资源简介

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2026年河南省南阳市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
2．某同学在一次体检中检查出维生素摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中适量增加的食物是
A．牛奶红烧肉 B．米饭鸡蛋 C．精肉面条 D．水果蔬菜
3．建设美丽家乡，树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念人人有责。下列做法不合理的是
A．变废为宝，回收利用废旧电池
B．绿色出行，积极践行“低碳生活”
C．防治雾霾，禁止使用化石燃料
D．布包购物，努力减少“白色污染”
4．得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，并发现质量守恒定律的化学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
5．干水，一种英国科学家研制出的物质。这种物质有些像糖粉，它将能够让化学物质的利用方式产生革命性变化。每个“干水”颗粒是由小水滴与二氧化硅组成的(颗粒外面包裹二氧化硅)。科学家认为，可以使用“干水”应付全球变暖，它可以吸收或者诱捕二氧化碳等温室气体。测试表明，“干水”吸收二氧化碳的能力比普通清水高3倍。“干水”的另一个用途是作为催化剂，加速氢和马来酸的反应。下面选项说法正确的是
A．干水和干冰都是混合物 B．干水可用于缓解温室效应
C．干水可作所有反应的催化剂 D．干水中的水分子不再运动
6．下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．验证分子运动速率与温度有关
C．除去河水中的所有杂质 D．比较不同催化剂的催化效果
A．A B．B C．C D．D
7．实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
C．点燃一氧化碳前先检验其纯度
D．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
8．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是
A．氩原子结构示意图中的x数值为8
B．图中各元素都属于元素周期表的第四周期
C．图中属于金属元素的有四种
D．磷与硫最外层电子数不同，属于不同种元素
9．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO：
③TICl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是
A．反应①中的H2被氧化 B．反应②Cl2中的氯元素为-1价
C．反应②中x为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．将蘸酒精和水的棉花分别放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧
B．用烧杯罩住一低一高两只燃着的蜡烛，观察到蜡烛由低到高依次熄灭
C．将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
D．木炭在空气中燃烧，放热，发出红光
11．下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取一定质量的氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量
D．取用固体药品，只可用镊子夹取
12．下列关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体
B 验证Mg、Cu、Ag的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的Mg片
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻气味
D 配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5 g NaCl固体于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
14．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中可能有Na2CO3 B．M中可能有CaCO3
C．N中一定有Ca(OH)2 D．N中一定有NaOH
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空：
(1)2个氢原子___________；
(2)地壳中含量最多的元素___________；
16．某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。下图是9张牌，请根据 9张牌完成下列问题。
(1)9种物质中氧化物有______种。
进行游戏。游戏规则：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，则乙胜利）。
(2)甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为______；
(3)若乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则甲同学牌中物质是______；
17．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：
(1)固体A的化学式为______。
(2) 溶液b中一定存在的阳离子是______。（填离子符号）
(3)写出得到黄色溶液b的化学方程式______。
18．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b的溶解度曲线如图丙。
（1）图丙中M表示______（填a或b）的溶解度曲线；
（2）图乙中一定是不饱和溶液的是______（填a或b） ；
19．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

(1)如上图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(2)图1中乙产生的实验现象是_____（填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”）
20．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 ______ 、（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ___________ 。
（3）“操作a”的名称是 __________ 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 __________ 。（写化学式）
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 1滴水（以20滴水为1mL计）中大约含有1.67×1021个水_____（用“分子”、“原子“或“离子”填空）水中氢、氧元素的质量比为_____
22．根据化学知识回答：
如图，将白磷(a)和红磷(c)分别装于Y形试管的 2 个支管，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水(80℃)中，热水中还有一块白磷(b)。观察到a燃烧，b和c不燃烧。通过a、c现象对比，说明燃烧的条件之一是_______。通过_______(填字母)现象对比，说明燃烧的条件之一是可燃物必须与氧气接触。
23．水是生命之源
如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为_____（填化学式），其体积是玻璃管b中气体的_____倍，电解水的化学方程式为_____。
24．在化学实验室开放日，化学课代表拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。
该气体可能是什么物质？小林同学猜测是氧气，于是展开了一系列探究活动。
（1）如图装置中，仪器a的名称是______。
（2）若制取该气体，采用的发生装置和收集装置可选取图中的______（填序号）。
(3)氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生装置和收集装置可选取图中的_______装置（填序号）。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)农业上常用______改良酸性土壤。
(2)某化学实验小组配制质量分数为 1%的氯化钠溶液 100 g，有关操作如下图所示。

