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广东茂名市高州市2026年中考一模化学试题
1． 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．碘 D．锌
2．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A．合理施用农药和化肥 B．炒菜时用加碘食盐调味
C．严禁食用霉变的食物 D．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
3． 下列物质属于混合物的是（　　）
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
4．下列化学用语表示正确的是
A．2个氮原子：
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：
D．氯化铵的化学式：
5．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项 实践项目 物质性质
A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A．A B．B C．C D．D
6．对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 1g水中约含有：个水分子 分子质量很小
B 干冰升华 分子的体积变大
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
7．下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH
C．过滤 D．烘干
8．稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．x=64 B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2-
9．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降
B．经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
C．物质C不可能是活性炭
D．操作③的名称为蒸馏
10．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是金刚石
B．c是空气质量评价的主要污染物之一
C．c能直接转化成e
D．b和c能相互转化
11．探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是
A．浓氨水容易挥发
B．把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同
C．浓氨水能与盐酸反应
D．浓氨水中的溶质能解离出OH-
12．掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是
A．1个甲醇分子含有4个氢原子
B．反应物和生成物中均含有氧化物
C．反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变
D．属于置换反应
13．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解
14．根据下图判断，下列说法不正确的是
A．100℃溶解度：
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
15．下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
16．《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需　 　(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是　 　。
（3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是　 　。
（4）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是　 　(填“a”或“b”)，理由是　 　。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为　 　。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象　 　。
17．认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（1）墨的主要成分是　 　(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是　 　。
（2）推测桐油、猪油、松枝中一定含　 　元素。
（3）写出石墨烯的一种物理性质　 　。
（4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)　 　。
（5）下列说法不正确的是_______。
A．石墨烯属于单质
B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同
C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向
D．硬碳和石墨都可制作电池电极
（6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为　 　。
18．某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用　 　测定浸出液pH，若显碱性，则pH　 　7(选填“<”“=”“>”)。
【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的　 　。 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 　 　 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是　 　属于　 　(填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显　 　(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有　 　(填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
19．化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的　 　。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有　 　(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为　 　色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是　 　。
（5）当滴定管滴入液体的体积为　 　mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，　 　(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由　 　设计图4装置实验的目的是　 　。
（7）图5中曲线　 　(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升的原因是　 　。
20．碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是　 　。
（2）“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有　 　。
（3）“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是　 　，“酸浸”过程中的化学方程式为　 　。
（4）“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为　 　(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式　 　。
（5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意　 　。
21．“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)
（1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在　 　(选填“左盘”或“右盘”)。
（2）生成氢气的质量为　 　g。
（3）求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】大量引用碳酸饮料会使人体内的钙元素流失，从而可能导致骨质疏松，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据人体缺钙会导致骨质疏松进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，减少环境污染，说法正确，不符合题意；
B、炒菜时加碘食盐可为人体补充碘元素，预防甲状腺疾病，且炒菜时用于调味，说法正确，不符合题意；
C、霉变食物中含有毒性极强的黄曲霉毒素，严禁食用霉变食物，说法正确，不符合题意；
D、甲醛有毒会，破坏人体蛋白质结构危害健康，故不能用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据合理使用化肥农药可以减少环境污染提高产量，碘元素促进甲状腺激素的平衡，霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，甲醛是有毒的物质来解答。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。
A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、洁净的海水中含有氯化钠、水、氯化钙、氯化镁以及不溶于水的杂质，故海水是由多种物质组成的混合物，符合题意；
C、冰水混合物的含义是冰是固态的水，故冰和水均是由水分子构成的一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成的物质，纯净物的概念是由一种物质组成的物质来解答。
