
A．铬原子中含有24个电子
B．铬原子质量为52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子
D．铬是金属元素
为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是____。
(3)记录现象如下：
试管1 试管2 试管3
实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 _ 金属片表面产生气泡较快。
实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是____，实验中发生反应的化学方程式为_____。
【学以致用】
彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：
(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为______，反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
【知识拓展】
(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D D D B D A D
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
1．C
【详解】A、化学合成的疫苗可帮助预防传染病，是化学对健康领域的重要贡献，该说法正确。
B、化学研究的可降解塑料等新型材料，能减少传统塑料造成的环境污染，该说法正确。
C、化学不仅能利用自然界已存在的物质，还能通过化学反应合成新物质（如合成纤维、合成药物等），该说法不正确。
D、化学改良的化肥和农药可提高农作物产量，是保障粮食安全的重要手段，该说法正确。
故填：C。
2．C
【详解】磨杵成针仅改变铁杵的形状，木已成舟仅改变木材的形状，滴水成冰仅改变水的状态（液态变为固态），均无新物质生成，都属于物理变化；火树银花涉及可燃物的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
3．D
【详解】A.随意丢弃垃圾会造成固体废弃物污染，破坏环境，不符合要求；
B.踩踏花草绿植会破坏植被，不利于生态系统稳定，不符合要求；
C.乱排生活污水会造成水体、土壤污染，不符合要求；
D.绿色出行（步行、骑行、乘坐公共交通等）可减少化石能源消耗，降低污染物与碳排放，符合环保理念。
4．D
【详解】A. 小麦粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，正确；
B. 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质，正确；
C. 正确；
D. 食盐的主要成分为氯化钠，属于无机盐，不属于维生素，错误。
5．D
【详解】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
B. 纯棉毛巾的主要材料为棉花，属于天然有机高分子材料；
C. 不锈钢属于铁合金，属于金属材料；
D. 塑料属于三大有机合成材料之一。
6．D
【详解】A.选项白磷属于易燃固体，应张贴易燃固体标志，不符合要求；
B.汽油属于易燃液体，应张贴易燃液体标志，不符合要求；
C.天然气属于易燃气体，应张贴易燃气体标志，不符合要求；
D.浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，运输时应张贴该标志，符合要求。
7．B
【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，化纤灼烧无此气味，可用灼烧闻气味的方法区分二者，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可服用，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、分子在不断运动，新装修房屋内的异味分子会扩散到空气中，因此能闻到异味，故选项说法正确；
D、金属表面喷漆可隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，同时也能提升美观度，故选项说法正确。
8．D 9．A
【详解】8．A.托盘天平遵循“左物右码”的规则称量固体，操作正确；
B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确；
C.过滤操作的要点是“一贴二低三靠”要求，操作正确；
D.测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，操作错误。
9．弱碱性土壤的pH略大于7，棉花适宜生长的pH范围，该土壤最适宜种植；茶树和马铃薯的pH范围均小于7，玉米的pH范围为，该土壤不适宜种植。
10．D
【详解】A.人体必需元素分为常量元素和微量元素，钙、钠属于常量元素，仅铁属于微量元素，错误；
B.甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，严禁用于食品防腐处理，错误；
C.霉变大米含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，常规清洗、烹煮无法将其分解，食用后会损害健康，错误；
D.碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成，也可与面团发酵产生的有机酸反应生成，气体可使面包疏松松软，适量添加符合食品安全要求，正确。
11．B
【详解】A. 浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若向浓硫酸中加水，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，使热量尽快散发出去，错误；
B. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法鉴别，正确；
C. 不燃烧、不支持燃烧，大量存在时，少量可能无法被点燃，无法达到除杂目的，应将气体通过灼热氧化铜除，错误；
D. 煮沸仅能除去水中可溶性钙、镁化合物（降低硬度），无法除去所有可溶性杂质，去除全部可溶性杂质需用蒸馏操作，错误。
12．D
【分析】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，配平得反应的化学方程式为：
【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、、均为氧化物，共3种，错误；
B.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误；
C.各物质相对分子质量：为28、为30、为28、为44，相对分子质量最大的是，错误；
D.生成丙（）和丁（）的质量比为，正确。
13．B
【详解】A、的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度的影响比大，表述正确。
B、10℃时溶解度为10g，其饱和溶液溶质质量分数，不等于10%，表述错误。
C、20℃时的溶解度小于，相同质量的两种物质配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂（水）越多，表述正确。
D、两种物质的溶解度均随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温到40℃时，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，表述正确。
14．B
【详解】设5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
有一包不纯样品，其中只含有一种杂质，5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g>2g，根据极值法，要使5.3g该样品与足量稀盐酸反应生成2g二氧化碳，则5.3g杂质与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量应小于2g，设5.3g、5.3g、5.3g、5.3g与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别是y、z、m、n，
