资源简介

2026年甘肃省平凉市庄浪县中考一模化学试题
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A．深埋废旧电池 B．倡导节约用水
C．开发清洁能源 D．积极参与植树造林
2．收藏于甘肃省博物馆的“北宋卧虎图瓷枕”是经典之作。下列瓷器制作工艺中，主要发生化学变化的是
A．磨细瓷土 B．拉坯造型 C．蘸釉添彩 D．入窑烧制
3．超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的作用是
A．预防佝偻病 B．预防贫血
C．预防甲状腺肿大 D．预防夜盲症
4．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是
A．闻气体气味 B．加热液体
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
5．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是
A．含有氧分子 B．一个分子中含有43个原子
C．质量分数最小的为氢元素 D．碳、氢元素质量比为
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法正确的是
A．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化
B．分类观：不锈钢和金刚石都属于金属材料
C．元素观：高锰酸钾和锰酸钾的元素组成不相同
D．守恒观：物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则X一定含有C、H、O三种元素
7．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动
B 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间
C 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多
D 熟石灰能改良酸性土壤 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应结束后，催化剂的质量不变
C．保持乙化学性质的最小粒子为O
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
9．下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3
C．H2→H2O→O2 D．Zn→Fe→Fe(OH)3
10．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味
B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。
（1）氦原子的核电荷数为　 　。硅的相对原子质量为　 　。
（2）图中共有　 　种金属元素。
（3）画出11号元素的离子结构示意图：　 　。
（4）8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是　 　。
12．2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。
（1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是　 　。属于　 　（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。
（2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。
①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和　 　。
②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与　 　接触而生锈。
（3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。
①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更　 　（填“大”或“小”）。
②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为　 　。
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。按图2进行实验，其中操作1和操作2为不同方法，且每种方法只改变一个量。
（1）60℃时，两物质的溶解度关系为甲　 　(填“>”“<”或“=”)乙。
（2）x的数值为　 　。
（3）A、B、C三种溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　。
（4）B和C溶液的溶质质量分数　 　(填“可能”或“不可能”)相等。
14．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
（1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）操作1的名称为　 　，溶液A的溶质成分为　 　(填化学式)。
（3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为　 　。
（5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到　 　，说明固体B已洗涤干净。
（6）从绿色环保角度分析，方案　 　(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
15．O2和CO2是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕O2和CO2开展项目式学习。
项目一：实验室制取O2和CO2
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置　 　(填“A”或“B”)能达到“随开随用，随关随停”的效果；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）兴趣小组设计并制作了图D所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是　 　。
（4）若用装置E收集CO2，气体应从导管口　 　(填“m”或“n”)处通入。
项目二：探究O2和CO2的性质
小组成员设计了下图装置来探究O2和CO2的性质。
（5）通入一段时间O2后，观察到热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　；若将白磷换为红磷，通入O2后，红磷　 　(填“能”或“不能”)燃烧。
（6）实验观察到②中的液体被压入③中，写出③中发生反应的化学方程式：　 　。
（7）实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，可以证明CO2具有的化学性质是　 　。
16．如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。
（1）根据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液
II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
任务二：探究溶液中的溶质成分
小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
（3）猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想3：　 　
【实验验证】
（4）小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立
小冬向试管中加入硫酸钠溶液 　 　
【讨论交流】
（5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是　 　。
（6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为　 　(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。
a．氯化铁溶液 b．二氧化碳 c．碳酸钾溶液
【评价反思】
（7）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
17．化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气的总质量是　 　g。
（2）计算该合金样品中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、深埋废旧电池，电池中的重金属会污染土壤和地下水，危害环境和人体健康，不符合绿色发展理念，选项A符合题意；
B、倡导节约用水，可以保护水资源，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、积极参与植树造林，可以吸收二氧化碳，净化空气，改善生态环境，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据废旧电池的危害解答：废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋会造成土壤和地下水的重金属污染；
B、根据绿色发展理念解答：节约用水是保护水资源的重要措施；
C、根据绿色发展理念解答：清洁能源如太阳能、风能、水能等，使用过程中不产生污染物；
