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2026年广东省中考化学模拟试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（　　）
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
2．（3分）以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
3．（3分）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
4．（3分）电石灯是古老的照明工具，原理是电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），该反应化学方程式：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．电石灯利用电石作可燃物
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
5．（3分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
6．（3分）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
7．（3分）适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．骨质疏松
C．血压降低 D．甲状腺肿大
阅读下列材料，完成下面第8～10小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌（Ru）为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：6Li+N22Li3N，已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。
8．下列说法错误的是（　　）
A．钌在反应前后质量和化学性质不变
B．该反应可将氮气转化为含氮化合物
C．氮气约占空气体积的21%
D．锂属于金属单质
9．关于氮化锂（（Li3N）说法正确的是（　　）
A．由3个锂原子和1个氮原子构成
B．锂、氮元素质量比为7：18
C．氮元素化合价为﹣3价
D．属于氧化物
10．下列说法错误的是（　　）
A．该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
B．6Li+N22Li3N的基本反应类型为化合反应
C．新型锂一氮电池实现了化学能向电能的转化
D．新型锂一氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
11．（3分）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（　　）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
12．（3分）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
13．（3分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
15．（3分）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（　　）
电流表 电流表示数/A
A1 1.7
A2 1.5
A3 1.0
A．导电性：Ag＞Cu＞Fe
B．三种金属活动顺序：Fe＞Cu＞Ag
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
二、非选择题：本人题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题答10分，共55分。
16．（7分）普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO2）气体，该气体是形成 　 　 （填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　 。
（3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于 　 　 （填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是 　 　 。
（4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是 　 　 （写一条）。
17．（8分）【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半菇内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C15H22O5）为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：
（1）仪器A的作用为 　 　 。
（2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是 　 　 。
（3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是 　 　 。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素（C15H22O4）和水，写出该反应的化学方程式：　 　 。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是 　 　 。
（5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、　 　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（6）保存青蒿素时应注意 　 　 （写一条）。
18．（10分）【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从如图1中选择最合适的发生和收集装置 　 　 （选填字母序号），反应的化学方程式为 　 　 。
（2）进行如图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　 　 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 　 　 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 　 　 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 　 　 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 　 　 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 　 　 %。
19．（10分）【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素C（C6H8O6）。某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
（1）取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显①　 　 性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用②　 　 。
（2）向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是③　 　 （写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。
【实验现象】A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由④　 　 。
【实验结论】新鲜青梅汁中含有维生素C。