综上可知，B正确。
15．
氧气
钙
【详解】1. 空气中各气体体积分数由高到低依次为：氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等。因此体积分数排名第二的是氧气。
2. 人体中含量最高的金属元素是钙，钙主要存在于骨骼和牙齿中，是构成人体硬组织的重要成分，其含量远高于其他金属元素（如钠、钾、镁等）。
16．
氢气/H2
1:8
【详解】实验1是氢气在氧气中燃烧的反应，反应物为和，反应条件为点燃，生成物为，配平即得对应化学方程式。
电解水遵循“正氧负氢”的规律：实验2中乙管连接电源正极，产生氧气，甲管连接电源负极，因此产生的是氢气。
根据电解水的反应，生成氢气和氧气的质量比为，即甲、乙两管产生气体的质量比为。
17. 分子 3H2+CO2CH3OH+H2O H
【详解】由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳、甲醇、水均是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属，单质，它们均是由分子构成的。二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为: 3H2+CO2CH3OH+H2O。该反应中氢元素由单质形态转化为化合物形态，故填:H。
18． 稀盐酸 HCl＋NaOH= NaCl＋H2O
【详解】初始溶液pH≈12，呈碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液；随着加入溶液的量增加，pH逐渐降低最终小于7，说明加入的是酸性的稀盐酸；氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式略。
19. 9.2g 5.6g
【详解】依据H元素守恒，乙醇中H全部转化为水中的H:10.8g水中H元素质量为10.8gg=1.2g，乙醇(C2H5OH)的质量为1.2g=9.2g，依据C元素守恒，乙醇中C全部转化为CO和CO2中的C:9.2g乙醇中C元素质量为9.2g=4.8g，已知CO和CO2中C质量比为1:1，故CO中C质量为2.4g,CO质量为2.4g=5.6g。
20．(1) 酸
(2)灭火（合理即可，如作溶剂、作气体肥料、生产碳酸饮料等）
(3)（其他合理方程式均可）
【分析】首先确定甲，回想所学过的难溶于水的固体化合物，金属元素质量分数为40%的只有CaCO3 ，经检验，只有碳酸钙符合。
接着确定丙、丁（均为氧化物），CaCO3能一步转化为两种氧化物： 高温分解产生氧化钙和二氧化碳；与盐酸反应生成氯化钙和水。因此丙、丁只能是CO2和H2O中的一种。结合转化关系：甲与丁可双向转化，且丙与丁能发生反应：CO2与CaCO3可双向转化，且CO2与氢氧化钙反应产生碳酸钙，CaCO3和酸反应产生水，则能双向转化；H2O与CO2反应，因此：丙为H2O，丁为CO2。
最后确定乙，乙能与CaCO3反应，且能一步生成CO2和H2O，符合酸与碳酸盐的反应通式：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。因此乙的物质类别为酸（如稀盐酸）。
【详解】（1）见分析；
（2）丁为二氧化碳，生活、工业用途广泛，任写一种即可；
（3）略。
【点睛】本题以碳酸钙 40% 钙含量为唯一突破口，通过氧化物限定与双向转化锁定二氧化碳和水，最终反推乙为酸。
21． (1) Mg+ 2HCl= MgCl2, +H2
(2)MgCl2,、 HCl
【详解】(1)镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为:Mg+2HCI=MgC12+H2;
(2)a点时反应仍在进行，稀盐酸未完全消耗，因此溶质包含剩余的反应物HCI和生成的产物MgCl2;
22．(1)
(2) 温度达到可燃物的着火点 （3）酒精灯
【详解】(1)装置A是固液常温型发生装置，锥形瓶中已有二氧化锰，为过氧化氢分解制氧气，反应方程式。
(2)B、C中都有白磷，都通入了氧气，唯一变量是水温，B中80°C达到白磷着火点(40°C)，白磷燃烧;C中20°C未达到着火点，白磷不燃烧，因此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
(3)高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，需要加热，因此除试管、带导管的单孔橡胶塞外，还需要玻璃仪器酒精灯用于加热。
23．(1)
(2)多孔隔板应该为铜隔板
(3)b
【详解】（1）如图所示，该装置为固体加热型，故选择高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理制取氧气，化学方程式略；
（2）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，而铁可以和稀盐酸反应生成氢气，故会使生成的二氧化碳混有氢气，因此应选用不与酸反应的铜制隔板；
（3）二氧化碳密度比空气大，因此如图所示，气体从b管导入，空气从a管排出。
24．(1)
(2)滤渣中一定含有铜和铁
【详解】（1）根据金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu可知：锌、铁都不能置换出硫酸镁中的镁，且活动性更强的锌优先发生反应：无论加入金属的量多少，锌一定会先和硫酸铜发生置换反应，铁是否反应取决于锌是否足量，因此一定会发生的反应就是锌和硫酸铜的置换反应.
（2）含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe2+的溶液为浅绿色，滤液为无色说明溶液中没有Cu2+和Fe2+，证明硫酸铜已经完全被置换，且铁没有参与反应，因此生成的铜、未反应的铁一定存在于滤渣中，锌是否剩余无法确定，故滤渣一定含铜和铁。
25．(1) B
(2)三种金属片打磨光亮
(3) 无明显现象 Al、 Cr、Cu
(4) Al、 CrSO4、Cu
(5) 小于
(6)解：设理论上至少需要铝的质量是x,
答：理论上至少需要铝的质量是405g。
【详解】（1）A.由原子结构示意图可知，铬原子中含有24个电子，正确;
B.铬的相对原子质量为52.00，而不是原子的实际质量，错误;
C.由原子结构示意图可知，铬原子最外层有1个电子，所以铬原子在化学变化中易失电子,正确;
D.铬是金属元素，正确；
故填: B
（2）三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物，打磨光亮，故填:三种金属片打磨光亮；
（3）根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，根据铝和铬与硫酸反应产生气泡的快慢可知铬的活动性大于铝，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是: Al、 Cr、Cu，铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为: ;
故填:无明显现象；铝>铬>铜；
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择: Al、CrSO4、Cu, Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3，化学方程式为:
；故填: Al、 CrSO4、Cu；
；
（5）根据框图提供的信息可知，金属甲是铬，蓝色溶液中的溶质是CrSO4，固体B是银和铜的混合物，溶液乙是硝酸银溶液，根据化学方程式
，可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，故填：；小于；
（6）见答案。
试卷第6页，共7页
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