D、根据绿色发展理念解答：植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，缓解温室效应。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土只是瓷土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、拉坯造型只是泥土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、蘸釉添彩只是在瓷器表面涂上釉料和颜料，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、入窑烧制过程中，瓷土中的矿物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化是物理变化，形状、状态的改变都属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答：拉坯造型是改变泥土的形状，没有新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：蘸釉添彩是物质的附着，没有新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化，烧制过程中发生了复杂的化学反应。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，选项A不符合题意；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，选项B不符合题意；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，因此炒菜时用“加碘食盐”调味可以预防甲状腺肿大，选项C符合题意；
D、缺乏维生素A会引起夜盲症，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答：钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙会导致骨骼发育不良；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会导致贫血；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答：维生素A能促进人体正常发育，增强抵抗力，维持人的正常视觉。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，操作正确，选项A不符合题意；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且要用酒精灯的外焰加热，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作不正确，选项B符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，操作正确，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据闻气体气味的方法解答：防止吸入过多有毒有害气体；
B、根据加热液体的注意事项解答：液体体积超过试管容积的1/3，加热时液体容易沸腾溅出伤人；
C、根据倾倒液体的注意事项解答：瓶塞倒放防止污染试剂，标签向手心防止腐蚀标签；
D、根据酒精灯的使用方法解答：用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，会使酒精洒出，引起火灾。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，该分子中含有氧原子，不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、一个荷叶碱分子中含有的原子个数为，说法正确，符合题意；
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，已知氮元素占比最小，故质量分数最小，说法错误，不符合题意；
D、荷叶碱中碳、氢元素质量比，碳氢的原子个数比为19∶21，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，氧气通过呼吸作用或燃烧可以转化为二氧化碳，因此二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化，选项A正确；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料；金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，选项B错误；
C、高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）都是由钾、锰、氧三种元素组成的，元素组成相同，选项C错误；
D、物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明X中一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能来自氧气，不一定含有氧元素，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：光合作用：二氧化碳+水光照、叶绿素→葡萄糖+氧气；呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量；
B、根据材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；金刚石属于非金属单质；
C、根据物质的元素组成解答：根据化学式可以判断物质的元素组成；
D、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类不变，反应物中有氧气，因此生成物中的氧元素可能全部来自氧气。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、滴水成冰，温度降低，分子的运动速率减慢，但分子不会停止运动，选项A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶解在水中形成溶液，是钠离子和氯离子分散到水分子之间，选项B错误；
C、金块制成金箔面积增大，是金原子之间的间隔变大，金原子的数目不变，选项C错误；
D、熟石灰能改良酸性土壤，是因为熟石灰中的氢氧根离子与土壤中的氢离子结合生成水分子，发生了酸碱中和反应，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在不断地运动，温度越低，分子运动速率越慢；
B、根据物质的构成解答：氯化钠是由离子构成的，不是由分子构成的；
C、根据分子的基本性质解答：物质的形状改变，是原子或分子之间的间隔改变，原子或分子的数目不变；
D、根据酸碱中和反应的实质解答：酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，甲为CH2O、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项A正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，选项B正确，不符合题意；
C、乙是氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（O2），不是氧原子（O），选项C错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为1：1，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；
B、根据催化剂的性质解答：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；
C、根据分子的定义解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
D、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中化学式前面的数字表示分子的个数。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，都能通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，都能通过一步反应实现，选项B不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，都能通过一步反应实现，选项C不符合题意；
D、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，铁需要先与酸反应生成亚铁盐，再与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化生成氢氧化铁，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钙的化合物的转化关系解答：碳酸钙高温→氧化钙水→氢氧化钙；
B、根据钠的化合物的转化关系解答：碳酸钠盐酸→氯化钠硝酸银→硝酸钠；
C、根据氢、氧的化合物的转化关系解答：氢气氧气→水通电→氧气；
D、根据铁的化合物的转化关系解答：铁不能一步生成氢氧化铁，需要经过多步反应。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙是合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此取样，点燃闻气味可以鉴别羊毛和尼龙，选项A能达到预期目的，不符合题意；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此取样，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液中混有氯化钙，选项B能达到预期目的，不符合题意；
C、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不仅会除去氯化氢气体，也会除去原物质二氧化碳，选项C不能达到预期目的，符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可以分离二氧化锰和氯化钾固体，选项D能达到预期目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别天然纤维和合成纤维最常用的方法；
B、根据物质的检验方法解答：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
C、根据除杂的原则解答：除杂时不能除去原物质，也不能引入新的杂质；
D、根据混合物的分离方法解答：分离可溶性固体和不溶性固体常用过滤的方法。
11．【答案】（1）2；28.08
（2）5
（3）
（4）MgO
