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2026年上学期“新课标·新中考”调研
九年级化学
可能用到以下相对原子质量：H-1 O-16 Ba-137 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“五色新丝缠角粽”，这是北宋欧阳修《渔家傲》中描写端午佳节的千古名句。端午节吃粽子是中华民族的传统习俗，怀化溆浦的“枕头粽”味道尤其鲜美，其原料有：糯米、腊制五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，其中不包含的基本营养素是
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
2．中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是
A．已是悬崖百丈冰 B．白玉为堂金作马
C．沉舟侧畔千帆过 D．山寺桃花始盛开
3．2025年12月，怀化市成功举办了湖南省首个“零碳”人大会议，通过购买“湘林碳票”抵消会议产生的碳排放。这里的“碳排放”主要是指
A．二氧化碳的排放 B．一氧化碳的排放
C．炭黑的排放 D．含碳垃圾的排放
4．碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化
C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（）核外有52个电子
5．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A．取水 B．量水
C．溶解 D．测
阅读以下材料，完成下列小题。
2026年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑率生态屏障，回答下列小题。
6．下列关于空气成分的说法不合理的是
A．液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉
B．二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯
D．空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸
7．水的微观示意图如图所示。下列关于水的说法错误的是
A．水由大量水分子聚集而成 B．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦
C．水沸腾过程中水分子的体积变大 D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
8．下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是
A．沅江流域禁止非法采砂 B．垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置
C．城市推广新能源公交车 D．为提高产量农田大量使用化肥
9．实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是
A． 验证一氧化碳还原氧化铜的产物
B． 测定空气里氧气的含量
C． 探究燃烧的三个条件
D． 验证Mg、Fe、Ag三种金属活动性顺序
10．下列有关物质的性质或用途说法错误的是
A．熟石灰可用来改良酸性土壤
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会增大
D．生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂
11．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．点溶液中的溶质只有
B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．和在该反应过程中没有被消耗.
D．该反应的微观实质是和结合生成水分子
13．已知过氧化钙(CaO2)与水反应能生成过氧化氢(具有漂白性)和另一种常见物质，某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是
A．由实验可推出气体X是氧气
B．b点之后溶液变红后又褪色，溶液变红说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
14．今年5月，天问二号探测器完成既定任务。航天制造需要用到钛合金，工业上生产钛的过程中会生成。已知该化合物中氯元素为-1价，钛元素为+4价，则x的数值为
A．4 B．3 C．2 D．1
15．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．乙可能是单质
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．豆腐是老百姓非常喜欢的一种食物。明代李时珍曾在《本草纲目》中描述了豆腐的做法：“(以豆)水浸磨碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”
(1)豆腐制作过程中“滤去渣”相当于化学实验室的______(填操作名称)操作。
(2)制作豆腐时也可用石膏，其主要成分为硫酸钙(CaSO4)，根据酸、碱、盐的分类标准，硫酸钙属于______。
17．2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。
(1)肼()是火箭推进剂的常用燃料之一，写出在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式______。
(2)火箭发射时，燃烧室内的喷射器会将燃料和氧化剂喷成雾状，目的是______。
(3)近年来，液氧甲烷组合作为火箭燃料的新宠。氧气与甲烷能被压缩的原因是：______。
18．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)①中剩余硝酸钾固体的质量是______克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______(填字母)。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
19．认真阅读下列材料，回答有关问题。
煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
(1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有______元素；
(2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是________；
(3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是__________________（任写一点）。
20．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是______。
(2)从元素守恒角度分析，①中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式______。
(3)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为______(填化学式)。
三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。
21．实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称：______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为______，要收集较纯的氧气应选择装置______(从A-E中选择)。
(3)F装置相比B装置制取二氧化碳的优点是______，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质。可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
22．为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
(2)猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和_____。
【实验探究】
(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
组别 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 无现象 溶液变_____色 产生白色沉淀
实验结论 猜想三正确
【反思交流】
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：
(1)b点溶液中溶质为：___________。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程)
1．B
人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
对应原料分析：糯米富含淀粉，属于糖类；腊制五花肉富含蛋白质和油脂；植物油属于油脂；食盐、食用纯碱属于无机盐。综上，原料中包含糖类、蛋白质、油脂、无机盐，不包含维生素。故选B。
2．D
A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
故选D。
3．A
“碳排放”是应对温室效应相关语境下的专有概念，此处的“碳”特指主要温室气体二氧化碳（），题干中“零碳”“抵消碳排放”的描述均围绕减少二氧化碳排放、缓解气候变暖的目标展开，选A。
4．A
A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确；
B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（）核外有54个电子，故选项说法错误；
故选：A。
5．C
A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作错误；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误；
故选：C。
6．B
