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2026年广东东莞市厚街可园中学中考二模化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列与荔枝有关的过程或现象中，属于化学变化的是
A．荔枝采摘 B．荔枝榨汁 C．荔枝变质 D．荔枝剥皮
2．下列营养素不属于荔枝富含的是
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．水
3．苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是
A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉
C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃
4．下列做法不符合“建设山青水绿、天蓝地净美丽中国”这一理念的是
A．垃圾露天焚烧处理 B．大力发展新能源汽车
C．拒绝使用一次性筷子 D．大力开展植树造林
5．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味
C．经过超滤膜处理后可得到纯水 D．自来水属于混合物
某化学小组在进行氧气的性质实验(如图)后，用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，发生反应的化学方程式为。回答下面3个小题。
6．上述化学方程式中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
7．下列化学用语表述正确的是
A．：1个硫离子带2个单位负电荷 B．：硫酸钠
C．：氢氧化钠中钠元素的化合价 D．3S：3个硫元素
8．下列说法正确的是
A．硫是白色固体
B．清洗硫时，参加反应的S和NaOH的质量比为1：2
C．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．图中NaOH溶液的作用是吸收有害气体
9．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备CO2 B．收集CO2
C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水
10．全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A．原子序数为83 B．元素符号为Bi
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
11．综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是
选项 实践活动 化学知识
A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水
B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松
C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源
D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛
A．A B．B C．C D．D
12．载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．该循环过程中需要消耗水
B．过程②中两种反应物的分子个数比为1：1
C．过程③中生成的和的体积比为2：1
D．过程①反应前后原子的种类不变
13．几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
14．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是
【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证分子不断运动
B．除去氢气中的氯化氢气体
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．测定空气里氧气的含量
二、填空题
16．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，该变化利用了黄金___________的性质。
(2)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。
(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。
(4)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。
(5)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是___________(填字母)。（多选）
A．属于碱 B．能改良酸性土壤
C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红
17．全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)，也可以在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、CO、等燃料(图二)。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”还可以利用人体散热等废热发电，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。
依据上文，回答下列问题：
(1)图一反应的最终生成物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有和___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。
(2)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为___________。
(3)图三是将人体散发的热能转化为___________能。
(4)以上发现___________(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用
C．为温室效应提供了解决途径 D．化学与新能源开发密切相关
18．回答下列问题。
(1)配制营养液
硝酸钾()是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000 g适宜培养甜瓜的营养液。
农作物 番茄 甜瓜 茄子
硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07%
i．仪器①的名称为___________。
ii．配制过程：
a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式：___________；
b．称量所需硝酸钾；
c．量取所需水；
d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是___________。
iii．若要改种番茄或茄子，可取200 g 0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量___________g。改种茄子时，可以实现的方法是___________(写一种，不需写出具体数据)。
(2)了解海洋中的资源
i．空气中大量的溶于海水，会使海水酸性增强，发生反应的化学方程式是___________。
ii．某地盐场利用海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：___________。
三、实验题
19．工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。
【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化
②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质
③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。
任务一：认识废水的酸碱性
(1)测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有_______；
任务二：探究该废水的成分
【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？
(2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想：
【进行猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：_______
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到___________ 猜想2成立
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入___________ 观察到有白色沉淀产生
【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：___________；
任务三：除去废水中的磷
废水中的磷元素可用吸附剂除去。
I：制备吸附剂
往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B．
(3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于___________（填基本反应类型）；
Ⅱ：研究吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g－1)
① A 0.2 6 x 1.42
② B 0.2 6 260 1.84
(4)上表中x=___________，可得出的结论是___________。
四、填空题
20．钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为含少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。
(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。
炉内主要反应的化学式为___________。
(2)反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为___________。
(5)若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________。
五、计算题
21．甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
(1)甲醛中碳、氧元素质量比为___________。
(2)抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程）
(3)不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。
试卷第1页，共3页
《2026年广东东莞市厚街可园中学中考二模化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A C C A D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C D D
16．(1)密度比较大
(2)天然
(3)清除可燃物
(4)
(5)BD
17．(1) 氢气和氧气 FeO 节约能源
(2)
(3)电
(4)能
(5)ACD
18．(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体（蒸发溶剂，合理即可）
(2) 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可）
19．(1)Na2CO3
(2) Na2CO3 和Na2SO4 有气泡产生 氯化钡溶液 足量稀盐酸
(3)复分解反应
(4) 260 在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好
20．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2) 玻璃棒 过滤 提高钼元素的利用率
(3)
(4)
(5)酸雨
21．(1)3:4
(2)解：设产生甲醛的质量为x
由于0.15mg/m3>0.08mg/m3，故该空气样品甲醛已超标。
答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，已超标。
(3) a 9:1
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