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2026年广东广州市第二中学中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活处处有化学，下列说法正确的是
A．2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于化学变化
B．常用于制作机器人骨架的铝合金属于有机合成材料
C．鲜牛奶中主要营养物质为糖类
D．服用钙片可补充人体所必需的微量元素
2．下列化学用语表示正确的是
A．氦气： B．两个氮原子：
C．两个铁离子： D．两个过氧化氢分子：
3．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该氨基酸分子相对而言分子质量为75g
B．该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成
C．该分子中含有NO2分子
D．该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
4．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气由空气分子构成
B．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
C．分离液态空气制氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同
D．空气中质量分数为78%的氮气可用于生产氮肥
5．下图所示实验操作中正确的是
A．称量NaOH B．取用锌粒
C．测定溶液的pH D．蒸发食盐水
6．火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦产生火花，引燃火绒。下列说法不正确的是
A．火绒是可燃物
B．真空环境下火镰无法引燃火绒
C．火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点
D．人们可以利用燃烧反应获取能量
7．厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是
选项 厨房工作 化学知识
A 用燃气煮饭 等气体燃烧放热
B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
C 锅底积炭变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧
D 用白醋去除水壶内壁水垢 白醋可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
8．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是
A．①可以通过蒸馏得到淡水
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③所制得的含钾食盐属于混合物
D．④过程中发生的反应类型为化合反应
9．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应过程中最小的粒子是分子 B．参加反应的、分子个数比为
C．和的质量比为 D．反应后催化剂的质量和性质都不变
10．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸
B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味
C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是
A．修复原理是与结合生成沉淀
B．微生物液的，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
12．铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是
A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
13．锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
14．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是
A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度
B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出
C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出
D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小
二、填空题
15．我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。
(1)宇航材料的选择。
①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度________（填“大”或“小”）。
②基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。属于________（填字母）。
a.酸 b.单质 c.氧化物 d.混合物
③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
(2)宇航能源的选择。
①我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将________转化为电能。
②神舟飞船使用正极为的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知中、元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为________。
③我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼和四氧化二氮或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则的化学式为________。
④“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是________________________________（从环保角度说明）。
三、综合应用题
16．近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对富氢水进行了研究。
一、探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
(1)常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则从定量计算的角度分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是___________。
二、探究富氢水的制备和保存
(3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。
①将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：___________。
(4)如果饮用富氢水，你认为应___________(填“常温下”或“煮沸后”)饮用，原因是___________。
(5)研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为___________；通过电解水可以得出有关水的组成的结论是___________。
四、实验题
17．高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
实验编号 温度 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色所用时间/s
水 2%草酸溶液 0.5%硫酸溶液
① 20℃ 109 10 1 189
② 20℃ 89 30 1 158
③ 20℃ 59 60 1 120
④ 30℃ 59 60 1 95
⑤ 40℃ 59 60 1 80
说明：1.实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为。
2.本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
配制草酸溶液的操作如下图所示。
(1)草酸溶液的溶剂是________；正确的操作顺序是________（填序号）。
(2)请计算出实验②洗涤试剂中草酸的实际质量分数：________。
(3)①②③的目的是___________。
(4)③④⑤可以得出的结论是_____________。
(5)①中，若将草酸溶液体积改为，则布条褪色所用时间________（填“>”或“<”）189 s。
(6)补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用的草酸溶液、___________配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条，记录布条褪色时间。
18．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式为__________，选用装置相对于的优点是_________。可选装置收集，理由是___________。
(3)已知：酸雨的主要成分之一为硫酸；二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似；亚硫酸的酸性弱于硫酸。用浓硫酸和亚硫酸钠粉末置于图1装置制取并探究酸雨的形成过程。图2表示溶液的与实验时间的变化关系曲线，实验时开始通入。
①图1中烧杯上倒扣的漏斗作用是________。
②若改用浓盐酸进行实验，亚硫酸钠与浓盐酸发生复分解反应，从而生成，若用足量的浓盐酸和质量分数为75%的亚硫酸钠粉末来制取，理论上可以制得的质量为________。而实际上测得产生的气体质量大于理论值，原因是________。因此此处不宜使用浓盐酸。
③时，发生反应的化学方程式为________________。
④通入后溶液减小的原因是____________。
五、填空题
19．以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：_________________。
(2)①与普通过滤相比，使用下图装置进行过滤的优点是__________。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和________（填离子符号）。
(3)“除铁”时发生反应：
反应I
反应II
①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________（写一种）。
②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为________（填字母）。
A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”）
②除镉率接近100%时，的原因是______________。
六、综合应用题
20．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I.设计“吸碳机”
(1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的________法。
II.探寻吸收剂
【实验探究1】
(2)向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________________。
结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为____________。
【反思与交流1】
(3)在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸收的效果变差（此时风扇正常工作）。有同学提出，用或溶液可以改善吸收的效果，他的理由是____________。
【实验探究2】
(4)如图-2所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：_________________。
【反思与交流2】
(5)在实验探究2中，打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中________相同。
【实验探究3】
(6)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为_____________。
【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
III.了解新工艺
某吸碳工厂的捕集、释放过程如图-3所示：
(7)写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：___________________。
(8)释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为________。
试卷第1页，共3页
《2026年广东广州市第二中学中考化学二模试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C D C B D B B
题号 11 12 13 14
答案 A B B C
15．(1) 大 c 复分解
(2) 光能 燃烧产物只有水，无污染（合理即可）
16．(1)中性
(2)过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低
(3) 减小 氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子
(4) 常温下 煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出
(5) 水由氢元素和氧元素组成
17．(1) 水 CDAB或ACDB
(2)0.5%
(3)探究其他条件相同时，草酸溶液的浓度对去除棕褐色污渍反应速率的影响。
(4)当2%草酸溶液和0.5%硫酸溶液用量一定时，温度越高布条褪色时间越短（反应速率越快）。
(5)>
(6)的硫酸溶液，水（合理即可）
18．(1)酒精灯
(2) 可以控制反应的发生与停止 氢气难溶于水且不与水反应
(3) 防止倒吸 64 盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰 亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
19．(1)
(2) 加快过滤速率 H+、Zn2+
(3) 作炼铁原料/作红色颜料（答案不唯一，合理即可） B
(4) > 溶液中的硫酸（或H+）消耗Zn
20．(1)化学吸收
(2) 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显
(3)、易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液中，氢氧化钠和氢氧化钾的溶质质量更大，吸收能力强
(4)KOH溶液吸收效果更好
(5)的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）
(6)
(7)
(8)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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