资源简介

江苏南菁高级中学、前黄高级中学、姜堰中学、沭阳如东中学四校2025-2026学年高二下学期5月阶段检
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是
A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱
2.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，某离子液体的合成路线如下，下列叙述正确的是
A. 分子中共含键 B. 是区元素
C. 的电子式为 D. 中含有共价键和离子键
3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
A. A B. B C. C D. D
4.氨硼烷、钛铁合金、甲醇 ( )均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 分子中键角：
C. 第一电离能： D. 分子间可形成氢键
阅读下列材料，完成下面小题：
具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或 (可以水解得到两种酸 )，能与氨反应生成溴化铵和氮气，也能氧化一些非金属阴离子，如与反应生成 ()，试管壁上的可用溶解。在催化剂作用下，苯与液发生取代反应。在红磷催化作用下，的被取代生成溴代乙酸的反应是放热反应。工业上海水提溴的主要过程为：
5.下列说法正确的是
A. 基态溴离子的电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形
C. 硫磺有等多种同位素 D. 液溴用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中
6.下列化学反应表示正确的是
A. PBr5水解反应的化学方程式：
B. 纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：
C. 溴与氨反应的化学方程式：
D. 乙酸与Br2反应生成α-溴代乙酸的化学方程式：
7.下列事实与解释均正确的是
选项 事实 解释
A 用溶解试管壁上的 两者都是由非极性键构成的非极性分子，相似相溶
B 苯与液反应加入催化剂 使用催化剂可以降低苯与反应的焓变
C 乙酸被取代为放热反应 反应物的总键能大于生成物的总键能
D 与反应生成 相同条件下，的还原性强于
A. A B. B C. C D. D
8.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是
A. M中所有的碳原子在同一个平面中
B. 若M→N原子利用率为100%，则X是甲醛
C. P在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
D. 最多能与发生加成反应
9.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是
A. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变
B. 三唑是反应循环中的中间产物
C. 该过程不涉及非极性键的断裂与形成
D. 换成，总反应为
10.微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. a极的电极反应式为
B. 通过离子交换膜向左室移动
C. 一段时间后，右室的溶液pH增大
D. 用电器流过时， b电极产生
11.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是
A. 与的配位能力：
B. 向深蓝色溶液中加入乙醇有深蓝色固体析出的原因是溶剂的极性降低
C. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液
D. 铁钉表面出现红色物质的反应为
12.室温下，用溶液吸收，并获得的过程如图所示。忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化和水的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液：
B. “吸收”后的溶液：
C. “沉淀”后的上层清液：
D. “沉淀”后的上层清液久置：
13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1
0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[× 100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+99.8kJ·mol-1
B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化
C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%
D. 在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
14.钪是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿 (主要成分为，含少量 )分离稀土元素钪的工业流程如下：
(1)“酸浸”时与反应的化学方程式为 。
(2)“萃取”的目的是富集，但某些元素也会按一定比例进入萃取剂中。制备有机磷萃取剂的反应为。已知：对产率的影响如下表：
产率 /% 82 62 20
随着碳原子数增加，产率降低的原因为 。
(3)“反萃取”的目的是分离和元素。的沉淀率随 pH的变化如图所示。的作用是 (用离子方程式表示)，得到的固相的化学式是 。
(4)“沉钪”时转化为沉淀。
①已知 ， ，。“沉钪”时，发生反应，此反应的化学平衡常数 (写出计算过程)。
②“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示。在70℃~80℃之间随温度升高钪的沉淀率升高的原因可能是 。
(5)含Sc、Al和O三种元素的化合物的晶胞如图所示。同种位置相同，若相邻原子间的最近距离之比，则 Sc的位置在 (填“顶点、棱心、体心”)。

15.“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标。空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
I．一种捕集混合气体中的过程如图 -1所示，混合气体中其他气体不被吸收，忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化。
已知：室温下，，。
(1)能说明溶液吸收达到饱和的依据是 。
A．溶液颜色不变
B．浓度不变
C．pH不变
D．吸收前后混合气体中含量不再改变
(2)常温下，若溶液吸收所得溶液中，则溶液的 。
Ⅱ．催化加氢制。
(3)反应的，则该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(4)以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成。在表面产生活性原子。生成的一种机理如图 -2所示(图中“ ”为氧空位)。
①步骤Ⅰ过程中元素化合价将 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②图中虚线框内中间体X的结构为 。
③其他条件不变，若混合气体中含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是 。
Ⅲ．多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类 (如 )的金属。如图-3所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。
(5)阴极生成的电极反应式为 。
(6)装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.和可以作为锂离子电池的正极材料。
I．的制备。
用图-1所示装置，在氮气氛围中，将一定量的溶液与溶液混合加入三颈烧瓶中，再通过仪器 a滴加溶液，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。已知：；，，。
(1)仪器a的名称是 。
(2)与反应得到和，该反应的化学方程式为 。
(3)工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，作用除了防止被氧化，主要目的是 。
II．的制备。
(4)取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节 pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解率的影响如图 -2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解率迅速升高的原因是 。
(5)将溶液和溶液混合也可以得到。
①溶液和溶液的加料顺序是 。
②不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图-3所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的原因是 。
③请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，边搅拌边加入足量的 ，固体干燥，得到较纯净的。 (必须使用的试剂：溶液、溶液、盐酸、溶液、蒸馏水 )
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
17.抗肿瘤药物泰克地那林(F)及其改进药物(G)的合成路线如下：
已知：为给电子基且为邻、对位定位基，为吸电子基且为间位定位基；胺类物质易被氧化。
(1)C→D过程中 没变， 改变(填官能团的名称)。
(2)碱性强弱： (填“>、=、<”)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含苯环，有5种不同化学环境的氢原子；②能水解且能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应
(4)D→F过程中若用代替，可简化步骤，但该方法会有副产物产生，该副产物的结构简式是 。
(5)F→G过程中先发生 反应再发生 反应。
(6)以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5~7.【答案】B 、C 、D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】
随着碳原子数增加，-R推电子能力增强， O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低


温度升高，沉钪反应速率加快，相同时间内沉淀更完全，因此沉淀率升高
体心

15.【答案】CD
CD
低温
降低

H2 含量过低，产生的活性H原子不足，且生成的氧空位减少，不利于CO2吸附，催化性能降低

80%

16.【答案】分液漏斗

增强 电极的导电性，提升锂离子电池的性能
加水稀释使磷酸的电离程度增大，溶液中 浓度升高，加快铁粉与 的反应，同时反应放热也加快了反应速率，因此铁粉溶解率升高
将 溶液滴加到 溶液中
升高， 浓度增大，部分 转化为 ，释放出 进入溶液，因此磷的沉淀率下降
溶液，充分搅拌将 完全氧化后，加入足量 溶液，调节pH至约2.5，静置过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加盐酸酸化的 溶液不再产生白色沉淀

17.【答案】酰胺基
羧基
>


加成
消去


第1页，共1页

展开更多......

收起↑