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化学部分(70分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2026年中国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是
A．外出游玩时，尽量选择步行或公交 B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷 D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
2．下列物质常用于实验室“测定空气中氧气含量”的是
A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．铁丝
3．水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是
A．离子 B．元素 C．原子 D．单质
4．化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5．静宁苹果是平凉最具代表性的水果之一，以果大、色艳、硬度大、糖分高、无污染、货架期长著称。苹果主要提供的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
6．下列图示的基本实验操作正确的是
A．CO2验满 B．读液体体积
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
7．过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，具有不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法错误的是
A．应低温、避开火源贮存 B．谨防溅到眼睛和皮肤上
C．可用铁制容器盛装 D．市场上出售的过氧乙酸需稀释后杀菌
8．“上善若水，水善利万物而不争。”下列与水有关的说法正确的是
A．水的构成：水分子由氢分子和氧分子构成
B．水的组成：电解水探究水的组成时，电源负极产生氢气
C．水的应用：用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．水的净化：净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
9．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法正确的是
A．二甲硫醚属于有机物 B．反应前后原子、分子的种类不变
C．生成丙和丁的分子数之比为1∶1 D．乙和丁中氢元素的质量分数相等
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
D 鉴别NaCl和NaOH固体 取样，加水溶解，分别测所得溶液的温度，进行比较
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．化学学科中蕴含着大量跨学科知识。
(1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_____(从分子的角度解释)。
(2)历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点_____(填“高于”或“低于”)金属铜，青铜属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(3)生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图如图所示。硒属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核外电子数为____。
(4)地理：喀斯特地貌溶洞中，石灰岩溶蚀的化学方程式：CaCO3+H2O+X=Ca(HCO3)2。其中X的化学式是_____。
12．从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
(1)部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油是从石油中提炼出来的。
①石油通过各成分的沸点不同分馏得到煤油，该过程发生的变化是_____(填“物理”或“化学”)变化。
②石油属于化石燃料，化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)“梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬岩层的原因是钻头上装有____(填物质名称)。
(3)公路上新能源汽车日益增加。
①碳化硅在新能源产业中功不可没，碳化硅中m(Si)：m(C)=7：3，碳化硅的化学式为_____。
②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO4显-3价，则Li元素的化合价为_____。
(4)我国研制的氢能源市域列车采用氢气作为能源。氢气作为能源的优点是_____。
13．明代宋应星的《天工开物》中详细记载了由甘蔗“造白糖”的过程。先将甘蔗压榨成汁，然后熬煮，“此时尚黄黑色，将桶盛贮，凝成黑沙。然后以瓦溜教陶家烧造置缸上。其溜上宽下尖，底有一小孔，将草塞住，倾桶中黑沙于内。待黑沙结定，然后去孔中塞草，用黄泥水淋下。其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜。”蔗糖的溶解度曲线如图所示。
(1)凝成“黑沙”的过程中，溶液逐渐变为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)黄泥水淋下后，“溜内尽成白霜”，此过程为吸附脱色，黄泥水可以用____替代。
(3)蔗糖溶解度随温度升高而____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)40℃时，100g蔗糖充分溶解在50g水，最终得到溶液的质量为____g。
14．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的Fe2O3、二氧化硅。以菱铁矿为原料制备FeSO4工艺流程如图所示(提示：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁)。
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_____(填病症名称)。
(2)步骤①中菱铁矿粉碎的目的是_____。
(3)菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出碳酸亚铁与硫酸反应的化学方程式：_____。
(4)操作1的名称是_____；溶液甲中含有的阳离子有_____。
(5)步骤③中加入“足量铁粉”的原因是_____。
(6)从整个流程推测，SiO2的一条性质是____。
三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)
15．实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_____。
(2)实验室中用装置A制取O2时，有_____处错误应改正，反应的化学方程式为_____；若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择_____(填字母)。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应在____(填“m”或“n”)位置。