【交流反思】该实验中，设置A试管的目的是⑤　 　 。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na+），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】1.青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5～6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
2.BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：⑥　 　 猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 ⑦　 　
（3）写出实验1中发生的化学方程式⑧　 　 （任写一个）。
（4）交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加⑨　 　 改良。
20．（10分）【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，铁锈的形成主要是铁与空气中的 　 　 反应。
（2）“纳米零价铁一H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 　 　 。
②2NO+3H2O22HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 　 　 。
（3）制备活性Fe2O3 H2O
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性Fe2O3 H2O的流程如图。
资料：“还原”反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4。
①废铁应研磨成粉末，目的是 　 　 。
②“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 　 　 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 　 　 。
③“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2～6.2，参考如表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 　 。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe（OH）3 1.5 3.2
Zn（OH）2 6.2 8.2
（4）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 　 　 。
21．（10分）【计算运用】碳的利用
（1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：3CO2+4H2OC3H8+5O2。
每消耗13.2tCO2理论上能得到丙烷的质量是多少？（写出计算过程）
（2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为 　 　 。
②m＝ 　 　 。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是 　 　 。
答案和解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是（　　）
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
【答案】C
【解答】解：A.研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.烧火煮浆，包含燃烧，属于化学变化，故C正确；
D.挤压成型，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2．（3分）以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
【答案】B
【解答】解：A、图标表示护目镜，名称与图标相符，故错误；
B、图标表示用电，名称与图标不相符，故正确；
C、图标表示明火，名称与图标相符，故错误；
D、图标表示洗手，名称与图标相符，故错误。
故选：B。
3．（3分）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【解答】解：A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误；
B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确；
C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误；
D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；
故选：B。
4．（3分）电石灯是古老的照明工具，原理是电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），该反应化学方程式：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．电石灯利用电石作可燃物
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
【答案】A
【解答】解：A、移动螺母可调节水进入量，当水与电石分离时反应停止，不再生成乙炔，火焰即可熄灭，故A正确；
B、着火点是可燃物本身的固有属性，一般不改变，点燃是为了提供热量使温度达到乙炔的着火点，而非提高着火点，故B错误；
C、电石灯中真正燃烧的是电石与水反应生成的乙炔气体，电石本身不是可燃物，而是产生可燃物的反应物，故C错误；
D、导管1长期使用后，乙炔气体中可能携带的杂质或生成的氢氧化钙等会附着在管内壁，造成堵塞，需要定期清洁保养，故D错误；
故选：A。
5．（3分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
【答案】D
【解答】解：A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铕的元素符号为Eu，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
6．（3分）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
【答案】B
【解答】解：A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确；
C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误；
D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。
故选：B。
7．（3分）适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．骨质疏松
C．血压降低 D．甲状腺肿大
【答案】D
【解答】解：A、贫血主要是人体缺铁元素引起的，与缺碘无关，故A错误；
B、骨质疏松主要是老年人缺钙元素引起的，与缺碘无关，故B错误；
C、缺碘不会直接导致血压降低，故C错误；
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D正确；
故选：D。
阅读下列材料，完成下面第8～10小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌（Ru）为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：6Li+N22Li3N，已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。
8．下列说法错误的是（　　）
A．钌在反应前后质量和化学性质不变
B．该反应可将氮气转化为含氮化合物
C．氮气约占空气体积的21%
D．锂属于金属单质
【答案】C
【解答】解：A、钌在反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，故A说法正确；