以上实验正确的操作顺序是______（填字母）；C 操作中有明显的错误；正确的操作应该是______；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是______。
(3)海水晒制得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题。
①步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是______
②为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序______。
③除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是______。
(4)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取 10 g 固体样品，加入质量分数为 9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体 2.2克。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C B B C A B A
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
1．D
【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，但不是离子。因此，该推理错误；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物（如 O2、Fe），但由同种元素组成的物质不一定是单质。单质必须是纯净物，而由同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但它是混合物，不是单质。因此，该推理错误；
C. 化学变化伴随有能量变化（如燃烧放热、光合作用吸热），但有能量变化的不一定是化学变化。物理变化也可能伴随能量变化，例如冰融化吸热（物理变化）、水凝固放热（物理变化）。化学变化的本质是有新物质生成，而能量变化不是唯一标志。因此，该推理错误；
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物（如 H2O、CO2）。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，因为纯净物只含一种物质，且由多种元素组成时，只能是化合物。例如，水（H2O）由氢和氧元素组成，是纯净物也是化合物。没有反例，因此，该推理正确。
故选D。
2．D
【分析】某同学在毕业体检时，检查出维生素摄入量不足，建议他平时的饮食中应该多吃富含维生素的食物。
【详解】A．牛奶红烧肉中富含蛋白质和油脂，故选项A错误；
B．米饭鸡蛋中富含淀粉和蛋白质，故选项B错误；
C．精肉中富含蛋白质，面条中富含淀粉，故选项C错误；
D．水果蔬菜中富含维生素，故选项D正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、变废为宝，回收利用废旧电池，减少了环境污染，不符合题意；
B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，做法合理，不符合题意；
C、防治雾霾，减少使用化石燃料，不能禁止，做法不合理，符合题意；
D、布袋购物，努力减少“白色污染”，做法合理，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，并发现了质量守恒定律，符合题意；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A.干水是由小水滴与二氧化硅组成的，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故A错误；
B.干水可以吸收或者诱捕二氧化碳等温室气体，所以干水可用于缓解温室效应，故B正确；
C.干水可作为某些反应的催化剂，不能作为所有反应的催化剂，故C错误；
D.干水中的水分子是不断运动的，故D错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、木炭燃烧生成气体，瓶内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量（应选用红磷等生成固体的可燃物）。不能达到目的。
B、实验中变量为温度（热水、常温），浓氨水挥发的氨分子使酚酞棉花变红，热水中的棉花变红更快，说明温度越高，分子运动速率越快，可验证分子运动速率与温度的关系。能达到目的。
C、简易净水装置仅能除去不溶性杂质、部分可溶性杂质（如色素、异味），无法除去所有杂质（如可溶性离子）。不能达到目的。
D、过氧化氢溶液的浓度不同（3%、6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果（应控制过氧化氢浓度相同）。不能达到目的。
故选B。
7．C
【详解】A、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，这样容易引起中毒．故A错误；
B、量筒不能作为溶解容器或反应容器，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯内，并不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、点燃任何可燃性气体前，都要检验其纯度，故C正确；
D、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故D错误；
故选C．
8．A
【详解】A、氩原子的质子数为 18，原子中质子数 = 核外电子数，所以，解得，符合题意；
B、图中元素的原子结构示意图均有 3 个电子层，属于元素周期表的第三周期，而非第四周期，不符合题意；
C、图中金属元素有钠、镁、铝三种，而非四种，不符合题意；
D、元素的种类由质子数决定，磷与硫质子数不同，属于不同种元素，并非因为最外层电子数不同，不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，故正确；
B．单质中元素的化合价为0，反应②Cl2中的氯元素为0，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，故正确；
D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确。
点睛：
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
10．A
【详解】A、将蘸酒精和水的棉花分别放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧，说明燃烧需要可燃物，正确；
B、用烧杯罩住一低一高两只燃着的蜡烛，热的气体密度较小，生成二氧化碳在上方，观察到蜡烛由高到低依次熄灭，错误；
C、合金硬度大于成分金属，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上出现划痕，错误；
D、木炭在空气中燃烧，放热，只发红，错误。
故选A。
11．D
【详解】A．实验室制取气体时，如果装置的气密性不好，将无法完全收集制取的气体，造成药品浪费，甚至污染环境、损害身体，故凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性，故A正确；B．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，故B正确；C．因氢氧化钠具有腐蚀性，所以称取一定质量的氢氧化钠固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量，故C正确；D．取用固体药品，一般用镊子，也可用药匙，故D错误；故选D。
12．C
【详解】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
13．C
【详解】A、 二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳无法被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，A错误。
B、CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Mg片，Mg能置换出Cu和Ag，只能说明Mg的金属活动性比Cu、Ag强，无法比较Cu和Ag的金属活动性顺序，B错误。
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃时会有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，点燃时会有烧纸的气味，通过闻气味可以鉴别二者，C正确。