4．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，2个氮原子表示为，表示1个氮分子，不符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为0，已知中为价，计算得的化合价为价，不符合题意；
C、属于酸，在水中解离出的阳离子全部为，该说法正确，符合题意；
D、书写化学式时正价前、负价后，正负价的代数和为0，故氯化铵化学式应为，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数；化合物中正负价的代数和为0，且书写化学式时正价左负价右；酸中的阳离子全部是氢离子的化合物来解答。
5．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、75%医用酒精可消毒的原因是酒精能使病菌的蛋白质发生变性，说法错误，符合题意；
B、NaOH具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，该说法正确，不符合题意；
C、铁在潮湿空气中易与氧气、水作用生锈，防止铁生锈的措施有洗净擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，该做法正确，不符合题意；
D、柠檬酸能与小苏打碳酸氢钠反应生成气体，因此可用于自制汽水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
D、根据柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳来解答。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、1g水中含极多水分子，说明分子的质量很小，解释正确，不符合题意；
B、干冰升华的过程中没有新物质生成属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不变，而变化的是分子间的间隔，解释错误，符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此它们的化学性质不同，解释正确，不符合题意；
D、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，因此盐酸、稀硫酸化学性质相似，解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同分子的化学性质不同；酸中的阳离子全部是氢离子，故酸的化学性质相似来解答。
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，防止局部过热导致液体飞溅，该操作正确，符合题意；
B、测定溶液pH时应用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，并不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
C、过滤操作需要遵循 “一贴、二低、三靠”，而该图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
D、烘干固体时不能使用试管加热，加热蒸发通常使用蒸发皿或干燥器，此图中试管口向上倾斜，加热时产生的水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，而核外电子总数为，因此x=64，该说法正确，不符合题意；
B、钆的元素名称带金字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、利用元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该说法正确，不符合题意；
D、原子最外层电子数决定该原子得失电子数，而该原子最外层2个电子，在化学变化中易失去电子后带2个单位的正电荷，故钆原子失去2个电子后形成的是，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示原子序数、质子数；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使悬浮杂质快速沉降，故A正确；
B、操作①是过滤操作，过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，或者是滤液边缘高于滤纸边缘，故B正确；
C、操作①过滤除去不溶性杂质，操作②中利用物质C的吸附性吸附颜色和异味，所以C可能是活性炭，故C错误；
D、从流程图可知，操作③之后得到蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾可以加剧悬浮杂质沉降进行分析解答；
B、根据滤纸破损会导致过滤失败，滤液仍然浑浊进行分析解答；
C、根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据蒸馏操作可以得到蒸馏水进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】利用物质类别和碳元素化合价可知：a为碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐。
A、金刚石是碳单质的一种单质，故a属于碳单质，因此a可能是金刚石，说法正确，不符合题意；
B、空气质量评价的主要污染物包含SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等，而CO2是温室气体，不属于空气污染物，该说法错误，符合题意；
C、CO2与氢氧化钙等碱溶液直接反应生成碳酸钙等碳酸盐，即c能直接转化为e，该说法正确，不符合题意；
D、CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与碳单质在高温条件下反应生成CO，二者可相互转化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，且物质的类别来分析a为碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐；碳的单质有金刚石、石墨、无定形炭等；空气污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物，二氧化碳是空气的组成成分；二氧化碳与可溶性的碱反应生成碳酸盐和水；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蘸酚酞的棉签未接触浓氨水就变红，说明氨分子从浓氨水中挥发出来运动到棉签处使酚酞变红色，说明浓氨水易挥发，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液没有挥发性，故无法挥发出碱性物质接触棉签，故酚酞不会变红，则把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象不同，说法错误，符合题意；
C、浓氨水属于碱，盐酸属于酸，二者可发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、浓氨水属于碱性溶液，溶质解离出是呈碱性的原因，可使酚酞变红，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓氨水显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钠显碱性能使酚酞变红色，但是氢氧化钠没有挥发性；浓氨水和盐酸反应生成氯化铵和水来解答。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、利用反应模型图可知，甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有4个氢原子，该说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；该反应物中的H2O和生成物中的CO2均属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、Gd2O3和Cu是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此二者的质量之和不变，说法正确，不符合题意；
D、置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而该反应的反应物CH3OH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，利用模型图书写化学式；氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，该实验设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确，不符合题意；
B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确，不符合题意；
C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误，符合题意；
D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据控制单一变量法来探究不同温度下，催化剂对过氧化氢分解生成氧气和水的速度影响来解答。
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，100℃时的溶解度大于，该说法正确，不符合题意；
B、的溶解度先随温度升高而增大，达到一定温度后，溶解度随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、a℃时溶解度为50g，故该温度下的饱和溶液溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
D、的溶解度受温度变化影响很小，故可以采用蒸发结晶得到较纯净的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据的溶解度受随温度的升高而增大且变化很小，可以采用恒温蒸发溶剂结晶；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度与100克的质量之和；的溶解度先随温度升高而增大后随温度升高而减小来解答。
