资源简介

2025-2026学年度第二学期第三次教学质量监测
九年级化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动最光荣。下列家务劳动中一定发生化学变化的是
A．垃圾分类 B．苹果榨汁 C．点火炒菜 D．淘米洗菜
2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是
A．奶制品能为人体提供钙元素 B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．霉变大米经高温处理后可食用 B．75%的乙醇溶液作医用酒精
C．食用碘盐可预防骨质疏松 D．氢氧化钠可治疗胃酸过多症
4．下列实验操作合理的是
A．加入稀硫酸 B．吸收尾气SO2
C．称量氢氧化钠 D．给液体加热
5．镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是
A．2Mg表示2个镁元素 B．镁锂合金是新型化合物
C．镁的相对原子质量是24.31g D．②中“微观粒子”表示的是电子
6．春天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法不正确的是
A．奥司他韦属于有机物
B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦分子中含有氮气分子
D．奥司他韦中元素质量分数最大的是碳元素
7．下列根据实验证据进行的推理正确的是
A．电解水，两个电极上均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中含
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可推测可燃物含有氢元素
D．铁丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铁的金属活动性比银弱
阅读下列材料，回答下面2个小题。
镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。
8．有关该反应的说法中，正确的是
A．反应前后镍的质量和化学性质均不变 B．该反应是置换反应
C．甲烷中含有4个氢原子 D．反应物的分子个数之比为1:1
9．根据上述内容，下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的硬度小
B．该回收技术符合绿色化学的循环利用理念
C．真空蒸馏过程属于化学变化
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
10．鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤
B 鉴别化肥氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
C．一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯
D．氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
12．“侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定小于的溶解度
B．将的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数
D．时，将溶于水中，可获得饱和溶液
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．阅读科普短文，回答下列问题：在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。
(1)铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保护金属资源的有效途径还有______。
A．防止金属腐蚀 B．合理开采金属矿物 C．寻找金属的代用品
(3)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是______(填名称)。
(4)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。
14．如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为_____________。
(2)实验室制取一瓶二氧化碳应选择的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择）。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________。
(3)用F装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在___________（填“a”或“b”）口处，观察木条是否复燃。
(4)G装置为铁丝在氧气中燃烧的实验，从安全角度考虑，应做的改进是____________。
15．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：；不考虑金、银发生类似反应。
(1)步骤①中加入过量稀硫酸后滤渣的成分为_______。
(2)步骤②中的实验现象_______。反应温度不宜太高，原因是______。
(3)步骤③中反应的化学方程式是________。
(4)步骤④中加过量稀硫酸的原因是________。
16．兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。
【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；
②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；
③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。
【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。
探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。
(1)完善下列实验内容。
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 ______ 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠
②取①中上层清液，滴加______ 溶液由无色变为红色
【评价与交流】
(2)实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是______，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是______。
探究二：稀盐酸的用量是否足量。
分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中(碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等)，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。
实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【实验结论】
(3)猜想正确。图甲中反应的化学方程式为______。
【实验反思】
(4)相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______(填“＞”“＜”或“=”)碳酸钠。
(5)在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是______(写一点)。
17．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
(1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积
C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g
1．C
A、垃圾分类只是对垃圾进行分类整理，没有新物质生成，属于物理变化。
B、苹果榨汁只是将苹果中的汁液分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
C、点火炒菜过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。
D、淘米洗菜只是除去食材表面的杂质，没有新物质生成，属于物理变化。
2．D
A、奶制品含钙量较高，可以为人体提供钙元素，叙述正确。
B、香烟燃烧会产生尼古丁、一氧化碳等多种有毒有害物质，吸烟严重损害健康，青少年不应吸烟，叙述正确。
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，叙述正确。
D、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，不是常量元素；且即使是人体必需元素，也需要合理摄入，大量摄入反而会危害健康，叙述错误。
3．B
A. 霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素耐热性极强，普通高温处理无法破坏其毒性，处理后仍不可食用，错误。
B. 75%的乙醇溶液渗透杀菌效果最好，能使细菌蛋白质变性失活，常用作医用消毒酒精，正确。
C. 食用碘盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大；预防骨质疏松需要补充钙元素，错误。
D. 氢氧化钠是强腐蚀性强碱，会严重损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误。
4．B
A、倾倒液体时，瓶塞需要倒放（防止污染瓶塞，进而污染瓶内试剂），图中瓶塞正放在桌面，操作错误。
B、是有毒酸性气体，可与反应，用溶液吸收尾气合理；图中两种装置都能起到防倒吸的作用，操作正确。
C、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”，图中砝码和药品位置放反；且氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需要放在玻璃器皿中称量，操作错误。