D、配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液需要NaCl的质量：50g 3% = 1.5g，需要水的质量：50g- 1.5g= 48.5g（水的密度约为1g/mL，对应体积为48.5mL） 加入50.0mL水会导致溶液质量分数偏小，D错误。
故选C。
14．B
【详解】A、取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡，说明N中含有碳酸钠，因为碳酸钠易溶于水，能和稀盐酸中的氯化氢反应会生成二氧化碳气体，所以M中一定有Na2CO3，不是可能有Na2CO3，故A选项不符合题意；
B、若M中含有氧化钙，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，样品M，加足量水溶解，会出现白色沉淀；样品中的氧化钙久置于空气中，会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此若M中含有碳酸钙，加足量水溶解，也会出现白色沉淀，则M中可能有CaCO3，故B选项符合题意；
C、取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡，说明N中含有碳酸钠，由于Na2CO3能和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，则N中一定没有Ca(OH)2，故C选项不符合题意；
D、N中不一定有NaOH。例如，若久置后的样品M中恰好只含有Na2CO3和CaCO3（由NaOH和CaO与空气中的水和二氧化碳完全反应生成），加水溶解后，上层清液N中只含有Na2CO3，此时加入稀盐酸会产生气泡，但清液N中不含NaOH。因此N中不一定有NaOH，故D选项不符合题意。
故选B。
15．(1)2H
(2)O
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；
16．(1)3/三
(2)6HCl+Fe2O3=Fe2Cl3+3H2O
(3)氢氧化钙/Ca(OH)2
【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色；根据给出的物质结合物质间的反应确定物质即可。
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，水、二氧化碳和氧化铁属于氧化物，故填：3；
（2）甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则是碳酸钠和氢氧化钙的反应，则甲同学牌中物质是氢氧化钙；
17．(1)Fe
(2)Fe3+、H+
(4)
【详解】（1）脱氧剂中只有铁粉能被吸引，则固体A为铁粉，化学式为Fe，故填：Fe。
（2）棕黑色粉末C加足量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+，故填：Fe3+、H+。
（3）得到黄色溶液b的反应是化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。
18． a a、b
【详解】（1）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，烧杯中有a物质剩余，烧杯中无b物质剩余，则20℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以图丙中M表示a的溶解度曲线；
（2）a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，且50℃时，溶解度远大于20℃时的溶解度，故升温到50℃时，a、b溶液一定是不饱和溶液。
19．(1)甲
(2) 左端下沉
【详解】（1）用题中图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是甲，因为装置未密闭，生成的CO2 气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小，故填写：甲。
（2）①由图1中乙可知，左端的铜丝在酒精灯加热下会与空气中的氧气反应，生成氧化铜，根据质量守恒定律：化学反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和可知，生成物氧化铜的质量大于反应前铜丝的质量，因此，实验现象是左端下沉，故填写：左端下沉；
20． （1） Cu2+ 或C l- （2） SO3+H2O═H2SO4 （3） 过滤 NaCl
【详解】（1）硫酸铜和氯化钠一起溶解，两种物质不反应，所以“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 Cu2+或Cl-。
故填：Cu2+或C l-。
（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。
故填：SO3+H2O═H2SO4。
（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。
故填：过滤；NaCl。
21.分子 1：8（或2：16）
【详解】（1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约含有1.67×1021个水分子，水中氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8；故填：分子；1:8；
22． 温度达到可燃物的着火点 a、b
【详解】a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，通过a、c现象对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通过a、b现象对比，说明燃烧的条件之一是可燃物必须与氧气接触。
23． H2 2
【详解】电解水的实验“正氧负氢，氢二氧一”，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为H2，其体积是玻璃管b中气体的2倍，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故填：H2；2；2H2O2H2↑+O2↑。
24．(1) 试管
（2） B、C / B、D
(3) A 、E
【详解】（1）仪器a的名称是试管，
（2）过氧化氢和二氧化锰制氧属于固液常温型，发生装置可选B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，收集装置可是C或D。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，属于固固加热型，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置可选E。
25．(1)熟石灰
(2) ECADB 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 100mL量筒、胶头滴管
(3) 过滤 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 会生成新的杂质硝酸钠
(4)解：设该固体中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则该固体样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
答：该固体样品中氢氧化钠的质量为4.7g
【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ECADB；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，C中氯化钠和砝码的位置放反了，正确的操作是：氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；
所需氯化钠的质量为：100g×1%=1g，所需水的质量为：100g-1g=99g，即99mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒，还需要胶头滴管，先倾倒，然后改用胶头滴管滴加；
（3）①步骤 I和步骤II均实现了固液分离，名称是过滤；
②粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，故顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
③溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，如果选择稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠；
（4）见答案。
试卷第8页，共8页
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