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2026年广东东莞市光明中学中考二模化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列变化中有一种变化与其他三种变化的本质不同，该变化是
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨转化成金刚石 D．化石燃料的燃烧
2．经不断的实验研究，成功制出氯化钠含量超的精盐，终结了精盐依赖进口的局面，为此作出突出贡献的化学工业先驱是
A．张青莲 B．闵恩泽 C．范旭东 D．屠呦呦
3．分类是科学研究的重要方法。下列分类正确的是
A．单质：金刚石、氯化钠 B．纯净物：大理石、空气
C．黑色固体物质：铜、四氧化三铁 D．由分子直接构成的物质：液氧、水
4．学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是
A．氦气： B．硝酸根离子：
C．价的镁元素： D．一个氢分子：
5．某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是
A．取用固体 B．称量固体
C．溶解固体 D．测定酸碱度
6．锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锂原子的最外层电子数为3 B．锂元素的相对原子质量为6.94 g
C．锂元素属于非金属元素 D．锂元素位于元素周期表中的第二周期
7．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
8．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是由原子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变
9．化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是
A．归纳：过滤、吸附、蒸馏均是自来水厂净化水的常用方法
B．预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀盐酸反应
C．推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
D．分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性
10．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A B
①煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是完全不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②地壳中含量最多的元素是氧元素 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力
C D
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①CO和的化学性质不同，是因为分子构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可放心食用
A．A B．B C．C D．D
11．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙
12．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质
C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，闻气味
B 区分氢氧化钠溶液和蒸馏水 滴加无色酚酞试液，观察现象
C 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO
B Fe
C NaOH
D
A．A B．B C．C D．D
15．用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是
A．a点时，试管内溶液质量减轻(不考虑水的挥发)
B．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同
C．c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声
D．
二、填空题
16．化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。
(1)《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。
(2)保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一、
(3)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。
(4)在人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，下列属于微量元素的是___________(填字母序号)。
A．碳元素 B．氧元素 C．钙元素 D．碘元素
(5)化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是___________(填字母序号)。
A．KCl B． C． D．
(6)铁板豆腐是一道经典的美食。豆腐中营养素含量最高的是___________(填“蛋白质”或“油脂”或“维生素”)。
(7)国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。
17．阅读下面科普短文。
酒文化是中华文化的一部分。
材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香。第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。
材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题：
(1)图1中，蒸馏属于______变化。（填“物理”或“化学”）
(2)第一锅酒口感暴辣的原因是_____。
(3)葡萄腐烂变质的原因是______。
(4)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。
A．未添加 B．低浓度 C．高浓度
(5)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。
(6)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄
(7)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，将谷物酿制成酒，酒精除了可以饮用，还可以用于______（填用途）。
三、实验题
18．同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。
Ⅰ．制取气体
(1)实验室用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中仪器①的名称为___________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________。要获得纯净，干燥的，仪器连接顺序是B-___________-___________-G。
Ⅱ．拓展应用
(3)图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是___________，右边塑料瓶中水的作用是___________。所用质量分数为5%的溶液可用质量分数为30%的溶液加水稀释制得，若用量筒量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19．酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
(1)实践发现石灰乳和草木灰(主要成分为)水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。
(2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见下图)：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)观察到___________现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。
操作 现象 结论
取样，先加入过量的___________溶液，再加入___________溶液 ___________，溶液变红 溶液中含有和KOH
(3)酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。
(4)草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。
四、综合应用题
20．金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此金属的保护和利用成为重要的研究方向。
(1)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。
①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。
③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。
(2)科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。
①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。
②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”)
(3)研究金属资源保护和利用的社会价值有___________(写一条)。
21．硫酸铜()是实验室中常用的化学试剂，请回答下列问题。
(1)中硫元素的化合价为___________，溶液呈___________色。
(2)用质量分数为溶液来配制质量分数为8%的溶液100 g，需要32%的硫酸铜溶液的质量___________g。
(3)某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。计算该溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)工业上常用和等物质来制备高纯度碱式碳酸铜，已知碱式碳酸铜难溶于水，加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液中残留铜元素的浓度的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在___________(精确到0.1)左右。
试卷第1页，共3页
《2026年广东东莞市光明中学中考二模化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A D B C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C A D
16．(1)铁/铁元素
(2)H2O
(3)温度达到其着火点
(4)D
(5)C
(6)蛋白质
(7)金属
17．(1)
物理
(2)
第一锅酒中甲醇、醛类较多
(3)
葡萄与空气中的氧气发生反应
(4)C
(5)
抑制发酵过程中杂菌的滋生
(6)C
(7)
作燃料（或医用消毒，合理即可）
18．(1)
(2) 长颈漏斗 F E
(3) 可以控制反应速率 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 偏大
20．(1) 增大 H2O 反应速率快、节能、效率高（合理即可） Cu
(2) ＜
(3)可提高金属利用率，减少废弃金属带来的污染，同时降低腐蚀造成的经济损失（合理即可）
21．(1) +6 蓝
(2)25
(3)解：设该溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答：该溶液的溶质质量分数为16%
(4)8.5（合理数据即可）
答案第1页，共2页
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