D、给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超标，加热时液体易喷出引发危险，操作错误。
5．D
A. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数， 表示2个镁原子，不能表示2个镁元素，错误。
B. 合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，不属于化合物，错误。
C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，镁的相对原子质量为24.31，单位不是g，错误。
D. 原子由原子核和核外电子构成，图②中原子核外的微观粒子就是核外电子，正确。
6．C
A. 含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外）属于有机物，奥司他韦含碳元素，属于有机物，说法正确。
B. 化学式中元素右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，说法正确。
C. 分子由原子构成，奥司他韦分子中仅含氮原子，不存在氮气分子，说法错误。
D. 奥司他韦中C、H、N、O的元素质量比为，因此碳元素质量分数最大，说法正确。
7．C
A、电解水，两个电极上均产生气泡，说明电解水生成了气体，但是生成的气体未知，生成气体的体积比未知，无法推测水的化学式，不符合题意；
B、碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，但是向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，不能说明该样品中含有碳酸根离子，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明该可燃物燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成， 则该可燃物中一定含有氢元素，符合题意；
D、铁丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铁能与硝酸银反应，说明铁的金属活动性比银强，不符合题意。
故选C。
8．A 9．B
该反应的化学方程式为。
8．A、镍是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，说法正确。
B、置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。
C、 1个甲烷分子中含有4个氢原子，宏观甲烷不能直接描述为含有4个氢原子，说法错误。
D、 由配平的方程式可知，反应物甲烷和氧气的分子个数比为1:2，不是1:1，说法错误。
9．A、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，说法错误。
B、该技术可回收废旧合金中的金属资源，实现循环利用，符合绿色化学理念，说法正确。
C、真空蒸馏是利用沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，说法错误。
D、坡莫合金含铜，铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，因此不能完全溶解在足量稀硫酸中，说法错误。
10．A
A. 难溶于水， 易溶于水，加足量水溶解后过滤，可溶性的 随滤液除去，滤渣即为纯净的 ，方案可行。
B. 氯化铵和硫酸铵均为铵态氮肥，加熟石灰研磨均会发生反应，都产生刺激性气味气体，无法鉴别，方案错误。
C. 变质生成，和水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。
D. 等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验（需用澄清石灰水），方案错误。
11．C
A. 酸雨定义为pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳也呈酸性（pH<7），因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误。
B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，仅产物有气体、沉淀或水不能判定为复分解反应，例如过氧化氢分解生成氧气属于分解反应，错误。
C. 可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，正确。
D. 溶于水放热的物质除氢氧化钠外，还有浓硫酸等，错误。
12．C
A、没有指明具体温度，不能比较离子物质溶解度的大小，故A不符合题意；
B、将的饱和溶液升高，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度比碳酸氢钠大，没有指明是否饱和，此时，氯化钠溶液中溶质的质量分数可能小于碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数，故C符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时50g水中最多能溶解氯化钠的质量大于15g，此时，将15g氯化钠溶于50g水中，可获得不饱和溶液，故D不符合题意。
故选C。
13．(1)
升高
(2)ABC
(3)
碳原子
(4)
（1）铅蓄电池放电时消耗且生成水，电解液中硫酸浓度降低，酸性减弱，因此pH逐渐升高。
（2）保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品、废旧金属回收利用等，故选ABC。
（3）石墨烯是单层石墨，属于碳单质，由碳原子直接构成。
（4）氢氧燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。
14．(1)铁架台
(2) BC
(3)b
(4)集气瓶底应留少量的水
（1）由图可知，仪器①为铁架台。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C；
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，应将带火星的木条放在b口处。
（4）铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水。
15．(1)
铜、银、金（或）
(2)
固体部分溶解，溶液变为蓝色
防止过氧化氢受热分解
(3)
，
(4)
除去滤渣中混有的过量铁，得到纯净的铜
（1）金属活动性顺序中铝、铁排在氢前，可与过量稀硫酸反应，铜、银、金排在氢后，不与稀硫酸反应，因此留在滤渣中。
（2）铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成蓝色硫酸铜溶液，银、金不反应，因此观察到固体部分溶解、溶液变蓝；
过氧化氢热稳定性差，温度过高会分解，所以温度不宜太高是为了防止过氧化氢受热分解。
（3）步骤②滤液中含有硫酸铜，加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；加入足量稀硫酸，则滤液中有过量稀硫酸，铁也会和稀硫酸反应。化学方程式略。
（4）步骤③加入过量铁粉，所得滤渣为铁和铜的混合物，铁可与稀硫酸反应，铜不反应，加过量稀硫酸可将铁完全反应除去，提纯铜。
16．(1) 有白色沉淀产生 酚酞溶液
(2) 使碳酸钠完全反应，防止对检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。 取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液。
(3)
(4)＜
(5)氢氧化钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应。
（1）[1]向试管中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡不与碳酸氢钠反应，由于实验结论：溶质中含有碳酸钠，因此实验现象为有白色沉淀产生。
[2]操作①中加入了过量的氯化钡溶液，使碳酸钠完全反应，碳酸氢钠溶液显碱性，实验现象为溶液由无色变为红色，无色酚酞遇碱性溶液变红，所以向上层氢液中滴加了无色酚酞溶液。
（2）[1]碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性加入过量的氯化钡溶液，目的是使碳酸钠完全反应，防止对下一步用酚酞检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。
[2]取上层清液少量于试管中，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，滴加碳酸钠溶液观察是否有白色沉淀产生。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（4）相同浓度、相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应是，碳酸钠溶液消耗的盐酸更多，溶液的氢氧根离子浓度更大，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠。
（5）如果氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应，无法证明溶液中没有碳酸钠，不能说明氢氧化钠溶液没有变质。
17．(1)解：生成二氧化碳的体积
生成二氧化碳的质量
设样品中碳酸钠的质量为x
x=3.18g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
(2)AC
（1）根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
（2）A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；
B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；
C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小；
D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。
故选：AC。

展开更多......

收起↑