A.液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可创造低温环境，医疗上可用于冷冻麻醉，说法正确；
B.二氧化碳不属于空气污染物，过量排放会引发温室效应；形成酸雨的主要物质是二氧化硫、氮氧化物，该说法错误；
C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，是常见的电光源原料，可制作航标灯，说法正确；
D.正确。
7．C
A.水由水分子构成，宏观的水是大量水分子聚集而成，不符合题意；
B.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，使用时会导致衣物难洗净、锅炉结垢易爆炸等问题，不符合题意；
C.水沸腾是物理变化，水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会改变，符合题意；
D.电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比约为，不符合题意。
8．D
本题围绕生态环境保护理念分析各选项：
A.禁止流域非法采砂可保护水体生态、避免河道结构被破坏，符合生态治理理念。
B.垃圾焚烧配套尾气净化装置可减少有害气体、烟尘排放，降低空气污染，符合理念。
C.推广新能源公交车可减少化石燃料使用，降低污染物及碳排放，符合理念。
D.农田大量使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，与生态治理理念不一致。
9．D
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验有无二氧化碳生成，故选项不能达到目的。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到目的。
C、铜片上的红磷、水中的白磷均不能燃烧，不能用于探究燃烧的三个条件，故选项不能达到目的。
D、Mg和Ag分别放入氯化亚铁溶液中，镁与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Mg>Fe；Ag与氯化亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe>Ag；由此可得出三种金属活动性镁>铁>银，故选项能达到目的。
故选：D。
10．C
A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质反应，且成本低，可用于改良酸性土壤，正确；
B. 正确；
C. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置氯化氢会挥发出去，导致质量变小，错误；
D. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确。
11．D
由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应；
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；
B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；
故选：D。
12．B
A、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的NaCl，选项说法正确，不符合题意；
B、c点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，选项说法错误，符合题意；
C、由微观示意图可知，Na+和Cl 在反应前后没有发生变化，即在该反应过程中没有被消耗，选项说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，该反应的微观实质是H+和OH 结合生成水分子，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
13．C
A. 过氧化钙与水首先发生反应：，生成的会缓慢分解产生氧气，加入二氧化锰后分解速率加快：。
加入二氧化锰后气体生成速率明显加快，符合过氧化氢分解生成氧气的特征，因此气体X是氧气，选项正确。
B. 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；反应生成的过氧化氢具有漂白性，因此变红的溶液随后会褪色，选项正确。
C. 催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明二氧化锰加快了反应速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，因此不能证明二氧化锰是该反应的催化剂，选项错误。
D. 该反应能缓慢持续释放氧气，可用于鱼类长途运输的供氧，选项正确。
14．A
中氯元素为-1价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，代入钛元素+4价、氯元素-1价列等式：，解得，因此选A。
15．D
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。
A、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确；
D、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。
故选：D。
16．(1)过滤
(2)盐
（1）过滤是实验室中分离难溶性固体和液体的典型操作，“滤去渣”的本质是将不溶性豆渣与液态豆浆分离，与过滤操作的作用一致。
（2）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸钙由和构成，符合盐的分类标准，因此属于盐。
17．(1)
(2)增大燃料与氧化剂的接触面积，使燃烧更充分
(3)分子间存在间隔
（1）根据题干给出的反应物（肼、氧气）和生成物（氮气、水），结合质量守恒定律配平，反应条件为点燃。
（2）雾状的燃料和氧化剂接触面积远大于液态接触面积，既可以加快反应速率，也能提升燃料利用率。
（3）氧气和甲烷为气态，分子间间隔远大于液态、固态，加压后分子间隔缩小，因此可以被压缩。
18．(1)4.2
(2)降温
(3)不饱和
(4)ABC
（1）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，50g水最多溶解，加入20g硝酸钾，剩余固体质量为。
（2）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。
（3）40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解硝酸钾，仅加入20g，完全溶解后还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液。
（4）A.升高温度，硝酸钾溶解度增大，固体溶解，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数变大；
B.恒温下加入少量水，仅溶解部分固体，仍有固体剩余，溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变；
C.加入足量水将固体全部溶解后继续加水，溶质总质量为20g，溶剂质量大幅增加，溶质质量分数变小，三种情况均有可能。
19．(1)硫## S
(2)褐煤
(3)烧起来火力很强##发热量最高##烟尘很少##燃烧后灰渣也不多
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有硫元素，故填：硫或S；
（2）根据短文中信息：“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低，因此“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤，故填：褐煤；
（3）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。
20．(1)引流
(2)
(3)
（1）操作1为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。
（2）根据元素守恒，反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，配平并标注气体符号即可得到对应化学方程式。
（3）反应产物中、均无漂白性，因此起漂白作用的物质为次氯酸钠。
21．(1)铁架台
(2) E
(3) 可以控制反应的发生与停止 a
（1）略；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E；
（3）与B装置相比，F装置可将固体置于多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
除杂时气体应从a端通入，这样可使气体与溶液充分接触，净化得比较充分。
22．(1)
(2)NaOH##氢氧化钠
(3)红
(4)产生白色沉淀
(5)除去过量的氢氧化钠(或)
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和NaOH；
（3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色；
（4）猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀；
（5）滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠。
23．(1)氢氧化钡、氯化钡
(2)解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故在加入一定量氢氧化钡溶液后生成沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，结合图像可知，与盐酸反应消耗了150g氢氧化钡溶液，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，则b点表示氢氧化钡溶液过量，故b点溶液中含有的溶质为氢氧化钡、氯化钡；
（2）由第（1）小问分析可知，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g，计算过程见答案。

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