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）在原子中，核电荷数=原子序数，氦元素的原子序数为2，因此氦原子的核电荷数为2；由元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.08；
（2）金属元素的名称一般带有“钅”字旁，图中的金属元素有锂、铍、钠、镁、铝，共5种；
（3）11号元素是钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子结构示意图为；
（4）8号元素是氧元素，在化合物中通常显-2价；12号元素是镁元素，在化合物中通常显+2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，二者组成的化合物的化学式为MgO；
（5）金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；
（2）根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素，注意汞也是金属元素；
（3）根据离子结构示意图的画法解答：原子失去电子形成阳离子，核外电子数=质子数-所带电荷数；
（4）根据化学式的书写方法解答：正价在前，负价在后，交叉约简，定个数；
（5）根据碳单质的性质解答：物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同，物理性质不同。
（1）在元素周期表中，每一格左上角的数字表示原子序数。原子序数 = 核电荷数。观察图中氦（He）元素，其左上角数字为 2，因此氦原子的核电荷数为 2。
在元素周期表中，每一格下方的数字表示相对原子质量。观察图中硅（Si）元素，其下方数字为 28.08，因此硅的相对原子质量为 28.08。
（2）金属元素的名称通常带有“钅”字旁（汞除外）。第1周期：氢 (H)、氦 (He) 是非金属/稀有气体；第2周期：锂 (Li)、铍 (Be) 是金属；硼 (B)、碳 (C)、氮 (N)、氧 (O)、氟 (F)、氖 (Ne)是非金属/稀有气体；第3周期：钠 (Na)、镁 (Mg)、铝 (Al) 是金属；硅 (Si)、磷 (P)、硫 (S)、氯 (Cl)、氩 (Ar)是非金属/稀有气体。
统计以上金属元素种类：Li、Be、Na、Mg、Al，共 5 种。
（3）11号元素是钠元素 (Na)。钠原子的结构示意图是：原子核内有11个质子（+11），核外有3个电子层，电子数依次为2、8、1。钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子 ()。
失去最外层1个电子后，钠离子的结构示意图是：原子核内仍有11个质子（+11），核外变为2个电子层，电子数依次为2、8。因此11号元素的离子结构示意图为：。
（4）8号元素是氧元素 (O)，通常在化合物中显 -2 价。12号元素是镁元素 (Mg)，通常在化合物中显 +2 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，镁元素和氧元素组成化合物时，1个镁原子和1个氧原子结合，化学式为 MgO。
（5）6号元素是碳元素。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的物理性质（如硬度、导电性等）差异很大，根本原因在于碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状结构排列，非常坚固；石墨中碳原子呈层状结构排列，层与层之间作用力较弱，容易滑动。
12．【答案】（1）糖类；氮
（2）降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水
（3）大；+2
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）小麦富含的主要营养物质是糖类；尿素[CO(NH2)2]中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（2）①用水灭火的主要原理是：水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，同时水蒸发产生的水蒸气能隔绝空气；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此在铁制品表面镀一层金属，可以防止铁与氧气和水接触而生锈；
（3）①合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此与纯铝相比，铝合金的硬度更大；
②在LiFePO4中，Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，O元素的化合价为-2。设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2。
【分析】（1）根据六大营养素的食物来源和化肥的分类解答：谷物类富含糖类；只含有氮元素的化肥是氮肥；
（2）根据灭火的原理和铁生锈的条件解答：灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；铁生锈需要同时接触氧气和水；
（3）根据合金的性质和化合价的计算解答：合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
（1）小麦富含的主要营养物质是糖类（或淀粉）；尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故应填写：糖类；氮；
（2）机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面镀一层金属，能防止铁与氧气和水接触而生锈。故应填写：降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水；
（3）①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以与纯铝相比，铝合金的硬度更大；②在中，Li为+1价，P为+5价，O为 2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，所以Fe元素的化合价为+2。故应填写：大；+2。
13．【答案】（1）>
（2）66
（3）AB
（4）可能
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，因此甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）60℃时，甲的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g甲。那么60g水中最多溶解甲的质量为 。因此加入xg甲固体，充分搅拌后得到饱和溶液，x的数值为66；
（3）A溶液中加入yg甲固体，溶液质量不变，说明A溶液不能再溶解甲，是饱和溶液；B溶液质量变小，说明有晶体析出，因此B溶液也是饱和溶液；C溶液质量变大，说明加入的甲固体溶解了，C溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。因此一定属于饱和溶液的是AB；
（4）B溶液是60℃时甲的饱和溶液，若降低温度，溶质质量分数会减小；C溶液是不饱和溶液，若蒸发溶剂，溶质质量分数会增大。因此当B溶液降温到某一温度，C溶液蒸发溶剂到某一温度时，二者的溶质质量分数可能相等。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答：同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大；
（2）根据溶解度的计算解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；
（3）根据饱和溶液的判断方法解答：不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液；有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；
（4）根据溶质质量分数的变化解答：饱和溶液降温，溶质质量分数减小；不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量分数增大。
（1）由图1可知，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度小于110g，因此甲>乙。故应填写：＞；
（2）60℃时，甲的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g甲。60g水最多能溶解甲的质量为。加入甲固体后，分为三份，向其中一份加入g甲固体，溶液质量不变，说明原溶液已饱和，因此。故应填写：66；
（3）A溶液：加入y g甲固体，溶液质量不变，说明A溶液已饱和，无法再溶解甲；B溶液：操作1后质量变小，若操作1为降温，B为降温后的饱和溶液；若为恒温蒸发溶剂，B为原温度下的饱和溶液，因此B一定饱和；C溶液：操作2后溶液质量变大，说明溶剂增加，C为不饱和溶液。综上，一定属于饱和溶液的是AB。故应填写：AB；
（4）若操作1为降温，B溶液溶质质量分数减小；操作2为增加溶剂，C溶液溶质质量分数减小，因此B和C的溶质质量分数可能相等。
14．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）过滤；、
（3）
（4）
（5）没有白色沉淀产生或无明显现象
（6）I
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；绿色化学；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将块状废黄铜粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
（2）操作1是将固体和液体分离，名称为过滤；废黄铜是铜锌合金，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，因此溶液A的溶质成分为生成的ZnSO4和过量的H2SO4；
（3）方案Ⅰ中，铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Cu原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后有1个Cu原子、2个S原子、6个O原子，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O；