B、该反应可将氮气转化为含氮化合物（如题干中可能涉及氮的固定），故B说法正确；
C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，故C说法错误；
D、锂是由锂原子直接构成的金属单质，故D说法正确；
故选：C。
9．关于氮化锂（（Li3N）说法正确的是（　　）
A．由3个锂原子和1个氮原子构成
B．锂、氮元素质量比为7：18
C．氮元素化合价为﹣3价
D．属于氧化物
【答案】C
【解答】解：A、氮化锂是离子化合物，由锂离子和氮离子构成，不能说“由3个锂原子和1个氮原子构成”，故A错误；
B、锂、氮元素的质量比为（7×3）：14＝21：14＝3：2，不是7：18，故B错误；
C、锂元素显+1价，设氮元素化合价为x，则3+x＝0，解得x＝﹣3，故C正确；
D、氧化物必须由两种元素组成且含有氧元素，Li3N中不含氧，不属于氧化物，故D错误；
故选：C。
10．下列说法错误的是（　　）
A．该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
B．6Li+N22Li3N的基本反应类型为化合反应
C．新型锂一氮电池实现了化学能向电能的转化
D．新型锂一氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
【答案】A
【解答】解：A、该电池实现“固氮”，是将氮气（N2）这种氮单质转化为氮化锂（Li3N）这种氮的化合物，而不是将氮的化合物转化为氮单质，故A说法错误；
B、反应6Li+N2＝2Li3N的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故B说法正确；
C、新型锂﹣氮电池是一种化学电源，工作时通过化学反应将化学能转化为电能，故C说法正确；
D、由材料可知，新型锂﹣氮电池既能储存和释放能量，又能在充放电过程中实现氮气的固定，将储能与固氮功能合二为一，且具有超高能量密度和环保可持续性，故D说法正确；
故选：A。
11．（3分）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（　　）
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】A
【解答】解：A、通常使用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2，采用固液常温型装置，长颈漏斗需要液封，故A正确；
B、二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，故不能除去CO2中HCl，故B错误；
C、干燥二氧化碳时，二氧化碳应该从长管进，短管出，故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，应该长管进，短管出，故D错误；
故选：A。
12．（3分）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。
故选：D。
13．（3分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、稀硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到目的。
D、取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：D。
14．（3分）分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
【答案】C
【解答】解：A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故A推理错误；
B.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，它们都不是离子，故B推理错误；
C.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，故C推理正确；
D.水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，例如金属是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D推理错误；
故选：C。
15．（3分）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（　　）
电流表 电流表示数/A
A1 1.7
A2 1.5
A3 1.0
A．导电性：Ag＞Cu＞Fe
B．三种金属活动顺序：Fe＞Cu＞Ag
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
【答案】D
【解答】解：A、由表格数据可知，在电压相同的情况下，电流表的数据关系为A1＞A2＞A3，故导电性：Ag＞Cu＞Fe，故说法正确；
B、根据金属活动性顺序可知，三种金属活动顺序：Fe＞Cu＞Ag，故说法正确；
C、设计并联电路的目的是控制变量，即保持在电压相等，故说法正确；
D、由于在串联电路中电流处处相等，因此不能比较三种金属的导电性（或电阻大小），故说法错误。
故选：D。
二、非选择题：本人题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题答10分，共55分。
16．（7分）普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO2）气体，该气体是形成 　酸雨　 （填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　S+O2SO2 。
（3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于 　天然纤维　 （填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是 　灼烧闻气味（或燃烧法）　 。
（4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是 　隔绝氧气（或降低温度至可燃物的着火点以下，答案不唯一）　 （写一条）。
【答案】（1）混合物；
（2）酸雨；S+O2SO2；
（3）天然纤维；灼烧闻气味（或燃烧法）；
（4）隔绝氧气（或降低温度至可燃物的着火点以下，答案不唯一）。
【解答】解：（1）绘制脸谱使用的多种颜料是由不同物质混合而成的，属于混合物；
（2）燃放鞭炮产生的二氧化硫气体排入大气中，会与水反应生成酸性物质，是形成酸雨的主要物质之一。硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；
（3）蚕丝是从蚕身上获取的天然产物，属于天然纤维。蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时有特殊气味，无明显烧焦羽毛味，因此鉴别两者的最简单方法是灼烧闻气味；
（4）阻燃剂能灭火，其原理可能是受热分解产生不可燃气体，覆盖在可燃物表面隔绝氧气；或分解吸热使温度降低到可燃物的着火点以下；
故答案为：（1）混合物；
（2）酸雨；S+O2SO2；
（3）天然纤维；灼烧闻气味（或燃烧法）；
（4）隔绝氧气（或降低温度至可燃物的着火点以下，答案不唯一）。
17．（8分）【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半菇内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C15H22O5）为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：
（1）仪器A的作用为 　冷凝回流（或使乙醇蒸气冷凝为液体）　 。
（2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是 　吸附色素和杂质　 。
（3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是 　青蒿素难溶于水，易溶于乙醇　 。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素（C15H22O4）和水，写出该反应的化学方程式：　C15H22O5+H2C15H22O4+H2O　 。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是 　分子构成不同　 。