15．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热装置内温度降低、压强减小，因此U形管①处液面高于②处，现象和结论均正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，二者发生中和反应，溶液碱性消失，因此红色逐渐变浅至无色，现象和结论均正确，不符合题意；
C、⑤中铁钉同时接触氧气和水而生锈，⑥中铁钉只接触水无氧气不生锈，⑦中铁钉只接触氧气无水不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气和水参与，现象和结论均正确，不符合题意；
D、无烟煤是可燃物，实验中不燃烧的原因是温度未达到其着火点，不能得出无烟煤不是可燃物的结论；沙子在该实验中起隔绝氧气的作用，该实验本身不能证明沙子不是可燃物；因此原结论错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，而氯化钠不使酚酞变色来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
16．【答案】（1）小于
（2）
（3）在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气
（4）a；随锡含量增加，曲线a数值持续下降；；将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。
（2）根据题意反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2）生成锡单质和可燃性气体。利用质量守恒定律可知，该可燃性气体为CO，故该反应的方程式为。
（3）在金属活动性顺序中锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。
（4）①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。
②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。
③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。
【分析】（1）根据过滤器分离不溶于水的固体物质来解答；
（2）根据碳在高温下和氧化锡反应生成锡和可燃性的一氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锡和酸反应生成盐和氢气来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀；合金是具有金属特性的混合物，金属的活泼性顺序表是强者置换弱者来解答。
（1）淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。
（2）根据题意，反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2），生成锡单质和可燃性气体。结合质量守恒定律，可燃性气体为CO，则化学方程式为。
（3）在金属活动性顺序中，锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质，会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。
（4）①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。
②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。
③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。
17．【答案】（1）C；常温下碳的化学性质稳定
（2）碳
（3）优异的导电导热性
（4）石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子
（5）B
（6）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）墨的主要成分是炭黑，而炭黑的化学式为C；常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。
（2）根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素种类不变；故桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。
（3）物理性质是不通过化学变化表现出来的性质，如溶解性、导电性、传热性、延展性、密度、熔点、沸点、硬度等；而文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。
（4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异可知，石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（5）A、石墨烯是由碳元素组成的单质，说法正确，不符合题意；
B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误，符合题意；
C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确，不符合题意；
D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，而硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C）的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（4）根据结构决定物质的性质，而石墨和硬碳的结构不同，故性质不同来解答；
（5）根据碳的单质有石墨烯、石墨、金刚石等，结构决定性质，性质决定用途来解答；
（6）根据锡和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨来解答。
（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C；
常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。
（3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。
（4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。
B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。
C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。
D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。
故选B。
（6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。
18．【答案】pH试纸；>；稀盐酸；产生白色沉淀；；复分解；碱性；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）用pH试纸或酸度计测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7。
（2）碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸有二氧化碳气体产生，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式：，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草。
【分析】（1）根据pH值大于7溶液显碱性，pH值等于7溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答；
（2）根据酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；（3）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物来解答；
（4）根据不同土壤的pH值适合种植什么植物来解答。
19．【答案】碱；易潮解；红；NaOH溶液；10；不能；二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使压强减小（或无法排除水对实验的影响等合理表述）；排除水对实验的干扰；Ⅱ；液体快速注入会使瓶内气体被压缩
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，而NaOH溶液显碱性，故向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液观察到溶液由无色变为红色。
（4）酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，；而由图2可知溶液的pH值由大于7变成小于7，则是向碱中不断加酸至过量，故烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。
（5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应的方程式是。当pH=7时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
（6）仅观察到图3中压力传感器示数变小，不能直接说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还可溶于水且能与水发生反应，这两种情况都会使瓶内气体减少、压强降低，因此仅通过压强减小无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
图4装置中注入的是等体积的水，与图3形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，验证二氧化碳是与氢氧化钠反应而非单纯溶于水或与水反应导致压强变化。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的二氧化碳更多，瓶内压强下降幅度更大；而二氧化碳仅溶于水或与水反应时，压强下降幅度较小。观察图5可知，曲线Ⅱ压强从约100kPa降至接近0，降幅大，对应与NaOH的反应；曲线I压强降幅小，对应水吸收二氧化碳的情况，因此填“Ⅱ”。