（5）固体B是铜，表面会附着有硫酸锌和硫酸，洗涤的目的是除去这些杂质。若最后一次洗涤液中没有硫酸根离子，说明固体B已洗涤干净。因此取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到没有白色沉淀产生或无明显现象，说明固体B已洗涤干净；
（6）方案Ⅱ中会生成二氧化硫气体，二氧化硫是空气污染物，会污染环境；方案Ⅰ中没有有害气体生成，因此从绿色环保角度分析，方案Ⅰ更符合绿色化学的要求。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据过滤操作的应用和金属的化学性质解答：过滤用于分离固体和液体；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应；
（3）根据酸的化学性质解答：金属氧化物能与酸反应生成盐和水；
（4）根据质量守恒定律解答：化学反应前后，原子的种类、数目都不变；
（5）根据硫酸根离子的检验方法解答：硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；
（6）根据绿色化学的理念解答：绿色化学要求从源头上消除污染，不产生有害气体和废物。
（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。
废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（），而铜（Cu）不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是和 。
（3）方案I的流程是固体B（即未反应的铜）先通入氧气（）在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氧化铜（）。然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：中有Cu(1)，S(1)，O(4)；中有 S(1)，O(2)。目前右边已有Cu(1)， S(2)，O(6)。对比左右两边，右边还缺少 4个H原子和 2个O原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有 2个H原子和 1个O原子，即X的化学式为。
（5）固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质（硫酸锌和硫酸）。要检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钡溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后就不会产生沉淀。
（6）方案I的 产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案II的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（）气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。
15．【答案】铁架台；B；；水；m；与氧气接触；不能；；不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）装置B可以通过控制弹簧夹，实现固体和液体的分离与接触，从而达到“随开随用，随关随停”的效果；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）为了便于观察氧气的流速，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是水，因为氧气不易溶于水，会产生气泡，通过气泡产生的快慢可以判断氧气的流速；
（4）二氧化碳的密度比空气大，因此用装置E收集二氧化碳时，气体应从导管口m处通入，空气从n处排出；
（5）通入一段时间氧气后，热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；红磷的着火点约为240℃，80℃的热水温度达不到红磷的着火点，因此若将白磷换为红磷，通入氧气后，红磷不能燃烧；
（6）①中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，将②中的液体压入③中，③中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（7）实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：铁架台用于固定和支持各种仪器；
（2）根据气体发生装置的特点和过氧化氢的分解反应解答：装置B的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）根据氧气的性质解答：氧气不易溶于水，因此可以通过观察水中气泡的快慢判断氧气的流速；
（4）根据气体收集装置的进气口选择解答：密度比空气大的气体，用向上排空气法收集，从长管进；
（5）根据燃烧的条件解答：燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（6）根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应常用于检验二氧化碳；
（7）根据二氧化碳的性质解答：蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，由下到上依次熄灭说明二氧化碳密度比空气大。
16．【答案】II；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；复分解反应；NaCl、NaOH、Ba(OH)2；有白色沉淀产生；NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2(合理即可)；bc；反应物是否有剩余
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，氢氧化钡与碳酸钠反应有白色沉淀产生，稀盐酸与氢氧化钡反应无明显现象。由实验现象可知，A与B反应有气泡产生，A与C反应有白色沉淀产生，B与C无明显现象，因此A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液，结论Ⅱ正确；
（2）试管②中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）【做出猜想】将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，烧杯内白色沉淀明显增多，说明①中过量的碳酸钠与②中过量的氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀。因此滤液中的溶质一定有生成的NaCl和NaOH，可能有过量的Na2CO3或过量的Ba(OH)2。因此猜想3为：NaCl、NaOH、Ba(OH)2。
（4）【实验验证】若猜想3成立，说明滤液中含有Ba(OH)2，加入硫酸钠溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为有白色沉淀产生。
【讨论交流】
（5）NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此小秦的实验不能得出猜想3成立；
（6）a、氯化铁溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2都能反应生成沉淀，无法检验是否含有Ba(OH)2；
b、二氧化碳与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH反应无明显现象，与Na2CO3不反应，因此可以检验是否含有Ba(OH)2；
c、碳酸钾溶液与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH、Na2CO3不反应，因此可以检验是否含有Ba(OH)2；
故选bc。
（7）【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
【分析】（1）根据物质的性质和实验现象解答：根据三种物质之间的反应现象，逐一推断；
（2）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答：复分解反应的特点是“双交换，价不变”；
（3）【做出猜想】根据反应的产物和反应物是否过量解答：反应后溶液中的溶质一定有生成物，可能有过量的反应物；
（4）【实验验证】根据氢氧化钡的化学性质解答：氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
（5）-（6）【讨论交流】根据溶液的酸碱性和物质的检验方法解答：碱性溶液都能使酚酞变红；选择能与氢氧化钡反应产生明显现象，且与其他物质不反应的试剂；
（7）【评价反思】根据反应后溶质成分的分析方法解答：既要考虑生成物，也要考虑反应物是否过量。
17．【答案】（1）0.4
（2）设参加反应的铁的质量为x。
解得
该合金样品中铁的质量分数为
答：该合金样品中铁的质量分数为98.2%。
（3）设参加反应的的质量为y。
解得
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为，反应后烧杯中混合物总质量，失去的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值就是生成氢气的质量，因为碳不与稀硫酸反应，所以滤渣是碳，也可以通过滤渣质量计算铁的质量，但用总质量差更简单；
（2）根据化学方程式进行计算：先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式求解铁的质量，再计算铁的质量分数；
（3）根据化学方程式进行计算：先求出参加反应的硫酸的质量，再计算稀硫酸中溶质的质量分数，注意代入计算的必须是纯净物的质量。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为，反应后烧杯中混合物总质量，失去的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量。故应填写：0.4；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