(4)向F装置中通入CO2，、处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_____。
(5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。
①配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是____(填字母)。
A. B. C. D.
②若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的____(填物质名称)进行冲洗，以除去碱性。
③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱反应的化学方程式：_____。
16．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与盐酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母)。
A．氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸混合后发生的反应____(填“吸热”或“放热”)，B点表示的含义是_____。
(3)借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到_____，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有氯化钾；猜想二：有氯化氢、氯化钾；猜想三：有氯化钾和氢氧化钾。
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同的现象。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加AgNO3溶液 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案二提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
(1)恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。
(2)所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤)
(3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%)
1．A
A、选择步行或公交出行，可减少私家车化石燃料消耗和尾气排放，符合低碳环保的要求，符合主题，正确；
B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，不符合主题，错误；
C、使用一次性木筷会大量消耗林木资源，破坏森林生态，不符合主题，错误；
D、大量燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘和噪声污染，加重大气污染，不符合主题，错误。
故选A。
2．C
A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变
B：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，均为气体，装置内压强变化极小
C：红磷在空气中燃烧仅消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强明显减小，进入装置的水的体积即为氧气的体积
D：铁丝无法在空气中燃烧，不能消耗氧气
3．B
水质、食品等公共检测中提到的某类金属含量，均是宏观层面的表述，指代对应元素的总含量，和其在体系中具体的存在形态（离子、化合物等）无关。故选B。
4．B
仅含钾元素，属于钾肥，同时含钾、氮两种元素，属于复合肥，Ca(H2PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求。（尿素）仅含氮元素，属于典型氮肥，符合要求。
5．B
A.蛋白质主要来自肉类、蛋类、奶类、豆制品等，苹果中蛋白质含量很低，A错误。
B.糖类主要来自米、面、薯类等富含淀粉的食物，但由题意可知，该苹果中糖分高，主要提供糖类，B正确。
C.油脂主要来自植物油、动物脂肪，苹果几乎不含油脂，C错误。
D.蔬菜、水果是人体获取维生素的核心食物来源，苹果属于水果，确实含有维生素，但题干中强调了糖分高，维生素不是该苹果提供的主要营养物质，D错误。
6．D
A.CO2验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭说明已收集满，错误。
B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数，会导致读数偏大，错误。
C.浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，错误。
D.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，正确。
7．C
A.题干明确过氧乙酸遇明火、高热易爆炸，且不稳定易分解，因此需低温、避开火源贮存，正确；
B.过氧乙酸具有腐蚀性、刺激性，因此要谨防溅到眼睛和皮肤上，正确；
C.过氧乙酸具有酸性，可与活泼金属铁发生反应，因此不能用铁制容器盛装，错误；
D.题干说明市售40%浓度的过氧乙酸作消毒剂使用前需要稀释，正确。
8．B
A.分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子、氧分子，错误。
B.电解水实验符合“正氧负氢”的规律，电源负极产生氢气、正极产生氧气，该实验可证明水由氢、氧元素组成，正确。
C.着火点是可燃物的固有属性，无法被降低，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，错误。
D.净水过程中明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速杂质沉降，不具备杀菌消毒的功能，错误。
9．A
根据微粒示意图确定各物质化学式，得到反应方程式为：
A.二甲硫醚是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。
B.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，错误。
C.由方程式可知，生成丙（二甲硫醚）和丁（水）的分子数之比为1：2 ，不是1：1 ，错误。
D.乙为 ，氢元素质量分数为 ：，丁为 ，氢元素质量分数为：，两者不相等，错误。
10．A
A.一氧化碳和灼热氧化铜反应：，会引入新杂质；同时氧气和一氧化碳的混合气体受热易发生爆炸，无法达到除杂目的，符合题意。
B.氧化铜和稀硫酸反应：，炭粉不与稀硫酸反应也不溶于水，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净炭粉，能达到实验目的。
C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶为合成纤维，燃烧有刺激性气味，可通过闻气味鉴别，能达到实验目的。
D.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可通过测溶液温度鉴别，能达到实验目的。
11．(1)
分子在不断运动
(2)
低于
金属材料
(3)
非金属
34
(4)
（1）能闻到花草香气，是因为带有香味的分子不停做无规则运动、扩散到空气中，因此该现象从分子角度说明分子在不断运动。
（2）合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点低于纯铜；金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。