（8）AB段是刚注入液体的阶段，液体快速注入会使瓶内气体被压缩，因此压强短暂升高。
【分析】根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液的pH值大于7，酸的pH值小于7，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸和中性溶液不使酚酞变色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，确保原料被完全反应
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）确保碱式碳酸铜完全反应；
（4）H2O；
（5）控制温度低于220℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。
（2）过滤操作的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）加入过量稀硫酸的目的是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留；根据题意可知：碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳）的化学方程式为：。
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和个数不变；已知该反应方程式中反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，故X的化学式为H2O；
由于酸浸时硫酸过量，则溶液中含有剩余的硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为：。
（5）根据资料可知，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。
【分析】（1）根据粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据过量的硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应后的溶质有生成物的溶质和剩余的反应物来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（5）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳来解答。
（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。
（2）过滤操作的玻璃仪器为：烧杯（承接滤液、盛放待滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）。
（3）加入过量稀硫酸是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留；
根据题意，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳），化学方程式为。。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O；
酸浸时硫酸过量，溶液中含剩余的硫酸，会与碳酸钠反应，故可能发生的反应为。
（5）根据资料，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。
21．【答案】（1）左盘
（2）
（3）解：根据质量守恒定律可知，反应中产生氢气的质量为。
设生成氢气需要锌的质量为。
，解得
“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数。
（4）偏小
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，且遵循物左砝右；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；
（3）解：设生成氢气需要锌的质量为。
，解得
故“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数。
（4）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
【分析】（1）根据天平称量固体物质质量时遵循物左砝右来解答；
（2）根据化学变化中遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来计算敞口容器中有气体参加或者产生的化学变化中的气体的质量来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算出锌的质量以及没有反应的铜的质量来解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性，稀硫酸没有挥发性来解答。
（1）用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，左盘放试剂，右盘放砝码，则“金粉”应放在左盘，故填：左盘。
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；故填：。
（3）见答案。
（4）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。
1 / 1广东茂名市高州市2026年中考一模化学试题
1． 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．碘 D．锌
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】大量引用碳酸饮料会使人体内的钙元素流失，从而可能导致骨质疏松，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据人体缺钙会导致骨质疏松进行分析解答。
2．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A．合理施用农药和化肥 B．炒菜时用加碘食盐调味
C．严禁食用霉变的食物 D．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
【答案】D
【知识点】合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，减少环境污染，说法正确，不符合题意；
B、炒菜时加碘食盐可为人体补充碘元素，预防甲状腺疾病，且炒菜时用于调味，说法正确，不符合题意；
C、霉变食物中含有毒性极强的黄曲霉毒素，严禁食用霉变食物，说法正确，不符合题意；
D、甲醛有毒会，破坏人体蛋白质结构危害健康，故不能用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据合理使用化肥农药可以减少环境污染提高产量，碘元素促进甲状腺激素的平衡，霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，甲醛是有毒的物质来解答。
3． 下列物质属于混合物的是（　　）
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。
A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、洁净的海水中含有氯化钠、水、氯化钙、氯化镁以及不溶于水的杂质，故海水是由多种物质组成的混合物，符合题意；
C、冰水混合物的含义是冰是固态的水，故冰和水均是由水分子构成的一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成的物质，纯净物的概念是由一种物质组成的物质来解答。
4．下列化学用语表示正确的是
A．2个氮原子：
B．NH3中氮元素的化合价：
C．HNO3在水中解离出的阳离子：
D．氯化铵的化学式：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，2个氮原子表示为，表示1个氮分子，不符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为0，已知中为价，计算得的化合价为价，不符合题意；
C、属于酸，在水中解离出的阳离子全部为，该说法正确，符合题意；
D、书写化学式时正价前、负价后，正负价的代数和为0，故氯化铵化学式应为，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数；化合物中正负价的代数和为0，且书写化学式时正价左负价右；酸中的阳离子全部是氢离子的化合物来解答。
5．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项 实践项目 物质性质
A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、75%医用酒精可消毒的原因是酒精能使病菌的蛋白质发生变性，说法错误，符合题意；
B、NaOH具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，该说法正确，不符合题意；
C、铁在潮湿空气中易与氧气、水作用生锈，防止铁生锈的措施有洗净擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，该做法正确，不符合题意；
D、柠檬酸能与小苏打碳酸氢钠反应生成气体，因此可用于自制汽水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
D、根据柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳来解答。
6．对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 1g水中约含有：个水分子 分子质量很小
B 干冰升华 分子的体积变大
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、1g水中含极多水分子，说明分子的质量很小，解释正确，不符合题意；
B、干冰升华的过程中没有新物质生成属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不变，而变化的是分子间的间隔，解释错误，符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此它们的化学性质不同，解释正确，不符合题意；