1 / 12026年甘肃省平凉市庄浪县中考一模化学试题
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A．深埋废旧电池 B．倡导节约用水
C．开发清洁能源 D．积极参与植树造林
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、深埋废旧电池，电池中的重金属会污染土壤和地下水，危害环境和人体健康，不符合绿色发展理念，选项A符合题意；
B、倡导节约用水，可以保护水资源，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、积极参与植树造林，可以吸收二氧化碳，净化空气，改善生态环境，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据废旧电池的危害解答：废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋会造成土壤和地下水的重金属污染；
B、根据绿色发展理念解答：节约用水是保护水资源的重要措施；
C、根据绿色发展理念解答：清洁能源如太阳能、风能、水能等，使用过程中不产生污染物；
D、根据绿色发展理念解答：植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，缓解温室效应。
2．收藏于甘肃省博物馆的“北宋卧虎图瓷枕”是经典之作。下列瓷器制作工艺中，主要发生化学变化的是
A．磨细瓷土 B．拉坯造型 C．蘸釉添彩 D．入窑烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土只是瓷土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、拉坯造型只是泥土的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、蘸釉添彩只是在瓷器表面涂上釉料和颜料，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、入窑烧制过程中，瓷土中的矿物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化是物理变化，形状、状态的改变都属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答：拉坯造型是改变泥土的形状，没有新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：蘸釉添彩是物质的附着，没有新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化，烧制过程中发生了复杂的化学反应。
3．超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的作用是
A．预防佝偻病 B．预防贫血
C．预防甲状腺肿大 D．预防夜盲症
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，选项A不符合题意；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，选项B不符合题意；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，因此炒菜时用“加碘食盐”调味可以预防甲状腺肿大，选项C符合题意；
D、缺乏维生素A会引起夜盲症，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答：钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙会导致骨骼发育不良；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会导致贫血；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答：维生素A能促进人体正常发育，增强抵抗力，维持人的正常视觉。
4．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是
A．闻气体气味 B．加热液体
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，操作正确，选项A不符合题意；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且要用酒精灯的外焰加热，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作不正确，选项B符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，操作正确，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据闻气体气味的方法解答：防止吸入过多有毒有害气体；
B、根据加热液体的注意事项解答：液体体积超过试管容积的1/3，加热时液体容易沸腾溅出伤人；
C、根据倾倒液体的注意事项解答：瓶塞倒放防止污染试剂，标签向手心防止腐蚀标签；
D、根据酒精灯的使用方法解答：用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，会使酒精洒出，引起火灾。
5．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是
A．含有氧分子 B．一个分子中含有43个原子
C．质量分数最小的为氢元素 D．碳、氢元素质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，该分子中含有氧原子，不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、一个荷叶碱分子中含有的原子个数为，说法正确，符合题意；
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，已知氮元素占比最小，故质量分数最小，说法错误，不符合题意；
D、荷叶碱中碳、氢元素质量比，碳氢的原子个数比为19∶21，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法正确的是
A．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化
B．分类观：不锈钢和金刚石都属于金属材料
C．元素观：高锰酸钾和锰酸钾的元素组成不相同
D．守恒观：物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则X一定含有C、H、O三种元素
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，氧气通过呼吸作用或燃烧可以转化为二氧化碳，因此二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化，选项A正确；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料；金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，选项B错误；
C、高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）都是由钾、锰、氧三种元素组成的，元素组成相同，选项C错误；
D、物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明X中一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能来自氧气，不一定含有氧元素，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：光合作用：二氧化碳+水光照、叶绿素→葡萄糖+氧气；呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量；
B、根据材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；金刚石属于非金属单质；
C、根据物质的元素组成解答：根据化学式可以判断物质的元素组成；
D、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类不变，反应物中有氧气，因此生成物中的氧元素可能全部来自氧气。
7．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动
B 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间
C 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多
D 熟石灰能改良酸性土壤 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、滴水成冰，温度降低，分子的运动速率减慢，但分子不会停止运动，选项A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶解在水中形成溶液，是钠离子和氯离子分散到水分子之间，选项B错误；
C、金块制成金箔面积增大，是金原子之间的间隔变大，金原子的数目不变，选项C错误；
D、熟石灰能改良酸性土壤，是因为熟石灰中的氢氧根离子与土壤中的氢离子结合生成水分子，发生了酸碱中和反应，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在不断地运动，温度越低，分子运动速率越慢；
B、根据物质的构成解答：氯化钠是由离子构成的，不是由分子构成的；
C、根据分子的基本性质解答：物质的形状改变，是原子或分子之间的间隔改变，原子或分子的数目不变；
D、根据酸碱中和反应的实质解答：酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
8．我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应结束后，催化剂的质量不变
C．保持乙化学性质的最小粒子为O