（3）硒的汉字带“石”字旁，属于非金属元素；原子中核外电子数=核电荷数=原子序数，硒的原子序数为34，因此核外电子数为34，也可加和原子结构示意图各层电子数得到结果。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。对比反应前后原子：反应前已知有1个Ca、1个C、4个O、2个H，反应后有1个Ca、2个C、6个O、2个H，差值为1个C和2个O，因此X的化学式为。
12．(1)
物理
不可再生
(2)
金刚石
(3)
（或+1价）
(4)
燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可）
（1） ①石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。
②化石燃料由古代生物遗骸经亿万年地质作用形成，短时间无法再生，属于不可再生能源。
（2）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，适合作为钻头材料钻凿坚硬岩层。
（3）①设碳化硅化学式为，根据元素质量比关系可得，解得，因此化学式为。
②化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁为+2价），为-3价，设Li的化合价为z，则+2+z-3=0，z=+1。
（4）见答案。
13．(1)
饱和
(2)
活性炭
(3)
增大
(4)
150
（1）有晶体析出的溶液为对应温度下的饱和溶液，“凝成黑沙”是蔗糖结晶析出的过程，因此溶液为饱和溶液。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色，可替代黄泥水。
（3） 由溶解度曲线的上升趋势可直接判断，蔗糖溶解度随温度升高而增大。
（4） 40℃时蔗糖溶解度为238g，即100g水最多溶解238g蔗糖，因此50g水最多溶解119g蔗糖。因为100g < 119g，所以100g蔗糖能被50g水完全溶解，最终得到溶液的质量为50g+100g=150g。
14．(1)
缺铁性贫血
(2)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)
(4)
过滤
、、
(5)
将溶液中的全部转化为，同时除去过量的稀硫酸，得到浓度更高的硫酸亚铁溶液
(6)
不与稀硫酸反应（或难溶于稀硫酸，合理即可）
（1）铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可治疗该病症。
（2）略。
（3）碳酸亚铁属于碳酸盐，与硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，方程式略。
（4）操作1用于分离固体二氧化硅和液体混合物，是过滤操作。
酸浸时稀硫酸过量，提供，碳酸亚铁与硫酸反应生成，杂质氧化铁与硫酸反应生成，因此三种阳离子都存在。
（5）根据提示，铁粉可与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁粉也能和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁，足量铁粉可保证杂质完全被除去，且不引入新杂质。
（6）酸浸步骤中加入了过量稀硫酸，菱铁矿的其他成分都与硫酸反应溶解，只有二氧化硅以固体形式被过滤分离，说明它不与稀硫酸反应，也难溶于稀硫酸。
15．(1)水槽
(2) 2 C
(3)m
(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
(5) C 醋
（1）略。
（2）用装置A（固体加热型）以高锰酸钾为原料制氧气时，有两处错误需要改正：①试管口向上倾斜，应改为略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；②试管口未放一团棉花，应添加棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
化学方程式略；
排水法收集的氧气比排空气法更纯净，因此选装置C。
（3）B装置用长颈漏斗制取气体时，长颈漏斗下端必须液封，防止气体从长颈漏斗逸出，因此液面应在m位置，浸没长颈漏斗下端。
（4）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。因此湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变色，可以证明二氧化碳能和水反应。
（5）①配制碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，需要用到烧杯（A）、量筒（B）、玻璃棒（D），不需要过滤操作，因此不需要漏斗（C）。
②碳酸钠呈碱性，厨房中显酸性的食醋可以和碳酸钠反应，除去碱性。
③工业上碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（烧碱），化学方程式为。
16．(1)A
(2) 放热 稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应
(3) 溶液由红色变成无色
(4) 黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 有白色沉淀生成
(5)氯化钾也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀
（1）开始时溶液pH7，显酸性，最终溶液pH7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴到稀盐酸中，故选A；
（2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钾反应时放热，B点时温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钾恰好完全反应；
（3）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式见答案；
（4）方案一：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜为黑色粉末，氯化铜为蓝色溶液，所以实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色；
方案二：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以实验现象是有白色沉淀生成；
（5）由于氯化钾也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有盐酸。
17．(1)16
(2)解：设原溶液中的硫酸铜质量为。
由图像可知产生的氢氧化铜的质量为1.96g。
答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。
(3)解：设完全反应时溶液中硫酸钠质量为。
答：恰好反应时溶液的溶质质量分数为8.3%。
（1）恰好完全反应时，沉淀质量达到最大值，对应图像中B点，可知消耗溶液质量为16g。
（2）根据生成沉淀氢氧化铜的质量，结合化学方程式计算出硫酸铜的质量，再利用溶质质量分数公式即可得到原硫酸铜溶液的溶质质量分数。详情见答案。
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，先计算出硫酸钠质量，再根据质量守恒计算出反应后溶液质量，最终计算得到溶质质量分数。详情见答案。

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