（5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、　降温结晶　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（6）保存青蒿素时应注意 　低温密封保存　 （写一条）。
【答案】（1）冷凝回流（或使乙醇蒸气冷凝为液体）；
（2）吸附色素和杂质；
（3）青蒿素难溶于水，易溶于乙醇；
（4）C15H22O5+H2C15H22O4+H2O；分子构成不同；
（5）降温结晶；
（6）低温密封保存。
【解答】解：（1）根据题干描述，仪器A为冷凝管，其作用是将乙醇蒸气冷凝为液体，实现溶剂的循环使用。
故答案为：冷凝回流（或使乙醇蒸气冷凝为液体）；
（2）步骤Ⅱ中，加入活性炭后，混合液体变为澄清无色溶液，说明活性炭吸附了溶液中的色素和杂质。
故答案为：吸附色素和杂质；
（3）根据题干信息，青蒿素难溶于水，但易溶于乙醇等有机溶剂。因此，使用乙醇作为溶剂可以更有效地将青蒿素从黄花蒿粉末中提取出来。
故答案为：青蒿素难溶于水，易溶于乙醇；
（4）根据题干信息，青蒿素在催化剂作用下与氢气反应，生成脱氧青蒿素和水，该反应的化学方程式为：C15H22O5+H2C15H22O4+H2O，物质的化学性质由其分子结构决定。青蒿素和脱氧青蒿素的化学式不同，说明它们的分子构成不同，因此化学性质也不同。
故答案为：C15H22O5+H2C15H22O4+H2O；分子构成不同；
（5）根据题干信息，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高而增大。对于溶解度受温度影响较大的物质，通常采用降温结晶的方法使其从溶液中析出。
故答案为：降温结晶；
（6）根据题干信息，青蒿素在高于60℃时易分解，因此在保存时应避免高温、低温密封保存。
故答案为：低温密封保存。
18．（10分）【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从如图1中选择最合适的发生和收集装置 　BE　 （选填字母序号），反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　 。
（2）进行如图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　火星四射　 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 　3Fe+2O2Fe3O4 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 　氧气的浓度不同　 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 　分子在不断运动，部分氧气分子扩散到空气中　 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 　密度比空气大　 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 　21　 %。
【答案】（1）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（2）火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；氧气的浓度不同；
（3）①分子在不断运动，部分氧气分子扩散到空气中；②密度比空气大；③21。
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是液体和固体，反应条件是常温，应选择固液常温型发生装置B；铁丝燃烧实验需要较纯净的氧气，排水法收集便于预留少量水，因此选择排水法收集装置E，故最合适的发生和收集装置为BE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越高，反应越剧烈；
（3）①AB段曲线下降是因为打开瓶盖后，氧气分子在不断运动，部分氧气分子扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数下降；
②BC段将塑料瓶倒置后，曲线下降幅度明显超过AB段，体现了氧气的密度比空气大的性质，倒置后氧气因密度比空气大而从瓶口逸出；
③空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内气体与空气充分混合后，氧气体积分数会稳定在21%左右，因此图四中D点氧气的体积分数约为21%。
故答案为：
（1）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（2）火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；氧气的浓度不同；
（3）①分子在不断运动，部分氧气分子扩散到空气中；②密度比空气大；③21。
19．（10分）【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素C（C6H8O6）。某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
（1）取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显①　酸　 性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用②　pH试纸　 。
（2）向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是③　CO2 （写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。
【实验现象】A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由④　紫红色变为无色（或褪色）　 。
【实验结论】新鲜青梅汁中含有维生素C。
【交流反思】该实验中，设置A试管的目的是⑤　对照（或对比）　 。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na+），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】1.青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5～6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
2.BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：⑥　Na2SO4 猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 ⑦　沉淀部分溶解，有气泡产生　
（3）写出实验1中发生的化学方程式⑧　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）　 （任写一个）。
（4）交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加⑨　硫酸铵　 改良。
【答案】（1）酸；pH试纸。
（2）CO2；紫红色变为无色（或褪色）；对照（或对比）；Na2SO4；沉淀部分溶解，有气泡产生。
（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（或 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）。
（4）硫酸铵。
【解答】解：（1）①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。滴入紫色石蕊试液后溶液变红，说明青梅汁显酸性。
②测定溶液pH最简便、常用的方法是使用pH试纸。
（2）③青梅汁显酸性，含有有机酸，与碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成二氧化碳气体，该气体是CO2。