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，甲为CH2O、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项A正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，选项B正确，不符合题意；
C、乙是氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（O2），不是氧原子（O），选项C错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为1：1，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；
B、根据催化剂的性质解答：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；
C、根据分子的定义解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
D、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中化学式前面的数字表示分子的个数。
9．下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3
C．H2→H2O→O2 D．Zn→Fe→Fe(OH)3
【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，都能通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，都能通过一步反应实现，选项B不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，都能通过一步反应实现，选项C不符合题意；
D、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，铁需要先与酸反应生成亚铁盐，再与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化生成氢氧化铁，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钙的化合物的转化关系解答：碳酸钙高温→氧化钙水→氢氧化钙；
B、根据钠的化合物的转化关系解答：碳酸钠盐酸→氯化钠硝酸银→硝酸钠；
C、根据氢、氧的化合物的转化关系解答：氢气氧气→水通电→氧气；
D、根据铁的化合物的转化关系解答：铁不能一步生成氢氧化铁，需要经过多步反应。
10．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味
B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙是合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此取样，点燃闻气味可以鉴别羊毛和尼龙，选项A能达到预期目的，不符合题意；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此取样，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液中混有氯化钙，选项B能达到预期目的，不符合题意；
C、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不仅会除去氯化氢气体，也会除去原物质二氧化碳，选项C不能达到预期目的，符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可以分离二氧化锰和氯化钾固体，选项D能达到预期目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别天然纤维和合成纤维最常用的方法；
B、根据物质的检验方法解答：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
C、根据除杂的原则解答：除杂时不能除去原物质，也不能引入新的杂质；
D、根据混合物的分离方法解答：分离可溶性固体和不溶性固体常用过滤的方法。
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。
（1）氦原子的核电荷数为　 　。硅的相对原子质量为　 　。
（2）图中共有　 　种金属元素。
（3）画出11号元素的离子结构示意图：　 　。
（4）8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是　 　。
【答案】（1）2；28.08
（2）5
（3）
（4）MgO
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）在原子中，核电荷数=原子序数，氦元素的原子序数为2，因此氦原子的核电荷数为2；由元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.08；
（2）金属元素的名称一般带有“钅”字旁，图中的金属元素有锂、铍、钠、镁、铝，共5种；
（3）11号元素是钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子结构示意图为；
（4）8号元素是氧元素，在化合物中通常显-2价；12号元素是镁元素，在化合物中通常显+2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，二者组成的化合物的化学式为MgO；
（5）金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；
（2）根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素，注意汞也是金属元素；
（3）根据离子结构示意图的画法解答：原子失去电子形成阳离子，核外电子数=质子数-所带电荷数；
（4）根据化学式的书写方法解答：正价在前，负价在后，交叉约简，定个数；
（5）根据碳单质的性质解答：物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同，物理性质不同。
（1）在元素周期表中，每一格左上角的数字表示原子序数。原子序数 = 核电荷数。观察图中氦（He）元素，其左上角数字为 2，因此氦原子的核电荷数为 2。
在元素周期表中，每一格下方的数字表示相对原子质量。观察图中硅（Si）元素，其下方数字为 28.08，因此硅的相对原子质量为 28.08。
（2）金属元素的名称通常带有“钅”字旁（汞除外）。第1周期：氢 (H)、氦 (He) 是非金属/稀有气体；第2周期：锂 (Li)、铍 (Be) 是金属；硼 (B)、碳 (C)、氮 (N)、氧 (O)、氟 (F)、氖 (Ne)是非金属/稀有气体；第3周期：钠 (Na)、镁 (Mg)、铝 (Al) 是金属；硅 (Si)、磷 (P)、硫 (S)、氯 (Cl)、氩 (Ar)是非金属/稀有气体。
统计以上金属元素种类：Li、Be、Na、Mg、Al，共 5 种。
（3）11号元素是钠元素 (Na)。钠原子的结构示意图是：原子核内有11个质子（+11），核外有3个电子层，电子数依次为2、8、1。钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子 ()。
失去最外层1个电子后，钠离子的结构示意图是：原子核内仍有11个质子（+11），核外变为2个电子层，电子数依次为2、8。因此11号元素的离子结构示意图为：。
（4）8号元素是氧元素 (O)，通常在化合物中显 -2 价。12号元素是镁元素 (Mg)，通常在化合物中显 +2 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，镁元素和氧元素组成化合物时，1个镁原子和1个氧原子结合，化学式为 MgO。
（5）6号元素是碳元素。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的物理性质（如硬度、导电性等）差异很大，根本原因在于碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状结构排列，非常坚固；石墨中碳原子呈层状结构排列，层与层之间作用力较弱，容易滑动。
12．2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。
（1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是　 　。属于　 　（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。
（2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。
①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和　 　。
②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与　 　接触而生锈。
（3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。
①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更　 　（填“大”或“小”）。
②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为　 　。
【答案】（1）糖类；氮
（2）降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水
（3）大；+2
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）小麦富含的主要营养物质是糖类；尿素[CO(NH2)2]中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（2）①用水灭火的主要原理是：水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，同时水蒸发产生的水蒸气能隔绝空气；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此在铁制品表面镀一层金属，可以防止铁与氧气和水接触而生锈；
（3）①合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此与纯铝相比，铝合金的硬度更大；