D、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，因此盐酸、稀硫酸化学性质相似，解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同分子的化学性质不同；酸中的阳离子全部是氢离子，故酸的化学性质相似来解答。
7．下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH
C．过滤 D．烘干
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，防止局部过热导致液体飞溅，该操作正确，符合题意；
B、测定溶液pH时应用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，并不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
C、过滤操作需要遵循 “一贴、二低、三靠”，而该图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
D、烘干固体时不能使用试管加热，加热蒸发通常使用蒸发皿或干燥器，此图中试管口向上倾斜，加热时产生的水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答。
8．稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．x=64 B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2-
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，而核外电子总数为，因此x=64，该说法正确，不符合题意；
B、钆的元素名称带金字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、利用元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该说法正确，不符合题意；
D、原子最外层电子数决定该原子得失电子数，而该原子最外层2个电子，在化学变化中易失去电子后带2个单位的正电荷，故钆原子失去2个电子后形成的是，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示原子序数、质子数；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降
B．经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
C．物质C不可能是活性炭
D．操作③的名称为蒸馏
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使悬浮杂质快速沉降，故A正确；
B、操作①是过滤操作，过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，或者是滤液边缘高于滤纸边缘，故B正确；
C、操作①过滤除去不溶性杂质，操作②中利用物质C的吸附性吸附颜色和异味，所以C可能是活性炭，故C错误；
D、从流程图可知，操作③之后得到蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾可以加剧悬浮杂质沉降进行分析解答；
B、根据滤纸破损会导致过滤失败，滤液仍然浑浊进行分析解答；
C、根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据蒸馏操作可以得到蒸馏水进行分析解答。
10．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是金刚石
B．c是空气质量评价的主要污染物之一
C．c能直接转化成e
D．b和c能相互转化
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】利用物质类别和碳元素化合价可知：a为碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐。
A、金刚石是碳单质的一种单质，故a属于碳单质，因此a可能是金刚石，说法正确，不符合题意；
B、空气质量评价的主要污染物包含SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等，而CO2是温室气体，不属于空气污染物，该说法错误，符合题意；
C、CO2与氢氧化钙等碱溶液直接反应生成碳酸钙等碳酸盐，即c能直接转化为e，该说法正确，不符合题意；
D、CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与碳单质在高温条件下反应生成CO，二者可相互转化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，且物质的类别来分析a为碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐；碳的单质有金刚石、石墨、无定形炭等；空气污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物，二氧化碳是空气的组成成分；二氧化碳与可溶性的碱反应生成碳酸盐和水；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
11．探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是
A．浓氨水容易挥发
B．把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同
C．浓氨水能与盐酸反应
D．浓氨水中的溶质能解离出OH-
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蘸酚酞的棉签未接触浓氨水就变红，说明氨分子从浓氨水中挥发出来运动到棉签处使酚酞变红色，说明浓氨水易挥发，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液没有挥发性，故无法挥发出碱性物质接触棉签，故酚酞不会变红，则把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象不同，说法错误，符合题意；
C、浓氨水属于碱，盐酸属于酸，二者可发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、浓氨水属于碱性溶液，溶质解离出是呈碱性的原因，可使酚酞变红，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓氨水显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钠显碱性能使酚酞变红色，但是氢氧化钠没有挥发性；浓氨水和盐酸反应生成氯化铵和水来解答。
12．掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是
A．1个甲醇分子含有4个氢原子
B．反应物和生成物中均含有氧化物
C．反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变
D．属于置换反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、利用反应模型图可知，甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有4个氢原子，该说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；该反应物中的H2O和生成物中的CO2均属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、Gd2O3和Cu是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此二者的质量之和不变，说法正确，不符合题意；
D、置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而该反应的反应物CH3OH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，利用模型图书写化学式；氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
13．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，该实验设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确，不符合题意；
B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确，不符合题意；
C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误，符合题意；
D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据控制单一变量法来探究不同温度下，催化剂对过氧化氢分解生成氧气和水的速度影响来解答。
14．根据下图判断，下列说法不正确的是
A．100℃溶解度：
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，100℃时的溶解度大于，该说法正确，不符合题意；
B、的溶解度先随温度升高而增大，达到一定温度后，溶解度随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、a℃时溶解度为50g，故该温度下的饱和溶液溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
D、的溶解度受温度变化影响很小，故可以采用蒸发结晶得到较纯净的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据的溶解度受随温度的升高而增大且变化很小，可以采用恒温蒸发溶剂结晶；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度与100克的质量之和；的溶解度先随温度升高而增大后随温度升高而减小来解答。
15．下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热装置内温度降低、压强减小，因此U形管①处液面高于②处，现象和结论均正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，二者发生中和反应，溶液碱性消失，因此红色逐渐变浅至无色，现象和结论均正确，不符合题意；
