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2026年广东东莞市湖景中学中考二模化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．三星堆遗址出土的下列文物中，制作材料属于金属材料的是
A．祭山图玉璋 B．青铜神树
C．象牙 D．陶三足炊器
2．稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是
A．徐寿 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪
3．物质具有多样性，可分为不同类别。下列物质属于纯净物的是
A．生理盐水 B．冰水混合物 C．空气 D．大理石
4．下列表述正确的是
A．氖气：Ne B．2个氯原子：Cl2 C．氧化铁：Fe3O4 D．2个氧离子：
5．镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A．镱为金属元素 B．镱原子核外电子数为70
C．镱的相对原子质量为173.0 g D．三氧化二镱的化学式为Yb2O3
6．我国倡导“绿色低碳循环发展”，下列做法与该理念不相符的是
A．大力发展燃煤发电 B．推广使用新能源汽车
C．购物推广使用布袋 D．废水处理达标循环使用
7．紫菜富含蛋白质及钙、碘等营养成分。我国科学家通过掩蔽去腥技术实现紫菜中生物活性碘的高效提取。下列说法不正确的是
A．蛋白质能为人体提供能量 B．钙、碘都是人体必需的微量元素
C．人体缺碘会引起甲状腺肿大 D．该技术不能改变紫菜中碘含量
8．对乙酰氨基酚(C8H9NO2)可用于普通感冒引起的发热，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．含有20个原子 B．碳、氢原子的个数比为9：8
C．由四种元素组成 D．含有氧分子
某化学小组进行“氧气的实验室制取与性质”实验，完成下面小题
9．涉及的下列装置及操作错误的是
A．制备 B．收集
C．检验 D．性质
10．下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．排风
C．禁止明火 D．用电
11．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，.、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程
B．冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有
C．℃时，向50 g水中加入20 g 后充分搅拌，可得70 g溶液
D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同
12．燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中催化剂会不断被消耗 B．排出的无污染气体有丙和丁
C．反应后氮原子个数增多 D．反应前后分子个数不变
13．下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石导电性好
B 自行车车体刷漆 隔绝氧气和水，防止生锈
C 氮气可用作粮食的保护气 氮气化学性质不活泼
D 给劳动基地的蔬菜施用氯化钾 氯化钾是一种化肥
A．A B．B C．C D．D
14．灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是
A．C B． C．KOH D．Zn
15．下列实验设计能达到目的的是
A．验证二氧化碳能与水反应 B．测定空气中氧气的含量
C．检验氢气的纯度 D．验证甲烷中含有碳元素
二、填空题
16．《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干。
(1)“斩竹”发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)“煮楻足火”中常加入生石灰和水蒸煮，利用反应后的溶液呈___________性，除去竹子中杂质，若要检测该溶液酸碱性，可用___________测定。
(3)“荡料入帘”是指将纸浆在竹帘中铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的___________(填操作名称)
(4)“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干，而不是阴干，从微观角度解释是因为___________。
(5)特殊用途的纸张常会添加阻燃剂氢氧化铝，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气阻燃原理是：生成的水蒸气能___________，降低可燃物温度至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在纸张表面，能___________，阻止燃烧继续进行。
17．氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
(1)相比于其他能源，氢能具有的优点有___________。(一条即可)
(2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。
(3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。
(4)镁基固态储氢技术的特点___________。
(5)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，依据是___________。
三、综合应用题
18．完成下列小题。
(1)探究常见金属的物理性质和化学性质
实验 现象 解释与结论
实验一 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化 铁具有___________性和导热性
实验二 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中___________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为___________，金属活动性顺序：Fe>Cu。
若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、___________(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于___________(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
(2)垃圾的分类与回收利用
【活动一】了解垃圾分类
生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有___________(填序号)。
a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐
【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程
【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是___________(任写一个)。
四、实验题
19．“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
(1)裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：___________。
(2)石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是___________(填字母序号)。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中
Ⅱ、蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20%
蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217
(3)用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。
(4)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。
(5)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】
(6)猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和___________。
【实验过程】
(7)
方案编号 实验操作 实验现象 结论
1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ___________ 猜想2正确
2 另取适量剩余溶液于试管中，加入___________(填名称) 溶液变为黄色 猜想2正确
【反思评价】
(8)同学甲指出，方案1不合理，原因是___________。
五、填空题
20．硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。
①SiO2不溶于水且不与酸反应；
②H2O2可以使氧化为，且受热易分解；
③和会在不同的pH范围沉淀。
(1)除杂器中加入水的目的是除去___________。
(2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。
(4)写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。
(5)其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。
(6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。
六、综合应用题
21．天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。
(1)天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。
a．反应物H2O2中氧元素的化合价为___________，MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有___________性。
b．核心反应之一：，若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少___________？(写出计算过程)
(3)当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为___________。
试卷第1页，共3页
《2026年广东东莞市湖景中学中考二模化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C A B C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A C C
16．(1)
物理
(2)
碱
pH试纸
(3)
过滤
(4)
温度越高，分子运动越快，水分蒸发越快，可防止纸张发霉
(5)
吸收热量
隔绝氧气
17．(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高等
(2)
(3)提高水分解制取氢气的效率
(4)兼具储量大与安全性高的特点
(5) 甲 相同时间内甲吸收氢气质量占比最大
18．(1) 导电或良好的导电 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 AgNO3 置换反应
(2) abd 或
19．(1)石蜡不能与稀盐酸发生化学反应
(2)c
(3)量筒
(4)15%
(5)取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度
(6)HCl
(7) 有白色沉淀生成 氧化铁
(8)CaCl2中也含有Cl-，CaCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明废液中含有HCl
20．(1)可溶性杂质
(2) 将铝灰粉碎/搅拌/适当升温/适当增大稀硫酸浓度 SiO2
(3) H2O Fe3+
(4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(5)温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降
(6)pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率
21．(1)不可再生
(2) -1 吸附 解：设可以生成CH3OOH的质量是
答：可以生成CH3OOH的质量是264g。
(3)69:4
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