②在LiFePO4中，Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，O元素的化合价为-2。设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2。
【分析】（1）根据六大营养素的食物来源和化肥的分类解答：谷物类富含糖类；只含有氮元素的化肥是氮肥；
（2）根据灭火的原理和铁生锈的条件解答：灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；铁生锈需要同时接触氧气和水；
（3）根据合金的性质和化合价的计算解答：合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
（1）小麦富含的主要营养物质是糖类（或淀粉）；尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故应填写：糖类；氮；
（2）机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面镀一层金属，能防止铁与氧气和水接触而生锈。故应填写：降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水；
（3）①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以与纯铝相比，铝合金的硬度更大；②在中，Li为+1价，P为+5价，O为 2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，所以Fe元素的化合价为+2。故应填写：大；+2。
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。按图2进行实验，其中操作1和操作2为不同方法，且每种方法只改变一个量。
（1）60℃时，两物质的溶解度关系为甲　 　(填“>”“<”或“=”)乙。
（2）x的数值为　 　。
（3）A、B、C三种溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　。
（4）B和C溶液的溶质质量分数　 　(填“可能”或“不可能”)相等。
【答案】（1）>
（2）66
（3）AB
（4）可能
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，因此甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）60℃时，甲的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g甲。那么60g水中最多溶解甲的质量为 。因此加入xg甲固体，充分搅拌后得到饱和溶液，x的数值为66；
（3）A溶液中加入yg甲固体，溶液质量不变，说明A溶液不能再溶解甲，是饱和溶液；B溶液质量变小，说明有晶体析出，因此B溶液也是饱和溶液；C溶液质量变大，说明加入的甲固体溶解了，C溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。因此一定属于饱和溶液的是AB；
（4）B溶液是60℃时甲的饱和溶液，若降低温度，溶质质量分数会减小；C溶液是不饱和溶液，若蒸发溶剂，溶质质量分数会增大。因此当B溶液降温到某一温度，C溶液蒸发溶剂到某一温度时，二者的溶质质量分数可能相等。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答：同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大；
（2）根据溶解度的计算解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；
（3）根据饱和溶液的判断方法解答：不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液；有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；
（4）根据溶质质量分数的变化解答：饱和溶液降温，溶质质量分数减小；不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量分数增大。
（1）由图1可知，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度小于110g，因此甲>乙。故应填写：＞；
（2）60℃时，甲的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g甲。60g水最多能溶解甲的质量为。加入甲固体后，分为三份，向其中一份加入g甲固体，溶液质量不变，说明原溶液已饱和，因此。故应填写：66；
（3）A溶液：加入y g甲固体，溶液质量不变，说明A溶液已饱和，无法再溶解甲；B溶液：操作1后质量变小，若操作1为降温，B为降温后的饱和溶液；若为恒温蒸发溶剂，B为原温度下的饱和溶液，因此B一定饱和；C溶液：操作2后溶液质量变大，说明溶剂增加，C为不饱和溶液。综上，一定属于饱和溶液的是AB。故应填写：AB；
（4）若操作1为降温，B溶液溶质质量分数减小；操作2为增加溶剂，C溶液溶质质量分数减小，因此B和C的溶质质量分数可能相等。
14．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
（1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）操作1的名称为　 　，溶液A的溶质成分为　 　(填化学式)。
（3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为　 　。
（5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到　 　，说明固体B已洗涤干净。
（6）从绿色环保角度分析，方案　 　(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）过滤；、
（3）
（4）
（5）没有白色沉淀产生或无明显现象
（6）I
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；绿色化学；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将块状废黄铜粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
（2）操作1是将固体和液体分离，名称为过滤；废黄铜是铜锌合金，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，因此溶液A的溶质成分为生成的ZnSO4和过量的H2SO4；
（3）方案Ⅰ中，铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Cu原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后有1个Cu原子、2个S原子、6个O原子，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O；
（5）固体B是铜，表面会附着有硫酸锌和硫酸，洗涤的目的是除去这些杂质。若最后一次洗涤液中没有硫酸根离子，说明固体B已洗涤干净。因此取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到没有白色沉淀产生或无明显现象，说明固体B已洗涤干净；
（6）方案Ⅱ中会生成二氧化硫气体，二氧化硫是空气污染物，会污染环境；方案Ⅰ中没有有害气体生成，因此从绿色环保角度分析，方案Ⅰ更符合绿色化学的要求。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据过滤操作的应用和金属的化学性质解答：过滤用于分离固体和液体；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应；
（3）根据酸的化学性质解答：金属氧化物能与酸反应生成盐和水；
（4）根据质量守恒定律解答：化学反应前后，原子的种类、数目都不变；
（5）根据硫酸根离子的检验方法解答：硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；
（6）根据绿色化学的理念解答：绿色化学要求从源头上消除污染，不产生有害气体和废物。
（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。
废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（），而铜（Cu）不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是和 。
（3）方案I的流程是固体B（即未反应的铜）先通入氧气（）在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氧化铜（）。然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：中有Cu(1)，S(1)，O(4)；中有 S(1)，O(2)。目前右边已有Cu(1)， S(2)，O(6)。对比左右两边，右边还缺少 4个H原子和 2个O原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有 2个H原子和 1个O原子，即X的化学式为。
（5）固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质（硫酸锌和硫酸）。要检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钡溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后就不会产生沉淀。
（6）方案I的 产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案II的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（）气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。