C、⑤中铁钉同时接触氧气和水而生锈，⑥中铁钉只接触水无氧气不生锈，⑦中铁钉只接触氧气无水不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气和水参与，现象和结论均正确，不符合题意；
D、无烟煤是可燃物，实验中不燃烧的原因是温度未达到其着火点，不能得出无烟煤不是可燃物的结论；沙子在该实验中起隔绝氧气的作用，该实验本身不能证明沙子不是可燃物；因此原结论错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，而氯化钠不使酚酞变色来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
16．《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需　 　(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是　 　。
（3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是　 　。
（4）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是　 　(填“a”或“b”)，理由是　 　。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为　 　。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象　 　。
【答案】（1）小于
（2）
（3）在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气
（4）a；随锡含量增加，曲线a数值持续下降；；将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。
（2）根据题意反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2）生成锡单质和可燃性气体。利用质量守恒定律可知，该可燃性气体为CO，故该反应的方程式为。
（3）在金属活动性顺序中锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。
（4）①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。
②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。
③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。
【分析】（1）根据过滤器分离不溶于水的固体物质来解答；
（2）根据碳在高温下和氧化锡反应生成锡和可燃性的一氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锡和酸反应生成盐和氢气来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀；合金是具有金属特性的混合物，金属的活泼性顺序表是强者置换弱者来解答。
（1）淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。
（2）根据题意，反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2），生成锡单质和可燃性气体。结合质量守恒定律，可燃性气体为CO，则化学方程式为。
（3）在金属活动性顺序中，锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质，会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。
（4）①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。
②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。
③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。
17．认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（1）墨的主要成分是　 　(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是　 　。
（2）推测桐油、猪油、松枝中一定含　 　元素。
（3）写出石墨烯的一种物理性质　 　。
（4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)　 　。
（5）下列说法不正确的是_______。
A．石墨烯属于单质
B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同
C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向
D．硬碳和石墨都可制作电池电极
（6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；常温下碳的化学性质稳定
（2）碳
（3）优异的导电导热性
（4）石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子
（5）B
（6）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）墨的主要成分是炭黑，而炭黑的化学式为C；常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。
（2）根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素种类不变；故桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。
（3）物理性质是不通过化学变化表现出来的性质，如溶解性、导电性、传热性、延展性、密度、熔点、沸点、硬度等；而文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。
（4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异可知，石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（5）A、石墨烯是由碳元素组成的单质，说法正确，不符合题意；
B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误，符合题意；
C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确，不符合题意；
D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，而硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C）的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（4）根据结构决定物质的性质，而石墨和硬碳的结构不同，故性质不同来解答；
（5）根据碳的单质有石墨烯、石墨、金刚石等，结构决定性质，性质决定用途来解答；
（6）根据锡和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨来解答。
（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C；
常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。
（3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。
（4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。
B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。
C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。
D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。
故选B。
（6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。
18．某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用　 　测定浸出液pH，若显碱性，则pH　 　7(选填“<”“=”“>”)。
【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的　 　。 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 　 　 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是　 　属于　 　(填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显　 　(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有　 　(填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
【答案】pH试纸；>；稀盐酸；产生白色沉淀；；复分解；碱性；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）用pH试纸或酸度计测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7。
（2）碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸有二氧化碳气体产生，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式：，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草。