④根据资料，维生素C具有还原性，能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。B试管中加入了过量的新鲜青梅汁，其中含有的维生素C会将高锰酸钾还原，因此溶液由紫红色变为无色（或褪色）。
⑤A试管中加入的是蒸馏水，没有维生素C，溶液颜色无明显变化，其目的是为了与B试管进行对照（或对比），排除水对实验结果的干扰，证明是青梅汁中的物质使高锰酸钾褪色。
⑥根据猜想1是Na2CO3，猜想3是Na2CO3和Na2SO4，按照单一物质和混合物的逻辑，猜想2应该是另一种单一物质，即Na2SO4。
⑦结论是猜想3成立，说明沉淀中既有碳酸钡（BaCO3）又有硫酸钡（BaSO4），根据资料，BaCO3难溶于水但能溶于稀硝酸并产生气泡，BaSO4难溶于水和稀硝酸，因此，滴加稀硝酸后的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生。
⑧实验1中，氯化钡（BaCl2）与碳酸钠（Na2CO3 ）或硫酸钠（Na2SO4）反应均能生成白色沉淀，化学方程式分别为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
（4）⑨青梅适宜在微酸性土壤中生长，而盐碱化土壤呈碱性。资料提到硫酸铵呈弱酸性，可以中和土壤的碱性，且不会像氯化钡那样引入有毒离子，因此，应向土壤中施加硫酸铵进行改良。
故答案为：（1）酸；pH试纸。
（2）CO2；紫红色变为无色（或褪色）；对照（或对比）；Na2SO4；沉淀部分溶解，有气泡产生。
（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（或 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）。
（4）硫酸铵。
20．（10分）【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，铁锈的形成主要是铁与空气中的 　氧气和水蒸气　 反应。
（2）“纳米零价铁一H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。
②2NO+3H2O22HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 　温度升高，H2O2分解，浓度降低　 。
（3）制备活性Fe2O3 H2O
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性Fe2O3 H2O的流程如图。
资料：“还原”反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4。
①废铁应研磨成粉末，目的是 　增大反应物接触面积，加快反应速率　 。
②“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 　废铁中的铁会与生成的硫酸铁反应　 。
③“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2～6.2，参考如表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 　产品中混有Zn（OH）2杂质（或产品不纯）　 。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe（OH）3 1.5 3.2
Zn（OH）2 6.2 8.2
（4）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 　取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净　 。
【答案】（1）氧气和水蒸气；
（2）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②温度升高，H2O2分解，浓度降低；
（3）①增大反应物接触面积，加快反应速率；
②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；废铁中的铁会与生成的硫酸铁反应；
③产品中混有 Zn（OH）2杂质（或产品不纯）；
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。
【解答】解：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
故答案为：氧气和水蒸气；
（2）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②反应需要 H2O2参与，当温度高于120℃时，过氧化氢受热易分解，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，从而使NO脱除率下降。
故答案为：温度升高，H2O2分解，浓度降低；
（3）①将废铁研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；
②“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
废铁中含有单质铁，单质铁不仅能与稀硫酸反应，还能与生成的硫酸铁反应[Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4]，消耗了部分硫酸铁，因此所加稀 H2SO4可略低于理论消耗量。
故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；废铁中的铁会与生成的硫酸铁反应；
③根据表格数据，当溶液pH为7.5时，Zn（OH）2已经开始沉淀（开始沉淀pH为6.2），但尚未完全沉淀（完全沉淀pH为8.2），这会导致制得的活性Fe2O3 H2O产品中混有Zn（OH）2 杂质，影响产品纯度。
故答案为：产品中混有 Zn（OH）2杂质（或产品不纯）；
（4）“洗涤”的目的是除去固体表面附着的硫酸锌等可溶性杂质。判断固体已洗净，只需检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子或锌离子。最简单的方法是检验硫酸根离子。
方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。
21．（10分）【计算运用】碳的利用
（1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：3CO2+4H2OC3H8+5O2。
每消耗13.2tCO2理论上能得到丙烷的质量是多少？（写出计算过程）
（2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为 　C2H4 。
②m＝ 　0.28　 。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是 　将二氧化碳转化为有用物质，实现碳资源化利用，减少温室气体排放　 。
【答案】（1）4.4t；
（2）①C2H4；
②0.28；
（3）将二氧化碳转化为有用物质，实现碳资源化利用，减少温室气体排放。
【解答】解：（1）设理论上能得到丙烷的质量是x。
3CO2+4H2OC3H8+5O2
132 44
13.2t x
x＝4.4t
答：理论上能得到丙烷的质量是4.4t。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后除X外有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4。
②根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成C2H4的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28。
（3）这两个技术都将CO2转化为有用的化工原料或燃料（丙烷、乙烯），没有直接排放CO2，而是实现碳资源化利用，减少温室气体，且利用了清洁能源（光催化、绿氢等）来驱动反应。
故答案为：（1）4.4t；
（2）①C2H4；
②0.28；
（3）将二氧化碳转化为有用物质，实现碳资源化利用，减少温室气体排放。
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