15．O2和CO2是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕O2和CO2开展项目式学习。
项目一：实验室制取O2和CO2
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置　 　(填“A”或“B”)能达到“随开随用，随关随停”的效果；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）兴趣小组设计并制作了图D所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是　 　。
（4）若用装置E收集CO2，气体应从导管口　 　(填“m”或“n”)处通入。
项目二：探究O2和CO2的性质
小组成员设计了下图装置来探究O2和CO2的性质。
（5）通入一段时间O2后，观察到热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　；若将白磷换为红磷，通入O2后，红磷　 　(填“能”或“不能”)燃烧。
（6）实验观察到②中的液体被压入③中，写出③中发生反应的化学方程式：　 　。
（7）实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，可以证明CO2具有的化学性质是　 　。
【答案】铁架台；B；；水；m；与氧气接触；不能；；不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）装置B可以通过控制弹簧夹，实现固体和液体的分离与接触，从而达到“随开随用，随关随停”的效果；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）为了便于观察氧气的流速，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是水，因为氧气不易溶于水，会产生气泡，通过气泡产生的快慢可以判断氧气的流速；
（4）二氧化碳的密度比空气大，因此用装置E收集二氧化碳时，气体应从导管口m处通入，空气从n处排出；
（5）通入一段时间氧气后，热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；红磷的着火点约为240℃，80℃的热水温度达不到红磷的着火点，因此若将白磷换为红磷，通入氧气后，红磷不能燃烧；
（6）①中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，将②中的液体压入③中，③中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（7）实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：铁架台用于固定和支持各种仪器；
（2）根据气体发生装置的特点和过氧化氢的分解反应解答：装置B的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）根据氧气的性质解答：氧气不易溶于水，因此可以通过观察水中气泡的快慢判断氧气的流速；
（4）根据气体收集装置的进气口选择解答：密度比空气大的气体，用向上排空气法收集，从长管进；
（5）根据燃烧的条件解答：燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（6）根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应常用于检验二氧化碳；
（7）根据二氧化碳的性质解答：蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，由下到上依次熄灭说明二氧化碳密度比空气大。
16．如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。
（1）根据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液
II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
任务二：探究溶液中的溶质成分
小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
（3）猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想3：　 　
【实验验证】
（4）小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立
小冬向试管中加入硫酸钠溶液 　 　
【讨论交流】
（5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是　 　。
（6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为　 　(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。
a．氯化铁溶液 b．二氧化碳 c．碳酸钾溶液
【评价反思】
（7）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
【答案】II；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；复分解反应；NaCl、NaOH、Ba(OH)2；有白色沉淀产生；NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2(合理即可)；bc；反应物是否有剩余
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，氢氧化钡与碳酸钠反应有白色沉淀产生，稀盐酸与氢氧化钡反应无明显现象。由实验现象可知，A与B反应有气泡产生，A与C反应有白色沉淀产生，B与C无明显现象，因此A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液，结论Ⅱ正确；
（2）试管②中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）【做出猜想】将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，烧杯内白色沉淀明显增多，说明①中过量的碳酸钠与②中过量的氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀。因此滤液中的溶质一定有生成的NaCl和NaOH，可能有过量的Na2CO3或过量的Ba(OH)2。因此猜想3为：NaCl、NaOH、Ba(OH)2。
（4）【实验验证】若猜想3成立，说明滤液中含有Ba(OH)2，加入硫酸钠溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为有白色沉淀产生。
【讨论交流】
（5）NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此小秦的实验不能得出猜想3成立；
（6）a、氯化铁溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2都能反应生成沉淀，无法检验是否含有Ba(OH)2；
b、二氧化碳与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH反应无明显现象，与Na2CO3不反应，因此可以检验是否含有Ba(OH)2；
c、碳酸钾溶液与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH、Na2CO3不反应，因此可以检验是否含有Ba(OH)2；
故选bc。
（7）【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
【分析】（1）根据物质的性质和实验现象解答：根据三种物质之间的反应现象，逐一推断；
（2）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答：复分解反应的特点是“双交换，价不变”；
（3）【做出猜想】根据反应的产物和反应物是否过量解答：反应后溶液中的溶质一定有生成物，可能有过量的反应物；
（4）【实验验证】根据氢氧化钡的化学性质解答：氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
（5）-（6）【讨论交流】根据溶液的酸碱性和物质的检验方法解答：碱性溶液都能使酚酞变红；选择能与氢氧化钡反应产生明显现象，且与其他物质不反应的试剂；
（7）【评价反思】根据反应后溶质成分的分析方法解答：既要考虑生成物，也要考虑反应物是否过量。
17．化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气的总质量是　 　g。
（2）计算该合金样品中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.4
（2）设参加反应的铁的质量为x。
解得
该合金样品中铁的质量分数为
答：该合金样品中铁的质量分数为98.2%。
（3）设参加反应的的质量为y。
解得
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为，反应后烧杯中混合物总质量，失去的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值就是生成氢气的质量，因为碳不与稀硫酸反应，所以滤渣是碳，也可以通过滤渣质量计算铁的质量，但用总质量差更简单；
（2）根据化学方程式进行计算：先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式求解铁的质量，再计算铁的质量分数；
（3）根据化学方程式进行计算：先求出参加反应的硫酸的质量，再计算稀硫酸中溶质的质量分数，注意代入计算的必须是纯净物的质量。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为，反应后烧杯中混合物总质量，失去的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量。故应填写：0.4；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
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