【分析】（1）根据pH值大于7溶液显碱性，pH值等于7溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答；
（2）根据酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；（3）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物来解答；
（4）根据不同土壤的pH值适合种植什么植物来解答。
19．化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的　 　。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有　 　(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为　 　色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是　 　。
（5）当滴定管滴入液体的体积为　 　mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，　 　(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由　 　设计图4装置实验的目的是　 　。
（7）图5中曲线　 　(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升的原因是　 　。
【答案】碱；易潮解；红；NaOH溶液；10；不能；二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使压强减小（或无法排除水对实验的影响等合理表述）；排除水对实验的干扰；Ⅱ；液体快速注入会使瓶内气体被压缩
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，而NaOH溶液显碱性，故向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液观察到溶液由无色变为红色。
（4）酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，；而由图2可知溶液的pH值由大于7变成小于7，则是向碱中不断加酸至过量，故烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。
（5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应的方程式是。当pH=7时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
（6）仅观察到图3中压力传感器示数变小，不能直接说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还可溶于水且能与水发生反应，这两种情况都会使瓶内气体减少、压强降低，因此仅通过压强减小无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
图4装置中注入的是等体积的水，与图3形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，验证二氧化碳是与氢氧化钠反应而非单纯溶于水或与水反应导致压强变化。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的二氧化碳更多，瓶内压强下降幅度更大；而二氧化碳仅溶于水或与水反应时，压强下降幅度较小。观察图5可知，曲线Ⅱ压强从约100kPa降至接近0，降幅大，对应与NaOH的反应；曲线I压强降幅小，对应水吸收二氧化碳的情况，因此填“Ⅱ”。
（8）AB段是刚注入液体的阶段，液体快速注入会使瓶内气体被压缩，因此压强短暂升高。
【分析】根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液的pH值大于7，酸的pH值小于7，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸和中性溶液不使酚酞变色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
20．碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是　 　。
（2）“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有　 　。
（3）“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是　 　，“酸浸”过程中的化学方程式为　 　。
（4）“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为　 　(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式　 　。
（5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，确保原料被完全反应
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）确保碱式碳酸铜完全反应；
（4）H2O；
（5）控制温度低于220℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。
（2）过滤操作的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）加入过量稀硫酸的目的是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留；根据题意可知：碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳）的化学方程式为：。
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和个数不变；已知该反应方程式中反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，故X的化学式为H2O；
由于酸浸时硫酸过量，则溶液中含有剩余的硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为：。
（5）根据资料可知，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。
【分析】（1）根据粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据过量的硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应后的溶质有生成物的溶质和剩余的反应物来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（5）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳来解答。
（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。
（2）过滤操作的玻璃仪器为：烧杯（承接滤液、盛放待滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）。
（3）加入过量稀硫酸是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留；
根据题意，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳），化学方程式为。。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O；
酸浸时硫酸过量，溶液中含剩余的硫酸，会与碳酸钠反应，故可能发生的反应为。
（5）根据资料，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。
21．“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)
（1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在　 　(选填“左盘”或“右盘”)。
（2）生成氢气的质量为　 　g。
（3）求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）左盘
（2）
（3）解：根据质量守恒定律可知，反应中产生氢气的质量为。
设生成氢气需要锌的质量为。
，解得
“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数。
（4）偏小
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，且遵循物左砝右；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；
（3）解：设生成氢气需要锌的质量为。
，解得
故“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数。
（4）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
【分析】（1）根据天平称量固体物质质量时遵循物左砝右来解答；
（2）根据化学变化中遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来计算敞口容器中有气体参加或者产生的化学变化中的气体的质量来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算出锌的质量以及没有反应的铜的质量来解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性，稀硫酸没有挥发性来解答。
（1）用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，左盘放试剂，右盘放砝码，则“金粉”应放在左盘，故填：左盘。
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；故填：。
（3）见答案。
（4）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。
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